北京市十一學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16，Na-23，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，F(xiàn)e-56，Cu-64，Rh-l03
第I卷選擇題(共42分)
每題只有1個選項(xiàng)符合題意，請將答案填涂在答題卡上。
1. 合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．高鐵鋁合金屬于金屬材料，屬于合金，故A不符合題意；
B．聚酰胺屬于有機(jī)高分子，不屬于合金，故B符合題意；
C．鈦合金屬于金屬材料，屬于合金，故C不符合題意；
D．不銹鋼屬于鐵合金，故D不符合題意；
答案為B。
2. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是
A. Na→NaOHB. CuO→Cu(OH)2C. Fe→FeSO4D. Al→AlCl3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，A不符合題意；
B．氧化銅不溶于水，也不能和水反應(yīng)生成氫氧化銅，B符合題意；
C．鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，C不符合題意；
D．鋁和鹽酸生成氯化鋁和氫氣，D不符合題意；
故選B
3. 下列有關(guān)電子式書寫不正確的是
A. 氯化銨的電子式：
B. 用電子式表示MgBr2的形成過程：
C. N2分子的電子式：
D. 用電子式表示HCl的形成過程：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為，故A正確；
B．MgBr2為離子化合物，用電子式表示MgBr2的形成過程為，故B錯誤；
C．N原子最外層電子數(shù)為5，N2分子中N原子間共用3對電子，其電子式為，故C正確；
D．H原子最外層電子數(shù)為1、Cl原子最外層電子數(shù)為7，H和Cl共用1對電子形成HCl，用電子式表示HCl的形成過程為，故D正確；
故答案為：B。
4. 關(guān)于性質(zhì)的解釋合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．和都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，但氨氣中含有氫鍵， PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，故A錯誤；
B．熔點(diǎn)高于，是因?yàn)榘睔庵泻袣滏I，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的熔點(diǎn)升高，不是鍵的鍵能比大，故B錯誤；
C．中氮原子有孤電子對，使和以配位鍵結(jié)合形成[Ag(NH3)2]+，故C正確；
D．是共價化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出和OH-，故D錯誤；
答案選C。
5. 下列說法正確的是
A. 有l(wèi)個孤電子對、其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
B. 凡是AB2型的共價化合物，其中心原子A均采用sp2雜化軌道成鍵
C. 干冰CO2晶體和石英SiO2晶體的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同
D. 如圖是金屬銅的晶胞，該晶胞中含有6個Cu原子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．分子中中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，存在l個孤電子對，采用sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；
B．AB2型的共價化合物，其中心原子A不一定采用sp2雜化軌道成鍵，例如二氧化碳分子中碳為sp雜化，B錯誤；
C．干冰CO2晶體為分子晶體、石英SiO2晶體為共價晶體，C錯誤；
D．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Cu，D錯誤；
故選A。
6. 中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。
下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是
A. 三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的鍵B. 三種物質(zhì)中的碳原子都是雜化
C. 三種物質(zhì)的晶體類型相同D. 三種物質(zhì)均能導(dǎo)電
【答案】A
【解析】
【詳解】A．原子間優(yōu)先形成鍵，三種物質(zhì)中均存在鍵，A項(xiàng)正確；
B．金剛石中所有碳原子均采用雜化，石墨中所有碳原子均采用雜化，石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用雜化，B項(xiàng)錯誤；
C．金剛石為共價晶體，石墨炔為分子晶體，石墨為混合晶體，C項(xiàng)錯誤；
D．金剛石中沒有自由移動電子，不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯誤；
故選A。
7. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4
B. 用鹽酸溶解氫氧化鎂：H++OH-=H2O
C. 用FeCl3溶液腐蝕覆銅板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D. 過量的CO2通入NaAlO2溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)離子方程式為Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3，故A錯誤；
B．氫氧化鎂為難溶物，在離子方程式中不能拆，用鹽酸溶解氫氧化鎂的離子方程式為2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故B錯誤；
C．Fe3+具有比較強(qiáng)的氧化性，能氧化Cu，用FeCl3溶液腐蝕覆銅板的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中先生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，然后生成的Na2CO3繼續(xù)在溶液中和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+，故D正確；
故答案為：D。
8. 下列實(shí)驗(yàn)過程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
