1．下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A．沼氣和天然氣都是可再生的能源
B．鹽酸和醋酸既是化合物又是酸
C．冰和干冰即是純凈物又是化合物
D．豆?jié){、牛奶和油脂都屬于膠體
2．下列屬于堿性氧化物的是（ ）
A．MgOB．Na2O2C．CO2D．SO3
3．下列做法符合“綠色化學”理念的是（ ）
①實驗室收集NH3采用圖甲所示裝置
②實驗室中做Cl2與Na反應(yīng)的實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中采用圖丙所示裝置進行Cu與濃HNO3的反應(yīng)
④實驗室中采用圖丁做NH3與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實驗
A．①②③B．①②④C．②③④D．①⑧④
4．已知n個某原子的質(zhì)量為bg，則b個該原子的相對原子質(zhì)量之和是（ ）
A．6.02×1023b2/nB．b2/n
C．n/b2D．6.02×1023b
5．下列說法錯誤的是（ ）
A．氫氧化鈉固體應(yīng)盛放在帶橡膠塞的廣口試劑瓶中
B．實驗室活潑金屬K、Ca、Na起火，不能用水滅火
C．若濃H2SO4不慎濺入眼睛，應(yīng)立即用濃NaOH中和并用大量水沖洗
D．圓底燒瓶不能在酒精燈上直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)
6．下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．①和②屬同種元素B．②屬于稀有氣體元素
C．①和③的化學性質(zhì)相似D．④屬于金屬元素
7．電子構(gòu)型為3d54s2的元素不是（ ）
A．金屬元素B．過渡元素C．副族元素D．鹵族元素
8．下列物質(zhì)中，化學式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是（ ）
A．SiO2B．CuC．KOHD．H2SO4
9．下列圖①～④分別與相應(yīng)的操作過程相對應(yīng)，其中正確的是（ ）
A．①在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分
B．②向露置在空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
C．③向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋
D．④相同質(zhì)量的且過量的鎂粉和鐵粉，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)
10．下列物質(zhì)化學式與俗名對應(yīng)正確的是（ ）
A．NaHCO3 蘇打
B．C17H35COOH 軟脂酸
C．2CaSO4?H2O 熟石膏
D．KAl（SO4）2 明礬
11．實驗得出，無水氯化鋁在常壓條件下不同溫度時的密度為
可見，400℃時無水氯化鋁存在形式的化學式為（ ）
A．AlCl3B．Al2Cl6
C．AlCl3和Al2Cl6D．Al3Cl9和Al2Cl6
12．第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”．“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46 個H2O 分子構(gòu)建成8 個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離的H2O 分子．若晶體中每8 個籠有6 個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充．則“可燃冰”的平均組成可表示為（ ）
A．3CH4?H2OB．CH4?3H2OC．CH4?6H2OD．CH4?8H2O
13．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．H2SO4B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2SO4
14．某化合物由A、B兩元素組成，已知A、B兩元素的質(zhì)量比為7：4，原子量之比為7：8，則此化合物分子式可能是（ ）
A．A2BB．ABC．AB2D．A2B5
15．在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中加入一定質(zhì)量的無水Na2SO3粉末，充分攪拌后過濾，得到60g濾液和一定質(zhì)量的Na2SO3?7H2O晶體．若此溫度下Na2SO3的溶解度為20g，那么析出的Na2SO3?7H2O晶體的質(zhì)量是（ ）
A．15.3gB．10.6gC．10gD．5.3g
二．填空題（共4小題，滿分30分）
16．（1）元素最高正化合價為+6，其負化合價為 ，某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為
（2）下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“＝”填空。
酸性：H3PO4 HNO3 ，H2SO4 HClO4
熱穩(wěn)定性：CH4 NH3 ，HCl HI
（3）1～18號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，能與氧形成的氧化物的化學式 、 。
17．化學與人類生活息息相關(guān)，聯(lián)系學過的化學知識，按要求完成下列各題。
（1）2007年6月5日，在“南海一號”打撈出的文物中，玉器手鐲光彩奪目，銅鏡表面有銅綠，鐵器銹跡斑斑。寫出一個鐵比銅活潑的化學方程式 。
（2）工業(yè)上用稀硫酸清洗鐵制品表面的鐵銹，其化學方程式 。
（3）寫出工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式： 。
（4）“芯片”是智能化電器設(shè)備的核心部件，制作材料主要是高純度的單質(zhì)硅。制備高純度硅的過程較為復雜，其中一個化學反應(yīng)是：SiO2+2C高溫ˉSi+2CO↑該反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素有 。
18． A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：
（1）寫出C元素的名稱： 。
