北京市西城區(qū)育才學校2023-2024學年高一下學期期中考試化學（選考）試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

（90分鐘 100分）
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16
第一部分（選擇題共42分）
每小題只有一個選項符合題意（1~21小題，每小題2分）
1. 下列應用不合理的是
A. 用SO2漂白紙漿、毛、絲等B. 用鐵質(zhì)容器車運輸濃鹽酸
C. 用高純硅可制造計算機芯片D. 用二氧化硅生產(chǎn)光導纖維
【答案】B
【解析】
【詳解】A．SO2可結(jié)合某些色素形成無色的物質(zhì)，所以可用于漂白紙漿、毛、絲等，A項合理；
B．鐵質(zhì)容器與濃鹽酸反應，B項不合理；
C．芯片材料為硅單質(zhì)，C項合理；
D．光纖的材料為SiO2，D項合理；
故選B。
2. 下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是
A. 無色氣體B. 有刺激性氣味
C. 相同條件下密度比空氣的大D. 能與水反應
【答案】A
【解析】
【詳解】A. NO2為紅棕色氣體，A不正確；
B. NO2有刺激性氣味，B正確；
C. 相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；
D. NO2能與水反應生成硝酸和NO，D正確。
選不正確的，故為A。
3. 下列各組離子中，能大量共存的是
A. Na+、NH、Cl?、OH?B. SO、K+、Cl?、NO
C. H+、Fe2+、NO、Na+D. Ca2+、Na+、HSO、OH?
【答案】B
【解析】
【詳解】A．、OH?能結(jié)合生成一水合氨弱堿，不能共存，A不選；
B．各離子之間互不反應，能共存，B選；
C．H+、Fe2+、能發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和NO氣體，不能共存，C不選；
D．、OH?能反應生成和水，與Ca2+結(jié)合生成CaSO3沉淀，不能共存，D不選；
故選：B。
4. 下列解釋事實的化學用語正確的是
A. C和濃H2SO4反應：C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
B. 鐵和硫加熱條件下反應： 2Fe + 3S Fe2S3
C. 過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
D. 工業(yè)制粗硅：C + SiO2Si + CO2↑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．濃H2SO4具有強氧化性將C氧化為CO2而自身被還原為SO2，A項正確；
B．S弱氧化性將Fe氧化為FeS，B項錯誤；
C．過量Fe與HNO3反應產(chǎn)生Fe2+，C項錯誤；
D．工業(yè)制硅中二氧化硅與C反應產(chǎn)生CO，D項錯誤；
故選A。
5. 下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是
A. Fe2O3跟稀硝酸反應B. Fe(OH)2跟稀硝酸反應
C. CuO跟稀硝酸反應D. Al(OH)3跟稀硝酸反應
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Fe2O3和HNO3反應生成硝酸和水，硝酸只表現(xiàn)出強酸性，故A錯誤；
B．Fe(OH)2和HNO3反應生成硝酸鐵、NO和水，N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸鐵，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故B正確；
C．CuO和HNO3反應生成硝酸銅和水，化合價沒有變化，不是氧化還原反應，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故C錯誤；
D．Al(OH)3和HNO3反應生成硝酸鋁和水，N元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故D錯誤；
答案選B。
6. 只用一種試劑，區(qū)別下列四種溶液，此試劑
A. 稀鹽酸B. 溶液C. 溶液D. 濃溶液
【答案】D
【解析】
【分析】Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4分別與NaOH反應的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、先生成白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、刺激性氣體，以此來解答．
【詳解】A．均不與稀鹽酸反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A項錯誤；
B．Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4均與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B項錯誤；
C．四種物質(zhì)與硝酸銀反應均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C項錯誤；
D．Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4分別與NaOH反應的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、先生成白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D項正確；
故本題選D。
