1.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2.了解共價(jià)鍵的類型、共價(jià)鍵的參數(shù)及作用。3.掌握電子式的書寫。4.了解價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論的內(nèi)容并能用其推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離 子的空間結(jié)構(gòu)。
1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類
(2)離子鍵、共價(jià)鍵的比較
金屬 非金屬
2.共價(jià)鍵(1)特征具有 和 。(2)分類
飽和性 方向性
：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距
：氣態(tài)分子中1 ml化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量
：在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角
②鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響a.鍵能越 ，鍵長(zhǎng)越 ，分子越穩(wěn)定。
大 短
3.化學(xué)鍵的表示方法——電子式(1)概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。(2)電子式書寫常見的6大誤區(qū)
(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物如NaCl： 。②共價(jià)化合物如HCl： 。
1.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵(　　)2.AsH3的電子式： (　　)3.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(　　)4.共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子(　　)5.共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)是成鍵的兩個(gè)原子半徑之和(　　)6.所有的共價(jià)鍵都有方向性(　　)7.σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成(　　)8.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)(　　)
1.現(xiàn)有下列物質(zhì)：(1)只含離子鍵的物質(zhì)有______(填序號(hào)，下同)，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)有_____________。(2)屬于離子化合物的有___________，其中含非極性鍵的離子化合物有_____，含有非極性鍵的共價(jià)化合物有______。
一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
①NaCl　②Na2O?、跱a2O2?、躈aOH　⑤AlCl3?、轍2O?、逳2　⑧NH4Cl?、酑O2?、釮2O2
判斷離子化合物和共價(jià)化合物的三種方法
2.CH4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于____(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于______鍵。3.已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。4.C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)C60分子中π鍵的數(shù)目為_____。
二、共價(jià)鍵類型及數(shù)目的判斷
5.利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 ，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為_____(填字母)。A.4個(gè)σ鍵 B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵6.1 ml丙酮分子中含有的σ鍵數(shù)目為_______。
通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。
7.(1)—OH________，OH－___________，H3O＋__________， ____________；(2)HClO__________，CCl4_________，CO2______________，N2H4____________；(3)Na2S________________，NaH__________，NaBH4______________，Na2O2__________________。
1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型(1)理論要點(diǎn)①價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。②孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。其中：a是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。
2.雜化軌道理論(1)理論要點(diǎn)：中心原子上若干不同類型(主要是s、p軌道)、能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成同等數(shù)目、能量完全相同的新軌道。(2)雜化軌道的類型
(3)中心原子的雜化軌道數(shù)和雜化類型判斷雜化軌道用來形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，所以有關(guān)系式：雜化軌道的數(shù)目＝中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)＋中心原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)(與中心原子直接相連的原子個(gè)數(shù))＝中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)(　　)2.分子中的中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)(　　)3.NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化(　　)4.只要分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為sp2雜化(　　)5.中心原子是sp雜化的，其分子空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形(　　)6.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)(　　)
1.(1)AsCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為__________，其中As的雜化軌道類型為_____。
一、雜化類型和分子空間結(jié)構(gòu)的判斷
(2)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為__________。(3)在硅酸鹽中， 四面體[如圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)形式。圖(b)為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化軌道類型為_____，Si與O的原子數(shù)之比為_____，化學(xué)式為__________________。
判斷分子中中心原子的雜化軌道類型的方法
(1)根據(jù)VSEPR模型、中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷如(ABm型)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子的雜化軌道類型為sp3；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子的雜化軌道類型為sp2；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，中心原子的雜化軌道類型為sp。(2)根據(jù)分子或離子中有無π鍵及π鍵數(shù)目判斷沒有π鍵的為sp3雜化，如CH4中的C原子；含1個(gè)π鍵的為sp2雜化，如甲醛中的C原子以及苯環(huán)中的C原子；含2個(gè)π鍵的為sp雜化，如二氧化碳分子和乙炔分子中的碳原子。
2.(1)比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①BF3_____NCl3，H2O_____CS2。②H2O_____NH3_____CH4，SO3_____ 。③H2O_____H2S，NCl3_____PCl3。④NF3_____NCl3，PCl3_____PBr3。
＞ ?。?br/>＜　 ＜　 ＞
＞　 ＞
＜　 ＜
(2)在 分子中，鍵角∠HCO_____(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。理由是____________________。
比較鍵角大小的三種思維模型
(1)雜化軌道類型不同：sp＞sp2＞sp3。(2)
(3)在同一分子中，π鍵電子斥力大，鍵角大。
1.(2021·浙江1月選考，1)下列含有共價(jià)鍵的鹽是A.CaCl2 (OH)2 D.Na2CO3
2.下列有關(guān)電子式表示正確的是①次氯酸的電子式： (2019·浙江4月選考，7A)②甲醛的電子式： (2021·浙江1月選考，5D改編)③HCl的電子式： (2018·江蘇，2B)④由Na和Cl形成離子鍵的過程： (2018·北京，8C)A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
3.(2019·江蘇，2)反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N==NC.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： D.H2O的電子式：
4.(1)[2020·浙江7月選考，26(2)]CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是_____________________。(2)[2021·天津，16(1)節(jié)選]CH4的電子式為__________。(3)[2018·海南，13(3)]CO2的電子式為_______________。
(4)[2017·海南，13(1)]PH3的電子式為__________。(5)[2016·全國(guó)卷Ⅱ，26(1)節(jié)選]聯(lián)氨(N2H4)分子的電子式為______________。
5.[2021·河北，17(4)]已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為____________，其中P采取______雜化方式。
6.[2021·山東，16(2)(3)](2)OF2分子的空間結(jié)構(gòu)為________。
(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____，下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是______(填字母)。A.sp D.sp3d
1.在NH3和NH4Cl存在的條件下，以活性碳為催化劑，用H2O2氧化CCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[C(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是A.中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：B.H2O2的電子式：C.NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D.[C(NH3)6]Cl3中C的化合價(jià)是＋3
2.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是A.Na2O2、NaOH、CaCl2三種化合物含有相同的化學(xué)鍵B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.HCl、H2S溶于水時(shí)只破壞了共價(jià)鍵
3.下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A.NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2OB.NH3＋HCl===NH4ClC.2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2OD.2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2
4.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.六氟化氙(XeF6) B.次氯酸(HClO)C.二氧化碳(CO2) D.三氟化硼(BF3)
5.下列說法正確的是A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.NH4NO3晶體中含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物C.H2O2、N2H4分子中只含有極性共價(jià)鍵D.某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵
6.(2022·大連期末)下列說法正確的是A.PCl3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體形D.AB3型分子的空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形
7.下列有關(guān)描述正確的是
8.下列說法正確的是①S8分子中S原子采用的雜化軌道類型為sp3②C2H4分子中只有以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵③SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角

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