一、單選題
1．一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)經(jīng)2min B的濃度減少0.6ml?L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4ml?L-1?min-1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3
C．2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3ml?L-1?min-1
D．在2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
2．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是
A．vA=0.15 ml·L-1·min-1B．vB=0.6 ml·L-1·min-1
C．vC=0.4 ml·L-1·min-1D．vD=0.01 ml·L-1·s-1
3．T℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 ml/(L·min)
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
4．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)，其速率可表示為。在500℃，實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如下表：
下列說(shuō)法正確的是A．0~50min，生成B的平均速率為1kPa·min?1
B．第80min的瞬時(shí)速率小于第120min的瞬時(shí)速率
C．推測(cè)上表中的x為287.5
D．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)2v正(A)＝v逆(C)
5．某同學(xué)為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，H2C2O4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快
B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②、③可知，酸性高錳酸鉀水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快
C．為驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④并與③對(duì)照
D．實(shí)驗(yàn)③的離子方程式為2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
6．如圖，反應(yīng)可以通過(guò)兩種不同的進(jìn)程發(fā)生：
(a)反應(yīng)直接發(fā)生，半衰期與初始濃度無(wú)關(guān)。在294K時(shí)，半衰期為1000min，在340K時(shí)，A濃度降至原始濃度的1/1024所需的時(shí)間為0.10min。
(b)反應(yīng)通過(guò)兩步進(jìn)行。
則下面的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．A*是反應(yīng)的催化劑
B．C比A更穩(wěn)定
C．(b)的反應(yīng)方式活化能降低，從而能提高反應(yīng)速率
D．(a)的反應(yīng)方式中反應(yīng)速率與A的濃度成正比
7．選擇不同的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，所用試劑不合理的是
a．(觀察氣泡產(chǎn)生的快慢)
b．(觀察渾濁產(chǎn)生的快慢)
A．AB．BC．CD．D
8．根據(jù)圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A．圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔHv逆
B．時(shí)向密閉容器中加入物質(zhì)C
C．、兩平衡狀態(tài)中c(C)不相等
D．時(shí)v正先瞬時(shí)減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變
14．某溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是
A．增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大
B．加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大
C．恒溫下，移走一定量的，變大，變小
D．恒容下，充入一定量的，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)一定降低
15．一定條件下合成乙烯：。已知其它條件不變時(shí)，溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是
A．平衡常數(shù)B．反應(yīng)速率：
C．所含總能量：D．經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后得到乙烯的量：X＞Y
16．在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別為：
此條件下，對(duì)于反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的?H＜0，?S＜0
B．由公式?G＝?H?T?S可知，該反應(yīng)?G＝985.29kJ·ml?1
C．金剛石比石墨穩(wěn)定
D．超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?br>二、填空題
17．Na2SO3和I2O5是重要的化學(xué)試劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 ml CO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。
①T1時(shí)，前0.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。
②b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb___________(填“>”“Si
16．關(guān)于可自發(fā)反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H， 下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)△S>0
B．使用催化劑不能降低該反應(yīng)的△H
C．反應(yīng)中每消耗22.4LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約等于4×6.02× 1023
D．其它條件相同，溫度升高或增大壓強(qiáng)，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
二、填空題
17．捕集CO2的技術(shù)對(duì)解決全球溫室效應(yīng)意義重大。目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。如果改變某種條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_______(填寫編號(hào))。
a.一定增大 b.一定減小 c.可能增大 d.可能減小 e.可能不變
(2)向2L某密閉容器充入1mlCO2和4mlH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。5min末測(cè)得氣體的物質(zhì)的量減少了20%，則0~5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。
(3)CO2還可應(yīng)用于純堿工業(yè)。侯氏制堿的過(guò)程中，向飽和的氨化食鹽水中通入足量CO2的生產(chǎn)環(huán)節(jié)又被稱為“碳酸化”。碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。碳酸化過(guò)程中，溶液中c(CO)的變化情況為_(kāi)______。
(4)侯氏制堿法析出副產(chǎn)品氯化銨后的溶液中，含有的主要離子有Na+、Cl-、_______。檢驗(yàn)濾液中Cl-離子的實(shí)驗(yàn)操作：_______。
(5)侯氏制堿原料中的氨氣是用如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)制得，若按n(N2):n(H2)=1:3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。
a.曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高