7. 單斜硫和正交硫互為同素異形體，正交硫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單斜硫(如下圖所示)。在該條件下，下列說法正確的是

A. 單斜硫比正交硫更穩(wěn)定
B. 正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫是放熱反應
C. 1ml S(單斜硫)比1ml S(正交硫)的總能量高
D. 等質(zhì)量的單斜硫和正交硫完全燃燒釋放的能量一樣多
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由題干圖示信息可知，相同質(zhì)量的單斜硫具有的總能量高于正交硫，能量越高越不穩(wěn)定，故正交硫比單斜硫更穩(wěn)定，A錯誤；
B．由題干圖示信息可知，相同質(zhì)量的單斜硫具有的總能量高于正交硫，故正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫是吸熱反應，B錯誤；
C．由題干圖示信息可知，相同質(zhì)量的單斜硫具有的總能量高于正交硫，即1ml S(單斜硫)比1ml S(正交硫)的總能量高，C正確；
D．由題干圖示信息可知，相同質(zhì)量的單斜硫具有的總能量高于正交硫，故等質(zhì)量的單斜硫和正交硫完全燃燒釋放的能量，前者多于后者，D錯誤；
故答案為：C。
8. 反應N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒溫密閉容器中進行，下列不改變反應速率的是
A. 縮小體積使壓強增大B. 恒容，充入N2
C. 恒容，充入HeD. 恒壓，充入He
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學反應速率增大，A選項不滿足題意；
B．容積不變，充入N2，使反應物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學反應速率越大，B選項不滿足題意；
C．容積不變，充入He，反應容器內(nèi)壓強增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此不改變化學反應速率，C選項滿足題意；
D．壓強不變，充入He，反應容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學反應速率減小，D選項不滿足題意；
答案選C。
9. 實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加熱KMnO4可以制備O2，O2的密度大于空氣且不易溶于水，因此用c或e收集，A錯誤；
B．Zn與H2SO4反應可制備H2，固液不加熱，選用裝置b，H2密度小于空氣且不溶于水，可選用d或e收集，B正確；
C．Cu與稀硝酸反應不需要加熱可生成NO，NO密度與空氣接近，為有害氣體，且不溶于水，應選用排水法收集，C錯誤；
D．MnO2和濃鹽酸加熱制備Cl2，因此不能選用b裝置，D錯誤；
答案選B。
10. 利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A. NO屬于共價化合物
B. 過程②吸收能量，過程②放出能量
C. 分解生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為
D. 反應過程中有極性鍵斷裂，也有極性鍵形成
【答案】D
【解析】
【分析】NO吸附在催化劑表面，在催化劑表面斷鍵形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化劑表面反應生成N2和O2。
【詳解】A．NO屬于共價化合物，故A項正確；
B．過程②斷鍵，吸收能量，過程③形成化學鍵，放出能量，故B項正確；
C．標準狀況下，30gNO分解生成0.5ml N2時，N元素由-2價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023，故C項正確；
D．反應過程中N和O之間為極性鍵斷裂，生成N2和O2時形成了非極性鍵，故D項錯誤；
故本題選D。
11. 下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液 pH 減小的是
A. 向 NaHSO4溶液中加入少量 BaCl2溶液，生成白色沉淀
B. 向硫酸酸化的KI溶液中加入雙氧水，溶液變黃
C. 向 NaHCO3溶液中加入少量 CuSO4溶液，生成藍綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D. 向 H2S溶液中通入Cl2，生成黃色沉淀
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應為復分解反應，A項不符合題意；
B．2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O，該溶液的pH升高，B項不符合題意；
C．該反應為復分解反應，C項不符合題意；
D．Cl2將H2S氧化為S而自身被還原為HCl溶液pH下降，D項符合題意；
故選D。
12. 某同學以大小相同的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示：

下列關(guān)于上述實驗的說法正確的是
A. 實驗目的是探究水果種類和電極材料對水果電池電流的影響
B. 實驗所用裝置中，負極材料是銅
C. 實驗裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能
D. 實驗2和3能表明水果種類對電流大小有影響
【答案】D
【解析】
【分析】上述裝置為原電池裝置，鋅作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液由水果提供。實驗1和2可以研究電極間距離對電流的影響；實驗2和3可以研究水果種類對電流的影響。