B. 向NaBr溶液中滴入少量氯水，溶液變?yōu)辄S色
C. 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先有藍(lán)色沉淀生成，后沉淀溶解得到深藍(lán)色的溶液
D. 將FeCl3溶液滴在淀粉—KI試紙上，試紙變藍(lán)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生，A與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；
B．向NaBr溶液中滴入少量氯水，溶液變?yōu)辄S色，發(fā)生， B與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；
C．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先有藍(lán)色沉淀生成，藍(lán)色沉淀為，后沉淀溶解得到深藍(lán)色的溶液，生成，沒有化合價升降，C與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；
D．將FeCl3溶液滴在淀粉—KI試紙上，試紙變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，發(fā)生，D與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；
故選C。
9. 下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Fe2+遇赤血鹽(K3[Fe(CN)6])溶液，反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可用于檢驗(yàn)Fe2+，所以向某溶液中加入赤血鹽溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則該溶液中一定含有Fe2+，故A正確；
B．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成的白色沉淀可能是Al(OH)3，也可能Mg(OH)2，故B錯誤；
C．Fe2+遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯紅色，所以向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，該溶液中一定有Fe3+、可能有Fe2+，故C錯誤；
D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，能把Fe氧化，在Fe表面生成一層致密的氧化膜，即能使鐵鈍化，故D錯誤；
故答案為：A。
10. 某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為5：6，其中Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)物質(zhì)的量之比為
A. 1：3B. 2：3C. 5：6D. 3：2
【答案】D
【解析】
【詳解】設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為a、b，則(a+2b):(a+3b)=5:6，a：b=3:1；則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)物質(zhì)的量之比為3:(1×2)=3:2；
故選D。
11. 下列敘述正確的是
①共價鍵具有方向性和飽和性，根據(jù)成鍵方式的不同可分為σ鍵和π鍵
②H2S的穩(wěn)定性低于H2O的，因?yàn)镾-H鍵的鍵長比O-H鍵的長，S-H鍵的鍵能比O-H鍵的低
③BF3和PCl3的分子構(gòu)型都是平面三角形、它們都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
④金屬能導(dǎo)電的原因是金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
A. ①②③B. ①②④C. ①②③④D. ①③④
【答案】B
【解析】
【詳解】①共價鍵具有方向性和飽和性，根據(jù)成鍵方式的不同可分為頭碰頭形成σ鍵和肩并肩形成的π鍵，正確；
②氧原子半徑小于硫，S-H鍵的鍵長比O-H鍵的長，S-H鍵的鍵能比O-H鍵的低，使得H2S的穩(wěn)定性低于H2O，正確；
③BF3中心原子形成3個共價鍵且無孤電子對，為sp2雜化，為平面三角形，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；PCl3中心原子形成3個共價鍵且有1對故孤電子對，為sp3雜化，為三角錐形，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，錯誤；
④組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動，從而導(dǎo)電，正確；
故選B。
12. 金屬銠(45Rh)的磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其晶胞如圖所示。已知晶胞為立方體，邊長為acm，下列說法不正確的是
A. Rh在周期表中第5周期，Ⅷ族，是d區(qū)元素
B. P的第一電離能比硫元素的大，電負(fù)性比硫元素的小
C. Rh2P晶體的密度為g·cm-3
D. 在Rh2P晶體中，P的配位數(shù)為4
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Rh為45號元素，在周期表中第5周期Ⅷ族，是d區(qū)元素，A正確；
B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故P的第一電離能比硫元素的大，電負(fù)性比硫元素的小，B正確；
C．據(jù)“均攤法”，晶胞中含個P、8個Rh，則晶體密度為，C正確；
D．結(jié)合C分析可知，P位于頂點(diǎn)和面心，以底面面心P為例，上層、下層最近的原子各4個，故配位數(shù)為8，D錯誤；
故選D。
13. 從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下圖。下列說法正確的是
A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所用儀器完全相同
C. 試劑c可以為氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
D. 用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+
【答案】C
【解析】
【分析】工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，鐵置換出銅單質(zhì)且將鐵離子還原為亞鐵離子，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z，Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體；
