新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題八原電池（專練）（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________
注意事項(xiàng)：
1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。
3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。
5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．（2022秋·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·高三準(zhǔn)格爾旗世紀(jì)中學(xué)?？计谥校┖暧^辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列變化對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Mg2+
B．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe2++4H+═3Fe3++2NO↑+2H2O
C．“84消毒液”中加少量醋增強(qiáng)漂白性：ClO﹣+H+═HClO
D．鉛蓄電池放電時(shí)正極上的反應(yīng)：PbO2+2e﹣+4H+═Pb2++2H2O
2．（2023秋·新疆烏魯木齊·高二烏市八中?？计谀┯幸环N新型電池既可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，又可以進(jìn)行廢水處理，還能獲得電能。下列裝置處理含的廢水。下列說法正確的是
A．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．通過隔膜II進(jìn)入右室
C．負(fù)極反應(yīng)為
D．若處理含有29.5g的廢水，模擬海水理論上可除NaCl 234g
3．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中學(xué)校考期末）下列敘述正確的是
A．鉛酸蓄電池充電時(shí)，PbSO4在兩電極上生成
B．煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化
C．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水電離的氫離子濃度相等
D．298 K時(shí)，反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
4．（2022秋·遼寧大連·高三校聯(lián)考期中）如圖為高能電池的反應(yīng)原理：，下列有關(guān)充電其工作原理的說法錯(cuò)誤的是
A．放電時(shí)，電子由電極b經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到電極a
B．放電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式：
C．充電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式：
D．充電時(shí)，向右移動(dòng)，電極b的電勢(shì)大于電極a的電勢(shì)
5．（2023秋·天津和平·高三天津一中?？计谀┤鐖D利用鐵碳原電池原理處理酸性污水。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H(氫原子)；若上端開口打開并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的OH。下列說法錯(cuò)誤的是
A．無論是否鼓入空氣，負(fù)極：
B．上端開口關(guān)閉，正極：
C．鼓入空氣，每生成有電子轉(zhuǎn)移
D．處理含的污水時(shí)，打開上端開口并鼓入空氣
6．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）鹽酸酸洗鋼材的廢液中含有大量的鹽酸、。研究人員利用如圖裝置可將部分鐵元素在極區(qū)轉(zhuǎn)化為沉淀，實(shí)現(xiàn)資源和能源的再利用。下列說法不正確的是
A．電子由b極流向a極
B．離子交換膜為陰離子交換膜
C．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化
D．a(chǎn)極可發(fā)生電極反應(yīng)：
7．（2023秋·山東棗莊·高三統(tǒng)考期末）高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH增大
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：
C．充電時(shí)，電極a連接電源負(fù)極
D．充電時(shí)，負(fù)極材料每增重13g，中性電解質(zhì)溶液減少11.7g
8．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中學(xué)?？计谀┮环N可充電鋰—空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法不正確的是
A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極
B．放電時(shí)，外電路電流由多孔碳材料電極流向鋰電極
C．充電時(shí)，多孔碳材料電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x - 2e- = 2Li++(1-)O2↑
D．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
9．（2022秋·江蘇·高三校聯(lián)考期中）周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應(yīng)用于材料領(lǐng)域。鋰常用作電池的電極材料；可用作超導(dǎo)體材料；冠醚是一種環(huán)狀碳的化合物，可用于識(shí)別與；用于蝕刻微電子材料中、等，還常用于與聯(lián)合刻蝕玻璃材料，可由電解熔融氟化氫銨()制得，也可由與反應(yīng)生成，鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是
A．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生
B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
C．放電時(shí)，透過固體電解質(zhì)向極移動(dòng)
D．整個(gè)反應(yīng)過程中，總反應(yīng)為：
10．（2022秋·北京·高三統(tǒng)考期末）直接燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。電池放電時(shí)，下列說法不正確的是
A．電極Ⅰ為負(fù)極
B．電極Ⅱ的反應(yīng)式為：
C．電池總反應(yīng)為：
D．該電池的設(shè)計(jì)利用了在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異
