了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。
考點一 原子結(jié)構(gòu)
1 知識梳理
1.原子構(gòu)成
(1)構(gòu)成原子的微粒及作用
eq \a\vs4\al\c1(原子,（AZX）) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(質(zhì)子（Z個）——決定 的種類,中子[（A－Z）個]\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定 種類)同位素)),核外電子（Z個）——最外層電子數(shù)決定元素的 性質(zhì)))
(2)微粒之間的關(guān)系
①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝________；
②質(zhì)量數(shù)(A)＝________(Z)＋________(N)；
③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－________________________________________________________________________；
④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋________________________________________________________________________。
(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義
(4)兩種相對原子質(zhì)量
①原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的________的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。
②元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系
(2)同位素的特征
①同一元素的各種核素的________不同，________相同，化學(xué)性質(zhì)____________，物理性質(zhì)________；
②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。
(3)氫元素的三種核素
11H：名稱為________，不含中子；
12H：用字母________表示，名稱為________或重氫；
13H：用字母________表示，名稱為________或超重氫。
(4)幾種重要核素的用途
[思考]
現(xiàn)有下列9種微粒：11H、12H、613C、614C、714N、2656Fe2+、2656Fe3+、816O2、816O3。按要求完成以下各題：
(1) 11H、12H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。
(2)互為同素異形體的微粒是________。
(3) 2656Fe2+的中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為________。
(4)上述9種微粒中有________種核素，含有________種元素。
[判斷] (正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)所有的原子都含有質(zhì)子和中子( )
(2)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16( )
(3)2H＋核外電子數(shù)為2( )
(4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1( )
(5)H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)( )
(6) 1H218O的摩爾質(zhì)量為20 g·ml－1( )
(7)質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素( )
(8)一種單質(zhì)中可能含有多種核素，如O2中含16O、17O、18O三種核素( )
(9) 11H＋、12H＋和13H＋互稱同位素( )
(10)核聚變?nèi)?2H＋13H―→24He＋01n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學(xué)變化( )
[提醒]
原子結(jié)構(gòu)與同位素的認識誤區(qū)
(1)原子核內(nèi)不一定都有中子，如11H。
(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。
(3)核外電子數(shù)相同的微 粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NH4+與OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如11H與13H；也可能具有相同的中子數(shù)，如614C與816O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如614C與714N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如11H與612C。
(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。
2 對點速練
練點一 原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系
1．某元素的一個原子形成的離子可表示為abXn?，下列說法正確的是( )
A．a(chǎn)bXn?含有的中子數(shù)為a＋b
B．a(chǎn)bXn?含有的電子數(shù)為a－n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n
D．1個X原子的質(zhì)量約為b6.02×1023 g
2．已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時，含有電子的物質(zhì)的量是( )
A． m?n?2ωmml B． ωm?nn ml
C．ω(m?n?2)m ml D．ω(m?n+2)m ml
3．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NH4+、H3O＋、OH－；③C22?、O22+、CN－；④PO43?、SO42?、CIO4?。對上述四組粒子歸類正確的是( )
A．質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①
B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②
C．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③
D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④
練點二 元素、核素、同位素
4．“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7。
(1)等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為________。
(2)等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)中子數(shù)之比為________。
(3)等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為________。
5. 2660Fe揭秘了超新星爆炸的歷史真相。下列說法中正確的是( )
A．鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60
B．2660Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8
C. 2660Fe與2658Fe的核外電子數(shù)相同，二者的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D.等物質(zhì)的量的2660Fe與2658Fe，前者的質(zhì)量比后者的多2 g