b.加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率
c.圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)>K(Q)=K(M)
d.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率為75%
18．丁二烯是生產(chǎn)合成橡膠的主要原料。一定條件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯()與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)(1，2加成和1，4加成)，已知溶劑極性越大越容易發(fā)生1，4加成。現(xiàn)體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：
①
②
③
已知體系中兩種產(chǎn)物可通過(guò)互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如下圖所示：
(1)由反應(yīng)過(guò)程及能量變化圖示判斷，m___________n(填“＞”、“=”或“＜”)，___________(用含、、、的式子表示)
(2)由反應(yīng)過(guò)程及能量變化圖示判斷，反應(yīng)___________(填“①”、“②”)的產(chǎn)物更穩(wěn)定，若要提高該產(chǎn)物在平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，還可采取的措施是___________。
(3)在一定溫度下，向某反應(yīng)容器中加入1.0ml和一定量的發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率為a，平衡時(shí)為bml，若以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)，則產(chǎn)物的選擇性百分比為_(kāi)__________(選擇性是指目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率)，開(kāi)始加入的的物質(zhì)的量為_(kāi)__________ml，反應(yīng)①的平衡常數(shù)___________。
19．研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)等于消除環(huán)境污染有具有重要意義。
Ⅰ.升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g) + O2(g)2NO2(g) (?H< 0)的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知：
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO(g) N2O2(g) (快) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ?H1< 0
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) v2正=k2正c(N2O2) c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) ?H2< 0
(1)一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是_______ (填字母)。
a. k2正增大，c(N2O2)增大 b. k2正減小，c(N2O2)減小 c. k2正增大，c(N2O2)減小 d. k2正減小，c(N2O2)增大
(2)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_(kāi)______(填字母)。
Ⅱ.回答下列問(wèn)題
(3)已知：N2O4(g) 2NO2(g) ?H> 0，將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。
①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_______。
A．氣體的壓強(qiáng)不變 B．容器內(nèi)氣體的密度不變 C．K不變 D．v正(N2O4) =2v逆(NO2) E.容器內(nèi)顏色不變
② t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)P，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=_______。[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]
③反應(yīng)溫度T1時(shí)，c(N2O4)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖1，畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2>T1)，再次畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化趨勢(shì)的曲線。_______
(4)NO氧化反應(yīng)： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖2。
Ⅰ.2NO(g) N2O2(g) ?H1
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) ?H2
①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4 >T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖3，轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)過(guò)程能量圖(圖2)分析其原因_______。
t/min
0
50
100
150
200
p總/kPa
200
250
275
x
293.75
①
②
③
④
試劑a
1mL0.01ml/L酸性高錳酸鉀水溶液
1mL0.01ml/L酸性高錳酸鉀水溶液
1mL0.01ml/L酸性高錳酸鉀水溶液
1mL0.01ml/L酸性高錳酸鉀水溶液
試劑b
2mL0.1ml/LH2C2O4水溶液
2mL0.2ml/LH2C2O4水溶液
1mL0.2ml/LH2C2O4水溶液
1mL以濃鹽酸為溶劑配制的0.2ml/LH2C2O4水溶液
褪色時(shí)間
690s
677s
600s
反應(yīng)
影響因素
所用試劑
A
a
接觸面積
塊狀CaCO3、0.5 ml/L HCl
粉末狀CaCO3、0.5 ml/L HCl
B
a
H+濃度
塊狀CaCO3、0.5 ml/L HCl
塊狀CaCO3、3.0 ml/LHCl
C
b
H+濃度
0.1 ml/L Na2S2O3、稀H2SO4
0.1ml/L Na2S2O3、濃H2SO4
D
b
溫度
0.1 ml/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、冷水
0.1 ml/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、熱水
物質(zhì)
S/(J·K?1·ml?1)
?H/(kJ·ml?1)
ρ/(kg·m?3)
C(金剛石)
2.4
?395.40
3513
C(石墨)
5.7
?393.51
2260
c(Na2SO3)/×10-3
3.65
5.65
7.65
11.65
v/×10-6
10.2
24.4
44.7
103.6
反應(yīng)階段
速率方程
富氧區(qū)
v=k·c(S)·c(O2)
1.47
貧氧區(qū)
v=k·c3(S)·c2(O2)
2.59
反應(yīng)條件
CO2(ml)
H2(ml)
CH3OH(ml)
H2O(ml)
①恒溫恒容
1
3
0
0
②絕熱恒容
0
0
1
1
編號(hào)
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
①
②
氣體體積/
溶液溫度/
氣體體積/
溶液溫度/
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
—
—
實(shí)驗(yàn)①
實(shí)驗(yàn)②
實(shí)驗(yàn)③
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
褪色
比實(shí)驗(yàn)①褪色快
比實(shí)驗(yàn)①褪色快
編號(hào)
時(shí)間/min
濃度/(ml/L)
催化劑種類
0
50
100
150
200
250
1
催化劑I
3.00
2.40
1.80
1.20
0.60
0
2
催化劑II
3.00
1.80
0.60
0
0
0
3
催化劑III
1.50
0.90
0.30
0
0
0
時(shí)間/min
0
10
20
30
40
50
60
容器A
0
0.8
1.5
2
2.3
2.4
2.4
容器B
0
1
1.8
2.5
3
3
3
時(shí)間(t/min)
物質(zhì)的量(n/ml)
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
