第15講　化學(xué)鍵　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
考點(diǎn)一　化學(xué)鍵與物質(zhì)組成
1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類
(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵________與生成物的新化學(xué)鍵________。(3)離子鍵、共價(jià)鍵的比較：
帶相反電荷的離子(陰、陽(yáng)離子)　
2．化學(xué)鍵的表示方法——電子式(1)定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的______________(價(jià)電子)的式子。
(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“—→”連接，相同的原子或離子不合并。如Na2S：________________________________________。②共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“—→”連接。如H2O：____________________________________。
④離子化合物MgCl2：____________________________；Na2O2：__________________________；NaOH：____________________；NH4Cl：____________________________。
⑤非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物Cl2：______________；N2：________________；H2O2：__________________；CO2：______________________；???HClO：________________；CCl4：_______________；
(5)用電子式表示化合物的形成過(guò)程N(yùn)a2S：__________________________________________；CaCl2：__________________________________________；CH4：___________________________________；CO2：__________________________________________。
3．離子化合物與共價(jià)化合物的比較
4．化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的判斷
除稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括為：(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。
5．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度______、熔點(diǎn)______，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。②NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也________。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響①N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很______。②H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易________。
化學(xué)鍵判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)認(rèn)為有化學(xué)鍵破壞的變化一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水破壞共價(jià)鍵是物理變化。(2)認(rèn)為物質(zhì)在熔化時(shí)都破壞化學(xué)鍵，如HCl、S等熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵。(3)認(rèn)為物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。
(4)認(rèn)為金屬與非金屬之間不能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中存在共價(jià)鍵。(5)認(rèn)為離子化合物中不存在共價(jià)鍵，如NaOH中存在共價(jià)鍵。(6)認(rèn)為共價(jià)化合物中存在離子鍵，根據(jù)離子化合物定義若含離子鍵一定是離子化合物。(7)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但只由非金屬元素形成的含有原子團(tuán)的某些物質(zhì)中也可能存在離子鍵，如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。
(8)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，只有化學(xué)鍵的斷裂不一定是化學(xué)變化，如熔融NaCl、粉碎石灰石等。(9)強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物及其過(guò)氧化物中存在離子鍵，這些物質(zhì)都為離子化合物。(10)離子化合物溶于水或熔化后均電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞；共價(jià)化合物在熔融條件時(shí)不電離，所以熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力。(　　)[提示]　除了靜電吸引之外，還有靜電排斥作用。(2)由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵。(　　)[提示]　某些銨鹽全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵。(3)所有的物質(zhì)中均含化學(xué)鍵。(　　)[提示]　稀有氣體組成的分子中不含有化學(xué)鍵。
(4)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。(　　)[提示]　H原子最外層只有1個(gè)電子，其與鹵素形成的HX含共價(jià)鍵。(5)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中，離子鍵只存在于離子化合物中。(　　)[提示]　如NaOH屬于離子化合物，既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵。(6)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵。(　　)[提示]　H2O2中既含極性鍵又含非極性鍵。
(7)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵。(　　)(8)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。(　　)(9)含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽(yáng)離子形成靜電作用。(　　)
(11)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵。(　　)(12)ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。(　　)(13)1 ml KHSO4加熱熔化可電離出2NA陽(yáng)離子。(　　)(14)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞。(　　)(15)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高。(　　)
(16)由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵。(　　)(17)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵。(　　)(18)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。(　　)(19)F2、Cl2、 Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大。(　　)(20)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點(diǎn)逐漸升高。(　　)
[提示]　含有離子鍵的物質(zhì)有Na2O2、NaOH、Mg3N2、Mg(OH)2、NH4Cl、NaCl，含有非極性鍵的物質(zhì)有Na2O2、O2、Cl2，故只有A項(xiàng)符合題意。
3．深度思考：(1)金屬元素和非金屬元素一定形成離子鍵嗎？[提示]　不一定。鋁元素和氯元素形成的AlCl3中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。(2)非金屬元素之間只形成共價(jià)鍵嗎？[提示]　不一定。NH4Cl中存在離子鍵。
(3)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？[提示]　由離子鍵構(gòu)成的化合物叫作離子化合物，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。(4)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中嗎？熔融狀態(tài)的共價(jià)化合物能否導(dǎo)電？[提示]　有些單質(zhì)(如H2、Cl2)、離子化合物(如NaOH)中也含有共價(jià)鍵。熔融狀態(tài)的共價(jià)化合物中不存在自由離子，因此不能導(dǎo)電。
(5)寫出羥基與甲基的電子式：羥基____________；甲基__________。(6)①NaOH熔化，②HCl溶于水，③碘升華，④冰熔化，破壞的作用力各是什么？________________________________________________
①離子鍵；②共價(jià)鍵；③分子間作用力；④氫鍵?！?br/>(7)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化嗎？舉例說(shuō)明。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
不一定。NaCl晶體加熱熔化或溶于水破壞離子鍵，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，而將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，Na＋和Cl－重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。　