【詳解】A．根據(jù)分析，實驗目的是探究水果種類和電極間距離對水果電池電流的影響，A錯誤；
B．實驗所用裝置中，負極材料是鋅，B錯誤；
C．實驗裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；
D．根據(jù)分析，實驗2和3能表明水果種類對電流大小有影響，D正確；
故選D。
13. 某原電池的總反應是，該原電池的正確組成是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)電池總反應原電池的總反應是可知，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電解質(zhì)溶液中含有銅離子，選擇活潑性較弱的銅或石墨等導體作正極。
【詳解】A．由于Zn比Cu活潑，故Zn作負極，Zn被氧化為Zn2+，Cu為正極，電解質(zhì)溶液中的Cu2+被還原為Cu，原電池的總反應是，A正確；
B．裝置中未發(fā)生氧化還原反應，不能構(gòu)成原電池，B錯誤；
C．裝置中沒有活潑性不同的兩極，不能構(gòu)成原電池，C錯誤；
D．裝置中未發(fā)生氧化還原反應，不能構(gòu)成原電池，D錯誤；
故選A。
14. 汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。放電時的電池反應：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列說法中，正確的是

A. Pb作電池的負極
B. PbO2作電池的負極
C. PbO2得電子，被氧化
D. 電池放電時，溶液酸性增強
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)總反應方程式，Pb化合價升高，失去電子，因此Pb作電池的負極，故A正確；
B．PbO2中Pb化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此PbO2作電池的正極，故B錯誤；
C．PbO2得電子，被還原，故C錯誤；
D．根據(jù)總反應方程式分析，電池放電時，硫酸不斷消耗，濃度不斷減弱，則溶液酸性減弱，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
15. 我國科學家設計可同時實現(xiàn)H2制備和海水淡化的新型電池，裝置示意圖如圖。
下列說法不正確的是
A. 電極a是正極
B. 電極b的反應式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 每生成1mlN2，有2mlNaCl發(fā)生遷移
D. 離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜
【答案】C
【解析】
【分析】該裝置為原電池，電極a上氫離子得電子生成氫氣，則a為正極，電極反應為2H++2e-=H2↑，電極b上，N2H4在堿性條件下失去電子生成N2，b為負極，電極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根據(jù)電解池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極，則鈉離子經(jīng)c移向左側(cè)（a），氯離子經(jīng)d移向右側(cè)（b），c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，電極a是正極，A正確；
B．根據(jù)分析，電極b的反應式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正確；
C．根據(jù)N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1mlN2，轉(zhuǎn)移4ml電子，根據(jù)電荷守恒，有4mlNaCl發(fā)生遷移，C錯誤；
D．根據(jù)分析，離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，D正確；
故選C。
16. 下列實驗結(jié)論與實驗現(xiàn)象相符合的一組是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，原溶液為鹽溶液，說明鹽溶液中和濃NaOH溶液在加熱下反應生成了氨氣，因此說明該鹽溶液中含有，故A正確；
B．SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應過程中被氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤；
C．向蔗糖中滴加濃硫酸，固體變黑說明生成了碳單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C錯誤；
D．常溫下Cu與稀硫酸不反應，向溶液中加入NaNO3固體，NaNO3電離出，酸性下具有強氧化性，能與Cu反應生成NO氣體，故D錯誤；
綜上所述，答案為A。
17. 某反應過程如下圖所示，下列關(guān)于該反應的說法中，不正確的是

A. 該反應可能是可逆反應，不能進行到底
B. 該反應可表示為2AB2+B22AB3
C. 反應開始進行時，正反應速率大于逆反應速率
D. 反應過程中不涉及化學鍵的斷裂和生成
【答案】D
【解析】
【詳解】A．分析圖示知，反應后產(chǎn)物與反應物共存，所以該反應是可逆反應，不能進行到底，故A正確；
B．分析圖示知，反應物為AB2和B2，產(chǎn)物為AB3，且該反應是可逆反應，所以方程式表示為2AB2+B22AB3，故B正確；
C．反應開始進行時，反應物濃度較大，正反應速率大于逆反應速率，故C正確；
D．由B可知該反應的方程式為2AB2+B22AB3，設計共價鍵的斷裂和生成，故D錯誤；
