2020高考化學(xué)考前重點選擇題強化訓(xùn)練專題02 遍布陷阱的阿伏加德羅常數(shù)問題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

專題02 遍布陷阱的阿伏加德羅常數(shù)問題
【考情解讀】
從近五年全國卷的命題趨勢看，有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷屬于必考內(nèi)容。試題利用阿伏加德羅常數(shù)做為載體綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點、所含粒子數(shù)目、轉(zhuǎn)移電子個數(shù)，以及由于反應(yīng)、濃度等的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目變化等。不僅考查考生基礎(chǔ)知識掌握情況、概念辨析水平；還檢驗考生的審題能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。重在體現(xiàn)“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”核心素養(yǎng)。預(yù)計2020年高考熱點會落在化學(xué)鍵數(shù)目、溶液中粒子數(shù)目、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、可逆反應(yīng)等內(nèi)容上。

【查缺補漏】
1. 關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)試題常設(shè)的“陷阱”
（1）氣體摩爾體積的運用條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如25℃、1.01×105 Pa氣體體積，讓考生用22.4 L·mol－1進(jìn)行換算，誤入陷阱。
（2）物質(zhì)的聚集狀態(tài)：22.4 L·mol－1適用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6、HF等。但注意含四個以下碳的烴、甲醛、一氯甲烷是氣體。
（3）混淆某些氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來迷惑考生，如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)(1 mol Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子)等。
（4）特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（5）物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。Na2O2由Na＋和O構(gòu)成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵等。
（6）物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C—C鍵)、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si—O鍵)等。
（7）電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減??；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe3＋、Al3＋、CO等因發(fā)生水解而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。
（8）電解精銅時，陽極為粗銅，陰極為純銅。兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。而陽極失電子的為銅及比銅活的金屬。陰極得電子的離子一般只有Cu2+，所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量并不相等
2. 六法突破陷阱
（1）“兩看”——是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況和氣體狀態(tài)，突破“Vm＝22.4 L/mol”陷阱；
（2）排“干擾”，突破“mnN與狀態(tài)無關(guān)”陷阱；
（3）記“組成”，突破“物質(zhì)組成混亂關(guān)系”陷阱；
（4）審“附加條件與反應(yīng)要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱；
（5）記“隱含反應(yīng)”，突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱；
（6）“分類”比較氧化還原類型、強弱用量、特殊反應(yīng)，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱。

【2020最新模擬題】
1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為NA
B．2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C．8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA
【答案】D
【解析】
A、由選項可知1 mol S8中所含共價鍵為數(shù)目為8NA，32gS8為0.125mol，所含共價鍵數(shù)目為NA，故選項A正確。B、H218O和2H2O的相對分子質(zhì)量均為20，質(zhì)子數(shù)均為10，2g該混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，選項B正確；C、1mol氧化銅被氫氣還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，8g氧化銅為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故選項C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣與水之間是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，選項D不正確。答案選D。

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B．0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目小于0.1NA
C．用1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NA
【答案】D
【解析】A．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，當(dāng)生成1 molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；濃鹽酸和氯酸鉀制取氯氣的方程式為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，當(dāng)生成1 molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；
B．溶液體積未知，無法計算溶液中微粒數(shù)目，故B錯誤；
C．一個膠粒子是多個氫氧化鐵的聚集體，所以膠體粒子的數(shù)目小于NA，故C錯誤；
D．標(biāo)況下4.48 L CO2和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，一個CO2分子含電子數(shù)為22，一個N2O含電子數(shù)也為22，所以0.2mol混合物含電子4.4mol，故D正確；
故答案為D。

3．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．12g 金剛石與 12g 石墨所含共價鍵數(shù)均為 2NA
B．常溫下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-與 NH4+數(shù)目均為 NA
C．0.1molCl2 與 0.2molCH4 光照充分反應(yīng)生成 HCl 分子數(shù)為 0.1NA
D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA
【答案】C
【解析】
A．金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵，石墨中平均1個碳原子形成1.5個共價鍵，因此12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)不相等，A錯誤；
B．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等，但由于二者均水解，所以數(shù)目均小于NA，B錯誤；
C．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HCl分子數(shù)為0.1NA，C正確；
D．100g34%的H2O2（物質(zhì)的量是1mol）中加入MnO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯誤；
答案選C。

