特色練13　“阿伏加德羅常數(shù)”的應用1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．常溫下，5.6 g鐵與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移0.3NA個電子B．1 L pH＝1的H2C2O4溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2NAC．0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NAD．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有l mol Fe2＋被氧化時，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA答案　C解析　5.6 g Fe的物質(zhì)的量是0.1 mol，濃硝酸具有強氧化性，在室溫下與Fe反應會在金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不能進一步反應，因此不能計算反應過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，A錯誤；1 L pH＝1的H2C2O4溶液中含有n(H＋)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，該溶液中陽離子只含有H＋，故該溶液中含有陽離子總數(shù)為0.1NA，B錯誤；CH4和Cl2在光照下充分反應前后物質(zhì)分子數(shù)不變，因此0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NA，C正確；由于還原性：I－＞Fe2＋，所以向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，I－先發(fā)生反應，當有l mol Fe2＋被氧化時，I－反應完全，但反應的I－的物質(zhì)的量未知，因此不能確定反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D錯誤。2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．質(zhì)量均為1 g的氕、氘、氚三種原子的質(zhì)子數(shù)均為NAB．8 g Cu2S與CuSO4的混合物含有的銅原子數(shù)大于0.05NAC．標準狀況下，等體積的H2S與NH3的分子數(shù)均為NAD．電解精煉銅陽極質(zhì)量減少6.4 g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA答案　B解析　質(zhì)量均為1 g的氕、氘、氚三種原子，氘和氚的物質(zhì)的量小于1 mol，質(zhì)子數(shù)不全為NA，故A錯誤；設混合物全為Cu2S，即Cu2S質(zhì)量為8 g(0.05 mol)，含銅原子數(shù)為0.1NA，設混合物全為CuSO4，即CuSO4質(zhì)量為8 g(0.05 mol)，含銅原子數(shù)為0.05NA，則混合物含有的銅原子數(shù)介于0.05NA與0.1NA之間，故B正確；標準狀況下，只知道H2S與NH3兩種氣體等體積，具體體積未知，無法確定分子數(shù)，故C錯誤；電解精煉時，陽極不僅銅放電，還有鋅、鐵、鎳等金屬同時放電，當陽極質(zhì)量減少6.4 g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，故D錯誤。3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)A．1 mol O2與足量Na完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAB．2.0 g由D216O和14ND3組成的混合物中含有的電子數(shù)為NAC．1 mol CH3COOH分子中氧原子形成的共用電子對數(shù)為3NAD．3.36 L O2和4.8 g O3中含有的氧原子數(shù)均一定為0.3NA答案　B解析　若1 mol O2與金屬鈉反應生成Na2O，則轉(zhuǎn)移4 mol電子，若生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移2 mol電子，故A錯誤；D216O和14ND3的相對分子質(zhì)量均為20，含有電子數(shù)均為10,2.0 g該混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，所含電子數(shù)為1 mol，故B正確；CH3COOH分子中有一個碳氧雙鍵、一個碳氧單鍵和一個氫氧鍵，氧原子形成4 mol共用電子對，故C錯誤；沒有指明條件是否是標準狀況，因此無法判斷氧氣物質(zhì)的量，故D錯誤。4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)A．由H218O與D216O組成的4.0 g混合物含中子數(shù)為2NAB．100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中陰離子數(shù)目大于0.01NAC．利用精準剪切碳氫鍵技術，1 mol C2H6O中可剪切C—H數(shù)目為5NAD．某密閉容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA答案　C解析　H218O與D216O的相對分子質(zhì)量均是20，且均含有10個中子，由H218O與D216O組成的4.0 g混合物的物質(zhì)的量是0.2 mol，所含中子數(shù)為2NA，A正確；100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol，根據(jù)電荷守恒可知n(H＋)＋n(Na＋)＝n(OH－)＋n(CH3COO－)＞0.01 mol，則陰離子數(shù)目大于0.01NA，B正確；分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇，也可能是二甲醚，則1 mol C2H6O中可剪切C—H數(shù)目不一定為5NA，C錯誤；某密閉容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反應恰好生成0.1 mol硫酸鈉，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D正確。5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　)A．45 g草酸中sp2雜化的C原子個數(shù)為NAB．2 mol PCl5中磷原子的價層電子對數(shù)為10 NAC．1 mol [B(OH)4]－中配位鍵個數(shù)為 NAD．標準狀況下11.2 L HCHO與CH3OH的混合物中分子數(shù)為0.5NA答案　D解析　已知HOOCCOOH中兩個C原子均為sp2雜化，故45 g草酸中sp2雜化的C原子個數(shù)為×2×NA mol－1＝NA，A正確；PCl5中P原子的價層電子對數(shù)為5＋×(5－5×1)＝5，故2 mol PCl5中磷原子的價層電子對數(shù)為2 mol×5×NA mol－1＝10NA，B正確；已知B最外層上有3個電子，故只能形成3個共價鍵，則[B(OH)4]－中存在1個配位鍵，故1 mol [B(OH)4]－中配位鍵個數(shù)為NA，C正確；標準狀況下CH3OH為液體，故無法計算11.2 L HCHO與CH3OH的混合物中分子數(shù)，D錯誤。6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．1 mol [Ag(NH3)2]＋中含有σ鍵數(shù)為8NAB．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．25 ℃時，500 mL pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．1 mol苯乙烯中含有sp2雜化碳原子數(shù)為2NA答案　A解析　[Ag(NH3)2]＋中含有配位鍵及N—H σ鍵，1 mol [Ag(NH3)2]＋中含有σ鍵數(shù)為8NA，故A正確；氯氣與水反應是可逆反應，標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；25 ℃時，500 mL pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1 mol·L－1×0.5 L×NA mol－1＝0.05NA，故C錯誤；苯乙烯分子中的8個碳原子均為sp2雜化，1 mol苯乙烯中含有sp2雜化碳原子數(shù)為8NA，故D錯誤。7．84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的原因是4NaClO＋CH3CH2OH===CHCl3＋HCOONa＋2NaOH＋NaCl＋H2O，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中ClO－數(shù)目為0.2NAB．23 g CH3CH2OH中含有σ鍵數(shù)目為4NAC．標準狀況下，2.24 L CHCl3中原子數(shù)為0.5NAD．室溫下，pH為13的NaOH溶液中OH－數(shù)目為0.1NA答案　B解析　1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中NaClO物質(zhì)的量為0.2 mol，由于次氯酸根離子水解，因此ClO－數(shù)目小于0.2NA，故A錯誤；一分子乙醇含有8個σ鍵，23 g CH3CH2OH物質(zhì)的量為0.5 mol，含有σ鍵數(shù)目為4NA，故B正確；標準狀況下，CHCl3是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；室溫下，pH為13的NaOH溶液的體積未知，無法計算OH－的物質(zhì)的量，故D錯誤。8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．1 mol NH4F晶體中含有共價鍵數(shù)目為3NAB．0.5 mol XeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAC．標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA答案　B解析　1 mol氟化銨中含有4 mol N—H，所以1 mol NH4F晶體中含有共價鍵數(shù)目為4NA，A項錯誤；XeF4中氙原子有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為＝2，價層電子對數(shù)為4＋2＝6,0.5 mol XeF4中氙原子的價層電子對數(shù)為0.5 mol×6×NA mol－1＝3NA，B項正確；標準狀況下，11.2 L即0.5 mol NO和0.5 mol O2混合后反應生成0.5 mol NO2和剩余0.25 mol O2，NO2中存在2NO2N2O4，混合后的分子數(shù)目小于0.75NA，C項錯誤；在氫氧燃料電池的正極是氧氣得電子生成負二價氧離子，當正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體，即有1 mol O2參加反應時，應得到4 mol e－，電路中通過的電子數(shù)目應為4NA，D項錯誤。