故選D。
18. 下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是
A. 使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放
B. 該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應，也發(fā)生了分解反應
C. 總反應可表示為：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2
D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2
【答案】D
【解析】
【詳解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；
B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應是分解反應，B正確；
C.根據(jù)以上分析，總反應可表示為：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2，C正確；
D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯誤；
答案選D。
19. 選擇不同的反應探究化學反應速率的影響因素，所用試劑不合理的是
a．(觀察氣泡產(chǎn)生的快慢)
b．(觀察渾濁產(chǎn)生的快慢)
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】采用控制變量方法進行研究，即只改變一個外界條件，其它外界條件都相同，然后逐一進行分析判斷。
【詳解】A．只有CaCO3的接觸面積不相同，其它外界條件相同，兩個實驗是研究固體與鹽酸的接觸面積大小對化學反應速率的影響，A正確；
B．該反應的實質(zhì)是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，只有HCl溶液中的c(H+)不相同，其它外界條件相同，是研究H+濃度大小對化學反應速率的影響，B正確；
C．濃硫酸中H2SO4主要以電解質(zhì)分子存在，稀硫酸中則完全電離產(chǎn)生H+及，濃硫酸溶于水時會放出大量熱量使溶液溫度升高，因此兩個實驗對比，不僅溶液中c(H+)不同，而且溶液溫度也不相同，因此不是探究H+濃度大小對化學反應速率的影響，C不正確；
D．兩個實驗對比，其它外界條件都相同，只有溶液溫度不相同，是探究反應溫度對化學反應速率的影響，D正確；
故合理選項是C。
20. 常用作有機反應中的還原劑，受熱發(fā)生反應：。一定溫度時，向密閉容器中充入，體系中與反應時間t的關(guān)系如圖。下列說法中，不正確的是
A. 的還原性與價碘元素有關(guān)
B. 時，的反應速率為
C. 時，有的發(fā)生分解
D. 時，反應達到了平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．-1價的碘為最低價具有強還原性，A項正確；
B．20min時c(HI)=0.91ml/L，則HI變化濃度為0.09ml/L，根據(jù)反應的方程式，H2的變化量為0.045ml/L，則用氫氣表示的反應速率為=2.25×10?3ml/(L?min)，故B正確；
C．如圖40min時c(HI)=0.85ml/L，n=cV=0.85ml，則HI分解率為，故C錯誤；
D．120min及以后HI濃度不再變化，則達平衡了，D項正確；
故選C。
21. 實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案如下表。
下列說法不正確的是
A. 對分解有催化作用
B. 對比②和③，酸性條件下氧化的速率更大
C. 對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為分解的速率大于H2O2氧化的速率
D. 實驗②③中的溫度差異說明，氧化的反應放熱
【答案】D
【解析】
【詳解】A．比較實驗①②的現(xiàn)象可知，對分解有催化作用，A正確；
B．對比②和③，由實驗③的現(xiàn)象溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，可知酸性條件下氧化的速率更大，B正確；
C．對比②和③，②中的現(xiàn)象為溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，實驗③現(xiàn)象為：溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，故可能是因為分解的速率大于H2O2氧化的速率，C正確；
D．實驗②中主要發(fā)生H2O2分解，溫度明顯升高，而實驗③中主要發(fā)生H2O2氧化KI的反應，溫度無明顯變化，說明H2O2催化分解是一個放熱反應，不能說明氧化的反應放熱，D錯誤；
故答案為：D。
第二部分（非選擇題共58分）
22. 某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為______；C中圓底燒瓶收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口______（填“a”或“b”）。
（2）若觀察到裝置C中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，用化學方程式表示燒瓶內(nèi)液體變紅的原因______。
（3）干燥管B中裝的試劑是______（填物質(zhì)名稱）。
（4）以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是______。（從A-D項中選擇）
① ② ③ ④
A. ①②③④B. ①②④C. ②④D. ①②
【答案】（1） ①. ②. a
（2）
（3）堿石灰（4）C