解密06 化學(xué)反應(yīng)與能量
一、單選題
1．一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)經(jīng)2min B的濃度減少0.6ml?L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4ml?L-1?min-1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3
C．2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3ml?L-1?min-1
D．在2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
【答案】D
【解析】A．A是固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率比值是3：2：1，故B錯(cuò)誤；
C．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6ml/L，所以2min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率是＝0.3 ml·(L·min)-1，但2min末的反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；
D．隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D正確；
答案選D。
2．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是
A．vA=0.15 ml·L-1·min-1B．vB=0.6 ml·L-1·min-1
C．vC=0.4 ml·L-1·min-1D．vD=0.01 ml·L-1·s-1
【答案】D
【解析】根據(jù)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，且速率單位相同，然后再進(jìn)行比較判斷大小。
A．vA=0.15 ml·L-1·min-1；
B．vB=0.6 ml·L-1·min-1，則vA=vB=0.20 ml·L-1·min-1；
C．vC=0.4 ml·L-1·min-1，則vA=vC=0.20 ml·L-1·min-1；
D．vD=0.01 ml·L-1·s-1，則vA=vD=0.005 ml·L-1·s-1=0.30 ml·L-1·min-1；
可見(jiàn)用A物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)vA=0.30 ml·L-1·min-1時(shí)反應(yīng)速率最大，故合理選項(xiàng)是D。
3．T℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 ml/(L·min)
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
【答案】B
【解析】A．根據(jù)圖1所示可知反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，X的濃度減小了△c(X)=2.0 ml/L-1.4 ml/L=0.6 ml/L，則用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(X)=，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)過(guò)程中X、Y濃度減小，Z濃度增加，反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí)三種物質(zhì)都存在，且它們的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其中X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，在前3 min內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度變化分別是0.6 ml/L、0.2 ml/L、0.4 ml/L，三種物質(zhì)的變化變化的比為3：1：2，故反應(yīng)方程式可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)，B正確；
C．在其它條件不變時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短。根據(jù)圖2可知溫度：T2＞T1。升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，C錯(cuò)誤；
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，但各種物質(zhì)的含量不變，說(shuō)明化學(xué)平衡不移動(dòng)。由于反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，則改變的條件應(yīng)該是使用了催化劑，而不可能是增大體系的壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
4．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)，其速率可表示為。在500℃，實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如下表：
下列說(shuō)法正確的是A．0~50min，生成B的平均速率為1kPa·min?1
B．第80min的瞬時(shí)速率小于第120min的瞬時(shí)速率
C．推測(cè)上表中的x為287.5
D．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)2v正(A)＝v逆(C)
【答案】C
【解析】A．等溫等容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由表格數(shù)據(jù)可知，0~50min，=50 kPa，結(jié)合反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)，=2=100 kPa，則生成B的平均速率為 =2kPa·min?1，故A錯(cuò)誤；
B．由數(shù)據(jù)可知，0~50min，=50 kPa，50~100min，=25 kPa，而100~200min，=18.75kPa，速率越來(lái)越慢，第80min的瞬時(shí)速率大于第120min的瞬時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；
C．第一個(gè)50min，=50 kPa，第二個(gè)50min，=25 kPa，如果第三個(gè)50min，=12.5kPa，此時(shí)x為275+12.5=287.5，第四個(gè)50min，=6.25kPa，200min時(shí)287.5+6.25=293.75，假設(shè)合理，則推測(cè)出x為287.5，故C正確；
D．達(dá)到平衡時(shí)v正＝v逆，用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)v正(A)＝2v逆(C)，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
5．某同學(xué)為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，H2C2O4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快
B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②、③可知，酸性高錳酸鉀水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快
C．為驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④并與③對(duì)照
D．實(shí)驗(yàn)③的離子方程式為2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，兩實(shí)驗(yàn)中只有H2C2O4水溶液濃度不同，且濃度大的褪色時(shí)間較短，故H2C2O4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確；
B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②、③可知，兩實(shí)驗(yàn)中只有H2C2O4水溶液的體積不同，且前者大，則相當(dāng)于高錳酸鉀水溶液的濃度小，褪色時(shí)間長(zhǎng)，則酸性高錳酸鉀水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B正確；
