北京市十一學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Mn-55 Fe-56
第一部分
本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中選出最符合題目要求的。
1. 核污染水中含有、等多種放射性同位素粒子，會(huì)對人體和環(huán)境產(chǎn)生危害。下列說法不正確的是
A. 含有的中子數(shù)為82
B. 借助元素周期表比較可知Cs的金屬性比Sr強(qiáng)
C. 可用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的
D. 衰變?yōu)榈倪^程屬于化學(xué)變化
2. 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A. 雜化軌道示意圖：
B. 激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：
C. 的p-p鍵的形成：
D. 電子式表示形成過程：
3. 下列物質(zhì)長期儲(chǔ)存過程中發(fā)生的變化與氧化還原無關(guān)的是
A. 黃色過氧化鈉粉末長期儲(chǔ)存變白B. 棕色氯化鐵固體長期儲(chǔ)存變黃
C. 無色苯酚固體長期儲(chǔ)存變紅D. 濃硝酸長期儲(chǔ)存變黃
4. 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 6g中Si-O鍵數(shù)為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有共價(jià)鍵數(shù)為
C. 、的混合物1.1g，含有電子數(shù)為
D. 1ml與4ml充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為
5. 下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是
A. 將少量通入次氯酸鈉溶液中：
B. 向溶液中通入：
C. 中加入NaOH溶液和制：
D. 溶液中加入足量溶液：
6. 現(xiàn)有X、Y兩種第三周期元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以的形式存在。下列說法正確的是
A. 原子半徑：B. 簡單氫化物的還原性：
C. 含氧酸的酸性：D. 同周期中第一電離能小于X的元素有5種
7. 氘代氨()可用于反應(yīng)及研究。下列兩種方法均可得到：①與的水解反應(yīng)；②與反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 和可以用質(zhì)譜法區(qū)分，也可以用氯水進(jìn)行區(qū)分
B. 分子間相互作用更強(qiáng)，但存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)更高
C. 方法②中只發(fā)生反應(yīng)
D. 方法①得到的產(chǎn)品純度比方法②高
8. 下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
9. 已知，下列說法不正確的是
A. 每生成13ml，轉(zhuǎn)移22ml電子
B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
C. 與的VSEPR模型均為四面體型
D. 若改用上圖裝置驗(yàn)證該反應(yīng)，則X為或電流表指針可能均不偏轉(zhuǎn)
10. 科學(xué)家提出一種大氣中在和作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榈臋C(jī)理（圖1），其能量變化如圖2所示。
已知：的結(jié)構(gòu)式為
下列說法不正確的是
A. ①中涉及鍵的斷裂與生成B. ②③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C. 由圖2可知，該過程的決速步是①D. 總反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
11. 研究催化劑對反應(yīng)速率的影響。恒溫、恒容時(shí)，容器體積為2L，隨時(shí)間的變化如下。下列說法正確的是
A. 使用催化劑Ⅰ，0~20min的平均反應(yīng)速率
B. 使用催化劑Ⅱ，達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)的倍
C. 相同條件下，使用催化劑Ⅱ反應(yīng)更快，是因?yàn)槠涫乖摲磻?yīng)的活化能更高
D. 相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)更大
12. 硼酸(，)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含、及少量、)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：
已知飽和溶液pH為4.2，下列說法不正確的是
A. 過濾1的目的是除去硼鎂礦粉中的、、雜質(zhì)
B. “過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是促進(jìn)硼酸的析出
C. 沉鎂過程中反應(yīng)的離子方程式為
D. 為減少雜質(zhì)引入，使用調(diào)節(jié)pH至3.5，使用氨水調(diào)節(jié)pH至6.5
13. 將一定量的氨基甲酸銨置于2 L恒容真空密閉容器中，在一定溫度下達(dá)到分解平衡：。不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是
A 溫度升高，該反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，
B. 在15℃下，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 在25℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器壓縮至1 L，再次平衡時(shí)