4．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2 與 11.2L D2 所含的質(zhì)子數(shù)均為NA
B．1L0.1mol·L-1Fe2（SO4）3 溶液中含 Fe3+數(shù)目為 0.2 NA
C．3.2g 銅與 3.2g 硫隔絕空氣加熱使之充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1 NA
D．0.1mol 乙醇與 0.1mol 乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯分子數(shù)為 0.1 NA
【答案】A
【解析】
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與11.2LD2的物質(zhì)的量均為，一個H和D均含有1個質(zhì)子，故11.2LH2與11.2LD2所含有的質(zhì)子數(shù)均為NA，A選項正確；
B．Fe3+在溶液中水解導(dǎo)致Fe3+減少，因此1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.2NA，B選項錯誤；
C．3.2g(0.05mol)銅與3.2g(0.1mol)硫隔絕空氣加熱使之充分反應(yīng)，生成0.025molCu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA，C選項錯誤；
D．一定條件下，乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯分子數(shù)小于0.1NA，D選項錯誤；
答案選A。

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．20gD2O含有的電子數(shù)為10NA
C．1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
D．25℃時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為0.01NA
【答案】A
【解析】
A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，個數(shù)為NA，選項A不正確；
B、20g D2O的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，選項B正確；
C、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個氮原子，選項C正確；
D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25℃時，pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA,選項D正確；
答案選A。

6．中科院理化技術(shù)研究所張鐵銳等人成功制備了超薄LDH納米片光催化劑，實現(xiàn)了在常溫常壓和可見光或直接太陽輻射下N2和H2O合成氨，其原理示意圖如下。下列說法正確的是（）

A．在該合成氨反應(yīng)條件下，每轉(zhuǎn)移2NA個電子需要22.4Ｌ的Ｈ2O
B．反應(yīng)前后極性鍵的數(shù)目不變
C．LDH是反應(yīng)的催化劑，并不參與反應(yīng)
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3
【答案】B
【解析】
A．沒有說明H2O所處的狀態(tài)，不知道22.4LH2O的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A錯誤；
B．按照示意圖，發(fā)生的化學(xué)方程式為6H2O＋2N2=4NH3＋3O2，反應(yīng)物中只有H2O含有極性鍵，6molH2O含有12mol極性鍵；產(chǎn)物中只有NH3含有極性鍵，4molNH3含有12mol極性鍵，反應(yīng)前后極性鍵數(shù)目不變，B正確；
C．LDH是反應(yīng)的催化劑，參與了反應(yīng)，C錯誤；
D．化學(xué)方程式為6H2O＋2N2=4NH3＋3O2，NH3為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為3：4，D錯誤。
答案選B。

7．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）
A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA
B．7.8gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D．足量乙烷與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
【答案】C
【解析】
A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以1L?0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故A錯誤；
B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量n==0.1mol，而1mol過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故B錯誤；
C．H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均含10個中子和10個電子，故0.1mol混合物中含中子和電子均為NA個，故C正確；
D．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2為=1mol，氯氣與足量乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，1mol氯氣只能取代1molH原子形成1molC-Cl鍵，形成C-Cl鍵的數(shù)目為NA，故D錯誤；
故選C。

8．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A．4.6g乙醇分子中含極性鍵數(shù)目為0.6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含分子數(shù)為0.1NA
C．Na2S和Na2O2固體混合物7.8g中，含有的陰離子數(shù)為0.1NA
D．0.2 mol NO和0.1mol O2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子數(shù)為0.2NA
【答案】C
【解析】A.4.6g的乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，一個分子中含有7個極性共價鍵，極性鍵的總數(shù)應(yīng)為0.7mol，故A錯誤；B.標(biāo)況下標(biāo)況下,三氧化硫不是氣體,故B錯誤; C.Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1NA，C選項正確；D反應(yīng)中還存在：2NO2?N2O4反應(yīng)，其分子數(shù)小于0.2 NA，故D錯誤。