C．若為驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④并與③對(duì)照，則氯離子也可能對(duì)反應(yīng)速率有影響，從而引起干擾，無(wú)法得到驗(yàn)證，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)③高錳酸鉀氧化草酸生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
6．如圖，反應(yīng)可以通過(guò)兩種不同的進(jìn)程發(fā)生：
(a)反應(yīng)直接發(fā)生，半衰期與初始濃度無(wú)關(guān)。在294K時(shí)，半衰期為1000min，在340K時(shí)，A濃度降至原始濃度的1/1024所需的時(shí)間為0.10min。
(b)反應(yīng)通過(guò)兩步進(jìn)行。
則下面的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．A*是反應(yīng)的催化劑
B．C比A更穩(wěn)定
C．(b)的反應(yīng)方式活化能降低，從而能提高反應(yīng)速率
D．(a)的反應(yīng)方式中反應(yīng)速率與A的濃度成正比
【答案】A
【解析】A．催化劑在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，A*是中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；
B．能量越低越穩(wěn)定，C比A更穩(wěn)定 ，B正確；
C．從圖可知(b)的反應(yīng)方式活化能降低，所以能提高反應(yīng)速率 ，C正確；
D．由題意可知(a)的反應(yīng)方式中反應(yīng)速率與A的濃度成正比，D正確；
故選A。
7．選擇不同的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，所用試劑不合理的是
a．(觀察氣泡產(chǎn)生的快慢)
b．(觀察渾濁產(chǎn)生的快慢)
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．只有CaCO3的接觸面積不相同，其它外界條件相同，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是研究固體與鹽酸的接觸面積大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；
B．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，只有HCl溶液中的c(H+)不相同，其它外界條件相同，是研究H+濃度大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；
C．濃硫酸中H2SO4主要以電解質(zhì)分子存在，稀硫酸中則完全電離產(chǎn)生H+及，濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱量使溶液溫度升高，因此兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不僅溶液中c(H+)不同，而且溶液溫度也不相同，因此不是探究H+濃度大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C不正確；
D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其它外界條件都相同，只有溶液溫度不相同，是探究反應(yīng)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
8．根據(jù)圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A．圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔHv逆，故A正確；
B．向密閉容器中加入物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說(shuō)明和原平衡相同，符合圖像，故B正確；
C．反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，、兩平衡狀態(tài)時(shí)逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則c(C)相等，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，時(shí)改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)C，容器的容積變大，反應(yīng)物濃度減小，則v正先瞬時(shí)減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變，故D正確；
答案選C。
14．某溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是
A．增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大
B．加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大
C．恒溫下，移走一定量的，變大，變小
D．恒容下，充入一定量的，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)一定降低
【答案】D
【解析】A．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；
B．加入催化劑，不改變平衡狀態(tài)，平衡時(shí)的濃度不變，B錯(cuò)誤；
C．恒溫下，移走一定量的，立即變小，瞬時(shí)不變，隨后變小，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D．充入等物質(zhì)的量的和，按照化學(xué)計(jì)量系數(shù)比投料，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)最大，再充入一定量的，達(dá)到新平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)一定降低，D正確；
故選D。
15．一定條件下合成乙烯：。已知其它條件不變時(shí)，溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是
A．平衡常數(shù)B．反應(yīng)速率：
C．所含總能量：D．經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后得到乙烯的量：X＞Y
【答案】B
【解析】A．升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，所以，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故，故B正確；
C．升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則，故C錯(cuò)誤；
D．若經(jīng)過(guò)的時(shí)間較長(zhǎng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，X點(diǎn)轉(zhuǎn)化率較大，則得到的乙烯的量X＞Y，若經(jīng)過(guò)的時(shí)間較短，未達(dá)到平衡，，則得到的乙烯的量X＜Y，故D錯(cuò)誤；
故選B。
16．在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別為：
此條件下，對(duì)于反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的?H＜0，?S＜0
B．由公式?G＝?H?T?S可知，該反應(yīng)?G＝985.29kJ·ml?1
C．金剛石比石墨穩(wěn)定
D．超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?br>【答案】D
【解析】A．根據(jù)燃燒熱的定義可知：C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.40kJ·ml?1，C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ·ml?1，反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)的ΔH=(-393.51kJ·ml?1)-(-395.40kJ·ml?1)=1.89kJ·ml?1＞0，ΔS=S(金剛石)-S(石墨)=2.4J·K?1·ml?1-5.7J·K?1·ml?1=-3.3J·K?1·ml?1＜0，A錯(cuò)誤；
B．由公式?G=?H?T?S可知，該反應(yīng)?G=1.89kJ·ml?1-298K?(-3.3J·K?1·ml?1)=2.8734kJ·ml?1，B錯(cuò)誤；
C．由A選項(xiàng)可知，反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明質(zhì)量相同時(shí)，石墨的能量較低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；
