2023—2024學(xué)年度上學(xué)期2023級(jí)高一10月月考化學(xué)試卷命題人：杜瑛    審題人：張?jiān)婅?/span>時(shí)間：75分鐘    分?jǐn)?shù)：100分    考試時(shí)間：2023年10月19日可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  Na 23  N 14  K 39  P 31  S 32  Cu 64   第Ⅰ卷（選擇題  共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說(shuō)法中正確的是A．需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳B．焚燒處理稻田秸稈有利于“碳達(dá)峰”和“碳中和”C．德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體D．速滑館使用CO2制冷劑快速制冰利用了氧化還原反應(yīng)的原理2.分別能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的單質(zhì)是  A．和 B．Na和C C．和C D．和P3.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．苛性鈉、液氯、碘酒 B．膽礬、氮?dú)狻?/span>C．生石灰、白磷、熟石灰 D．堿石灰、金剛石、干冰4.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO、HCOB．無(wú)色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO、NOC．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：NH4＋、Na+、SO、Cl－D．遇紫色石蕊試劑變藍(lán)的溶液中：Mg2+、NO、SO、MnO4－5.下列某些離子的檢驗(yàn)方法及結(jié)論一定正確的是A．某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋B．加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，一定含有CO32－C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定含有SO42－D．加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42－6.下列離子方程式正確的是A．過(guò)量的二氧化碳通入石灰乳中：CO2＋OH－=HCO3－ B．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC. 氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)顯中性：D. 金屬鈉與水反應(yīng)： 7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的說(shuō)法只有①有一種元素被氧化，肯定有其它元素被還原②陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性③氧化還原反應(yīng)中，失電子越多，還原性越強(qiáng)④反應(yīng)Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，HCl只表現(xiàn)出還原性⑤有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑥必須加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)H2O2→O2 ⑦重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]分解產(chǎn)物不可能只有Cr2O3、NH3和H2O⑧用分解H2O2和KClO3固體的方法分別制氧氣，若生成等量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:1⑨向等濃度的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入少量鋅粉，Ag＋優(yōu)先被氧化A．2個(gè)      B．3個(gè)      C．4個(gè)       D．5個(gè)8.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A.B. C.           D.9.某離子反應(yīng)體系中涉及六種粒子：NH4＋、H＋、H2O、ClO－、Cl－、N2。已知H2O是生成物之一。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 B．該離子方程式為ClO－＋2NH4＋＝6H＋＋N2↑＋Cl－＋N2 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D．消耗2個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子10.T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，有助于除去天然氣中的H2S雜質(zhì)，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是   A．該脫硫過(guò)程需要不斷補(bǔ)充Fe2(SO4)3溶液B．步驟i發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO42－＋3H2S＋2H＋＝4S↓＋4H2OC．反應(yīng)ii中，氧化劑Fe2＋與還原劑O2個(gè)數(shù)比為4:1D．脫硫過(guò)程實(shí)際上是O2間接氧化H2S的過(guò)程11.下列圖像正確的是A．向溶液中滴加等濃度的溶液至過(guò)量B．向100mLNaOH溶液中滴入鹽酸溶液C．向一定濃度的NaCl溶液中加水D．向蒸餾水中不斷通入HCl氣體12.已知①2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－③2Fe3++2I－=I2+2Fe2+       由此判斷，下列說(shuō)法正確的是A．氧化性：I－>Fe2+>Cl－>Mn2+B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中時(shí)，能發(fā)生2Cl2+2Fe2++2I－=2Fe3++I2+4Cl－C．將用鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，若紫色褪去，則可驗(yàn)證溶液中含有Fe2+D．若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入FeCl3溶液13.對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是A．CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B．P4既是氧化劑也是還原劑，Cu3P僅是還原產(chǎn)物C．96個(gè)H2O參加反應(yīng)時(shí)，被CuSO4氧化的P4為6個(gè)D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的質(zhì)量之比為1:114.已知工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽的部分流程如圖，該方法可實(shí)現(xiàn)氮、硫氧化物的廢氣利用，轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述不正確的是A. ZnFe2Ox與H2的反應(yīng)要在無(wú)氧條件下進(jìn)行B. 若ZnFe2O4與H2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，則x＝3.5C. SO2的還原性強(qiáng)于ZnFe2OxD. 若使1個(gè)ZnFe2Ox完全轉(zhuǎn)化為ZnFe2O4，需失去(8-2x)個(gè)電子15.已知氯氣和NaOH溶液在一溫度下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將一定量的氯氣通入NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系，下列判斷正確的是A.溶液中Na＋和Cl－的個(gè)數(shù)比可能為1:1  B.若被氧化的氯原子和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為3:5，則Cl－與ClO－的個(gè)數(shù)比為2：1  C.往反應(yīng)后的溶液中加入適量硝酸酸化的硝酸銀溶液，無(wú)沉淀生成D.溶液中Cl－、ClO－、和ClO3－的個(gè)數(shù)比可能為6:2:1            第Ⅱ卷（非選擇題  共55分）二、填空題（本題包括4小題，共55分）16.（16分）I室溫下，現(xiàn)有十種物質(zhì)：①Na2O2固體②H3PO4溶液③SO2 ④熔融的NaHSO4固體 ⑤蔗糖晶體⑥石墨⑦氨水⑧液氯⑨固體⑩熔融的Na2O，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)上述物質(zhì)在所處的狀態(tài)下，可以導(dǎo)電的有     (填序號(hào))。