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
A．常溫常壓下，1.8g甲基（—CD3）中含有的電子數(shù)為NA
B．0. lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0. 3 NA
C．常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA
D．加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA
【答案】D
【解析】
A．—CD3的相對質(zhì)量為12+2×3=18，含電子數(shù)為6+3=9，所以1.8g即0.1mol該甲基中含有的電子數(shù)為0.9NA，故A錯誤；
B．一個環(huán)氧乙烷分子中共價鍵數(shù)目為7，所以0.1mol環(huán)氧乙烷含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA，故B錯誤；
C．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-5mol/L，且全部由水電離，所以發(fā)生電離的水分子為10-5mol/L×1L=10-5mol，故C錯誤；
D．濃硫酸在與銅反應(yīng)過程中變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故D正確；
故答案為D。

10．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．若1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
B．將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當(dāng)有1molBr-轉(zhuǎn)化為Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．44.0g環(huán)氧乙烷中含有6.0NA個極性鍵
D．1molCaO2晶體中含離子總數(shù)為3NA
【答案】C
【解析】
A. 氫氧化鐵膠體是由許多個氫氧化鐵聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的物質(zhì)的量小于1mol，故A錯誤；
B. Fe2＋的還原性強于Br－，通入氯氣，先發(fā)生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后再發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，當(dāng)Br－轉(zhuǎn)化成Br2時，F(xiàn)e2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量大于1mol，故B錯誤；
C. 環(huán)氧乙烷的鍵線式為，1mol環(huán)氧乙烷中含有6mol極性鍵，則44.0g環(huán)氧乙烷中含有的極性鍵物質(zhì)的量為=6mol，故C正確；
D. CaO2是由Ca2＋和O22－組成，1molCaO2中離子總物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤；
答案：C。

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．0.01mol?L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NA
B．用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為NA
D．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
【答案】C
【解析】
A.體積未知，當(dāng)溶液體積為1L時，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根離子數(shù)為0.02NA，故A錯誤；
B.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，當(dāng)生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，KClO3+6 HCl（濃）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O，當(dāng)生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA，故B錯誤；
C.將1molNH4NO3溶于稀氨水中，根據(jù)電荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，則有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即銨根離子個數(shù)為NA個，故C正確；
D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，兩種分子中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比分別為：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的質(zhì)量無法確定，碳原子的數(shù)目無法確定，故D錯誤；
綜上所述，答案為C。

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）
A．一定條件下，合成氨反應(yīng)中有0.5molN2發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．10克環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則其中所含的氧原子數(shù)目為NA
C．過量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下有28g單晶硅晶體，則其中所含的Si—Si鍵數(shù)目為2NA
【答案】C
【解析】
A．反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化為NH3，氮元素由0價變?yōu)?3價，即1mol N2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，有0.5molN2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol電子，數(shù)量為3 NA，故A正確；
B．環(huán)己烷的分子式為C6H12，2-丙醇的分子式為C3H8O，相當(dāng)于C3H6·H2O，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，根據(jù)，解得10克混合液中含CH2的質(zhì)量為8.4g，含“H2O”為1.6g，則其中含有的氧原子數(shù)目為NA=NA，故B正確；
C．過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)，若只生成NO2，發(fā)生反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，氮元素由+5價變?yōu)?4價，0.4mol濃HNO3硝酸參與反應(yīng)，其中0.2mol被還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA，但隨著反應(yīng)發(fā)生，濃硝酸變稀，產(chǎn)物氣體由NO2變?yōu)镹O，氮元素由+5價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目增多，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為大于0.2 NA，故C錯誤；
D．單晶硅中一個Si原子平均含有兩個Si—Si鍵，常溫常壓下有28g單晶硅晶體為1mol，則其中所含的Si—Si鍵數(shù)目為2NA，故D正確；
答案選C。

13．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是( )
A． 1L 1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA
B． 22.4 L的CO2與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
【答案】D
【解析】A項，HCO3-不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此1L、1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA，故A錯誤；B項，未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C項，鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯誤；D項，氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確；故選D。