D．由于金剛石的密度比石墨大，故質(zhì)量相同時(shí)，金剛石的體積小，則反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)是體積減小的過(guò)程，由影響相變速率的因素可知，隨著體積差的增大，增大壓強(qiáng)，成核速率加快，有利于相變向密度大的多面體方向轉(zhuǎn)變；故超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?，D正確；
故選D。
二、填空題
17．Na2SO3和I2O5是重要的化學(xué)試劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 ml CO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。
①T1時(shí)，前0.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。
②b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb___________(填“>”“Kd；
③b點(diǎn)時(shí)，CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)為0.80，據(jù)反應(yīng)I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)分析，起始時(shí)通入2 ml CO，設(shè)CO轉(zhuǎn)化了yml，則生成了n(CO2)=yml，剩余n(CO)=(2-y)ml，則根據(jù)氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比可知，0.80= ，x=1.6ml；CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80.0%；
(2)①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg·L-1時(shí)，c(Na2SO3)與速率數(shù)值關(guān)系如下表，v1:v2= c1a(S):c2a(S)，即：，解得a=2；
②根據(jù)ln =--)分析，隨著Ea的增大而增大，富氧區(qū)的ln較小，故Ea(富氧區(qū)) ②；
(2)正(CO2)=正(CH3OH)=正(H2O)=逆(H2)時(shí)，說(shuō)明正=逆，反應(yīng)達(dá)到平衡；
(3)根據(jù)箭頭指向可知：CH4和CO2是反應(yīng)物，CO和H2O是生成物，利用電子守恒和原子守恒可寫成方程式：CH4+3CO2=4CO+2H2O；
(4)a．過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為CH4+CO2=2CO+2H2，CO2是氧化劑，a項(xiàng)錯(cuò)誤；
b．過(guò)程Ⅱ發(fā)生了四個(gè)反應(yīng)：①Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2、②Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O、③CaCO3=CaO+CO2、④CaO+CO2=CaCO3，轉(zhuǎn)化②實(shí)現(xiàn)了碳?xì)浞蛛x，轉(zhuǎn)化③實(shí)現(xiàn)CO再制備，b項(xiàng)正確；
c．過(guò)程Ⅱ反應(yīng)④消耗CO2，有利于過(guò)程Ⅱ反應(yīng)①正向進(jìn)行，c項(xiàng)正確；
d．轉(zhuǎn)化③方程式為：3Fe+4CaCO3=Fe3O4+4CaO+4CO，故Fe與CaCO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶4，d項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選bc；
(5)根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)可知：隨溫度升高，呈下降趨勢(shì)的曲線表示CH4的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)①正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)時(shí)，CH4的體積分?jǐn)?shù)也會(huì)減小，所以，b線表示1MPa時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)；CH4的體積分?jǐn)?shù)小，剩余的CO2和H2就會(huì)變多，反應(yīng)①的產(chǎn)物H2O濃度也小，這兩個(gè)因素有利于反應(yīng)②正向移動(dòng)，CO平衡體積分?jǐn)?shù)增大，所以，c線表示1MPa時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)；溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，水的體積分?jǐn)?shù)增大，CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)減少，有利于反應(yīng)②逆向移動(dòng)，故高壓時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)降低，M點(diǎn)高于N點(diǎn)(或者，溫度相同時(shí)，降低壓強(qiáng)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，水的體積分?jǐn)?shù)減小，CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)增大，有利于反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，故低壓時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，M點(diǎn)高于N點(diǎn))；
(6)因?yàn)閳D象是對(duì)實(shí)驗(yàn)中對(duì)平衡體系的三種物質(zhì)(CO2、CO、CH4)進(jìn)行分析，當(dāng)實(shí)驗(yàn)中CO、CH4各占40%時(shí)，CO2占20%。設(shè)反應(yīng)生成x ml CH4，y ml CO，在反應(yīng)體系中：
反應(yīng)
CO2、CH4、CO的總物質(zhì)的量為，則有，解得，則平衡時(shí)n()=0.4ml、n()=1.2ml、n()=0.2ml、n()=1ml，容器的體積為1L，則平衡常數(shù)。
一、單選題
1．T℃，將2 ml X和1 ml Y充人一體積為1L。的密閉容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s) △H=-M kJ·ml-1。10 min后達(dá)到平衡，生成0.2 ml Z，共放出熱量N kJ，下列說(shuō)法正確的是
A．在10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.02 ml·L-1·min-l
B．在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為 ml·L-1·min-l
C．增加Z的物質(zhì)的量加快逆反應(yīng)速率
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強(qiáng)，則化學(xué)反應(yīng)速率變快
【答案】B
【解析】A. 在0～10 min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.02ml·L－1·min－1,在10 min時(shí)，X的濃度較小，X的反應(yīng)速率小于0.02 ml·L－1·min－1，故A錯(cuò)誤；B. 在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為 ml·L－1·min－1，故B正確；C. Z為固體，其濃度為恒定值，增加Z的物質(zhì)的量不會(huì)因?yàn)樵龃驜的濃度而加快逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)體系中的氣體濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。故選B。
2．高爐煉鐵中的一個(gè)反應(yīng)為 ，在1100℃下，若CO起始濃度為1.2ml/L，10min后達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．1100℃下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．達(dá)到平衡過(guò)程中，反應(yīng)的平均速率為
C．達(dá)到平衡后，若增大，則達(dá)到新平衡時(shí)，增大
D．測(cè)得某時(shí)刻，則此時(shí)
【答案】C
【解析】列三段式：
，
平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，解得，c(CO)=1ml/L，c(CO2)=0.2ml/L。
