一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1． 下列說法不正確的是( )
A. 侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)
B. 我國(guó)合成結(jié)晶牛胰島素和核糖核酸，為人類揭開生命奧秘作出了貢獻(xiàn)
C. 英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出分子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)
D. 俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循
2．科學(xué)家制得一種新型分子O4。關(guān)于O4和O2的下列說法不正確的是( )
A．互為同素異形體B．O4和O2均屬于純凈物
C．都屬于單質(zhì)D．O4和O2的性質(zhì)相同
3. 描述物質(zhì)變化的成語:①滴水成冰；②死灰復(fù)燃； ③木已成舟；④火燒連營(yíng)；⑤沙里淘金；
= 6 \* GB3 ⑥火上澆油；⑦百煉成鋼；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中屬于化學(xué)變化的是( )
A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨
C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨
4．我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9 m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法正確的是 ( )
A．其直徑比Na＋的直徑小
B．其既能透過濾紙，也能透過半透膜
C．其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．其在水中形成的分散系屬于乳濁液
5．分類與歸類是識(shí)別化學(xué)物質(zhì)的基本方法，也是理解化學(xué)語言的基本途徑。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是( )
A．AB．BC．CD．D
6．如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( )
A．X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物
B．X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物
C．X為強(qiáng)堿、Y為堿、Z為化合物
D．X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物
7．單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：
下述轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是( )
A．MgMgOMgCl2MgSO4
B．NaNa2ONaOHCH3COONa楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
C．CCO2H2CO3Na2CO3
D．SSO2H2SO3CaSO3
8．下列說法中正確的是( )
①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)
②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物
③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)
④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
⑤因?yàn)槟z體中的膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來
⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到l00nm之間
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)
9．下列離子方程式書寫正確的是( )
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制?。簵顂ir化學(xué)，侵權(quán)必究
B．將Cu絲插入溶液中：
C．往澄清石灰水中通入二氧化碳：
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：
10．下列各組離子不能大量共存的是( )
A．使石蕊變紅的溶液中:K+、NO3-、Ba2+、Cl-
B．酸性溶液中:Ca2+、Cl-、CH3COO-、NH4+
C．澄清透明的溶液中:K+、MnO4-、SO42-、Fe3+
D．含有SO42-的溶液中:Cl-、H+、Br-、Cu2+
11．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2+HNO3；Cu(OH)2+CH3COOH B．NaHCO3+NaHSO4；KHCO3+HCl
C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
12．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
13．某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是( )
A．取少量濾液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀,說明礦石中一定不含Ca2+
B．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀,說明礦石中一定含有Mg2+
LINK C:\\Users\\計(jì)劃\\Desktp\\1.dcx OLE_LINK1 \a \r C．取少量濾液，向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,說明礦石中含有SO42-
LINK "C:\\Users\\計(jì)劃\\Desktp\\1.dcx" "OLE_LINK2" \a \r D．取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl-
14．某溶液中可能含有Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SO42-、Cl－、Fe2＋、Fe3＋、CO32-中的若干種，且各離子個(gè)數(shù)均 相同。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；②向①的濾液中加入
足量NaOH溶液，有沉淀生成，微熱，有氣體產(chǎn)生。已知NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O。下列說法正確的是( )