【解析】
【分析】實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，經(jīng)過干燥管干燥，進入燒瓶，產(chǎn)生“噴泉”實驗。
【小問1詳解】
①實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣。故答案為：。
②氨氣密度小于空氣的密度，所以要采用向下排空氣法收集氨氣，即a 為進氣口，b為出氣口。故答案為：a；
【小問2詳解】
氨氣形成噴泉的原理是由于氨氣極易溶于水，氨氣溶于水而導致燒瓶內(nèi)壓強減小，從而形成噴泉，依據(jù)氨氣形成噴泉的原理，如要形成噴泉，燒瓶內(nèi)氣體溶于水導致燒瓶內(nèi)壓強減小，外界大氣壓將燒杯內(nèi)液體壓入到燒瓶內(nèi)，從而形成噴泉；氨氣溶于水生成氨水，氨水電離出自由移動的氫氧根離子，所以溶液呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色，離子方程式為：。故答案為：。
【小問3詳解】
干燥管B的主要作用是干燥氨氣，瓶中裝的試劑為堿石灰，故答案為：堿石灰；
【小問4詳解】
氨氣是一種極易溶于水的氣體，②導管口放一個漏斗，④球形干燥管，增大了與液體的接觸面積，假如發(fā)生倒吸，漏斗體積較大，會使漏斗口很快的脫離液面，由于重力作用，液體又會回到燒杯中，防止了倒吸。故答案為：C。
23. 化學反應同時伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見的化學反應，回答（1）和（2）。
a．鎂與鹽酸反應 b．晶體與晶體反應
c．氫氧化鈉與鹽酸反應 d．鹽酸與碳酸氫鈉反應
（1）以上化學反應中能用上圖表示其能量變化的是______（填字母），此類反應中有能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵吸收的總能量______（填“>”或“
（2） ①. ②. 電流計指針偏轉(zhuǎn) ③.
（3）負極：正極：
（4） ①. 負 ②. ③. 3
【解析】
【小問1詳解】
圖示生成物能量高于反應物為吸熱反應，鎂與鹽酸反應、氫氧化鈉與鹽酸反應為放熱反應，鹽酸與碳酸氫鈉反應、Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應為吸熱反應，故選cd；
此類反應中有能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵吸收的總能量>形成生成物的化學鍵釋放的總能量；
【小問2詳解】
自發(fā)的氧化還原反應可以設計為原電池，鎂與鹽酸反應可設計為原電池；
①該原電池中鎂作負極，電解質(zhì)為鹽酸溶液，圖示為；
②該原電池工作時，Mg失電子生成Mg2+，作負極，石墨作正極，電路中電子由負極Mg經(jīng)過導線流向正極石墨，則電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
③該原電池工作時，Mg作負極，石墨作正極，正極上H+得電子生成H2，正極反應式為2H++2e-＝H2↑；
【小問3詳解】
由圖和題意可知，圖示為甲烷燃料電池，且電解液為KOH，a失電子為負極，甲烷在該電極失電子轉(zhuǎn)化為碳酸根，b為正極，氧氣在該電極得電子生成OH-，兩電極的電極反應式分別為：
負極（a）：CH4+10OH??8e?=+7H2O
正極（b）：2O2+8e?+4H2O=8OH?；
【小問4詳解】
由題意，通入H2的電極為負極，氫氣失電子氫元素變?yōu)?1價；通入CO2的一端為正極，CO2得電子轉(zhuǎn)化生成CH3OH，發(fā)生的電極反應式為CO2+6H++6e?=CH3OH+H2O；反應中碳元素的化合價由+4變?yōu)?2，每生成1個CH3OH得6個電子，故生成16g甲醇，即生成0.5ml甲醇，轉(zhuǎn)移3ml電子。
24. 汽車尾氣中含有等有害氣體。
（1）能形成酸雨，寫出轉(zhuǎn)化為的化學方程式：______．
（2）汽車尾氣中生成過程的能量變化示意圖如下：
寫出該條件下上述反應的熱化學方程式：____________．
（3）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：
①電極上發(fā)生的是______反應（填“氧化”或“還原”）。
②外電路中，電子的流動方向是從______電極流出（填或Pt）；Pt電極上的電極反應式為______．
（4）一種新型催化劑能使和發(fā)生反應：。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。
①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：A______；B______．
②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的實驗是______（填實驗編號）。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，隨時間的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的曲線是______（填“甲”或“乙”）。
④在。一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，下列可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______。（從A-D項中選擇）
A．容器內(nèi)的質(zhì)量分數(shù)不再變化。
B．相同時間內(nèi)，消耗同時生成
C．容器內(nèi)壓強不再變化
D．容器內(nèi)氣體的平均密度不再發(fā)生變化
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 氧化 ②. ③.
