1．主要儀器
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、, 容量瓶、膠頭滴管,溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、, 容量瓶、膠頭滴管))
2．注意事項(xiàng)
(1)容量瓶：只有一個刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480 mL溶液應(yīng)用500 mL容量瓶。
(2)寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格。
(3)容量瓶使用之前必須查漏。
3．誤差分析依據(jù)：cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)。
4．命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
(二)Fe(OH)2的制備
1．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀。
2．反應(yīng)方程式為Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
3．注意事項(xiàng)：Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧化。
(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；
(2)膠頭滴管須插入試管底部；
(3)往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如圖1；或用如圖2所示改進(jìn)裝置。
4．命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、創(chuàng)設(shè)無氧環(huán)境。
(三)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1．反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．氣體制備流程：原理——發(fā)生裝置——除雜干燥——收集——驗(yàn)滿——尾氣處理。
3．注意事項(xiàng)
(1)制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。
(2)濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。
(3)不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加熱制備。
4．命題角度：物質(zhì)制備原理、發(fā)生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。
(四)噴泉實(shí)驗(yàn)
1．實(shí)驗(yàn)原理：(1)氨氣極易溶于水；(2)利用壓強(qiáng)變化。
2．注意事項(xiàng)：(1)氨氣應(yīng)充滿；(2)燒瓶應(yīng)干燥；(3)裝置不得漏氣。
3．實(shí)驗(yàn)拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉；(2)CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。
4．命題角度：(1)原理、實(shí)驗(yàn)操作。(2)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算。
(五)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
1．實(shí)驗(yàn)原理：Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
2．現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊溶液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。
3．原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成的CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。
4．命題角度：“綠色化學(xué)”及尾氣處理、SO2的性質(zhì)及以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。
(六)鋁熱反應(yīng)
1．藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。
2．原理：Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。
3．注意事項(xiàng)：(1)蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。(2)鋁粉與FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等發(fā)生鋁熱反應(yīng)。
(七)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)(以一元酸與一元堿中和滴定為例)
1．原理：c酸·V酸＝c堿·V堿。
2．主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。
3．主要試劑：待測液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。
4．關(guān)鍵點(diǎn)：①準(zhǔn)確測量體積；②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。
5．操作步驟：①查漏、洗滌、潤洗；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈蟀氲?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)。
6．注意事項(xiàng)
(1)酸式滴定管和堿式滴定管的使用：①“0”刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；②使用滴定管時的第一步是查漏；③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位；④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；⑤滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗。
(2)滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用紫色石蕊溶液，指示劑用2～3滴。
(3)數(shù)據(jù)處理：求算2～3次實(shí)驗(yàn)的待測液的濃度，然后求濃度的平均值。
7．命題角度：滴定管的使用、誤差分析依據(jù)c測＝eq \f(c標(biāo)·V標(biāo),V測)，V標(biāo)偏大，c測偏大、利用滴定原理進(jìn)行相關(guān)計算。
(八)銅的精煉
1．電解法精煉銅的原理：
陽極(粗銅)：Cu－2e－===Cu2＋；
陰極(純銅)：Cu2＋＋2e－===Cu。
2．電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe等也會同時失去電子，位于金屬活動性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成“陽極泥”，電解質(zhì)溶液中Cu2＋的濃度逐漸變小。
3．命題角度：精煉原理應(yīng)用及溶液中離子濃度的變化。
(九)氯堿工業(yè)
1．實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：
2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
電解的離子方程式：
2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
2．電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞溶液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的淀粉-KI試紙放在陽極區(qū)附近，試紙變藍(lán)。
3．命題角度：(1)兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理。
(2)離子交換膜的原理和使用。
(十)石油的分餾
1．原理：利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。
儀器：蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、鐵架臺、溫度計、牛角管。
2．注意事項(xiàng)：
(1)蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。
(2)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的eq \f(1,3)～eq \f(1,2)，最多不超過eq \f(2,3)。
(4)溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平。
(5)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。
(6)加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。
3．命題角度：(1)溫度計水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。(2)蒸餾原理應(yīng)用。
(十一)乙酸乙酯的制備
1．原理：CH3COOH＋CH3CH2OHeq \(,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O；
副反應(yīng)：CH3CH2OHeq \(――→,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(170 ℃))CH2===CH2↑＋H2O、C2H5—OH＋HO—C2H5eq \(――→,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(140 ℃))
C2H5—O—C2H5＋H2O、C＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
2．注意事項(xiàng)：(1)先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸(濃硫酸不能最先加入)；(2)低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；(3)導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，以防液體倒吸；(4)濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。
3．飽和Na2CO3溶液的作用
(1)吸收乙酸，便于聞出(到)乙酸乙酯的香味。
(2)溶解乙醇。
(3)降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。
4．命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管位置、飽和Na2CO3溶液的作用、運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。

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