屬于非電解質(zhì)的是     (填序號(hào))(2)②在水溶液中電離方程式為：                        。(3)④電離方程式為                                。(4)已知H3PO3是二元酸，寫出其與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。II (5)下列各項(xiàng)與膠體性質(zhì)有關(guān)的有       。(填序號(hào))a.鹵水點(diǎn)豆腐         b.明礬凈水            c.油水分離               d.血液透析e.酸堿中和             f.三角洲形成          g.制備氫氧化鐵沉淀       h.臭氧消毒III寫出下列反應(yīng)的離子方程式(6)NH4Fe(SO4)2與足量NaOH溶液反應(yīng)：                                         。(7)澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng)：                                         。17.（13分）(1)有下列四個(gè)反應(yīng)：①SO3+H2O=H2SO4        ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2      ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是           (填序號(hào)，下同)；H2O只作還原劑的是    ；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是         。(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有         性。下列不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是          (填字母)。a．酸性KMnO4溶液　  　b．FeCl3　　  c．O2        d．濃硫酸   (3)已知均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①    ②     ③④這五種化合物中元素化合物由低到高的順序是     （填字母）A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X(4)已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的鐵粉，下列說(shuō)法正確的是      。(填字母)    A.若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中可能有Fe3＋    B.若鐵粉無(wú)剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定無(wú)Cu2＋      C.若鐵粉有剩余，則不溶物一定有銅    D.若鐵粉有剩余，則溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋(5)我國(guó)古代煉丹術(shù)中用的鉛丹與硝酸反應(yīng)方程式是：X(鉛丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，則鉛丹的化學(xué)式為           ，其中+2價(jià)的Pb和+4價(jià)的Pb含量之比為：        。(6)治理汽車尾氣方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體，寫出化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                                    。18.（10分）I現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題(注：Na2O2可以與H2O、CO2發(fā)生反應(yīng))：      (1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是__________(填物質(zhì)名稱)，其作用是______________________。(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器接口的連接順序是空氣進(jìn)入____，____ 接____，____接a，b接____。(填字母)(3)裝置Ⅱ的作用為________________________________________。(4)操作中應(yīng)先__________________________。（填“通入空氣”或“加熱裝置I”）19.（16分）(1)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多49g，則參加反應(yīng)的硝酸鉀的質(zhì)量為_____________。(2)配平下列方程式：①□CuH＋□Cl2＝□CuCl2＋□HCl②□Cu＋□HNO3＝□Cu(NO3)2＋□NO↑＋□NO2↑＋□H2O（NO和NO2個(gè)數(shù)比為1:2）③H2O2能使酸性KMnO4溶液(稀硫酸酸化)褪色□H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4＝□MnSO4＋□O2↑＋□K2SO4＋          ④堿性條件下制備高鐵酸鉀：□Fe(OH)3＋□ClO－＋       ＝□FeO42－＋□Cl－＋         (3)用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入含有Ce3＋與Ce4＋的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。寫出轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)方程式：                        。(4)工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示：      途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時(shí)有SO42－和Cl－生成，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                         。(5)過(guò)二硫酸鉀K2S2O8具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2。通過(guò)改變反應(yīng)途徑，Fe3＋可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示該催化的過(guò)程：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、                       。   湖北省沙市中學(xué)2023—2024學(xué)年度上學(xué)期高一10月月考化學(xué)試卷參考答案123456789101112131415CBACDCBBDDCDCCB （16分，每空2分）(1)②④⑥⑦⑩     ③⑤         (2)H3PO4     H＋＋H2PO4－（只寫出這一步即可得分）(3)NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－         (4)H3PO3 +2NaOH=Na2HPO3 +2H2O (5)abdf        (6)NH4＋+Fe3++4OH﹣=NH3?H2O+Fe(OH)3↓(7)Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O17.（13分，除標(biāo)注外，每空1分）(1) ①④     ③     ②      (2)氧化   b  (3)A     (4)AC    (5)Pb3O4  2:1   (6)（方程式2分，單線橋2分共3分）18.（10分，每空2分）(1)氫氧化鈉溶液(只寫氫氧化鈉或?qū)懟瘜W(xué)式均不得分)     吸收通入的空氣中的二氧化碳      (2)h，g  f，e  c(3)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ（答出兩種氣體及防止進(jìn)入裝置內(nèi)才能得2分）       (4)通入空氣19.（16分，每空2分）(1)25.25g       (2)①2   3   2   2          ②5  16  5  2  4  8③5  2  3  2  5  1  8H2O      ④2  3  4OH－ 2  3  5H2O （3）2NO＋2H2N2＋2H2O    （4）MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O   （5）S2O82－＋2Fe2＋＝2SO42－＋2Fe3＋

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