【詳解】A．據(jù)分析，試劑a鐵，試劑b是稀鹽酸，A錯誤；
B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，所用儀器不同，B錯誤；
C．濾液X、Z中均含有FeCl2，C為氯氣，氯氣把亞鐵離子氧化鐵離子，反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，C正確；
D．亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+，D錯誤；
故選C。
14. 某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
下列說法不正確的是（）
A. 實(shí)驗(yàn)I、II、III中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 對比實(shí)驗(yàn)I、II、III說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關(guān)
C. 實(shí)驗(yàn)I、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D. 向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
【答案】C
【解析】
【詳解】A．三組實(shí)驗(yàn)中溶液中均含有Fe3+，加入了銅粉，均會發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；
B．對比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可知，白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、III可知，白色沉淀的產(chǎn)生與溶液的陰離子種類有關(guān)，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)I中銅粉少量，且完全消失，所以不能確定是否將Fe3+全部反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)I、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)不一定相同，故C錯誤；
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象可知，當(dāng)銅過量且氯離子存在時會產(chǎn)生沉淀，所以向?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液，可能出現(xiàn)白色沉淀，故D正確；
故答案為C。
第Ⅱ卷非選擇題(共58分)
15. C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式___________。C、Si和O元素的電負(fù)性由大至小的順序?yàn)開__________。
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，其中C原子的雜化方式為___________，微粒間存在的作用力是___________；lml硅晶體中有___________mlSi-Si鍵。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為___________(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是___________。
（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與О原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵？___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 共價鍵 ③. 2
（3） ①. ②. 離子半徑比小，離子鍵強(qiáng)
（4）的原子半徑較小，、原子能充分接近，軌道肩并肩重疊程度較大，能形成較穩(wěn)定的π鍵（或的原子半徑較大，、原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述較穩(wěn)定的π鍵）
【解析】
【小問1詳解】
是14號元素，基態(tài)原子核外電子排布式；根據(jù)同周期從左向右電負(fù)性值增大，同主族從上向下電負(fù)性值減小，C、Si和O元素的電負(fù)性由大至小的順序?yàn)椋?br>【小問2詳解】
晶體硅為共價晶體，1個與4個以共價鍵結(jié)合，1個共價鍵被2個共用，雜化方式為，SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，其中C原子的雜化方式為；微粒間存在的作用力是共價鍵；lml硅晶體中有2mlSi-Si鍵。
【小問3詳解】
氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，SiC電子總數(shù)為14+6=20，則M為電子總數(shù)為20-8=12，M為12號元素；的熔點(diǎn)比CaO的高原因：二者均為離子晶體，離子所帶電荷相同，離子半徑比小，離子鍵強(qiáng)；
【小問4詳解】
σ鍵是頭碰頭重疊形成，π鍵是肩并肩重疊形成，原子半徑小，易形成π鍵；CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與О原子間不形成上述π鍵原因的原子半徑較小，、原子能充分接近，軌道肩并肩重疊程度較大，能形成較穩(wěn)定的π鍵（或的原子半徑較大，、原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述較穩(wěn)定的π鍵）。
16. 黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Cu原子的價層電子的軌道表達(dá)式為___________。
（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體H2S產(chǎn)生。
①H2S分子的立體構(gòu)型是___________，中心原子雜化類型為___________，屬于___________ (填極性"或“非極性”)分子。
②H2S分子量比水大，沸點(diǎn)卻比水低，主要原因是___________。
（3）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2中心原子的價層電子對數(shù)為___________，鍵角___________120°(填“>”或“=”或“

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