D. 在20℃和30℃分別反應(yīng)，則不同溫度下60 s內(nèi)平均反應(yīng)速率
14. 為探究Cu和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的原因完成下列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
已知：?。喝苡谒糠职l(fā)生歧化反應(yīng)：。
ⅱ：能與絡(luò)合：(藍(lán)色)(綠色)。
ⅲ：是弱酸，加熱或遇強(qiáng)酸發(fā)生分解：。
A. 與②中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較，③中溶液濃度應(yīng)為0.5ml/L
B. 對比②和③可知，②中溶液呈綠色是因?yàn)樾纬闪司G色的
C. 若將通入8ml/L溶液時(shí)應(yīng)該得到無色溶液
D. ①中Cu和濃反應(yīng)后溶液呈綠色可能是因?yàn)樾纬闪司G色的
第二部分
本部分共5小題，共58分。
15. 錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：
（1）①M(fèi)n在元素周期表中的位置_______，屬于_______區(qū)，的價(jià)電子排布式為_______。
②比較與的半徑大小并說明理由_______。
③同周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多，中子數(shù)與相同的元素是_______(填核素符號)。
（2）某種錳氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如下圖所示。
①距離最近的陽離子有_______個(gè)，該錳氧化物的化學(xué)式為_______。
②該錳氧化物晶體的晶胞體積為，則該晶體的密度為_______。
（3）(見下圖)是錳氧化物晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。常溫常壓下，處于_______態(tài)(填“固”、“液”或“氣”)。中含氮的咪唑環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則N原子采取的軌道雜化方式為_______，與形成過程中，結(jié)合化學(xué)鍵的變化說明發(fā)生構(gòu)型轉(zhuǎn)化的原因是_______。
16. 黏土釩礦中，釩以價(jià)、價(jià)、價(jià)的化合物存在，還包括、和鋁硅酸鹽()等。采用以下流程可由黏土釩礦制備、和硫酸鋁銨。
已知：ⅰ．有機(jī)酸性萃取劑HR的萃取原理為：；rg表示有機(jī)溶液。
ⅱ．酸性溶液中，HR對價(jià)釩萃取能力強(qiáng)，而對價(jià)釩的萃取能力較弱。
ⅲ．HR能萃取而不能萃取。
（1）從黏土釩礦到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。
（2）濾渣的主要成分是_______。
（3）浸出液中釩以價(jià)、價(jià)的形式存在，簡述加入鐵粉的原因：_______。
（4）從平衡移動(dòng)原理解釋有機(jī)層中加入20%溶液的作用：_______。
（5）和反應(yīng)生成和的離子方程式是_______。
（6）測定產(chǎn)品的純度。稱取產(chǎn)品ag，先加入硫酸將轉(zhuǎn)化為，加入指示劑后，用cml/L溶液滴定將轉(zhuǎn)化為至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為VmL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(的摩爾質(zhì)量為Mg/ml)。
（7）從無機(jī)層獲得離子方程式是_______。
17. 甲醇是重要的工業(yè)原料，常利用、等進(jìn)行制備?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．利用合成氣、制備甲醇
（1）以、為原料合成涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)?。? ；
反應(yīng)ⅱ．。
①在不同壓強(qiáng)下、按照進(jìn)行投料，在容器中發(fā)生上述2個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)，CO和在含碳產(chǎn)物(即和CO)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖，判斷圖中壓強(qiáng)、、由大到小為_______。
②溫度不變時(shí)，分析加壓過程中CO在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況并說明原因_______。
③某恒溫恒容體系，按、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為點(diǎn)M，此時(shí)轉(zhuǎn)化率為20%，則該條件下反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)_______(列出計(jì)算式即可)。
Ⅱ．甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。
（2）反應(yīng)ⅲ．；
反應(yīng)ⅳ．。
寫出甲烷被氧氣氧化制備甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
（3）為提高生產(chǎn)效率，利用反應(yīng)ⅲ進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)時(shí)采用如下圖所示的步驟控制體系溫度和通入氣體(各階段氣體流速相同)。已知大多數(shù)氣體分子在催化劑表面的吸附過程是放熱的，He不會(huì)在催化劑表面吸附。
①通入發(fā)生反應(yīng)前，要向反應(yīng)器中通入從而活化催化劑，活化催化劑后持續(xù)通入He一段時(shí)間的目的是_______。