6．“玉兔”號月球車用94238Pu作為熱源材料。下列關(guān)于94238Pu的說法正確的是( )
A．94238Pu與92238U互為同位素
B．94238Pu與94239Pu互為同素異形體
C．94238Pu與92238U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)
D．94238Pu與94239Pu具有相同的最外層電子數(shù)
練后歸納
元素、核素、同位素之間的邏輯關(guān)系
考點二 核外電子排布規(guī)律
1知識梳理
1.原子結(jié)構(gòu)示意圖
鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為________
氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為________
2．核外電子排布規(guī)律
[判斷] (正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：( )
(2)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：( )
(3)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同( )
(4)M層是最外層時，最多能容納18個電子( )
(5)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子核外電子排布只有兩層( )
(6)最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)一定相同( )
(7) NH4+與PH3均是10電子微粒( )
(8) O22?和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)( )
[提醒]
常見核外電子排布特征數(shù)據(jù)
(1)最外層電子數(shù)為1的元素有H、Li、Na。
(2)最外層電子數(shù)為2的元素有He、Be、Mg。
(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有Be、Ar。
(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C。
(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是O。
(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、Si。
(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、P。
(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有H、Be、Al。
(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有He、C、S。
(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有O。
2 對點速練
練點一 核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用
1．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是( )
2．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有( )
A．1對 B．2對
C．3對 D．4對
3．下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。
(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填編號，下同)。
(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是________________。
(3)只能得電子的粒子是______；只能失電子的粒子是________；既能得電子，又能失電子的粒子是________________。
練點二 常見的“等電子”微粒
4．X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是( )
A．a(chǎn)－c＝m－n B．a(chǎn)－b＝n－m
C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m
5．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是( )
A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
B．單質(zhì)c具有強氧化性
C．穩(wěn)定性：d>e
D．f受熱易分解為d和e
6．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是( )
A．元素X位于第ⅥA族
B．甲不能溶解于乙中
C．甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．乙的沸點低于丙的沸點
練后歸納
1.常見“10電子”“18電子”的微粒
(1)常見“10電子”的微粒
(2)常見“18電子”的微粒
2．10電子微粒間的巧妙轉(zhuǎn)化
若A、B、C、D均為10電子微粒，且它們之間存在以下轉(zhuǎn)化：
如圖轉(zhuǎn)化一定是NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O
即A為NH4+、B為OH－、C為NH3、D為H2O。
本講真題研練
1．[2020·全國卷Ⅰ，11]1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核24He)轟擊金屬原子zwX，得到核素z+230Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：
zwX＋24He―→z+230Y＋01n
其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是( )
A. zwX的相對原子質(zhì)量為26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半徑小于Y的
D.Y僅有一種含氧酸
2．[2020·江蘇卷，2]反應(yīng)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是( )
A.中子數(shù)為9的氮原子： 79N
B.N2分子的電子式：N??N
C.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—Cl
D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
3．[2019·江蘇卷，2]反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是( )
A.中子數(shù)為18的氯原子： 1718Cl
B.N2的結(jié)構(gòu)式：N===N
C.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.H2O的電子式：H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H
4．[2017·北京卷]2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是( )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是117176Ts
5．[2017·海南卷，3]下列分子中，其中子總數(shù)為24的是( )
A.18O3 B． 2H217O2
C. 14N16O2 D． 14C16O2
第1講 原子結(jié)構(gòu)
考點一
1知識梳理
1．（1）元素 原子 化學(xué) （2）核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 陽離子所帶的電荷數(shù) 陰離子所帶的電荷數(shù) （4）112