A．根據(jù)以上分析，1100℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)，A正確；
B．根據(jù)以上分析，反應(yīng)的平均速率為，B正確；
C．該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)。該反應(yīng)生成物中只有是氣體，達(dá)到平衡后，若增大，等效于加壓，平衡不移動(dòng)，則達(dá)到新平衡時(shí)，不變，C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡時(shí)，c(CO)=1ml/L，測(cè)得某時(shí)刻，說(shuō)明反應(yīng)還未達(dá)到平衡，平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)，D正確；
故選C。
3．在T℃時(shí)，向一個(gè)3L的密閉容器中通入4ml、aml，發(fā)生反應(yīng)：。此時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．反應(yīng)過(guò)程中分離出，正反應(yīng)速率增大
D．平衡時(shí)，若的轉(zhuǎn)化率為60%，則a=5
【答案】C
【解析】A．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A正確；
B．由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B正確；
C．反應(yīng)過(guò)程中分離出水蒸氣，生成物的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)反應(yīng)物氨氣和氧氣的轉(zhuǎn)化率相等說(shuō)明起始通入的氨氣和氧氣的物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，由起始氨氣為4ml，則通入的氧氣一定為5ml，則a=5，故D正確；
故選C。
4．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，測(cè)得不同起始濃度（）和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如表所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①，0~20min，
B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，
C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大
D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大
【答案】C
【解析】A．實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為，，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，A正確；
B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，xv(D)
B．A、B、C、D、E各點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是E
C．維持不變，E→A所需時(shí)間為，維持不變，D→C所需時(shí)間為，則
D．欲使C狀態(tài)沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上，可由無(wú)限緩慢降壓至達(dá)成
【答案】D
【解析】A. 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，D點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，所以v(A)v(逆)，D點(diǎn)NO2的物質(zhì)的量多于平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v(正)p1，故，C錯(cuò)誤；
D. 無(wú)限緩慢降壓至，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，故平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，D正確；
故選D。
10．T℃時(shí)，降冰片烯在催化劑作用下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑種類及反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．催化效果：催化劑II優(yōu)于催化劑I
B．編號(hào)2和3實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)至125min時(shí)，反應(yīng)物恰好都消耗完
C．編號(hào)2實(shí)驗(yàn)中，以反應(yīng)物濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.024ml?L-1?min-1
D．其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大
【答案】D
【解析】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，使用催化劑II的反應(yīng)速率更快，催化效果：催化劑II優(yōu)于催化劑I，故A正確；
B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，可知反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。編號(hào)2的實(shí)驗(yàn)中50min反應(yīng)物的濃度降低1.2ml/L，編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中50min反應(yīng)物的濃度降低0.6ml/L，所以2、3實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)至125min時(shí)，反應(yīng)物恰好都消耗完，故B正確；
C．編號(hào)2實(shí)驗(yàn)中，以反應(yīng)物濃度變化表示的反應(yīng)速率為ml?L-1?min-1，故C正確；
D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，編號(hào)1的實(shí)驗(yàn)中，0~50min反應(yīng)物濃度減小0.06ml/L、50~100min反應(yīng)物濃度減小0.06ml/L、1000~150min反應(yīng)物濃度減小0.06ml/L，可知反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
選D。
11．將xmlH2S氣體平均分成兩份，分別通入容器A、容器B(容積均為1L)，其中一容器為絕熱環(huán)境，另一容器為25℃恒溫環(huán)境，在容器內(nèi)均發(fā)生： (25℃)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)上表信息，可推算出x=3
B．容器A為25℃恒溫環(huán)境，容器B為絕熱環(huán)境
C．1～60min內(nèi)，25℃恒溫環(huán)境反應(yīng)速率可表示為v(H2S生成)
D．可通過(guò)降低容器的溫度，從而加快逆反應(yīng)的速率，達(dá)到抑制H2S氣體分解的目的
【答案】C
【解析】該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中絕熱環(huán)境容器的反應(yīng)溫度低于25℃恒溫環(huán)境容器的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率慢于25℃恒溫環(huán)境容器的反應(yīng)速率，由表格數(shù)據(jù)可知，容器A中反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間多于容器B中反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，則容器A為絕熱環(huán)境，容器B為25℃恒溫環(huán)境，由40s反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B容器中S2的物質(zhì)的量為3ml可知，平衡時(shí)容積為1L的容器中硫化氫、氫氣、S2的濃度為ml/L、6ml/L、3ml/L，由平衡常數(shù)為12可得：=12，解得x=18。