（4） ①. A． ②. B． ③. Ⅰ和Ⅲ ④. 乙 ⑤. A、C
【解析】
【小問1詳解】
轉(zhuǎn)化為化學方程式：；
【小問2詳解】
根據(jù)圖中信息可得熱化學方程式 (+945+498-2×630) kJ/ml= ，故答案為：
【小問3詳解】
由題給裝置圖知，該裝置為原電池，O2－由Pt電極移向NiO電極，則Pt電極為原電池的正極，NiO為負極；①NiO為負極，電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應；②外電路中，電子的流動方向是從負極NiO電極流向正極Pt電極；Pt為正極，電極上的電極反應式為；
【小問4詳解】
①因Ⅰ、Ⅱ比表面積不同，則應控制溫度相同，所有濃度應控制相同來驗證催化劑比表面積對速率的影響；Ⅰ、Ⅲ比表面積相同，溫度不同，則所有濃度應控制相同來驗證反應溫度對速率的影響，故答案為A；B ；
②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗實驗Ⅰ和實驗Ⅲ；
③因Ⅰ、Ⅱ溫度相同，催化劑對平衡移動無影響，則平衡不移動，但Ⅱ的速率大，則Ⅱ先達到化學平衡，其中表示實驗Ⅱ的是曲線乙。
④一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，正逆反應速率相等，各組分含量不變，即達到平衡狀態(tài)，由此分析；
A．容器內(nèi)的質(zhì)量分數(shù)不再變化，可以確定達到平衡A正確；
B．相同時間內(nèi)，消耗同時生成，均表達為正反應，無法確定達到平衡B錯誤；
C．反應正向是個氣體體積減小的反應，容器內(nèi)壓強不再變化，可以確定達到平衡C；
D．容積不變，反應前后氣體質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體的平均密度一直保持不變，無法確定達到平衡，D錯誤；故選AC。
25. 某小組利用下圖裝置進行實驗(加熱、夾持裝置略去，已檢查氣密性)，探究CO2、SO2分別通入KI溶液中對反應4I-+4H++O2=2I2+2H2O的影響。
（1）探究通入CO2的影響。
①甲是實驗室制CO2的裝置，b為石灰石，則c為_______，其作用是_______。
②實驗發(fā)現(xiàn)：若僅向丙中通入O2，1小時后丙中溶液顏色未發(fā)生明顯變化；若同時向丙中通入CO2與O2，1小時后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍的物質(zhì)，該物質(zhì)是_______(寫化學式)。依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得結(jié)論：_______。
（2）探究通入SO2的影響。
①若試劑b為Na2SO3，試劑a為70%的硫酸，甲中加熱反應的化學方程式是_______。
②向丙中同時通入O2和SO2，1小時后，溶液中出現(xiàn)渾濁。查資料可知，O2未參與反應，SO2與水在I-催化下生成了硫單質(zhì)和硫酸?；瘜W方程式是_______。
【答案】（1） ①. 飽和碳酸氫鈉溶液 ②. 除去CO2氣體中的HCl ③. I2 ④. 碘離子和O2在中性條件下不反應，酸性條件下發(fā)生反應
（2） ①. ②.