微考點(diǎn)1　對(duì)化學(xué)鍵概念的理解及類型判斷　　　　　 (1)(2022·江蘇高三檢測(cè))下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是(　　)①離子化合物中一定含有金屬元素，共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素　②離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵?、酃矁r(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，一定不含非極性共價(jià)鍵?、苤挥晒矁r(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物　⑤單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵A．①⑤B．② C．②③D．②④
[解析]　離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等均為離子化合物；共價(jià)化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故①錯(cuò)誤；含離子鍵的化合物一定為離子化合物，但可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵，②正確；共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵，如H—O—O—H中含極性鍵、非極性鍵，③錯(cuò)誤；只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，如氫氣，故④錯(cuò)誤；單質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故⑤錯(cuò)誤。
(2)(2022·山東日照模擬)下列物質(zhì)：①M(fèi)gCl2　②NH4Cl?、跦Cl　④NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同的是(　　)A．①②B．②③C．①④D．②④
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕　(1)(2022·河北衡水高三檢測(cè))(雙選)下列各組物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(　 　)A．NaOH、CaC2、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2[解析]　既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價(jià)鍵的是HCl，排除D；只含有離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是NaOH、CaC2、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，故正確答案為A、B。
(2)有如下四種物質(zhì)，其中所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)
[解析]　MgCl2中只有離子鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；HCl只有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故B正確；硝酸銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，是離子化合物，故C錯(cuò)誤；N2H4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。
萃取精華：判斷離子化合物和共價(jià)化合物的三種方法
微考點(diǎn)2　物質(zhì)變化與作用力的關(guān)系　　　　　　(2022·湖北咸寧模擬)實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是(　　)A．石墨和氯化鈉分別受熱熔化B．冰的融化和水的分解C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升華
[解析]　石墨熔化破壞共價(jià)鍵，NaCl熔化破壞離子鍵，A錯(cuò)誤；冰的融化破壞氫鍵，水的分解破壞共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；干冰和碘的升華均破壞分子間作用力，D正確。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕　(2022·黑龍江哈師大附中模擬)下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是(　　)①碘升華?、阡逭魵獗荒咎课健、垡掖既苡谒蹾Cl氣體溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受熱分解⑦氫氧化鈉熔化?、?NH4)2SO4溶于水A．④⑥B．④⑥⑧C．①②④⑤D．①④⑥⑦
[解析]?、俚馍A，破壞的是分子間作用力；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力；③乙醇是非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，HCl共價(jià)鍵被破壞；⑤冰融化，破壞的是分子間作用力；⑥NH4Cl受熱分解，發(fā)生化學(xué)變化，生成氨氣和HCl，共價(jià)鍵被破壞；⑦氫氧化鈉熔化，只有離子鍵被破壞；⑧(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞。綜上，④⑥符合題意，A項(xiàng)正確。
萃取精華：物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化離子化合物的溶解或熔化過(guò)程。離子化合物溶于水或熔化后會(huì)電離成自由移動(dòng)的陰離子、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。
共價(jià)化合物的溶解過(guò)程。①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰離子、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③有些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
單質(zhì)的溶解過(guò)程。某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。
微考點(diǎn)3　分子間作用力和氫鍵　　　　　(2022·經(jīng)典習(xí)題選萃)右圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是　 　 　 (　　)A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4
[解析]　在第ⅣA～ⅦA族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)反常的高，則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點(diǎn)為SiH4。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)3〕　(2022·山東濰坊高三檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(　　)A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小無(wú)關(guān)B．H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C．I2易溶于CCl4不可以用相似相溶原理解釋D．甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵
[解析]　HCl、HBr、HI是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔、沸點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，相應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子間可形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S，B項(xiàng)正確；碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷中碳原子電負(fù)性不大，甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵，并且氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
微考點(diǎn)4　電子式的書寫與判斷　　　　　 (1)(2022·山東濱州高三檢測(cè))下列表達(dá)正確的是(　　)
[解析]　A項(xiàng)，①②都表示新化學(xué)鍵的形成，放出熱量，正確；B項(xiàng)，鈉原子失去電子，氯原子得到電子，HCl中共用電子對(duì)偏向氯原子，說(shuō)明氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子，正確；C項(xiàng)，H原子和Cl原子形成共用電子對(duì)，沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl中Na＋與Cl－形成離子鍵，HCl中氫原子與氯原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，正確。
電子式書寫“六項(xiàng)”注意同一原子的電子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成“·”或“×”。
單一原子形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其離子符號(hào)就是該陽(yáng)離子的電子式，如Al3＋就可以表示鋁離子的電子式。“[　]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn)。