11．（2023·四川綿陽·二模）pH計(jì)的工作原理(如圖所示)是通過測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)E(即玻璃電極和參比電極的電勢(shì)差)而確定待測(cè)溶液的pH。電池電動(dòng)勢(shì)E與待測(cè)溶液pH關(guān)系為： (E的單位為V，K為常數(shù))。下列說法錯(cuò)誤的是
A．計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．玻璃電極玻璃膜內(nèi)外的差異會(huì)引起電池電動(dòng)勢(shì)的變化
C．若玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，玻璃電極反應(yīng)：
D．若測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢(shì)E為，可標(biāo)定常數(shù)
12．（2022·江蘇·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）一種鋅——空氣電池工作原理如圖所示，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。下列說法正確的是
A．空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為
C．該電池放電時(shí)溶液中的向石墨電極移動(dòng)
D．該電池工作一段時(shí)間后，溶液pH明顯增大
13．（2022秋·福建廈門·高三廈門雙十中學(xué)校考期中）常溫下對(duì)于任一電池反應(yīng)aA+bB=cC+dD，其電動(dòng)勢(shì)E=Eθ-?lg，n為電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置(如圖1)，以Zn－Cu原電池探究離子濃度的改變對(duì)電極電勢(shì)的影響。小組同學(xué)測(cè)得初始時(shí)Zn(s)+Cu2+(1ml?L-1)=Zn2+(1ml?L-1)+Cu(s) Eθ=1.1V(該反應(yīng)n=2)，隨放電進(jìn)行，觀察電池電動(dòng)勢(shì)的變化趨勢(shì)并繪制了電池電動(dòng)勢(shì)變化示意圖(如圖2)。下列說法正確的是
A．電壓表讀數(shù)為零后，則說明該原電池中Cu2+已經(jīng)消耗完全
B．小組同學(xué)向ZnSO4和CuSO4溶液中同時(shí)快速加入少量相同體積和濃度的Na2S溶液，發(fā)現(xiàn)電池電動(dòng)勢(shì)突然減小，則可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
C．小組同學(xué)推測(cè)圖2中直線與X軸的交點(diǎn)坐標(biāo)大約為(37，0)
D．小組同學(xué)推測(cè)若將初始時(shí)左側(cè)1ml?L-1的Zn－ZnSO4半電池，換為2ml?L-1的CuSO4－Cu半電池，右側(cè)半電池保持不變，則仍能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)情
14．（2022秋·廣東東莞·高三統(tǒng)考期末）沉積型鋅鎳單液流電池是介于雙液流電池和傳統(tǒng)二次電池之間的一種儲(chǔ)能裝置，放電時(shí)的電池結(jié)構(gòu)見如圖。下列說法正確的是
A．充電時(shí)a電極是陽極
B．放電時(shí)向b電極移動(dòng)
C．放電時(shí)儲(chǔ)液罐中溶液濃度增加
D．充電時(shí)b電極發(fā)生反應(yīng)：
15．（2022秋·河南洛陽·高三統(tǒng)考期末）每年全球報(bào)廢的鋰離子電池達(dá)到幾百萬噸以上，當(dāng)前處理廢舊鋰離子電池迫在眉睫。一種將正極材料轉(zhuǎn)化為的裝置如圖所示。工作時(shí)甲酸鹽轉(zhuǎn)化為保持厭氧環(huán)境。已知右側(cè)裝置為原電池，電極、、均不參與反應(yīng)。下列說法正確的是
A．在b電極上被氧化
B．電極反應(yīng)式為
C．裝置工作時(shí)，A室溶液逐漸增大
D．電極反應(yīng)式為
16．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）某小組同學(xué)探究Al與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。
下列說法不正確的是A．②中氣體生成速率逐漸增大可能與Al和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)
B．②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：
C．向①中加入一定量NaCl固體，推測(cè)出現(xiàn)與②相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D．②比①反應(yīng)迅速是由于水解使②中的更大，利于破壞鋁片表面的氧化膜
二、非選擇題 (本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)
17．（2022秋·山東泰安·高三?？计谥校┎都疌O2的技術(shù)對(duì)解決全球溫室效應(yīng)意義重大。回答下列問題。
(1)國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；H=-270kJ?ml-1，幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
則a=_______。
(2)將CO2還原為CH4，是實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑之一，裝置如圖所示：
①H+的移動(dòng)方向?yàn)開______(填“自左至右”或“自右至左”)；d電極的電極反應(yīng)式為_______。
②若電源為(CH3)2NNH2-O2-KOH清潔燃料電池，當(dāng)消耗0.1ml燃料(CH3)2NNH2時(shí)，離子交換膜中通過_______mlH+，該清潔燃料電池中的正極反應(yīng)式為_______。
18．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三哈爾濱三中校考期中）海洋的水資源和其他化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。
(1)“氯堿工業(yè)”電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：_______。制取的氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體，科學(xué)家基于易溶于的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲(chǔ)能設(shè)備(如下圖)。充電時(shí)，電極a的反應(yīng)為：。
①放電時(shí)：正極反應(yīng)式為_______，NaCl溶液的濃度_______。
②充電時(shí)：電極b是_______極；每生成1ml ，電極a質(zhì)量理論上增加_______g。
(2)沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極(如下圖所示)，通入一定的電流。