【解析】
【分析】裝置甲采用石灰石和鹽酸反應制CO2，生成的CO2中含有HCl，c為飽和碳酸氫鈉溶液，除去CO2氣體中的HCl；②淀粉遇到碘變藍，該物質(zhì)是I2，依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得結(jié)論碘離子和O2在中性條件下不反應，酸性條件下發(fā)生反應；
【小問1詳解】
①實驗室制CO2采用石灰石和鹽酸反應，生成的CO2中含有HCl，b為石灰石，則c為飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2氣體中的HCl，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO2氣體中的HCl；
②同時向丙中通入CO2與O2，1小時后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍的物質(zhì)，淀粉遇到碘變藍，該物質(zhì)是I2，依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得結(jié)論碘離子和O2在中性條件下不反應，酸性條件下發(fā)生反應，故答案為：I2；碘離子和O2在中性條件下不反應，酸性條件下發(fā)生反應；
【小問2詳解】
①若試劑b為Na2SO3，試劑a為70%的硫酸，兩者反應生成SO2氣體，則甲中加熱反應的化學方程式是；
②SO2與水在I-催化下生成了硫單質(zhì)和硫酸，化學方程式為。
26. 以鋅錳廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì))為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH約為6)中緩慢滴加0.50ml?L－1Na2CO3溶液(pH約為12)，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
Ⅴ．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
（1）Ι 中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為___________。
（2）H2O2的電子式為___________。
（3）Ⅲ中MnO2溶解的離子方程式為___________，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：___________。
（4）Ⅳ中，若改為“向0.50ml?L－1Na2CO3溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中會混有較多___________雜質(zhì)。
（5）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為___________。
【答案】（1）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO?+2H2O
（2）（3） ①. MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2?+2H2O ②. 2H2O2O2?+2H2O
（4）Mn(OH)2或Mn2(OH)2CO3等
（5）2MnCO3+O22MnO2+2CO2
【解析】
【分析】鋅錳廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì))烘干后加稀硝酸，金屬溶解生成相應的高價金屬的硝酸鹽、NO和水﹔過濾后得濾渣，其主要成分為碳粉和MnO2，在空氣中灼燒后，碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳等；所得粗二氧化錳加入酸性H2O2中，一方面二者間發(fā)生氧化還原反應，生成Mn2+、O2等，另一方面MnO2促進H2O2分解為水和O2，將所得含Mn2+的溶液中加入Na2CO3溶液，生成MnCO3沉淀，在空氣中灼燒可獲得MnO2。
【小問1詳解】
Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO?+2H2O。
【小問2詳解】
H2O2是共價化合物，電子式為：。
【小問3詳解】
MnO2溶解于H2O2的酸性溶液中，生成Mn2+、O2和水，離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2?+2H2O；MnO2還會作為催化劑促進H2O2分解為水和O2，導致H2O2的實際消耗量比理論值高，化學方程式為：2H2O2O2?+2H2O。
【小問4詳解】
Ⅳ中，若改為“向0.50ml?L－1Na2CO3溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，則在堿性環(huán)境中，Mn2+會發(fā)生水解反應，從而使濾渣b中混有較多的Mn(OH)2或Mn2(OH)2CO3等雜質(zhì)。
【小問5詳解】
V中，MnCO3在空氣中灼燒，最終生成MnO2、CO2等，所以需要空氣中的O2參與反應，化學方程式為2MnCO3+O22MnO2+2CO2。
27. 某化學小組為探究濃HNO3和NaCl固體的反應產(chǎn)物，進行實驗：
實驗I
資料：
①向AgNO3的95%的乙醇溶液中通入HCl產(chǎn)生白色沉淀，通入Cl2無此現(xiàn)象。
②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素為+3價)有刺鼻惡臭味，受熱易分解為NO和Cl2。
（1）濃HNO3需保存在棕色試劑瓶中，用化學方程式表示原因：_______。
（2）探究注射器1中淺棕色氣體的成分。甲同學用注射器2抽取注射器1中的淺棕色氣體，然后吸取適量蒸餾水并振蕩，氣體顏色褪去，吸入氧氣后又變?yōu)闇\棕色。經(jīng)檢驗，淺棕色氣體中幾乎不含NOCl。
①甲同學根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷淺棕色氣體中含有NO2，結(jié)合氧化還原反應規(guī)律分析一定還含有Cl2，用離子方程式表示甲同學的依據(jù)：_______。
②乙同學認為需設計實驗證明存在Cl2.請結(jié)合資料，設計證實存在Cl2的實驗方案：_______。
（3）探究注射器1內(nèi)橙色溶液的成分。