不要漏寫未成鍵的電子，如N2寫成N??N是錯(cuò)誤的。不要弄錯(cuò)原子間的連接，如HClO分子中H與O相連。在用電子式表示物質(zhì)形成的過(guò)程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn)“===”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮?，“——→”后是物質(zhì)的電子式。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)4〕　(1)(2022·河北衡水高三檢測(cè))2020年“共和國(guó)勛章”獲得者鐘南山院士是我國(guó)呼吸疾病研究領(lǐng)域的領(lǐng)軍人物，他在“非典”和新冠肺炎疫情防控中做出了巨大貢獻(xiàn)。“新冠病毒”疫情讓人們?cè)俅握J(rèn)識(shí)到化學(xué)的重要性。下列有關(guān)抗疫物資的化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)
陌生電子式書寫方法①確定該物質(zhì)是屬于共價(jià)化合物還是離子化合物。②確定該物質(zhì)中各原子的成鍵方式。③根據(jù)各原子最外層電子數(shù)和成鍵后各原子達(dá)到最外層8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的要求，分析各原子共用電子對(duì)的情況。④根據(jù)化合物類型、成鍵方式和原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分析，書寫電子式。
1．共價(jià)鍵的概念、本質(zhì)和特征：(1)概念：原子之間形成______________。(2)本質(zhì)：電子云(或原子軌道)的重疊。
(3)特征：具有__________和__________。(4)共價(jià)鍵類型(5)特征：①__________：決定分子的組成。②方向性：決定分子的立體構(gòu)型。
2．共價(jià)鍵的類型：(1)σ鍵。
3．鍵參數(shù)的概念和特點(diǎn)：(1)鍵能。①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 ml化學(xué)鍵________的____________。②特點(diǎn)：鍵能越大，鍵越________，越不易________。(2)鍵長(zhǎng)。①概念：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的__________。②特點(diǎn)：鍵長(zhǎng)越短，鍵能________，鍵越________。
(3)鍵角。①概念：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。②特點(diǎn)：表明共價(jià)鍵有__________，決定分子的立體結(jié)構(gòu)。鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響
4．配位鍵和配合物：(1)配位鍵的概念：____________由一個(gè)原子單方面提供而另一個(gè)原子________________形成的共價(jià)鍵，即“電子對(duì)給予—接受鍵”，是一類特殊的共價(jià)鍵。
(2)表示方法：配位鍵可以用A→B來(lái)表示，其中A是________孤電子對(duì)的原子，B是接受孤電子對(duì)的原子。如在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供____________給銅離子，銅離子接受水分子的孤電子對(duì)形成的。
5．σ鍵與π鍵的判斷方法(1)依據(jù)軌道重疊方式判斷：“頭碰頭”重疊為“σ”鍵，“肩并肩”重疊為“π”鍵。(2)依據(jù)單、雙鍵進(jìn)行判斷：共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵；共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。(3)依據(jù)強(qiáng)度方式判斷：σ鍵的強(qiáng)度較大，較穩(wěn)定。π鍵活潑，比較容易斷裂(注意：N≡N中的π鍵強(qiáng)度較大)。(4)由成鍵軌道類型判斷。s軌道形成的共價(jià)鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為σ鍵。
6．極性鍵與非極性鍵的判斷(1)看形成共價(jià)鍵的兩原子：不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵；同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。(2)看電子對(duì)的偏移：有偏移的為極性鍵，無(wú)偏移的為非極性鍵。(3)看電負(fù)性：成鍵原子電負(fù)性不同，即不同種元素形成的為極性鍵。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。(　　)(2)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大。(　　)(3)離子化合物中一定不存在非極性鍵。(　　)[提示]　Na2O2中存在離子鍵，兩個(gè)O之間為非極性鍵。
(4)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵。(　　)(5)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵弱。(　　)(6)H2O2分子中既有極性鍵，又有非極性鍵。(　　)(7)氯氣的化學(xué)式是Cl2而不是Cl3，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的。(　　)[提示]　Cl只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成Cl2，分子中只有一個(gè)共價(jià)鍵。
(8)通常σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。(　　)(9)s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同。(　　)(10)σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成。(　　)[提示]　先形成σ鍵再形成π鍵。(11)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。(　　)(12)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 ml該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為14NA。(　　)[提示]　[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與NH3之間以配位鍵相連，共4個(gè)σ鍵，加上4個(gè)NH3的12個(gè)σ鍵，共16個(gè)σ鍵。
(13)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和。(　　)(14)乙炔分子中既有非極性鍵又有極性鍵，既有σ鍵又有π鍵。(　　)(15)N2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比是2∶1。(　　)[提示]　氮氮三鍵中有一個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵，個(gè)數(shù)比為1∶2。
(16)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍。(　　)[提示]　碳碳雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，能量小于碳碳單鍵1個(gè)σ鍵鍵能的2倍。(17)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2S為共價(jià)化合物，H—S—H的夾角為92°，鍵長(zhǎng)相同，則H2S是V形分子。(　　)[提示]　根據(jù)鍵長(zhǎng)和鍵角可知H2S是V形分子。
2．深度思考：(1)1 ml HOOCCH2CH2CHO分子中含有______ml單鍵，_____ ml雙鍵；含有_____ml π鍵，______ml σ鍵。(2)在[Ag(NH3)2]＋中________的______原子提供孤電子對(duì)，________提供空軌道。
(3)用“＞”或“＜”填空。①鍵能：H—F______H—Cl______H—Br______H—I，H—C______H—N______H—O______H—F。②鍵長(zhǎng)：H—F______H—Cl______H—Br______H—I，H—C______H—N______H—O______H—F。③分子穩(wěn)定性：HF______HCl______HBr______HI，CH4______NH3______H2O______HF。
(4)①C的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[CCl(NH3)5]Cl2，1 ml該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______，含1 ml [CCl(NH3)5]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成_____ml AgCl沉淀。②下列物質(zhì)中，a．只含有極性鍵的分子是________，b．既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_____；c．只存在σ鍵的分子是___________，d．同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是_________。A．H2　　B．CO2　　C．CH2Cl2　　D．C3H6E．C2H6　　F．CaCl2　G．(NH4)2SO4
(5)結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對(duì)更活潑的是________，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對(duì)更活潑的原因：______________________________ _________________________________________________________________________________。
斷開(kāi)CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(273.0 kJ·ml－1)比斷開(kāi)N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(523.3 kJ·ml－1)小　　
[提示]　由斷開(kāi)CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量[(1 071.9－798.9)kJ·ml－1＝273.0 kJ·ml－1]比斷開(kāi)N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量[(941.7－418.4)kJ·ml－1＝523.3 kJ·ml－1]小，可知CO相對(duì)更活潑。
