1.了解水的電離、離子積常數(shù)(Kw)。2.了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。
考點一　水的電離與水的離子積常數(shù)
考點二　溶液的酸堿性和pH
微專題21　強酸(堿)與弱酸(堿)的比較
1.水的電離(1)水是極弱的電解質(zhì)，其電離過程_____(填“吸熱”或“放熱”)。水的電離平衡常數(shù)的表達式為_________________。(2)影響水的電離平衡的因素①溫度：溫度升高，水的電離平衡向___方向移動，c(H＋)和c(OH－)均_____(填“增大”“減小”或“不變”)。②加酸或堿會_____(填“促進”或“抑制”)水的電離。③加能水解的鹽，可與水電離出的____或______結(jié)合，使水的電離平衡_____移動。
2.水的離子積(1)表達式：Kw＝______________。(2)影響因素：一定溫度時，Kw是個常數(shù)，Kw只與_____有關(guān)，_____越高，Kw越___。25 ℃時，Kw＝_________，100 ℃時，Kw＝1×10－12。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于___、___、___的稀溶液。
c(H＋)·c(OH－)
(1)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變( )錯因：__________________________________________。(2)溫度一定時，在純水中通入少量SO2，水的電離平衡不移動，Kw不變( )錯因：__________________________________________。(3)室溫下，0.1 ml·L－1的HCl溶液與0.1 ml·L－1的NaOH溶液中水的電離程度相等( )錯因：________________________________________________________。
濃硫酸滴入水中放熱，溶液溫度升高，Kw變大
二氧化硫與水反應生成的亞硫酸抑制水的電離
(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同( )錯因：_________________________________________________________________。
CH3COONH4溶液中的醋酸根離子和銨根離子均能水解，促進水的電離
1.填寫外界條件對水的電離平衡的具體影響
逆　 不變　 減小　 減小　 增大
逆　 不變　 減小　 增大　 減小
正　 不變　 增大　 增大　 減小
正　 不變　 增大　 減小 　增大
正　 增大　 增大　 增大　 增大
逆　 減小　 減小　 減小　 減小
2.如何計算水電離的c(H＋)或c(OH－)(1)任何情況下水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)總是相等的。(2)當抑制水的電離時(如酸或堿溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較小的數(shù)值是水電離出來的。具體見下表：
1.0×10－2　 1.0×10－12　 1.0×10－12
1.0×10－13　 1.0×10－1 　1.0×10－13
(3)當促進水的電離時(如鹽的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較大的數(shù)值是水電離出來的。具體見下表：
1.0×10－5　 1.0×10－9　 1.0×10－5
1.0×10－10 1.0×10－4　 1.0×10－4
理清溶液中的H＋或OH－的來源是正確計算水電離c(H＋)水或c(OH－)水的關(guān)鍵(1)溶質(zhì)為酸的溶液H＋來源于酸的電離和水的電離，而OH－只來源于水的電離：c(H＋)水＝c(OH－)溶液＝(2)溶質(zhì)為堿的溶液H＋全部來源于水的電離，OH－來源于堿的電離和水的電離：c(OH－)水＝c(H＋)溶液＝ 。
(3)水解呈酸性的鹽溶液H＋或OH－全部來源于水的電離c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。(4)水解呈堿性的鹽溶液H＋或OH－全部來源于水的電離：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。
題組一　影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1.常溫時，純水中由水電離出的c(H＋)＝a ml·L－1，pH＝1的鹽酸中由水電離出的c(H＋)＝b ml·L－1，0.1 ml·L－1的鹽酸與0.1 ml·L－1的氨水等體積混合后，由水電離出的c(H＋)＝c ml·L－1，則a、b、c的關(guān)系正確的是A.a>b＝c B.c>a>bC.c>b>a D.b>c>a
解析　常溫時，純水中由水電離出的c(H＋)＝a ml·L－1，pH＝1的鹽酸中由水電離出的c(H＋)＝b ml·L－1，鹽酸抑制水的電離，所以ba，故a、b、c的大小關(guān)系是c>a>b，B正確。
2.如圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是A.圖中溫度：T3>T2>T1B.圖中pH關(guān)系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)C.圖中五點Kw間的關(guān)系：E>D>A＝B＝CD.C點可能是顯酸性的鹽溶液
解析　水的電離吸熱，升高溫度促進電離，則水中c(H＋)、c(OH－)及離子積常數(shù)均增大，根據(jù)圖知，離子積常數(shù)：T3>T2>T1，所以溫度：T3>T2>T1，故A正確；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點順序是B　 10，同理醋酸稀釋后pH＜4，C項正確；假設均是強酸強堿，混合后溶液呈中性，則V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠遠大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D項錯誤。
2.常溫下，關(guān)于溶液稀釋的下列說法正確的是A.pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝ 1×10－6 ml·L－1C.將1 L 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH＝13D.pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6
解析　A項，pH＝3的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動，稀釋100倍時，3c(OH－)>c(H＋)
解析　A點：根據(jù)c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1×10－14，lg ＝12，計算得c(H＋)＝10－1ml·L－1，則pH＝1,0.05 ml·L－1H2A完全電離，H2A為強酸，故A正確、B錯誤；B點酸堿恰好完全中和生成鹽(NH4)2A，lg＝2，計算得c(H＋)＝10－6ml·L－1，則水電離出的H＋濃度為1.0×10－6ml·L－1，故C正確；C點為(NH4)2A與NH3·H2O的混合溶液，根據(jù)lg ＝－4，計算得c(H＋)＝10－9ml·L－1，則pH＝9，呈堿性，考慮氨水的電離平衡，則溶液中c( )>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正確。
16.某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10－x ml·L－1，c(OH－)＝10－y ml·L－1。x與y的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下水的離子積為 ____ (填具體數(shù)值)；該溫度 __ (填“高于”“低于”或“等于”)常溫。
解析　根據(jù)圖像可知x＝4時，y＝8，所以該溫度下水的離子積常數(shù)是10－4×10－8 ＝10－12>10－14，所以溫度高于常溫。
解析　0.01 ml·L－1 NaOH溶液中OH－的濃度是0.01 ml·L－1，所以氫離子的濃度為 ml·L－1＝10－10 ml·L－1，因此pH＝10。
(2)該溫度下0.01 ml·L－1 NaOH溶液的pH為 。

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