A．由分析可知，x為18，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，容器A為絕熱環(huán)境，容器B為25℃恒溫環(huán)境，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，容器B為25℃恒溫環(huán)境，60min時(shí)S2的物質(zhì)的量為3ml，則1～60min內(nèi)，則容積為1L的容器中硫化氫的反應(yīng)速率為=0.1 ml/(L·min)，故C正確；
D．降低容器的溫度，正、逆反應(yīng)速率均減慢，故D錯(cuò)誤；
故選C。
12．催化加氫合成二甲醚是一種資源化利用的方法，其過(guò)程中主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。
已知：的選擇性
下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)的焓變?yōu)?br>B．根據(jù)圖象推測(cè)
C．其他條件不變時(shí)，溫度越高，主要還原產(chǎn)物中碳元素的價(jià)態(tài)越低
D．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)可以提升A點(diǎn)的選擇性
【答案】C
【解析】A．由蓋斯定律可知，II—I×2得到反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，則反應(yīng)的焓變?yōu)棣=ΔH2—2ΔH1，故A正確；
B．反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，溫度升高，二甲醚的選擇性降低，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明反應(yīng)I向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?chǔ)1＞0，故B正確；
C．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，二甲醚中碳元素的化合價(jià)為—2價(jià)，由圖可知，溫度升高，二甲醚的選擇性降低，說(shuō)明反應(yīng)以反應(yīng)I為主，碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)的一氧化碳為主要還原產(chǎn)物，所以溫度越高，二氧化碳主要還原產(chǎn)物中碳元素的價(jià)態(tài)越高，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)I為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)II是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以增大體系壓強(qiáng)可以提升A點(diǎn)二甲醚的選擇性，故D正確；
故選C。
13．一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
下列說(shuō)法正確的是A．0~5 min用A表示的平均反應(yīng)速率為0. 09 ml·L-1·min-1
B．該反應(yīng)在10 min后才達(dá)到平衡
C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6 ml·L-1
D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
【答案】C
【解析】A．0~5 min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.9 ml，由于容器的容積是2 L，則用C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4 ml，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8 ml，B的物質(zhì)的量為2.4 ml-0.8 ml=1.6 ml，B的物質(zhì)的量等于15 min時(shí)B的物質(zhì)的量，說(shuō)明該反應(yīng)在10 min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而不是在10 min后才達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：反應(yīng)在進(jìn)行到10 min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4 ml，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8 ml，則此時(shí)B的物質(zhì)的量為2.4 ml-0.8 ml=1.6 ml，B的物質(zhì)的量等于15 min時(shí)B的物質(zhì)的量，說(shuō)明該反應(yīng)在10 min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量是1.2 ml，由于容器的容積是2 L，則 平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)==0.6 ml·L-1，C正確；
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(B)=2.4 ml，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)△n(B)=0.8 ml，則B物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為：，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
14．一定條件下，與發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)起始時(shí)在恒壓條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與M和T(溫度）的平衡關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行
B．圖中M的大小關(guān)系為
C．圖中Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中
D．溫度不變時(shí)，增大Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系壓強(qiáng)，則減小
【答案】A
【解析】從圖像可看出，隨著溫度升高平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，的物質(zhì)的量一定的情況下，M增大，的物質(zhì)的量增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小，可以判斷出a、b和4的關(guān)系，據(jù)此解答。
A．由圖像可知，M一定時(shí)，溫度升高，減小，說(shuō)明溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其焓變 ，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系混亂度增大，則反應(yīng)的 ，所以該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫，故A正確；
B．的物質(zhì)的量一定的情況下，M增大，的物質(zhì)的量增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小，則，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)起始時(shí)，但和按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，平衡混合物中二者物質(zhì)的量之比一定不為4，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，故增大，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
15．下列說(shuō)法正確的是
A．ΔH0的反應(yīng)在任何條件下都可以實(shí)際發(fā)生
B．O2(g) +2SO2(g) 2SO3(g)在298K時(shí)平衡常數(shù)K=6.8×1024，說(shuō)明在該溫度下反應(yīng)速率很快
C．金屬單質(zhì)導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化
D．可用裝置證明元素非金屬性：N>C>Si
【答案】C
【解析】A．ΔH0的反應(yīng)，在任何溫度下反應(yīng)ΔH—TΔS均小于0，,能自發(fā)進(jìn)行，但不一定可以實(shí)際發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫氧化為三氧化硫的反應(yīng)在298K時(shí)平衡常數(shù)很大說(shuō)明反應(yīng)的限度很大，但無(wú)法確定在該溫度下反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，故B錯(cuò)誤；