(2)(2022·江蘇鹽城模擬)碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2
[解析]　雙鍵兩端的碳原子上各有一個(gè)氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；分子中的單鍵為σ鍵，一共有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C錯(cuò)誤；此選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯(cuò)誤。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕　(1)(2022·廣東電白第一中學(xué)模擬)下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是(　　)A．含有π鍵的分子在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子中的π鍵比σ鍵活潑B．在有些分子中，共價(jià)鍵可能只含有π鍵而沒(méi)有σ鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵
[解析]　同一分子中的π鍵不如σ鍵牢固，反應(yīng)時(shí)比較容易斷裂，A項(xiàng)正確；π鍵不能單獨(dú)存在，含有π鍵的分子中一定含有σ鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；氫原子、氯原子等跟其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，C項(xiàng)正確。
(2)含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族。①CH4中的化學(xué)鍵從形成過(guò)程來(lái)看，屬于______(填“σ”或“π”)鍵，從化學(xué)鍵是否具有極性來(lái)看屬于________鍵。②已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。③C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。
萃取精華：用分類思想突破化學(xué)鍵的類別在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、O2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H6等，有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。關(guān)鍵是確定中心原子及原子連接順序，一般最外層電子數(shù)較少(H除外)的原子，需要成鍵的數(shù)目多，居于相對(duì)中心位置。
在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如NaOH、Na2SO4等，有的存在非極性共價(jià)鍵，如Na2O2、CaC2等。陽(yáng)離子一般為活潑金屬離子(銨根除外)，陰離子中含氧酸根的中心原子為非氧元素，其他一般按(1)中規(guī)律?？焖倥袛唳益I、丌鍵的常用方法①由共用電子對(duì)數(shù)判斷：共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。②由成鍵 道類型判斷：S 道形成的共價(jià)鍵全部是σ鍵；雜化 道形成的共價(jià)鍵全部是σ鍵。
微考點(diǎn)2　共價(jià)鍵的鍵參數(shù)　　　　　 (1)(2022·山東濱州高三檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．分子的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越高，分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間易形成離子鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子的鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為462.8 kJ·ml－1，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×462.8 kJ
[解析]　鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；共價(jià)鍵一般形成于非金屬元素之間，而第ⅠA族元素(H除外)均是活潑金屬元素，第ⅦA族元素均是活潑非金屬元素，二者易形成離子鍵，B正確；水分子立體構(gòu)型為Ⅴ形，兩個(gè)H—O鍵的鍵角約為105°，C錯(cuò)誤；斷裂2 ml H—O鍵吸收2×462.8 kJ能量，而不是H2O分解成H2和O2時(shí)消耗的能量，D錯(cuò)誤。
(2)(2022·山東濰坊高密一中模擬)(雙選)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 　)A．鍵能：N≡N＞N==N＞N—NB．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝－431.8 kJ·ml－1C．H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH3的沸點(diǎn)高于HClD．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH＝＋202 kJ·ml－1
[解析]　A項(xiàng)，同一元素的原子形成的三鍵鍵長(zhǎng)小于雙鍵鍵長(zhǎng)小于單鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以鍵能：N≡N＞N==N＞N—N，正確；B項(xiàng)，H(g)＋Cl(g)===HCl(g)的焓變?chǔ)＝－431.8 kJ·ml－1，正確；C項(xiàng)，NH3的沸點(diǎn)高于HCl是由于NH3形成分子間氫鍵，而HCl不能，與鍵能無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)ΔH＝E(反應(yīng)物鍵能總和)－E(生成物鍵能總和)，則2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH＝6E(N—H)＋3E(Cl—Cl)－E(N≡N)－6E(H－Cl)＝－463.9 kJ·ml－1，錯(cuò)誤。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕　(1)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·ml－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·ml－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·ml－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·ml－1。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．P4中兩個(gè)P—P鍵鍵角為109.5°B．PCl5中P—Cl鍵鍵長(zhǎng)大于PCl3中P—Cl鍵鍵長(zhǎng)C．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能D．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHE．Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4kJ·ml－1F．P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8kJ·ml－1
①下列推斷正確的是__________(填字母，下同)。A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2C．沸點(diǎn)：H2O＞NH3D．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
②下列有關(guān)推斷正確的是______。A．同種元素形成的共價(jià)鍵，鍵能：三鍵＞雙鍵＞單鍵B．同種元素形成雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C．鍵長(zhǎng)越短，鍵能一定越大D．氫化物中化學(xué)鍵的鍵能越大，其穩(wěn)定性越弱③在HX(X表示鹵素原子)分子中，鍵長(zhǎng)最短的是________，最長(zhǎng)的是________；O—O鍵的鍵長(zhǎng)________(填“大于”“小于”或“等于”)O==O鍵的鍵長(zhǎng)。
[解析]　①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，同主族元素氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，A項(xiàng)正確；從鍵能看，氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結(jié)構(gòu)知，氧化性也逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子間氫鍵，在常溫下，H2O為液態(tài)而NH3為氣體，所以H2O的沸點(diǎn)比NH3高，C項(xiàng)正確；還原性與失電子能力有關(guān)，還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D項(xiàng)正確。②由碳碳鍵的數(shù)據(jù)知A項(xiàng)正確；由O—O、O==O的鍵能知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C—H的鍵長(zhǎng)大于N—H的鍵長(zhǎng)，但是N—H的鍵能反而較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，氫化物中鍵能越大，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
萃取精華：鍵長(zhǎng)、鍵能決定了分子的穩(wěn)定性，鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的立體構(gòu)型，一般來(lái)說(shuō)，已知多原子分子中的鍵角和鍵長(zhǎng)等數(shù)據(jù)，就可確定該分子的立體構(gòu)型。常見(jiàn)幾種分子的立體構(gòu)型及鍵角如下：
微考點(diǎn)3　配位化合物的組成與性質(zhì)　　　　　(2022·河北衡水模擬)過(guò)渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注，因?yàn)檫@方面的研究無(wú)論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都有重要意義。氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