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA
C．常溫下，0.5LpH=14Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA
D．分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有C－H鍵的數(shù)目一定為0.5NA
【答案】A
【解析】A項，14.0gFe的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e- = Fe2+，則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2NA=0.5NA，A項正確；B項，標(biāo)況下，H2S為氣體，11.2 LH2S氣體為0.5mol，H2S溶于水，電離產(chǎn)生HS-和S2-，根據(jù)S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B項錯誤；C項，常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為1mol/L，則Ba2+的濃度為0.5mol/L，則Ba2+的數(shù)目為0.5mol/L×0.5LNA=0.25NA，C項錯誤；D項，C2H6O的摩爾質(zhì)量為46g/mol，4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子式為C2H6O的有機物，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，則含有C－H鍵的數(shù)目可能為0.5NA，也可能0.6NA，D項錯誤；故選A。

15．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．5.8g熟石膏(2CaSO4 ? H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
C．4.6g C2H6O中含C-H鍵數(shù)為0.6NA
D．1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的數(shù)目約為
【答案】B
【解析】A項，濃硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑， n(H2SO4)=c?V=16mol/L×0.0125L=0.2mol，若完全發(fā)生第一個反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，若發(fā)生第二個反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA，因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.2NA，小于0.4NA，故A錯誤；B項，熟石膏(2CaSO4 ? H2O)摩爾質(zhì)量是290g/mol，則5.8g熟石膏的物質(zhì)的量n==0.02mol，由于熟石膏中(2CaSO4 ? H2O)~H2O，所以0.02mol該物質(zhì)中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA，故B正確；C項， C2H6O相對分子質(zhì)量都是92，則4.6g C2H6O物質(zhì)的量是0.1mol，由于C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH和CH3OCH3，兩種結(jié)構(gòu)中1分子含有的C-H鍵分別為5個和6個，所以4.6g C2H6O中含C-H鍵數(shù)不一定為0.6NA，故C錯誤；D項，甲醛氣體，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L的物質(zhì)的量為n(甲醛)=，1mol甲醛完全燃燒消耗1mol O2，則1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是，消耗氧氣的分子個數(shù)約為，而題目中缺少“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下”限制，故D錯誤；故選B。

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為0.5NA
B．1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)目為0.1NA
C．6 g石英晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA
【答案】C
【解析】A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，因此，14 g乙烯和丙烯的混合物中所含的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，其完全燃燒時，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為NA，A不正確；B項，CH3COO－在溶液中可以部分發(fā)生水解生成CH3COOH，因此1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)目小于0.1NA，B不正確；C項，石英晶體中每個Si原子形成4個Si—O鍵，6 g石英晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，因此其中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.4NA，C正確；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2和O3混合物的物質(zhì)的量為0.25mol，其中含有的氧原子數(shù)目在0.5NA ~0.75NA之間，因為不確定其中每種組分的含量是多少，故無法確定其中含有的氧原子的具體數(shù)目，D不正確。故選C。

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A．17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
B．90g果糖(C6H12O6，分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA
C．1mol由乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA
D．已知Ra→X+He，則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA
【答案】A
【解析】A項，假設(shè)17g全部為H2S，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol，假設(shè)全部為PH3，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol，則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol，故A正確；B項，果糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡式，非極性鍵應(yīng)是C－C之間的鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為=2.5mol，故B錯誤；C項，乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3－O－CH3，前者含有羥基，后者不含羥基，因此1mol該混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在0～1mol之間，故C錯誤；D項，推出X的原子結(jié)構(gòu)為，0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5mol×(222－86)=68mol，故D錯誤；故選A。

18．已知NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )
A．將1 molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA
B．室溫下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的數(shù)目為0.001NA
C．常溫常壓下，40 g SiC中含有Si—C鍵數(shù)目為4NA
D． 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液中含有的氫原子數(shù)目大于0.2NA
【答案】B
【解析】A項，1 molNH4NO3，溶于稀氨水中使溶液呈中性，則溶液中存在電荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH?)+n(NO3-)，則硝酸根離子個數(shù)等于銨根離子個數(shù)等于NA，A項正確；B項，pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3?的電離大于水解，故溶液中的氫離子主要來自于HSO3?的電離，故溶液中水電離出的OH-小于0.001NA，B項錯誤；C項，40gSiC的物質(zhì)的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si?C鍵4mol即4NA，C項正確；D項，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氫原子，由于水分子中也含有氫原子，則該溶液中含有氫原子數(shù)大于0.2NA，D項正確；故選B。