①陰極的電極反應(yīng)式為：_______，會(huì)使海水中的沉淀積垢，需定期清理。
②陽極區(qū)生成的在管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO的離子方程式為：_______。
(3)海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰—海水一次電池構(gòu)造示意圖如下(玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能)。
①M(fèi)電極發(fā)生_______(填反應(yīng)類型)。
②N電極反應(yīng)為和_______。
(4)近年來科學(xué)家研究了一種光照充電電池(如下圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(和空穴()，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)()和陽極反應(yīng)()對(duì)電池進(jìn)行充電。
放電時(shí)，從_______電極穿過離子交換膜向_______電極遷移，總反應(yīng)為：_______。
19．（2022秋·江蘇淮安·高三校聯(lián)考期中）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界的環(huán)境問題。水體除主要有電化學(xué)法、催化還原法等。電化學(xué)去除弱酸性水體中的反應(yīng)原理如圖所示：
(1)作負(fù)極的物質(zhì)是_______。
(2)正極的電極反應(yīng)式是_______。
(3)取兩份完全相同的含廢液A和B，調(diào)節(jié)廢液A、B的pH分別為2.5和4.5，向廢液A、B中加入足量鐵粉，經(jīng)相同時(shí)間充分反應(yīng)后，廢液A、B均接近中性。廢液A、B中鐵的最終物質(zhì)存在形態(tài)分別如圖所示。溶液的初始pH對(duì)鐵的氧化產(chǎn)物有影響，具體影響為_______。廢液中的去除率較低的是_______(“廢液A”和“廢液B”)，的去除率低的原因是_______。
20．（2022秋·廣東汕尾·高三統(tǒng)考期末）填空。
I．(1)配制200 mL 0.2 ml/L Na2SO3溶液，下列哪些玻璃儀器會(huì)用到_______。
(2)用離子方程式解釋Na2SO3溶液呈堿性的原因：_______。
II．化學(xué)小組用雙液原電池原理研究酸堿性對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的影響。通過改變?nèi)芤核釅A性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)。
已知：①電壓高低主要與電極反應(yīng)有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關(guān)。
②的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強(qiáng)酸性溶液中，被還原為 Mn2+；在中性和弱堿性溶液中，被還原為 MnO2；在強(qiáng)堿性溶液中，被還原為。
(3)連接電壓表，形成閉合回路，電極 B 應(yīng)和圖中電壓表的_______極(填“a”或“b”)柱相連，測(cè)得初始電壓為 V1。
(4)實(shí)驗(yàn)裝置要置于水浴內(nèi)的原因：_______。
實(shí)驗(yàn)操作和讀數(shù)記錄如下：
(5)同學(xué)甲根據(jù)實(shí)驗(yàn)③推導(dǎo)出酸性增強(qiáng)，KMnO4 的氧化性增強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)②可以得出：_______。
(6)同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①中，加入酸后，還原劑轉(zhuǎn)化成了_______(填化學(xué)式)。
(7)同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，以實(shí)驗(yàn)①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入_______，測(cè)得電壓為V2，以此作為實(shí)驗(yàn)①②的初始電壓。
(8)同學(xué)丁認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)④加入5 mL NaOH溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：_______。
21．（2023秋·新疆烏魯木齊·烏市八中校考期末）如圖1所示，其中甲池的總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下問題：
(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______。
(2)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(3)甲池中消耗224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生_______g沉淀，此時(shí)乙池中溶液的體積為400 mL，該溶液的pH=_______。
(4)若乙池是鐵片鍍銅裝置，則石墨電極和銀電極應(yīng)替換為_______和_______。
(5)若乙池是電解精煉銅裝置，隨著電解過程的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的濃度將_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(6)某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2,若用于制漂白液，則a為電池的_______極，電解質(zhì)溶液用_______。隨著電解過程的進(jìn)行，溶液pH將_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
裝置
序號(hào)
試劑a
現(xiàn)象
①
2mL0.5ml/L溶液
無明顯變化，數(shù)小時(shí)后觀察到鋁片上僅有少量紅色斑點(diǎn)
②
2mL0.5ml/L溶液
迅速產(chǎn)生紅色固體和無色氣泡，且氣體的生成速率逐漸增大，反應(yīng)放出大量的熱。在鋁片表面產(chǎn)生少量白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl
化學(xué)鍵
C-H
H-H
H-O
C=O
鍵能/kJ?ml-1
413
436
a
745
左燒杯(Na2SO4/Na2SO3)
右燒杯(KMnO4，調(diào) pH=4)
電壓表讀數(shù)變化
①
①逐滴加入5 mL 0.05 ml/L H2SO4
由V1逐漸降低
②
② 逐滴加入5 mL 0.1 ml/L NaOH
由V1逐漸升高
③
逐滴加入5 mL 0.05 ml/L H2SO4
由V1逐漸升高
④
加入少量 0.1 ml/L NaOH
由V1略微下降
①
繼續(xù)逐滴加入NaOH至5 mL
再迅速下降

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