有關(guān)該配離子的說(shuō)法正確的是(　　)A．1 ml配離子中含有的π鍵的個(gè)數(shù)是6×6.02×1023個(gè)B．該配離子中碳原子的雜化類型均為sp2雜化C．該配離子含有的非金屬元素中電負(fù)性最大的是碳D．該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
[解析]　根據(jù)配離子結(jié)構(gòu)示意圖可知：1 ml配離子中含有的π鍵的個(gè)數(shù)是6 ml，即6×6.02×1023個(gè)，故A正確；該配離子中碳原子的雜化類型有sp2、sp3雜化，故B錯(cuò)誤；該配離子含有的非金屬元素有C、O、H，根據(jù)它們的非金屬性可知，電負(fù)性最大的是氧，故C錯(cuò)誤；該配離子中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵，故D錯(cuò)誤。
(2)(2022·山東濰坊模擬)①向盛有CuSO4水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，加入乙醇時(shí)，析出深藍(lán)色的晶體。則：a．“首先形成藍(lán)色沉淀”對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________ ___________________________________。b．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的“深藍(lán)色的透明溶液”和“深藍(lán)色的晶體”都是因?yàn)榇嬖谂潆x子________________ (填離子符號(hào))。該配離子中存在的化學(xué)鍵有____________________________；其配體的中心原子的雜化類型為_(kāi)_______。
[Cu(NH3)4]2＋　
共價(jià)鍵(或極性鍵)、配位鍵　
②Cu2＋可形成多種配合物，與Cu2＋形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________________。③已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____________________________________________ ______________________________________________________________________________________________。
F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子　
[解析]?、倭蛩徙~溶液中加入氨水，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸銨和氫氧化銅沉淀，然后過(guò)量的氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成四氨合銅配離子，配離子中氨和銅之間是配位鍵，氨中氮和氫原子間是極性共價(jià)鍵；配體氨中氮原子為sp3雜化。③NF3與NH3的差別在于前者氮元素呈＋3價(jià)，后者氮元素呈－3價(jià)，分子中共用電子對(duì)偏向不同，因此NH3作配體能力比NF3強(qiáng)得多，NF3不易與Cu2＋形成配離子。
考點(diǎn)三　分子的空間結(jié)構(gòu)
1．分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定(1)測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和方法有：________光譜、晶體X射線衍射等。(2)用__________測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量。
3．價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)：對(duì)于ABx型分子，分子中的價(jià)層電子對(duì)包括________電子對(duì)和中心原子上的____________，由于____________________作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離，分子盡可能采取對(duì)稱的立體構(gòu)型，以____________。
σ鍵電子對(duì)數(shù)＋中心原子的孤電子對(duì)數(shù)　
①a表示中心原子的價(jià)電子數(shù)。對(duì)主族元素：a＝________________；對(duì)于陽(yáng)離子：a＝____________－______________；對(duì)于陰離子：a＝____________＋__________________。②x表示__________________________。③b表示與中心原子結(jié)合的__________________________，氫為_(kāi)____，其他原子＝_______________________。
與中心原子結(jié)合的原子數(shù)　
原子最多能接受的電子數(shù)　
8－該原子的價(jià)電子數(shù)　
(3)VSEPR模型預(yù)測(cè)分子或離子的立體構(gòu)型。①中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵的分子。
②中心原子上有孤電子對(duì)的分子：對(duì)于中心原子上有孤電子對(duì)(未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì))的分子，中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并互相排斥使分子呈現(xiàn)不同的立體構(gòu)型。
4．軌道的雜化與雜化軌道(1)軌道的雜化：原子內(nèi)部____________的原子軌道重新組合形成與原軌道數(shù)________的一組新軌道的過(guò)程。(2)雜化軌道：雜化后形成的新的能量相同的一組原子軌道。
(3)雜化軌道類型和分子立體構(gòu)型。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)CH4、CH2==CH2、CH≡CH 分子中的碳原子均采用sp3雜化。(　　)(2)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)。(　　)[提示]　中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，不一定是正四面體結(jié)構(gòu)，分子的空間構(gòu)型還與孤電子對(duì)數(shù)目有關(guān)。
(3)電子數(shù)相等的粒子，互為等電子體。(　　)[提示]　等電子體的粒子間，原子數(shù)也必須相等，如NH3和H2O的總電子數(shù)相等，但不是等電子體關(guān)系。(4)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化。(　　)
(5)分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子不一定為sp2雜化。(　　)[提示]　分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子以三個(gè)共價(jià)鍵相連，中心原子一定為sp2雜化，例如SO3。(6)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形。(　　)[提示]　中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型一定為直線形，例如CH≡CH。
(7)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。(　　)[提示]　雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，與π鍵無(wú)關(guān)。(8)N2分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。(　　)(9)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。(　　)
[提示]　參與雜化的軌道能量相近。
(14)中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型可能是四面體形、三角錐形或V形。(　　)[提示]　sp3雜化軌道中孤電子對(duì)數(shù)目為0、1、2時(shí)分別對(duì)應(yīng)立體構(gòu)型為四面體形、三角錐形、V形。(15)H2S與H2O雜化方式和分子構(gòu)型相同，鍵角也相同。(　　)[提示]　H2S與H2O中心原子都是sp3雜化，分子構(gòu)型均為V形，鍵角H2O＞H2S。
(2)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O，請(qǐng)分析可能的原因是_______________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________。
CH4分子中的C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3分子中氮原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O分子中氧原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，隨著孤電子對(duì)的增多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角減小　
sp、sp2、sp3　
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論填寫下表。
微考點(diǎn)1　粒子空間構(gòu)型的判斷　　　　　 (1)(2022·河北衡水模擬)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是(　　)A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．HCHO、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子
[解析]　SO2是V形分子，CS2、HI是直線形的分子，A錯(cuò)誤；BF3鍵角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，而Sn原子價(jià)電子數(shù)是4，在SnBr2中Sn與Br形成2個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120°，B錯(cuò)誤；HCHO、BF3、SO3都是平面三角形分子，C正確；PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形分子，D錯(cuò)誤。
