[核心回顧]1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的兩種計算方法　注意單位的規(guī)范書寫(1)依據(jù)定義式計算:依據(jù)“ ”計算時一定要注意容器的容積或溶液的體積,不能盲目地把Δn當作Δc代入公式進行計算。(2)根據(jù)比例關(guān)系計算:對于反應(yīng)“mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)”,不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。

2.熟悉影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因——活化能在相同的條件下,不同化學(xué)反應(yīng)的速率不同,主要是內(nèi)因——活化能大小不同所致,活化能小的反應(yīng)速率快,活化能大的反應(yīng)速率慢。
微點撥:“惰性氣體”(非反應(yīng)氣體)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)(k)及應(yīng)用(1)速率常數(shù)(k)速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下,反應(yīng)物濃度皆為1 ml·L-1時的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下,可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)速率方程基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度數(shù)值相應(yīng)冪次的乘積成正比,其冪次即為各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)。對于基元反應(yīng):aA(g)+bB(g) gG(g)+hH(g),則v(正)=k(正)ca(A)·cb(B)[其中k(正)為正反應(yīng)的速率常數(shù)],v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H)[其中k(逆)為逆反應(yīng)的速率常數(shù)]。
(3)影響因素 濃度、壓強不影響速率常數(shù)(k)速率常數(shù)是溫度的函數(shù)。同一反應(yīng),溫度不同,速率常數(shù)不同;溫度相同,速率常數(shù)相同。(4)速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系一定溫度下,可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g) gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B), v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),達到平衡狀態(tài):v(正)=v(逆),則有k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),從而可得化學(xué)平衡常數(shù):
【典例】 (2022廣東卷,15)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X ―→ 2Y的影響,各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖,則(　　)A.無催化劑時,反應(yīng)不能進行B.與催化劑Ⅰ相比,催化劑Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時,0~2 min內(nèi),v(X)=1.0 ml·L-1·min-1
[命題角度]角度1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素
提示 由題圖可知,無催化劑時反應(yīng)可以進行,A項錯誤;由題圖可知,加入催化劑Ⅱ,在2 min時生成物Y的濃度為2.0 ml·L-1,加入催化劑Ⅰ,在2 min時生成物Y的濃度為4.0 ml·L-1,因此催化劑Ⅰ使反應(yīng)速率更大,即催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低,B項錯誤;由題圖可知,a曲線表示的是反應(yīng)物濃度隨時間的變化曲線,即表示X的濃度變化的曲線,2 min內(nèi),X的濃度減少2.0 ml·L-1,由X ―→ 2Y可知,生成物Y的濃度應(yīng)增加4.0 ml·L-1,其對應(yīng)的應(yīng)是使用催化劑Ⅰ的曲線,因此a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨時間的變化,C項錯誤;由題圖可知,使用催化劑Ⅰ時,0~2 min內(nèi),v(Y)= =2.0 ml·L-1·min-1,v(X)= v(Y)=1.0 ml·L-1·min-1,D項正確。
角度拓展1.(2022山東淄博模擬)某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合,反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖,已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期。判斷下列說法是否正確。
(1)其他條件相同時,催化劑濃度越大,反應(yīng)速率越大。(　　)(2)條件①,化學(xué)反應(yīng)速率為0.012 ml·L-1·min-1。(　　)(3)條件②,降冰片烯起始濃度為3.0 ml·L-1時,半衰期為125 min。(　　)
提示 (3)反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期,由題干圖中數(shù)據(jù)可知,條件②,降冰片烯起始濃度為3.0 ml·L-1時,半衰期為62.5 min。
2.(2022遼寧本溪模擬)環(huán)戊二烯( )是重要的有機化工原料,容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯的濃度(初始濃度為1.5 ml·L-1)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。判斷下列說法是否正確。
(1)a點的逆反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率。(　　)(2)其他條件相同,升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大。 (　　)(3)b點時,二聚體的濃度為0.9 ml·L-1。(　　)
提示 (2)溫度對正、逆反應(yīng)速率的影響具有一致性,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大。(3)b點時環(huán)戊二烯的濃度變化為1.5 ml·L-1-0.6 ml·L-1=0.9 ml·L-1,由于生成環(huán)戊二烯的二聚體,則二聚體的濃度為0.45 ml·L-1。
角度2化學(xué)反應(yīng)速率的計算及比較【典例】 取50 mL過氧化氫水溶液,在少量I-存在下分解:2H2O2 ══ 2H2O+O2↑。在一定溫度下,測得O2的放出量,轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表:
下列說法不正確的是(　　)A.反應(yīng)20 min時,測得O2的體積為224 mL(標準狀況)B.20~40 min,消耗H2O2的平均速率為0.010 ml·L-1·min-1C.第30 min時的瞬時速率小于第50 min時的瞬時速率D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
角度拓展1.(2022河北唐山模擬)氨氣去除NO的反應(yīng)原理為4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)　ΔH

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