②從反應(yīng)速率的角度分析，通入后將體系溫度維持200℃的原因_______(不考慮催化劑活性變化)。
18. 硫的部分自然界循環(huán)過程如下左圖所示。、在不同pH下的各組分分布見下右圖。
（1）下列有關(guān)該循環(huán)的敘述不正確的是_______。
a．自然界只存在化合態(tài)的硫
b．除硫之外只有氫、氧元素參與該循環(huán)
c．降水①和吸收②③過程中硫元素均被氧化
d．為減少煤燃燒時(shí)排放，可加入生石灰將其轉(zhuǎn)化為除去
（2）隨降水過程重新進(jìn)入土壤的化學(xué)方程式為_______。
（3）水體內(nèi)含硫化物不僅會(huì)腐蝕金屬管道，也會(huì)對人體健康造成危害。油田開采過程中會(huì)產(chǎn)生大量的含硫廢水，常用以下方法處理。
①沉淀法：常用沉淀劑包括，等。但沉淀顆粒較小往往難于沉降，一般同時(shí)加入混凝劑等提高去除率，結(jié)合化學(xué)用語說明原因_______。
②氣提法：向廢水中通入熱空氣或者燃燒廢氣(含大量)，吹出的再用堿液吸收、氧化回收S。一般認(rèn)為用燃燒廢氣處理，更有利于回收利用S，原因是_______。
③催化氧化法：利用空氣中的氧氣將氧化除去。用氧氣直接氧化速度慢，往往需要加入催化劑。時(shí)加入，生成有催化作用的?？刂?，此時(shí)氧化產(chǎn)物主要為，催化機(jī)理：ⅰ．，ⅱ．_______。
19. 研究小組探究高銅酸鈉()的制備和性質(zhì)。
資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．向2mL1ml/L NaClO溶液中滴加1mL1ml/L溶液，迅速產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，振蕩后得到棕黑色的濁液a，將其等分成2份。
（1）藍(lán)綠色沉淀中含有。用離子方程式表示NaClO溶液顯堿性的原因：_______。
探究棕黑色沉淀的組成。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．將一份濁液a過濾、洗滌、干燥，得到固體b．取少量固體b，滴加稀，沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，得到藍(lán)色溶液。
（2）①另取少量固體b進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了中鈉元素的存在，實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_______。
②進(jìn)一步檢驗(yàn)，棕黑色固體是。與稀反應(yīng)的離子方程式是_______。
探究實(shí)驗(yàn)條件對制備的影響。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ．向另一份濁液a中繼續(xù)滴加1.5mL1ml/L溶液，沉淀由棕黑色變?yōu)樗{(lán)綠色，溶液的pH約為5，有產(chǎn)生。
（3）①對的來源，甲同學(xué)認(rèn)為是和反應(yīng)生成了，乙同學(xué)認(rèn)為該說法不嚴(yán)謹(jǐn)，提出了生成的其他原因：_______。
②探究“繼續(xù)滴加溶液，能氧化”的原因。
ⅰ．提出假設(shè)1：增大，的還原性增強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立。操作和現(xiàn)象是：取少量固體于試管中，_______。
ⅱ．提出假設(shè)2：_______，經(jīng)證實(shí)該假設(shè)也成立。
改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅳ．向1mL1m/LNaClO溶液中滴加0.5mL1ml/L溶液，迅速生成藍(lán)色沉淀，振蕩后得到棕黑色濁液。濁液放置過程中，沉淀表面緩慢產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)藍(lán)色固體，該氣體不能使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)。
（4）①經(jīng)檢驗(yàn)，確定濁液放置過程中產(chǎn)生的藍(lán)色固體中不含有，實(shí)驗(yàn)操作為：將濁液過濾，____。
②放置過程中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是_______。
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，制備在水溶液中穩(wěn)定存在，應(yīng)選用的試劑是NaClO溶液、_____和_______。A.分離碘和氯化鈉
B.混合濃硫酸和乙醇
C.探究氯水中具有漂白性的微粒
D.證明混合溶液中有
時(shí)間/min
催化劑
0
20
40
60
80
催化劑Ⅰ
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化劑Ⅱ
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
溫度/℃
15
20
25
30
反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間/s
43
60
73
92
平衡時(shí)氣體總濃度/()
2.4
3.4
4.8
6.8
裝置
序號
氣體
溶液
現(xiàn)象
①
0.01mlCu和20mL10ml/L反應(yīng)后溶液
溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，有紅棕色氣體逸出
②
20mL0.5ml/L溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，若繼續(xù)加濃硫酸至為8ml/L，液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變回藍(lán)色
③
與②中等量
20mL_______溶液
溶液始終無色

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