(2)(2022·湖北荊門模擬)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和NF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是(　　)A．直線形；三角錐形B．V形；平面三角形C．直線形；平面三角形D．V形；三角錐形
(2)(2020·全國(guó)Ⅰ卷)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)____、雜化軌道類型為_(kāi)_______。
微考點(diǎn)2　雜化類型的判斷　　　　　 (1)(2022·廣東茂名模擬)氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的立體構(gòu)型為平面三角形，則其陽(yáng)離子的立體構(gòu)型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為(　　)A．直線形　sp雜化B．V形　sp2雜化C．三角錐形　sp3雜化D．平面三角形　sp2雜化
(2)(2022·寧夏利通模擬)下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是(　　)A．PCl3中P原子為sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子為sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子為sp雜化，為直線形D．H2S中S原子為sp雜化，為直線形
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕　回答下列問(wèn)題：(1)(2020·江蘇化學(xué)，21節(jié)選)NH3分子中氮原子的雜化軌道類型是________。(2)(2019·全國(guó)Ⅰ，35節(jié)選)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是________、________。乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_______________ ___________________________________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
提供孤電子對(duì)給金屬離子形成配位鍵　
(3)(2019·江蘇化學(xué)，21節(jié)選)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____________；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：____________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
(4)(2018·全國(guó)Ⅰ，35節(jié)選)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子立體結(jié)構(gòu)是______________，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。LiAlH4中存在________(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵
(5)(2018·全國(guó)2,35節(jié)選)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是________。②氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)______ _____形，其中共價(jià)鍵的類型有_____種；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中硫原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。
(6)(2018·全國(guó)3,35節(jié)選)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____________，碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。
[解析]　(1)NH3分子中氮原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1＋3＝4，則氮原子為sp3雜化。(2)乙二胺中氮原子形成3個(gè)單鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3雜化；碳原子形成4個(gè)單鍵，不存在孤電子對(duì)，也是sp3雜化；由于乙二胺的兩個(gè)氮原子可提供孤電子對(duì)與金屬離子形成配位鍵，因此乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定的環(huán)狀離子，由于銅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子，因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Cu2＋。
萃取精華：雜化類型的判斷方法根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)：中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化；為3是sp2雜化；為2是sp雜化。根據(jù)雜化軌道間的夾角：①109.5°—sp3，②120°—sp2，③180°—sp。
根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)①直線形——sp雜化。②平面三角形——sp2雜化。③四面體形或三角錐形——sp3雜化。④V形孤電子對(duì)數(shù)1——sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)是2——sp3雜化。
考點(diǎn)四　分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)
1．共價(jià)鍵的極性(1)鍵的極性。①極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移；②非極性鍵：同種原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)不發(fā)生偏移。
(2)分子的極性。①非極性分子與極性分子的比較：
②只含非極性鍵的分子一定是__________分子；含有極性鍵的分子有沒(méi)有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否為零而定。
(3)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響。①羧酸的酸性可用pKa的大小來(lái)衡量，相同條件下pKa越小，酸性________。②羧酸的酸性強(qiáng)弱與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)。a．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，這是因?yàn)榉碾娯?fù)性________氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性________，更易電離出氫離子。
b．烴基(符號(hào)R—)是推電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)________，使羧基中的羥基的極性________，羧酸的酸性________，則甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸的酸性，乙酸的酸性大于丙酸。
(4)鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系。
2．分子間作用力(1)范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。①概念：范德華力是________之間普遍存在的______________，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。②特征：很______(約比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí))，無(wú)方向性和飽和性。
③影響因素：A．結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越______；B．分子的極性越大，范德華力越______。④對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物質(zhì)的________性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越______。
(2)氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。①概念：已經(jīng)與__________很大的原子(如N、F、O)形成共價(jià)鍵的__________與另一個(gè)__________很大的原子之間的作用力。②表示方法：氫鍵通常用________________表示，其中A、B為_(kāi)_____、______、______，“—”表示__________，“…”表示形成的________。
3．溶解性(1)相似相溶規(guī)律。非極性溶質(zhì)一般能溶于__________溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑。如蔗糖和氨______溶于水，______溶于四氯化碳。萘和碘______溶于四氯化碳，______溶于水。
(2)影響物質(zhì)溶解性的因素。①外界因素：主要有________、________等。②氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越______(填“好”或“差”)。③分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越______。如乙醇與水________，而戊醇在水中的溶解度明顯較小。④溶質(zhì)是否與水反應(yīng)：溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)的溶解度會(huì)____。如SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度________。