A．溶液中存在NHeq \\al(＋,4)、SO42-、Fe2＋、Cl－
B．溶液中一定存在Na＋和Cl－
C．溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的一種或兩種
D．無法確定溶液中是否存在CO32-
15．相同溫度下，在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入濃度相等的H2SO4、NaHSO4
溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是( )
LINK C:\\Users\\計(jì)劃\\Desktp\\1.dcx OLE_LINK6 \a \r A．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性不相等
LINK C:\\Users\\計(jì)劃\\Desktp\\1.dcx OLE_LINK5 \a \r B．b~d過程中反應(yīng)的離子方程式為: H++OH- = H2O
LINK C:\\Users\\計(jì)劃\\Desktp\\1.dcx OLE_LINK4 \a \r C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩份溶液中陰離子均含有SO42-
LINK C:\\Users\\計(jì)劃\\Desktp\\1.dcx OLE_LINK3 \a \r D． = 2 \* GB3 ②線對(duì)應(yīng)加入的物質(zhì)為NaHSO4 LINK C:\\Users\\計(jì)劃\\Desktp\\1.dcx OLE_LINK7 \a \r 溶液
二、非選擇題(本題共4小題，55分)
16．（16分）Ⅰ．下列物質(zhì)中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH (酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質(zhì)銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態(tài)氯化氫。
（1）能夠直接導(dǎo)電的是________；
（2）雖溶于水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是_____________________________；
（3）能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是________________________________；
（4）雖不能直接導(dǎo)電，但也是電解質(zhì)的是_____________________________。
Ⅱ．酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下圖表示硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。請(qǐng)從中獲取信息，回答下列問題：
提示：一般條件下，溶液的酸性越強(qiáng)，pH值越??；堿性越強(qiáng)，pH值越大。
（1）燒杯中盛放的是________溶液（填化學(xué)式）。
（2）小明做了硫酸和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，該中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－反應(yīng)生成水。然后，對(duì)反應(yīng)過程中廢液的溶質(zhì)進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀窦疤羁眨?br>【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，溶質(zhì)是什么？
【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性。
【猜想假設(shè)】
猜想 = 1 \* rman i：硫酸鈉和氫氧化鈉；
猜想 = 2 \* rman ii：硫酸鈉和硫酸；
猜想 = 3 \* rman iii：________（填名稱）。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
【反思與評(píng)價(jià)】小芳認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作②得出的結(jié)論不成立，理由是____________________________
_________________________________________________________________________。
可以改為向廢液中加入少量________，溶液變?yōu)榧t色，證明猜想 = 2 \* rman ii成立。
17．（15分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來制備 LINK "F:\\1 (修復(fù)的).dcx" OLE_LINK11 \a \r 氫氧化鐵膠體，請(qǐng)思考并回答下列問題。
（1）按照下列實(shí)驗(yàn)操作來制備氫氧化鐵膠體，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
A.取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸。
B. 取少量自來水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸。
C．取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色。
D. 取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。持續(xù)煮沸至液體變渾濁。
（2）在制備Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)中，需要標(biāo)識(shí)的圖標(biāo)是 (填序號(hào))。
a. b. c. d.
（3）制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)原理為 。
（4）鑒別燒杯中制得的是膠體還是溶液，最常用的方法是 。
（5）某同學(xué)認(rèn)為Fe(OH)3膠體中可能含有FeCl3溶液，為了提純Fe(OH)3膠體，他可以采用的
提純方法是 。
（6） 某同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4 溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是 。
（7）在外加電場(chǎng)的情況下，發(fā)現(xiàn)Fe(OH)3膠粒向陰極移動(dòng)，下列說法正確的是 ( )
A．Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶正電荷
B．能用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的硝酸鉀溶液