相關學案

新高考化學二輪復習學案第1部分 專題突破 專題2　“阿伏加德羅常數(shù)”的應用（含解析）：

這是一份新高考化學二輪復習學案第1部分 專題突破 專題2　“阿伏加德羅常數(shù)”的應用（含解析），共12頁。

【備考2023】高考化學重難點專題特訓學案（全國通用）——03 阿伏伽德羅常數(shù) （原卷版+解析版）：

這是一份【備考2023】高考化學重難點專題特訓學案（全國通用）——03 阿伏伽德羅常數(shù) （原卷版+解析版），文件包含03阿伏伽德羅常數(shù)解析版docx、03阿伏伽德羅常數(shù)進階版docx等2份學案配套教學資源，其中學案共17頁， 歡迎下載使用。

微專題1　阿伏加德羅常數(shù)的判斷學案：

這是一份微專題1　阿伏加德羅常數(shù)的判斷學案，共6頁。

英語朗讀寶

相關學案 更多

高考化學一輪復習微專題強化提升課阿伏加德羅常數(shù)的多維判斷學案新人教版

高考化學一輪復習微專題強化提升課阿伏加德羅常數(shù)的多維判斷學案新人教版
阿伏加德羅常數(shù)的多維判斷 高考化學一輪復習強化提升課學案新人教版

阿伏加德羅常數(shù)的多維判斷 高考化學一輪復習強化提升課學案新人教版
2022屆高考化學二輪專題復習學案練習專題二 考點一　阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應用

2022屆高考化學二輪專題復習學案練習專題二 考點一　阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應用
2022高考化學專題復習 專題一 化學計量 微專題2　阿伏加德羅常數(shù)的計算學案

2022高考化學專題復習 專題一 化學計量 微專題2　阿伏加德羅常數(shù)的計算學案
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部