（2）這四種元素中的非金屬元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 （填氫化物的化學式）。
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是 。
（4）B與D形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學鍵是 。
（5）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)有單質(zhì)生成，其化學方程式為 。
19．電子工業(yè)常用30%的氯化鐵溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。為了使使用后的“廢液（主要成分為FeCl3、FeCl2和CuCl2）”得到充分利用，設(shè)計如下的實驗方案：
（1）“濾渣”的成分是 ，B的物質(zhì)為 。
（2）加入過量A發(fā)生的主要反應(yīng)化學方程式： 、 。
（3）通入C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
三．實驗題（共1小題，滿分12分）
20．硼是第IIIA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)。某同學欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼。已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為﹣107.3℃，遇水劇烈反應(yīng)，生成硼酸和鹽酸。
（1）該同學選用如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗，裝置依次連接的合理順序為A、 、 、C、E、 、 。
（2）A中反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）圖中g(shù)管的作用是 ，裝置E 的作用是 。
（4）停止實驗，正確的操作是 。
（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na[B（OH）4]，則硼酸在水中的電離方程式是 。
（6）實驗完成后，某同學向F中（溶液含有0.05ml/LNaClO、0.05ml/LNaCl、0.1ml/LN a0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色?，F(xiàn)設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因，請在表中空格處填上數(shù)據(jù)，完成實驗方案。
結(jié)論： 。
四．計算題（共1小題，滿分13分）
21．由某物質(zhì)R 和Na2SO4組成的混合固體放入足量的水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀11.65g，經(jīng)試驗該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性．加入稀鹽酸中和濾液，當加入146g 濃度為5%的鹽酸時溶液恰好成中性．求混合物中R 的質(zhì)量（R不是氧化物）．
2024-2025學年高一（上）入學考試化學試卷參考答案
1．C
2．A
3．A
4．B
5．C
6．B
7．D
8．D
9．B
10．C
11．C
12．D
13．B
14．A
15．B
16．（1）﹣2；R2O5；
（2）＜；＜；＜；＞。
（3）C；； CO；CO2。
17．（1）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；
（2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O，
（3）Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe +3CO2；
（4）Si、C。
18．（1）硅；
（2）H2O＞CH4＞SiH4；
（3）；
（4）離子鍵、共價鍵；
（5）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2。
19．（1）Fe、Cu；稀鹽酸；
（2）2FeCl3+Fe═3FeCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu；
（3）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣。
20．（1）B；D；D；F；
（2）MnO2+2Cl﹣+4H+△ˉMn2++Cl2↑+2H2O；
（3）保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶；冷凝并收集BCl3；
（4）先熄滅C處酒精燈，再拔F處導管，后熄滅A處酒精燈；
（5）H3BO3+H2O═[B（OH）4]﹣+H+；
（6）4.0；NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強褪色越慢。
21．Na2SO4溶液為中性，Na2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成硫酸鋇不溶于硝酸，濾液含NaOH，溶液顯堿性，則R為Ba（OH）2，
硫酸鋇的物質(zhì)的量為11.65g233g/ml=0.05ml，則參加反應(yīng)的氫氧化鋇為0.05ml，生成NaOH為0.1ml，
HCl的物質(zhì)的量為146g×5%36.5g/ml=0.2ml，
由HCl+NaOH＝NaCl+H2O可知，0.2mlHCl中和NaOH，還中和0.05mlBa（OH）2，
原混合物中Ba（OH）2為0.05ml+0.05ml＝0.1ml，其質(zhì)量為0.1ml×171g/ml＝17.1g，
答：混合物中R 的質(zhì)量為17.1g．
t（℃）
200
400
600
800
ρ（g/L）
6.881
4.236
2.650
1.517
氣體摩爾體積（L/ml）
38.8
55.2
71.6
88.0
實驗序號
0.1ml/L NaClO溶液/mL
0.1ml/L NaCl溶液/mL
0.2ml/L NaOH溶液/mL
H2O/mL
品紅溶液
現(xiàn)象
①
4.0
0
0
4.0
3滴
較快褪色
②
0
4.0

0
3滴
不褪色
③
4.0
0
4.0
0
3滴
緩慢褪色

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