C．Fe(OH)3溶膠中，膠體粒子的直徑為1~100 nm
D．Fe(OH)3固體與水混合形成的分散系會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
18. (12分) = 1 \* ROMAN I.（1）已知H3PO3是二元酸，寫出其與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）下列各項(xiàng)與膠體性質(zhì)有關(guān)的有 。(填序號(hào))
a.鹵水點(diǎn)豆腐 b.明礬凈水 c.油水分離 d.血液透析
e.酸堿中和 f.三角洲形成 g.制備氫氧化鐵沉淀 h.臭氧消毒
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
= 1 \* GB3 ①NH4Fe(SO4)2與足量NaOH溶液反應(yīng)： 。
= 2 \* GB3 ②澄清石灰水與少量NaHCO3溶液反應(yīng)： 。
= 2 \* ROMAN II. 已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學(xué)將18g赤鐵礦石樣品(雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng))放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。
（1）該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為___________g。
（2）計(jì)算加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
19．(12分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題:
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在 （填序號(hào)）。
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。
Ⅱ．取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。
Ⅲ．另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
Ⅳ．再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷,原溶液中肯定不存在的離子是 ，肯定存在的離子是 。
②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
③如溶液中各種離子的個(gè)數(shù)相等，確定溶液中 (填“有”或“無”)K+,判斷依據(jù)是 。
高一年級(jí)9月月考化學(xué)答案
1-5 CDDCD 6-10 DAACB 11-15 BDCAA
16．（16分）（除標(biāo)注外每空2分）
LINK "C:\\Users\\計(jì)劃\\Desktp\\1 (修復(fù)的).dcx" OLE_LINK1 \a \r \* MERGEFORMAT Ⅰ（1）CDEF (2)G (3)CDE (4)AH
Ⅱ（1）NaOH（1分）
（2）硫酸鈉； = 1 \* rman i（1分）
猜想 = 2 \* rman ii和猜想 = 3 \* rman iii中都含有硫酸根離子，都能和氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
紫色石蕊溶液
17．（15分）（除標(biāo)注外每空2分）
（1）ABD （2）acd
（3）FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl
LINK "C:\\Users\\計(jì)劃\\Desktp\\1 (修復(fù)的).dcx" OLE_LINK10 \a \r \* MERGEFORMAT（4）丁達(dá)爾效應(yīng) （5）滲析
LINK "C:\\Users\\計(jì)劃\\Desktp\\1 (修復(fù)的).dcx" OLE_LINK10 \a \r \* MERGEFORMAT（6）①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
②Fe(OH)3+ 3H+ =Fe3+ +3H2O
LINK "C:\\Users\\計(jì)劃\\Desktp\\1 (修復(fù)的).dcx" OLE_LINK10 \a \r \* MERGEFORMAT（7）C（1分）
18． (12分)
= 1 \* ROMAN I． （1）H3PO3 +2NaOH=Na2HPO3 +2H2O （2）abdf
（3） LINK "F:\\1 (修復(fù)的).dcx" OLE_LINK12 \a \r \* MERGEFORMAT = 1 \* GB3 ①NH4＋+Fe3++4OH﹣=NH3?H2O+Fe(OH)3↓
LINK "F:\\1 (修復(fù)的).dcx" OLE_LINK13 \a \r \* MERGEFORMAT = 2 \* GB3 ②Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋2H2O
= 2 \* ROMAN II．（1）16 （2）
19．（12分）（除標(biāo)注外，每空2分）
（1）③⑤
（2）①M(fèi)g2+、Fe3+、SO42-、CO32-； Ba2+、OH-、Cl-
②H++OH-H2O（1分）、Cl-+ Ag+AgCl↓（1分）
③無 ；溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ，個(gè)數(shù)相等時(shí)電荷守恒，所以無K+①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
NaCl
K2SO4
KHCO3
NH4HSO4
C
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
選項(xiàng)
離子或分子
加入試劑
離子方程式
A
K+、Mg2+、SO42-
Ba(OH)2溶液
Ba2+ +SO42-BaSO4↓
B
Na+、HCO3-、Cl-
少量 LINK "F:\\2024級(jí)高一考試\\1 (修復(fù)的).dcx" "OLE_LINK14" \a \r \* MERGEFORMAT Ca(OH)2溶液
Ca2+ +OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C
K+、NH3·H2O、Cl-
通入少量CO2
2OH-+CO2CO32-+H2O
D
Na+、NO3-、CO32-
足量NaHSO4溶液
CO32-+2H+CO2↑+H2O
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液
溶液無明
顯變化
猜想________不成立
②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液
有白色沉淀
猜想 = 2 \* rman ii成立

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