1．（2022·江蘇卷）少量與反應生成和。下列說法正確的是( )
A．的電子式為B．的空間構型為直線形
C．中O元素的化合價為-1D．僅含離子鍵
1.C A．過氧化鈉是離子化合物，電子式是，A錯誤；B．中氧原子的成鍵電子對是2，孤電子對是2，根據(jù)價層電子對為4，根據(jù)價層電子對互斥理論，其空間構型為V形，B錯誤；C．中H顯+1價，根據(jù)正負化合價為0，可計算出O的化合價為-1，C正確；D．中O和H之間是共價鍵，D錯誤；故選C。
2．（2022·廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（ ）
2. A A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。
3．（2022·湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：
下列說法錯誤的是（）
A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料
B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率
C．合成槽中產(chǎn)物主要有和
D．濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用
3.C A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B．采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C．由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應，產(chǎn)物是和，故C錯誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為，可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；答案選C。
4．（2021·湖北卷）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是（ ）
A．Na-的半徑比F-的大B．Na-的還原性比Na的強
C．Na-的第一電離能比H-的大D．該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性
4..C A．核外有3個電子層、核外有2個電子層，故的半徑比的大，A項正確；B．的半徑比Na的大，中原子核對最外層電子的引力小，易失電子，故的還原性比Na的強，B項正確；C．的1s上有2個電子，為全充滿穩(wěn)定結構，不易失去電子，故的第一電離能比的小，C項錯誤；D．該事實說明Na可以形成，得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項正確。故選C。
5．（2021·湖南卷）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是( )
A．物質(zhì)X常選用生石灰
B．工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂
C．“氯化”過程中發(fā)生的反應為
D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水
5. D A．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應方程式為，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；選D。
6．（2022·煙臺高三模擬）下列物質(zhì)性質(zhì)和用途均正確且有因果關系的是( )
6.B A．ClO2可用于自來水的殺菌消毒，是因為ClO2具有氧化性，故A錯誤；
B．Al(OH)3具有弱堿性，能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，所以Al(OH)3可用作胃酸中和劑，故B正確；C．Fe2(SO4)3可用作凈水劑是因為Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，故C錯誤；D．NH4HCO3可用作氮肥是因為含有N元素，故D錯誤；選B。
7．（雙選）( 2022·青島高三模擬 )如圖，下列實驗不能達到相應實驗目的的是( )
A．裝置I可以用來除去苯中的溴
B．裝置II驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性時C中盛，D中盛
C．裝置III可用于實驗室制備少量氧氣
D．裝置IV能證明非金屬性：
7.BC A．易與溶液反應，分液可得到苯，可以達到實驗目的，A不合題意；B．較低溫度時受熱分解產(chǎn)生，使澄清石灰水變渾濁，可以達到實驗目的，B符合題意；C．過氧化鈉是粉末，與水劇烈反應，不能用此裝置來控制反應的發(fā)生與停止，C符合題意；D．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，觀察到錐形瓶中產(chǎn)生大量的氣泡，說明硫酸酸性強于碳酸，燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明碳酸酸性強于硅酸，可以達到實驗目的，D不合題意；故答案為：BC。
8．工業(yè)上冶煉金屬鎂的方法有兩種：電解法和皮江法。皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。皮江法冶煉金屬鎂的工藝流程如圖所示，下列說法中不正確的是( )
A．氣體a是CO2
B．“還原爐”中發(fā)生的主要反應有2MgO+Si2Mg↑+SiO2和SiO2+CaOCaSiO3
C．“還原爐”中抽空氣到接近真空的原因是防止還原得到的Mg在高溫條件下再次被氧化
D．“回轉爐煅燒”的產(chǎn)物為CaO和MgO，其中電解法就是電解熔融的氧化鎂來制備金屬鎂
8.D A．根據(jù)常見碳酸鹽的性質(zhì)可知白云石高溫條件下會分解為氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳，氣體a為二氧化碳，A正確；B．白云石煅燒后得到氧化鈣、氧化鎂，然后高溫條件下用Si還原MgO得到Mg單質(zhì)，同時二氧化硅和氧化鈣反應得到硅酸鈣，發(fā)生的反應為2MgO+Si2Mg↑+SiO2和SiO2+CaOCaSiO3，B正確；C．Mg活潑性較強，易被氧氣氧化，所以抽空氣到接近真空進行還原，C正確；D．氧化鎂的熔點較高，電解法制備Mg單質(zhì)，需要電解熔點較低的熔融MgCl2，D錯誤；綜上所述答案為D。