4．分子的手性(1)手性異構(gòu)體：具有完全相同的________和____________的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為_(kāi)______，卻在三維空間里不能_______，互稱手性異構(gòu)體。(2)手性分子：有______________的分子。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)只含極性鍵的分子不一定是極性分子。(　　)[提示]　比如CO2、BF3等。(2)極性分子中一定含有極性鍵，不可能含有非極性鍵。(　　)[提示]　極性分子O3中只含有非極性鍵，極性分子H2O2中含有非極性鍵。
(3)非極性分子中不可能含有極性鍵。(　　)[提示]　以極性鍵結(jié)合形成的分子，若分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則為非極性分子，如CH4、CO2等。(4)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中。(　　)[提示]　氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵。(5)萃取碘水中的I2可用CCl4、苯等非極性溶劑，原理是相似相溶。(　　)[提示]　因?yàn)橄嗨葡嗳?，I2在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，在水中的溶解度較小。
(6)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。(　　)[提示]　鹵素氫化物(如HF)中可能含有氫鍵，會(huì)使熔、沸點(diǎn)升高。(7)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。(　　)[提示]　H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镺—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵無(wú)關(guān)。(8)乙醇分子和水分子間只存在范德華力。(　　)
(9)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子形成了氫鍵。(　　)(10)高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性。(　　)(11)鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)。(　　)(12)鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小。(　　)(13)因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2。(　　)(14)BCl3與NCl3均為三角錐形，為極性分子。(　　)
×　×　√　√　×　×　
2．深度思考：(1)NH3極易溶于水的因素有哪些？[提示]?、貼H3分子和H2O分子都是極性分子，相似相溶；②NH3分子與H2O分子之間形成氫鍵；③NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O。(2)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高嗎？[提示]　不一定，如果形成的氫鍵是分子內(nèi)氫鍵，則對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)影響較小。
(3)S有兩種常見(jiàn)的含氧酸，較高價(jià)的酸性比較低價(jià)的酸性______，理由是________________________________________________________ ____________________________________________________。
　　S的正電性越高，導(dǎo)致S—O—H中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)　
(4)如圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物——鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。鄰羥基苯甲酸　　　　　對(duì)羥基苯甲酸請(qǐng)回答：①鄰羥基苯甲酸易形成__________氫鍵。②沸點(diǎn)較高的是________________。
(5)下列事實(shí)與氫鍵的形成有關(guān)，試分析其中氫鍵的類型。①冰的硬度比一般的分子晶體的大；②甘油的黏度大；③鄰羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的15.9倍，對(duì)羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的0.44倍；④氨氣極易溶于水；⑤氟化氫的熔點(diǎn)高于氯化氫。[提示]?、佟ⅱ?、④中存在分子間氫鍵；③鄰羥基苯甲酸中存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸中存在分子間氫鍵；⑤氟化氫中存在分子間氫鍵，氯化氫中沒(méi)有氫鍵。
(6)氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力。與范德華力不同，氫鍵既有飽和性，又有方向性。每個(gè)氫原子只形成一個(gè)氫鍵，每個(gè)H2O分子能形成4個(gè)氫鍵，分別為水分子中兩個(gè)氫原子吸引其余水分子中心原子上的孤電子對(duì)，以及水分子中氧原子上的孤電子對(duì)被其余水分子中的氫原子所吸引。①1 ml冰中的氫鍵數(shù)目是多少？
②生命體中許多大分子內(nèi)也存在氫鍵，而且對(duì)生命物質(zhì)的高級(jí)結(jié)構(gòu)和生物活性具有重要的意義。例如，氫鍵是蛋白質(zhì)具有生物活性的高級(jí)結(jié)構(gòu)的重要原因(如圖)，DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈也正是用氫鍵相互結(jié)合的。DNA雙螺旋鏈如何依靠氫鍵相互連接？
[提示]?、倜總€(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵對(duì)該水分子的貢獻(xiàn)為1/2，則1 ml冰中的氫鍵數(shù)目為2NA。②DNA分子中的堿基靠氫鍵形成堿基對(duì)，從而將兩條鏈連接在一起。
(2)(2022·廣西防城港模擬)(雙選)下列關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　 　)A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最高D．NH3在水中溶解度很大只是因?yàn)镹H3是極性分子
[解析]　根據(jù)“相似相溶”原理，CS2在水中的溶解度很小，水是極性分子，則CS2是非極性分子，故A錯(cuò)誤；由于SO2和NH3都是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正確；由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，CS2的熔沸點(diǎn)最高，故C正確；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D錯(cuò)誤。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕　(1)下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　)A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl[解析]　H2S和NH3、HCl都是含極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；CO2、CH4是只含有極性鍵的非極性分子；C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。
(2)(雙選)S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　 　)
S2Cl2易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說(shuō)明生成SO2，S2Cl2中硫呈＋1價(jià)，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素可升高到＋4價(jià)(生成SO2)，S2Cl2中氯元素化合價(jià)為－1價(jià)，不能發(fā)生還原反應(yīng)，只能是部分硫元素化合價(jià)降低到0價(jià)(生成S)，所以化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正確。
[微點(diǎn)撥]　分子極性的判斷方法分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定。(1)共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下：
(2)對(duì)于ABn型分子的極性①一般情況下，若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。②中心原子A最外層電子若全部成鍵(即無(wú)孤電子對(duì))，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子A最外層電子若未全部成鍵(即存在孤電子對(duì))，此分子一般為極性分子。如：CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。
微考點(diǎn)2　范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響　　　　　 (1)(2022·福建福州模擬)下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是(　　)A．HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高B．常溫常壓下，氨氣在水中的溶解度是1∶700C．H2O的沸點(diǎn)比H2S的高D．甲酸蒸氣的密度在373 K,101 kPa時(shí)為1.335 g·L－1，在293 K,101 kPa時(shí)為2.5 g·L－1
[解析]　Cl、Br、I的電負(fù)性較小，對(duì)應(yīng)的氫化物不含有氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，因此HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高，故A選；氨氣中N的電負(fù)性較大，可與水分子之間形成氫鍵，則氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)，故B不選；水分子間有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，導(dǎo)致沸點(diǎn)變大，硫化氫分子間沒(méi)有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高，與氫鍵有關(guān)，故C不選；甲酸分子之間形成氫鍵，在溫度較低時(shí)分子間氫鍵較強(qiáng)，可形成多分子粒子，密度較大，隨著溫度的升高，氫鍵作用力減弱，則密度減小，與氫鍵有關(guān)，故D不選。
