判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵( )
(2)非金屬元素原子不可能形成離子化合物( )
(3)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( )
(4)第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強( )
(5)非金屬性強弱順序是F>O>N，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮( )
(6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小( )
(7)同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×
(二)熱化學中的5個易錯點
判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a kJ·ml－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b kJ·ml－1，則a>b( )
(2)甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890 kJ·ml－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·ml－1( )
(3)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ·ml－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·ml－1，則Q1b( )
(3)pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低( )
(4)無論在酸溶液中還是在堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)( )
(5)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的( )
(6)水解方程式都必須寫“”( )
(7)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀( )
(8)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同( )
(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH＝3.4( )
(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類( )
(11)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq \\al(2－,4))( )
(12)0.1 ml·L－1氨水中加入CH3COONH4固體，eq \f(c?OH－?,c?NH3·H2O?)比值變大( )
(13)用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)( )
(14)室溫時，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b( )
(15)常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H＋)相同( )
(16)溶液均為0.1 ml·L－1的①CH3COOH、②NH4Cl、③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H＋)：②>①>③( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)√ (12)× (13)× (14)× (15)√ (16)√
(五)突破電化學中的易錯點
判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原電池中完成，也可在電解池中完成( )
(2)蓄電池充電時，標志著“－”的電極應(yīng)與電源的負極相連( )
(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時不可能發(fā)生化學反應(yīng)( )
(4)在銅鋅原電池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根離子向正極移動；在電解(惰性電極)硫酸溶液時，硫酸根離子向陽極移動( )
(5)用惰性電極電解MgCl2溶液時，陰極可能得到固體鎂( )
(6)用惰性電極電解KOH溶液時，陰極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－( )
(7)以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定改變( )
(8)粗銅(含碳)與稀硫酸接觸發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√常見誤區(qū)
出錯原因
誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的元素
忽視了第ⅠA族的H的最高正價為＋1，最低負價為－1
誤認為主族元素的最高正價一定等于其族序數(shù)
忽視了氧元素無最高正價，氟元素無正價
誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強
忽視了關(guān)鍵詞“最高價”
誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強
忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難
誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1
忽視了長周期也有相差11或25的情況
誤認為得(失)電子數(shù)的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強
忽視了元素原子得失電子數(shù)目的多少與元素的非金屬性、金屬性強弱沒有必然的聯(lián)系
致誤原因
特別提醒
忽視反應(yīng)熱的意義
ΔH表示反應(yīng)進行到底時的能量變化。對于可逆反應(yīng)，改變條件平衡可能發(fā)生移動，但ΔH不變
忽視反應(yīng)熱和平衡常數(shù)的計算的不同
A(g)＋eq \f(1,2)B(g)C(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；
C(g)＋eq \f(1,2)B(g)D(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2。
則反應(yīng)A(g)＋B(g)D(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平衡常數(shù)K＝K1·K2
忽視用鍵能或用能量計算反應(yīng)熱時公式的不同
ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能
ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量
忽視催化劑對活化能與反應(yīng)熱的影響不同
催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
忽視反應(yīng)熱的符號
比較反應(yīng)熱的大小時，需帶上正、負號進行比較
致誤原因
應(yīng)對策略
解釋或舉例
混淆化學反應(yīng)速率與化學平衡移動的影響因素
不能認為化學平衡向正反應(yīng)方向移動，則v正一定增大，v逆一定減小
若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，v正、v逆都增大
混淆平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系
不能認為化學平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
2HI(g)H2(g)＋I2(g)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移動，但HI(g)的轉(zhuǎn)化率不變
混淆“減弱”與“消除”的概念
不能認為增大反應(yīng)物濃度時，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物濃度一定減小。要正確理解化學平衡原理中的“減弱”二字
2SO2(g)＋O2(g)eq \(,\s\up7(催化劑))2SO3(g)，達到平衡后增大SO2(g)的濃度，平衡正向移動，再次達到平衡時，SO2(g)的濃度比原平衡時要大
混淆化學平衡移動與平衡常數(shù)的關(guān)系
不能認為化學平衡向正反應(yīng)方向 移動，則平衡常數(shù)一定變大
平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變
致誤原因
應(yīng)對策略
解釋或舉例
混淆電解池和原電池原理
根據(jù)電化學反應(yīng)原理，充電時為電解池，放電時為原電池；與電源連接的為電解池，提供電流的為原電池
電池的總反應(yīng)為
Li1－xMnO2＋LixC6eq \(,\s\up7(放電),\s\d5(充電))LiMnO2＋C6，放電時負極反應(yīng)式為LixC6－xe－===C6＋xLi＋，充電時陽極反應(yīng)式為LiMnO2－xe－===Li1－xMnO2＋xLi＋
電解時忽視惰性電極和非惰性電極的區(qū)別
惰性電極為石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金屬都是非惰性電極
惰性電極與電源正極相連接，電極不參與反應(yīng)，非惰性電極與電源正極相連接，發(fā)生氧化反應(yīng)
不清楚電池正、負極所帶電荷情況，錯誤判斷離子遷移方向
原電池中，負極附近溶液帶正電，陰離子向負極遷移，正極附近溶液帶負電，陽離子向正極遷移；電解池中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動
在Cu、Zn、H2SO4形成的原電池中，SOeq \\al(2－,4)向Zn(負極)遷移，H＋向Cu(正極)遷移；電解NaCl溶液時，Na＋、H＋向陰極移動，Cl－、OH－向陽極移動
不理解電解反應(yīng)，錯誤判斷加入復(fù)原物質(zhì)
需根據(jù)電解反應(yīng)方程式判斷
電解CuSO4溶液，2CuSO4＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2Cu＋2H2SO4＋O2↑，對于此反應(yīng)，每生成
1 ml O2，析出2 ml Cu，加入2 ml CuO或2 ml CuCO3，溶液可復(fù)原，加入
2 ml Cu(OH)2則多了2 ml H2O

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