第一編
2023
內(nèi)容索引
核心考點聚焦
專項熱考突破
[專題體系構(gòu)建]
核心考點聚焦
[核心回顧]1.掌握化學反應速率的兩種計算方法　注意單位的規(guī)范書寫(1)依據(jù)定義式計算:依據(jù)“ ”計算時一定要注意容器的容積或溶液的體積,不能盲目地把Δn當作Δc代入公式進行計算。(2)根據(jù)比例關系計算:對于反應“mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)”,不同物質(zhì)的化學反應速率與化學計量數(shù)的關系:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。

2.熟悉影響化學反應速率的因素(1)內(nèi)因——活化能在相同的條件下,不同化學反應的速率不同,主要是內(nèi)因——活化能大小不同所致,活化能小的反應速率快,活化能大的反應速率慢。
(2)外因
微點撥:“惰性氣體”(非反應氣體)對化學反應速率的影響
3.掌握化學反應速率常數(shù)(k)及應用(1)速率常數(shù)(k)速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下,反應物濃度皆為1 mol·L-1時的反應速率。在相同的濃度條件下,可用速率常數(shù)大小來比較化學反應的反應速率。(2)速率方程基元反應的化學反應速率與反應物的濃度數(shù)值相應冪次的乘積成正比,其冪次即為各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)。對于基元反應:aA(g)+bB(g) gG(g)+hH(g),則v(正)=k(正)ca(A)·cb(B)[其中k(正)為正反應的速率常數(shù)],v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H)[其中k(逆)為逆反應的速率常數(shù)]。
(3)影響因素 濃度、壓強不影響速率常數(shù)(k)速率常數(shù)是溫度的函數(shù)。同一反應,溫度不同,速率常數(shù)不同;溫度相同,速率常數(shù)相同。(4)速率常數(shù)與化學平衡常數(shù)之間的關系一定溫度下,可逆反應:aA(g)+bB(g) gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B), v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),達到平衡狀態(tài):v(正)=v(逆),則有k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),從而可得化學平衡常數(shù):
[命題角度]角度1化學反應速率及影響因素【典例】 在恒溫恒容條件下,發(fā)生反應A(s)+2B(g) 3X(g),c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是(　　)
A.從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率B.從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率C.在不同時刻都存在關系:2v(B)=3v(X)D.維持溫度、容積、反應物起始的量不變,向反應體系中加入催化劑,c(B)隨時間變化關系如圖中曲線乙所示
C
角度拓展1.(2022山東淄博模擬)某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合,反應物濃度與催化劑濃度及時間關系如圖,已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期。判斷下列說法是否正確。
(1)其他條件相同時,催化劑濃度越大,反應速率越大。(　　)(2)條件①,化學反應速率為0.012 mol·L-1·min-1。(　　)(3)條件②,降冰片烯起始濃度為3.0 mol·L-1時,半衰期為125 min。(　　)
√
√
×
提示 (3)反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期,由題干圖中數(shù)據(jù)可知,條件②,降冰片烯起始濃度為3.0 mol·L-1時,半衰期為62.5 min。
2.(2022遼寧本溪模擬)環(huán)戊二烯( )是重要的有機化工原料,容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應為可逆反應。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯的濃度(初始濃度為1.5 mol·L-1)與反應時間的關系如圖所示。判斷下列說法是否正確。
(1)a點的逆反應速率小于b點的逆反應速率。(　　)(2)其他條件相同,升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大。 (　　)(3)b點時,二聚體的濃度為0.9 mol·L-1。(　　)
√
×
×
提示 (2)溫度對正、逆反應速率的影響具有一致性,升高溫度,正、逆反應速率均增大。(3)b點時環(huán)戊二烯的濃度變化為1.5 mol·L-1-0.6 mol·L-1=0.9 mol·L-1,由于生成環(huán)戊二烯的二聚體,則二聚體的濃度為0.45 mol·L-1。
角度2化學反應速率的計算及比較【典例】 取50 mL過氧化氫水溶液,在少量I-存在下分解:2H2O2 ══ 2H2O+O2↑。在一定溫度下,測得O2的放出量,轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表:
下列說法不正確的是(　　)A.反應20 min時,測得O2的體積為224 mL(標準狀況)B.20~40 min,消耗H2O2的平均速率為0.010 mol·L-1·min-1C.第30 min時的瞬時速率小于第50 min時的瞬時速率D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
C
角度拓展1.(2022河北唐山模擬)氨氣去除NO的反應原理為4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)　ΔH

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