(2)(2020·山東化學(xué)，17節(jié)選)CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問(wèn)題：①Sn為第ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____________，其固體的晶體類型為_(kāi)___________。②NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____________ ________(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________ ________，鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。
NH3、PH3、AsH3　
③含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2＋配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1 ml該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有_____ ml，該螯合物中N的雜化方式有_____種。
(2)NH3分子間存在氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量AsH3＞PH3，故沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3。N、P、As同主族，從上到下，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，則NH3、PH3、AsH3的還原性依次增強(qiáng)，鍵角依次減小。(3)根據(jù)配位鍵形成的條件：一方提供空軌道(圖中Cd2＋)，一方提供孤電子對(duì)。由題圖可知，1 ml該配合物中通過(guò)螯合作用形成6 ml配位鍵。分子中氮原子均采取sp2雜化。
[易錯(cuò)警示]氫鍵除影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)外，還影響物質(zhì)的溶解度(如乙醇和水能以任意比互溶)以及物質(zhì)的密度(如冰的密度比水小)；但氫鍵只是一種分子間較強(qiáng)的作用力，不能影響分子的化學(xué)性質(zhì)。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕　(1)(2022·安徽亳州模擬)(雙選)下列說(shuō)法不正確的是(　 　)A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小無(wú)關(guān)B．H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵C．甲烷可與水形成氫鍵D．白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵
[解析]　HCl、HBr、HI都是分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，因此HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A錯(cuò)誤；H2O由于O原子的電負(fù)性強(qiáng)，半徑小，所以分子之間存在氫鍵，融化和汽化都需要克服分子間作用力，氫鍵的存在使得熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S，故B正確；氫鍵是電負(fù)性較強(qiáng)的元素(通常是N、O、F)和H之間的一種分子間作用力，由于甲烷分子中C原子的電負(fù)性較弱，所以甲烷和水不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；乙醇分子和水分子間存在氫鍵，也存在范德華力，故D正確。
NH3分子間能形成氫鍵　
O—H鍵、氫鍵、范德華力　
微考點(diǎn)3　無(wú)機(jī)含氧酸的酸性　　　　　(2022·湖南長(zhǎng)沙調(diào)研)下列敘述正確的是(　　)A．能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個(gè)氫原子，該物質(zhì)就是幾元酸B．無(wú)機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基，它就屬于幾元酸C．同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸
[解析]　由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判斷A、B均錯(cuò)誤；由HClO的酸性很弱而氧化性很強(qiáng)可判斷C錯(cuò)誤；H3PO4和H2CO3的非羥基氧原子數(shù)均為1，但H2CO3的酸性比H3PO4弱很多，D項(xiàng)正確。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)3〕　(1)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，當(dāng)m＝2，n＝2，則表示的是H2SO4。一般而言，式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是(　　)A．HClO2B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO4[解析]　把A～D選項(xiàng)中的化學(xué)式可改寫成ClO(OH)、SeO(OH)2、B(OH)3、MnO3(OH)，其中m的值依次為1、1、0、3，m值最大的是HMnO4，則HMnO4酸性最強(qiáng)。
(2)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。①亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推斷H3PO3和H3AsO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為A．__________，B．___________。
②按此規(guī)律判斷碳酸[(OH)2CO]應(yīng)屬于________酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致？__________，其可能的原因是_______________ ___________________________________________。
溶于水的CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3，故其水溶液酸性很弱　
本講要點(diǎn)速記：1．熟記化合物的兩種類型(1)離子化合物：含有離子鍵的化合物；(2)共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。2．共價(jià)鍵的三種分類(1)極性鍵和非極性鍵；(2)π鍵和σ鍵；(3)單鍵、雙鍵、三鍵。
3．共價(jià)鍵的本質(zhì)為原子之間形成共用電子對(duì)，共價(jià)鍵具有方向性和飽和性。4．判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律：共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵；共價(jià)三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。5．掌握等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。6．價(jià)層電子對(duì)互斥模型的基本內(nèi)容：分子或離子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)(成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì))由于相互排斥作用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離。
7．雜化軌道數(shù)＝中心原子孤電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)，再由雜化軌道數(shù)判斷雜化類型。8．氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子(如N、F、O)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力。9．“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，難溶于水。

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（人教版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件第8章第33講　化學(xué)鍵（含解析）：

這是一份（人教版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件第8章第33講　化學(xué)鍵（含解析），共60頁(yè)。PPT課件主要包含了共價(jià)鍵及其參數(shù)，練真題明考向，課時(shí)精練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

第20講 化學(xué)鍵 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課件—2025屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)：

這是一份第20講 化學(xué)鍵 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課件—2025屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了必備知識(shí)·強(qiáng)基固本，知識(shí)梳理，自主評(píng)價(jià)，關(guān)鍵能力·核心突破，考點(diǎn)一化學(xué)鍵，規(guī)范指導(dǎo)，針對(duì)訓(xùn)練，素養(yǎng)評(píng)價(jià)·真題演練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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