?五、重要的化工生產(chǎn)
資源
名稱
原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)
說明
海水
1.海水曬鹽及粗鹽(主要含有Mg2＋、Ca2＋和SO等離子)提純
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
CO＋Ba2＋===BaCO3↓
粗鹽提純時，所加的沉淀劑要過量，且要在后續(xù)的操作中除去，Na2CO3一定要在BaCl2后加入，待過濾完再加鹽酸調(diào)溶液的pH
2.氯堿工業(yè)
①次氯酸鈉的制備
②氯化氫的制備
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
H2＋Cl22HCl

3.侯氏制堿法
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣再通入二氧化碳，通入氣體的順序不能顛倒
4.電解熔融的氯化鈉制鈉
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

石墨為陽極，鐵為陰極；電解熔融的氯化鈉不是氯化鈉溶液
5.提取溴
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

要用熱的空氣把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴
6.海水制鎂
CaCO3CaO＋CO2↑(CaCO3來源于貝殼)
CaO＋H2O===Ca(OH)2(制石灰乳)
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl===2H2O＋MgCl2
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

工業(yè)上用Ca(OH)2作沉淀劑，不是用NaOH作沉淀劑；結(jié)晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl氣流中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂
空氣
1.合成氨及尿素
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)
N2＋3H22NH3
2NH3＋CO2===CO(NH2)2＋H2O

液化空氣后再分離得到氮氣；天然氣、一氧化碳與水反應(yīng)制氫氣
2.工業(yè)制硝酸
4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===NO＋2HNO3

NH3催化氧化生成NO，而不是NO2
礦產(chǎn)
1.工業(yè)制硫酸
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(沸騰爐)
2SO2＋O22SO3(接觸室)
SO3＋H2O===H2SO4(吸收塔)

三步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；為了充分利用，進入接觸室的氣體要凈化、預(yù)熱；用98%硫酸吸收SO2，得到發(fā)煙硫酸，再稀釋
2.鋁的冶煉
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

Al2O3―→AlO―→Al(OH)3―→Al2O3一系列的變化是為了得到純凈的Al2O3
3.粗硅的提純
SiO2＋2CSi＋2CO↑
粗硅提純：
Si＋2Cl2SiCl4
SiCl4＋2H2Si＋4HCl
SiO2＋2CSi＋2CO↑，氧化產(chǎn)物不是CO2，是CO
4.硅酸鹽工業(yè)——玻璃
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
制玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3、SiO2，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

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