9．(2022·江蘇啟東高三期中）)某興趣小組模擬用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用其脫除煙氣中的SO2，其流程如下：
下列說法錯誤的是( )
A．浸取時發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B．濾渣1和濾渣2的主要成分分別為SiO2和CaSO4
C．為增強SO2的脫除效果，可在現(xiàn)有基礎上再加入過量碳酸鈣
D．若b＜a(熱分解完全)，則循環(huán)液的堿性比吸收SO2前溶液的堿性弱
9.C A．浸取時氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故A正確；B．SiO2和硫酸不反應，所以濾渣1的成分是SiO2，用碳酸鈣和硫酸反應調(diào)節(jié)溶液的pH生成CaSO4，濾渣2的主要成分為CaSO4，故B正確；
C．加入過量碳酸鈣會使溶液pH>3.6，生成氫氧化鋁沉淀，SO2的脫除效果降低，故C錯誤；
D．若b＜a(熱分解完全)，說明部分SO2沒有釋放，則氫氧根離子濃度降低，則循環(huán)液的堿性比吸收SO2前溶液的堿性弱，故D正確；選C。
10．（2021·河北卷）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：
回答下列問題：
(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是___(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或___。
A． B． C． D． E.
(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是_。
(3)生成NaHCO3的總反應的化學方程式為_。
(4)反應完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：
①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為___g。
②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為___、___、洗滌、干燥。
(5)無水NaHCO3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCO3保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結果___(填標號)。
A．偏高 B．偏低 不變
10. (1) aefbcd 將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔 (2) 使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（或其他合理答案）(3) NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ (4) 0.84 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 過濾
(5) A
解析：(1)根據(jù)分析可知，要制備，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備，其中過量的二氧化碳與揮發(fā)出來的氨氣可被飽和食鹽水吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量，所以按氣流方向正確的連接順序應為： aefbcd；為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔，故答案為：aefbcd；將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔；
(2)B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；
(3)根據(jù)上述分析可知，生成的總反應的化學方程式為NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；
(4)①對固體充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應的化學方程式為： 將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：，根據(jù)方程式可知，根據(jù)差量法可知，當增重（2CO的質(zhì)量）時，消耗的二氧化碳的質(zhì)量為=0.22g，其物質(zhì)的量為，根據(jù)關系式可知，消耗的的物質(zhì)的量為20.005ml=0.01ml，所以固體的質(zhì)量為0.01ml84g/ml=0.84g；
②根據(jù)溶解度雖溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使沉淀充分析出并分離，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；
(5)稱量前，若無水保存不當，吸收了一定量水分，標準液被稀釋，濃度減小，所以用其標定鹽酸濃度時，消耗的碳酸氫鈉的體積會增大，根據(jù)c(測)=可知，最終會使c(測)偏高，A項符合題意，故答案為：A。選項
勞動項目
化學知識
A
面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包
可與酸反應
B
環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水
熟石灰具有堿性
C
工人將模具干燥后再注入熔融鋼水
鐵與高溫下會反應
D
技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板
鋁能形成致密氧化膜
選項
性質(zhì)
用途
A
ClO2具有還原性
ClO2可用于自來水的殺菌消毒
B
Al(OH)3具有弱堿性
Al(OH)3可用作胃酸中和劑
C
Fe3+具有氧化性
Fe2(SO4)3可用作凈水劑
D
NH4HCO3受熱易分解
NH4HCO3可用作氮肥

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