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
A．100g 46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NA
B．1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA
C．0.1mol?L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2 NA
D．反應(yīng)CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA
【答案】B
【解析】A選項，100g 46%甘油即46g甘油，物質(zhì)的量為0.5mol，甘油中含—OH的數(shù)目為1.5NA，但由于水中也含有羥基，故A錯誤；B選項，NH3與13CH4摩爾質(zhì)量相同，都為17g?mol-1，質(zhì)子數(shù)都為10個，則1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA，故B正確；C選項，溶液體積未知，因此溶液中含Al3+的數(shù)目無法計算，故C錯誤；D選項，反應(yīng)CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式得出，2molNO反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO即1molNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，故D錯誤。故選B。

20．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．12g 金剛石與 12g 石墨所含共價鍵數(shù)均為 2NA
B．常溫下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-與 NH4+數(shù)目均為 NA
C．0.1molCl2 與 0.2molCH4 光照充分反應(yīng)生成 HCl 分子數(shù)為 0.1NA
D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA
【答案】C
【解析】
A．金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵，石墨中平均1個碳原子形成1.5個共價鍵，因此12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)不相等，A錯誤；
B．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等，但由于二者均水解，所以數(shù)目均小于NA，B錯誤；
C．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HCl分子數(shù)為0.1NA，C正確；
D．100g34%的H2O2（物質(zhì)的量是1mol）中加入MnO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯誤；
答案選C。

21．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2 與 11.2L D2 所含的質(zhì)子數(shù)均為NA
B．1L0.1mol·L-1Fe2（SO4）3 溶液中含 Fe3+數(shù)目為 0.2 NA
C．3.2g 銅與 3.2g 硫隔絕空氣加熱使之充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1 NA
D．0.1mol 乙醇與 0.1mol 乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯分子數(shù)為 0.1 NA
【答案】A
【解析】
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與11.2LD2的物質(zhì)的量均為，一個H和D均含有1個質(zhì)子，故11.2LH2與11.2LD2所含有的質(zhì)子數(shù)均為NA，A選項正確；
B．Fe3+在溶液中水解導(dǎo)致Fe3+減少，因此1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.2NA，B選項錯誤；
C．3.2g(0.05mol)銅與3.2g(0.1mol)硫隔絕空氣加熱使之充分反應(yīng)，生成0.025molCu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA，C選項錯誤；
D．一定條件下，乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯分子數(shù)小于0.1NA，D選項錯誤；
答案選A。

22. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1 mol NaHSO4熔融或溶于水時電離出的離子總數(shù)均為3NA
B．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)己烷在氧氣中完全燃燒，得到0.6NA CO2分子
C．3 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目為0.1NA
D．若1 L AlCl3溶液中含NA個Al3＋，則Cl－物質(zhì)的量濃度大于3 mol·L－1
【答案】D
【解析】A．1 mol NaHSO4熔融時電離出Na＋、HSO，電離出的離子數(shù)目為2NA，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．3 g SiO2的物質(zhì)的量為0.05 mol，而SiO2晶體中每個Si原子有4個Si—O鍵，所以3 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA，C錯誤；D．Al3＋是弱堿性陽離子，在溶液中會水解，故當(dāng)含NA個Al3＋時，溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度大于3 mol·L－1，D正確。

23. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯中含有極性鍵數(shù)目為4NA
C．常溫常壓下，22.4 L CO2含有分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
【答案】B
【解析】 A．甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下只有CH3Cl呈氣態(tài)，其他的甲烷氯代物都是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，A項錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯為1 mol，含有4 mol C—H，故B正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，22.4 L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1 mol，所以其分子數(shù)小于NA，C錯誤；D．標(biāo)況下，HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤。

24．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
B．3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF中所含質(zhì)子數(shù)目為NA
【答案】D
【解析】A項，Na2O2與SO2發(fā)生反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4,1分子SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2即2 mol SO2能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，正確；B項，甲醛(HCHO)和冰醋酸的最簡式均為CH2O，則3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA，正確；C項，將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，由電荷守恒式c(NH)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)可知，c(NH)＝c(NO)，則溶液中NH的數(shù)目和NO數(shù)目相等，均為NA，正確；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，2.24 L HF的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol，則質(zhì)子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，錯誤。

25. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A．Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
B．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2 g H2，則電路通過電子0.2NA
C．32 g Cu和32 g S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．0.1 mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
【答案】C
【解析】A．Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成1 mol O2，氧元素由－1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成1 mol氧氣時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A正確；
B．0.2 g氫氣的物質(zhì)的量為0.1 mol，生成0.1 mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，根據(jù)電子守恒，則電路通過電子0.2NA，故B正確；
C．32 g Cu和32 g S充分反應(yīng)是生成0.25 mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol，故C錯誤；
D．氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)，氯酸鉀中的氯元素由＋5價變?yōu)?價，故0.1 mol氯酸鉀與足量濃鹽酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D正確

26．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為3NA
B．足量MnO2和含有2molHCl的濃鹽酸共熱，完全反應(yīng)可生成0.5NA個Cl2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L.Cl2?與足量NaOH?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(?標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
【答案】C
【解析】A項，乙醇的物質(zhì)的量n=50g×46%/46g?mol-1=0.5mol，水的物質(zhì)的量為n=50g×54%/18 g?mol-1=1.5mol，所以氫原子的總的物質(zhì)的量n(H)=0.5mol×6+1.5mol ×2=6mol，氫原子的總數(shù)為6NA，A錯誤；B項，當(dāng)濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行變成稀鹽酸時，反應(yīng)停止，即氯化氫不能完全消耗，所以足量MnO2和含有2molHCl的濃鹽酸共熱，完全反應(yīng)生成小于0.5NA個Cl2分子，B錯誤；C項，Cl2?與足量NaOH?反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2?與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，C正確；D項，氫氧燃料電池正極是氧氣得電子，1mol氧氣得4mol電子，所以消耗22.4L(?標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，D錯誤。

27. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1 L 1 mol·L－1 NaClO溶液中含有陰離子的數(shù)目大于NA
B．25 ℃ pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA
C．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 的碳酸鈉溶液中含有CO和HCO數(shù)之和為0.1NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
【答案】A
【解析】 A．NaClO溶液中，Na＋的個數(shù)為NA，由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)知此溶液中陰離子個數(shù)大于NA個，故A錯誤；B．缺少溶液體積，無法計算氫氧根離子數(shù)目，故B錯誤；C．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的碳酸鈉溶液中，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒可知：含有H2CO3、CO和HCO數(shù)之和為0.1NA，故C錯誤；D．NaAlO2水溶液中，水和偏鋁酸鈉都含有氧原子，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)無法計算，故D錯誤

28. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．金屬和一定量的任意酸反應(yīng)，只要放出2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2?離子數(shù)為NA
C．密閉容器中2 mol NO與2 mol O2充分反應(yīng)后，體系中的分子總數(shù)小于3NA
D．2 mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N
【答案】C
【解析】A．如是活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，該選項沒問題。如是Zn與濃硫酸反應(yīng)，先放出SO2，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時，才放出氫氣，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目就大于2NA，則A錯；B．Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中沒有O2?離子，B錯；C． 2 mol NO和1 mol O2完全反應(yīng)生成 2 mol NO 2，余1 mol O2，但是生成的NO 2還存在2NO2N2O4平衡，故體系中的分子總數(shù)為小于3NA，故C正確；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后與銅不再反應(yīng)，因此2 mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于2NA，故D錯誤

29．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．14 g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NA
B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．100 mL 12 mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA
【答案】A
【解析】聚丙烯中的C—H鍵數(shù)目等于H原子數(shù)，聚丙烯的最簡式為CH2，故14 g聚丙烯中含有2 mol H原子，A項正確；因為NaOH溶液的體積未知，故無法求得OH-的數(shù)目，B錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸將變?yōu)橄∠跛?，還原產(chǎn)物由NO2轉(zhuǎn)變成NO，無法求出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤；由于粗銅中含有比銅容易失電子的Ni、Zn、Fe等金屬，故陽極質(zhì)量減少64 g時，陰極得到的電子數(shù)不一定是2NA，D錯誤。