C．金屬單質(zhì)導(dǎo)電時(shí)沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)際上是電解過(guò)程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故C正確；
D．硝酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，但硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸會(huì)優(yōu)先與硅酸鈉溶液反應(yīng)，無(wú)法比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，不能比較碳元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選C。
16．關(guān)于可自發(fā)反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H， 下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)△S>0
B．使用催化劑不能降低該反應(yīng)的△H
C．反應(yīng)中每消耗22.4LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約等于4×6.02× 1023
D．其它條件相同，溫度升高或增大壓強(qiáng)，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】A．該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，所以熵減小，△S0)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。如果改變某種條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_______(填寫編號(hào))。
a.一定增大 b.一定減小 c.可能增大 d.可能減小 e.可能不變
(2)向2L某密閉容器充入1mlCO2和4mlH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。5min末測(cè)得氣體的物質(zhì)的量減少了20%，則0~5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。
(3)CO2還可應(yīng)用于純堿工業(yè)。侯氏制堿的過(guò)程中，向飽和的氨化食鹽水中通入足量CO2的生產(chǎn)環(huán)節(jié)又被稱為“碳酸化”。碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。碳酸化過(guò)程中，溶液中c(CO)的變化情況為_(kāi)______。
(4)侯氏制堿法析出副產(chǎn)品氯化銨后的溶液中，含有的主要離子有Na+、Cl-、_______。檢驗(yàn)濾液中Cl-離子的實(shí)驗(yàn)操作：_______。
(5)侯氏制堿原料中的氨氣是用如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)制得，若按n(N2):n(H2)=1:3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。
a.曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高
b.加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率
c.圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)>K(Q)=K(M)
d.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率為75%
【答案】(1) c、e
(2)0.05ml/(L·min)
(3) 有晶體析出 先增大，后減小
(4) HCO、NH 先加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液觀察有白色沉淀生成證明含氯離子，反之不含氯離子；
(5)a
【解析】(1)平衡常數(shù)為反應(yīng)達(dá)平衡后生成物濃度的幕之積與反應(yīng)物濃度的幕之積的比值，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，如果改變溫度，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡右移，則平衡常數(shù)增大；若是改變濃度，壓強(qiáng)或使用催化劑，都不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，c、e正確；
(2)
設(shè)反應(yīng)中CO2的消耗量為x ml，根據(jù)題給信息進(jìn)行計(jì)算：
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
根據(jù)題意，x=0.5ml ，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為，
(3)二氧化碳與飽和的氨化食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，在溶液中析出，因此碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是有晶體析出；碳酸化過(guò)程中，碳酸存在兩步電離，H2CO3H++HCO、HCOH++CO，在堿性環(huán)境下，減小了氫離子濃度，平衡右移，促進(jìn)了電離，c(CO)濃度增大，隨著二氧化碳?xì)怏w的量增多，CO2+ CO+H2O= 2HCO，所以c(CO)濃度又減?。淮鸢笧椋河芯w析出；先增大，后減??；
(4)主要含NH4Cl和少量NaHCO3、NaCl，其中主要含有Cl-、Na+、HCO、NH，氯離子可以和銀離子生成白色沉淀，故實(shí)驗(yàn)操作為：先加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液觀察有白色沉淀生成證明含氯離子，反之不含氯離子；
(5)a．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高，故a正確；
b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能影響平衡移動(dòng)不會(huì)提高H2的轉(zhuǎn)化率，故b錯(cuò)誤；
c．圖中Q、M溫度相同，K(Q)=K(M)，N點(diǎn)比M點(diǎn)溫度高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K(N)T1)，再次畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化趨勢(shì)的曲線。_______
(4)NO氧化反應(yīng)： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖2。
Ⅰ.2NO(g) N2O2(g) ?H1
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) ?H2
①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4 >T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖3，轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)過(guò)程能量圖(圖2)分析其原因_______。
【答案】(1) c
(2)a
(3) AE p
(4) Ⅱ T4 ΔH1 0.06ml/L，溫度升高反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，平衡時(shí)刻
在t1時(shí)刻之前，故圖象為：
（4）①根據(jù)反應(yīng)過(guò)程能量圖可知步驟Ⅱ反應(yīng)活化能較大，起決定因素；
②據(jù)圖可知當(dāng)c (NO2) 相同時(shí)，T4溫度下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)；ΔH1

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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練（全國(guó)通用）解密01 物質(zhì)的組成分類和轉(zhuǎn)化 化學(xué)用語(yǔ)（分層訓(xùn)練）（原卷版）：

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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練（全國(guó)通用）解密06 化學(xué)反應(yīng)與熱能（講義）（原卷版）：

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