實驗II：取2mL橙色溶液于試管中，加熱一段時間，觀察到試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，溶液變?yōu)闊o色。接著向溶液中滴加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象。
①丙同學認為實驗II中“接著向溶液中滴加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象”，是因為加熱使溶液中的Cl-全部變?yōu)镠Cl氣體放出。請設計實驗證明丙同學的觀點不成立：_______。
②丁同學通過與王水類比，并查閱資料，確認產(chǎn)生實驗II中的現(xiàn)象的原因是：濃HNO3與NaCl固體反應生成了NOCl，繼而溶液中的NOCl受熱發(fā)生分解反應，使溶液中的Cl-反應完全，所以向溶液中滴加AgNO3溶液時無明顯現(xiàn)象。濃HNO3與NaCl固體反應生成了NOCl，化學方程式是_______。
（4）綜合上述實驗，可以得出結(jié)論：_______。
【答案】（1）
（2） ①. 4H++2+2Cl-=2NO2↑+Cl2↑+2H2O ②. 將反應生成的氣體依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中無白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明原氣體中含有Cl2
（3） ①. 取少量鹽酸于試管中，充分加熱，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同學觀點不成立 ②. 4HNO3(濃)+3NaCl=NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O；
（4）濃硝酸可以與NaCl發(fā)生氧化還原反應，生成NOCl、Cl2與NO2
【解析】
【小問1詳解】
濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，原因是濃硝酸見光容易分解，方程式為；
【小問2詳解】
①甲同學根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷淺棕色氣體中含有NO2，硝酸中的N化合價由+5降低為+4，則一定有一元素化合價升高，只能為氯離子生成氯氣，則離子方程式為4H++2+2Cl-=2NO2↑+Cl2↑+2H2O；
②乙同學認為需設計實驗證明存在Cl2，證實存在Cl2的實驗方案將反應生成的氣體依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中無白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明原氣體中含有Cl2；
【小問3詳解】
①丙同學認為實驗II中“接著向溶液中滴加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象”，是因為加熱使溶液中的Cl-全部變?yōu)镠Cl氣體放出，設計實驗為取少量鹽酸于試管中，充分加熱，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同學觀點不成立，故答案為：取少量鹽酸于試管中，充分加熱，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同學觀點不成立；
②濃HNO3與NaCl固體反應生成了NOCl，化學方程式是4HNO3(濃)+3NaCl=NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O；
【小問4詳解】
綜合上述實驗，我們可以得出濃硝酸可以與NaCl發(fā)生氧化還原反應，生成NOCl、Cl2與NO2的結(jié)論，故答案為：濃硝酸可以與NaCl發(fā)生氧化還原反應，生成NOCl、Cl2與NO2。
氣體
試劑
制備裝置
收集方法
A
a
d
B
稀
b
e
C
稀
b
c
D
濃鹽酸
b
c
實驗編號
水果種類
電極間距離/cm
電流/
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
蘋果
2
27.2
選項
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱
產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
原溶液中含有NH
B
把SO2通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向蔗糖中滴加濃硫酸
蔗糖變黑
濃硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的試管中加入稀H2SO4，無明顯現(xiàn)象，再加入NaNO3固體
Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍
NaNO3是催化劑，可增大Cu與稀H2SO4反應的化學反應速率
反應
影響因素
所用試劑
A
a
接觸面積
塊狀CaCO3、0.5 ml/L HCl
粉末狀CaCO3、05 ml/L HCl
B
a
H+濃度
塊狀CaCO3、0.5 ml/L HCl
塊狀CaCO3、3.0 ml/LHCl
C
b
H+濃度
0.1 ml/L Na2S2O3、稀H2SO4
0.1ml/L Na2S2O3、濃H2SO4
D
b
溫度
0.1 ml/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、冷水
0.1 ml/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、熱水
序號
①
②
③
實驗裝置及操作
實驗現(xiàn)象
溶液無明顯變化
溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色
溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出
實驗編號
初始濃度
初始濃度
催化劑的比表面積
Ⅰ
280
82
Ⅱ
280
124
Ⅲ
350
82
實驗裝置
實驗步驟及現(xiàn)象
室溫下，按圖連接實驗裝置并檢查氣密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固體，然后吸入5mL濃HNO3，關(guān)閉止水夾。一段時間后，注射器內(nèi)溶液變橙色，液面上方有淺棕色刺激性氣味氣體，溶液溫度無明顯變化。

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