2．（1）核電荷數(shù) 質(zhì)子 中子 AZX 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) （2）中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 幾乎完全相同 差異較大 （3）氕 D 氘 T 氚
思考 答案：（1）核素 同位素 （2）816O2和816O3 （3）30 24 （4）7 5
判斷 答案：（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）√ （7）× （8）√ （9）× （10）×
2對點速練
1．解析：abXn?中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n，A、B、C項錯誤；1 ml abX的質(zhì)量約為b g，則1個X原子的質(zhì)量約為b6.02×1023 g，D項正確。
答案：D
2．解析：R原子的質(zhì)子數(shù)為（m－n），其核外電子數(shù)也為（m－n），所以R2－的核外電子數(shù)為（m－n＋2），而w g R原子的物質(zhì)的量為ωm ml，所以形成的R2－含有的電子為ω（m?n+2）mml，故選D。
答案：D
3．解析：①N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不相等；②NH4+、H3O＋、OH－的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不相等，電子數(shù)都為10；③C22?、O22+、CN－的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不相等；④P、S、Cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，所帶負電荷數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等（18＋32）、原子數(shù)都為5，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。
答案：D
4．答案：（1）1∶1∶1 （2）4∶5∶6 （3）8∶9∶10
5．解析：質(zhì)量數(shù)是對核素而言的，A錯誤； 2660Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（26）比中子數(shù)（34）少8，B錯誤；只有當2660Fe與2658Fe均為1 ml時，前者的質(zhì)量才比后者的多2 g，D錯誤。
答案：C
6．解析：A. 94238Pu與92238U的質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，錯誤；B. 94238Pu與94239Pu均是核素，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，錯誤；C. 94238Pu與92238U的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，錯誤；D. 94238Pu與94239Pu的質(zhì)子數(shù)相同，具有相同的最外層電子數(shù)，正確。
答案：D
考點二
1知識梳理
1．核電荷數(shù) 電子數(shù)
2．低 高 2n2 8 2 18
判斷 答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）× （7）× （8）√
2對點速練
1．解析：氟、氯的最外層均有7個電子，都位于元素周期表中ⅦA族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
答案：D
2．解析：H和Be、He和C，共2對。
答案：B
3．答案：（1）③⑤⑧ （2）② （3）③⑤ ①④⑥ ⑦⑧
4．解析：既然4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，就說明a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。比較a與b得：a－b＝m－n，B項錯；比較a與c得：a－c＝n＋m，A項錯；比較c與d得：c－d＝m－n，C項錯；比較b與d得：b－d＝n＋m，D項對。
答案：D
5．解析：非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤。
答案：C
6．解析：由題給信息和框圖可以推出，X為O，Y為N，Z為H，甲為NO，乙為H2O，丙為NH3。O位于第ⅥA族，A正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；H2O的沸點高于NH3的沸點，D錯誤。
答案：D
本講真題研練
1．解析：本題重點考查原子結(jié)構(gòu)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的有關(guān)內(nèi)容。依據(jù)質(zhì)量數(shù)守恒得W＋4＝30＋1，推出W＝27。再結(jié)合X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，X為金屬元素，可推出X的核電荷數(shù)為13，故X為Al；Y的核電荷數(shù)為15，故Y為P。A項，1個 eq \\al(\s\up1(W),\s\d1(Z)) X原子的質(zhì)量未知，無法求算其相對原子質(zhì)量，錯誤；B項，鋁元素和氯元素可以形成三氯化鋁，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，正確；C項，原子半徑：Al>P，錯誤；D項，磷元素可以形成H3PO2、H3PO3、H3PO4等含氧酸，錯誤。
答案：B
2．解析：本題考查化學(xué)用語的正確描述，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認知。中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為16，可表示為716N，A項錯誤；N2的電子式為∶N??N∶，B項錯誤；Cl原子最外層有7個電子，兩個氯原子間可以形成一個共用電子對，C項正確；Cl－最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D項錯誤。
答案：C
3．解析：A項，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為1735Cl，錯誤；B項，氮原子最外層為5個電子，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，錯誤；C項，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；D項，依據(jù)H、O原子的最外層電子數(shù)可知該項正確。
答案：D
4．解析：A.117號元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第七周期第ⅦA族元素，正確；B.同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，正確；C.根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是117293Ts，錯誤。
答案：D
5．解析：A項，1 ml 18O中含有中子的物質(zhì)的量為（18－8） ml＝10 ml，即1 ml 18O3中含有中子的物質(zhì)的量為3×10 ml＝30 ml，錯誤；B項，1 ml 2H217O2中含有中子的物質(zhì)的量為（2×1＋2×9） ml＝20 ml，錯誤；C項，1 ml 14N16O2中含有中子的物質(zhì)的量為（7＋2×8） ml＝23 ml錯誤；D項，1 ml 14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為（8＋2×8） ml＝24 ml，正確。
答案：D
核素
92235U
614C
12H
13H
818H
用途
核燃料
用于考古斷代
制氫彈
示蹤原子

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