第13講　原子結(jié)構(gòu)　元素周期表
(1)決定元素種類(lèi)的是____________________(2)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是________________(3)決定原子種類(lèi)的是__________________(4)決定原子相對(duì)質(zhì)量的是__________________
4．元素、核素、同位素、同素異形體(1)同素異形體同種元素組成的不同________，比如白磷與紅磷，石墨、金剛石與C60，O2與O3等。(2)元素、核素、同位素①關(guān)系圖示：
④幾種常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用。
區(qū)分時(shí)抓住概念的關(guān)鍵點(diǎn)——研究對(duì)象：同位素——原子，同素異形體——單質(zhì)，同分異構(gòu)體——化合物。(9)只有核素才有質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)不適用于元素。質(zhì)量數(shù)可以視為核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。
(4)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(　　)[提示]　一種元素可以存在質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同的同位素，是不同的核素，所以一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子。
[提示]　化學(xué)變化指的是有新物質(zhì)生成，但原子種類(lèi)不變；從微觀上講，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的生成，所以核聚變不是化學(xué)變化。
(10)2H＋核外電子數(shù)為2。(　　)(11)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)。(　　)[提示]　原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。(12)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)。(　　)[提示]　核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，因此一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)。
(7)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素嗎？[提示]　不一定。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Ne和H2O。
相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)
[解析]　該核反應(yīng)中，Y原子的質(zhì)量數(shù)為7，且Y在化合物中呈＋1價(jià)，可推出Y為L(zhǎng)i元素，故P＝3，Z＋0＝P＋2，則Z＝5，故X為B元素。A項(xiàng)，H3BO3為弱酸，一定濃度的H3BO3溶液可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液，正確；B項(xiàng)，Li單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Li2O，不正確；C項(xiàng)，硼元素和氫元素形成的硼烷是共價(jià)化合物，不正確；D項(xiàng)，6Li和7Li互為同位素，不正確；故選A。[微點(diǎn)撥]　堿金屬在氧氣中燃燒的產(chǎn)物遞變性：鋰在氧氣中燃燒生成的是氧化鋰(Li2O)，鈉在氧氣中燃燒生成的是過(guò)氧化鈉(Na2O2)，鉀、銣、銫在氧氣中燃燒生成的是更復(fù)雜的氧化物。
[解析]　A正確；同位素是同種元素不同種原子間的互稱(chēng)，B正確；同素異形體是同一元素的不同單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D正確，相對(duì)分子質(zhì)量都是20。
[解析]　依據(jù)題給的反應(yīng)過(guò)程，可確定W＝27。根據(jù)X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，Y原子的質(zhì)子數(shù)比X原子的質(zhì)子數(shù)多2，可以得出X原子最外層電子數(shù)為3，Y原子最外層電子數(shù)為5，結(jié)合Y的質(zhì)量數(shù)為30可以判定X為鋁元素，Y為磷元素。由上述分析可知A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al、P兩元素均可形成三氯化物AlCl3和PCl3，B項(xiàng)正確；Al、P兩元素位于同一周期且原子序數(shù)P大于Al，故原子半徑Al大于P，C項(xiàng)錯(cuò)誤；磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
元素、核素、同位素及同素異形體的比較
求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的答題模板。
①任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰離子、陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等。
1．能層與能級(jí)(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的________是不同的，按照電子的________差異將其分成不同能層。通常用______________……表示，能量依次________。
考點(diǎn)二　原子核外電子排布原理
(2)能級(jí)：同一能層里電子的________也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用______________等表示。同一能層里，各能級(jí)的能量按____________的順序依次升高，即：____________________________。[微點(diǎn)撥]　第一能層(K)只有s能級(jí)；第二能層(L)有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)有s、p、d三種能級(jí)，d能級(jí)包含了能量相等的五個(gè)原子軌道。
E(ns) E6s、E6d>E7s、E4f>E5p、E4f>E6s等。
(2)基態(tài)原子核外電子排布表示方法
1s22s22p63s23p4
(3)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系。①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于_____，較易________電子形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出________性，在化合物中顯正化合價(jià)。②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于_____，較易________電子，活潑非金屬原子易形成__________。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。③稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。
4．等電子微粒(1)常見(jiàn)10電子微粒。10電子微粒間的轉(zhuǎn)化。
(2)常見(jiàn)18電子微粒。(3)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系①可以是兩種原子，如同位素原子。②可以是兩種分子，如CH4、NH3等。
(2)原子軌道：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)________________稱(chēng)為原子軌道。
(3)軌道能量①同能層的不同能級(jí)能量sZB．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
[解析]　由于月球土壤成分和地球土壤類(lèi)似，所以月球土壤中應(yīng)含有硅元素和氧元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，以及X、Y、Z同周期相鄰，且均不與W同主族，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，可推知W、X、Y、Z分別為氧、鎂、鋁和硅。A項(xiàng)，根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知原子半徑：X>Y>Z>W，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X和W分別為鎂元素和氧元素，二者形成的化合物為氧化鎂，氧化鎂為離子化合物，則鎂離子和氧離子之間存在離子鍵，正確；C項(xiàng)，金屬鋁為導(dǎo)體，而硅單質(zhì)為半導(dǎo)體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知硅酸的酸性弱于碳酸，錯(cuò)誤。
(2)(2021·全國(guó)甲，11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是(　　)A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物
[解析]　常溫下，短周期主族元素構(gòu)成的氣體單質(zhì)有H2、N2、O2、F2、Cl2，Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明Z的最外層電子數(shù)是偶數(shù)，由Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，且最外層電子數(shù)S>N>H，即Y>Z>X>W，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N和H可組成NH3、N2H4等多種化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al的氧化物為Al2O3，屬于兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N、H、S可形成銨鹽如NH4HS或(NH4)2S，均含有離子鍵和共價(jià)鍵，正確。
[解題關(guān)鍵]　解本題的關(guān)鍵是通過(guò)常溫下短周期主族元素W和X構(gòu)成的單質(zhì)為氣體，再對(duì)組成該單質(zhì)的元素原子的最外層電子數(shù)進(jìn)行假設(shè)、驗(yàn)證，從而推斷出元素種類(lèi)。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕　(1)(2022·河北衡水月考)如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是(　　)
[解析]　X的原子序數(shù)為35，為Br元素，位于周期表中第四周期第ⅦA族。14號(hào)、50號(hào)元素分別為Si、Sn，處于第ⅣA族，則X的原子序數(shù)不可能為35，A不符合；74號(hào)、76號(hào)元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的Tc元素，B不符合；18號(hào)、54號(hào)元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第ⅦA族，C符合；26號(hào)、28號(hào)元素分別為Fe、Ni，處于第四周期，則X在第五周期，D不符合。
(2)(2022·試題調(diào)研)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是(　　)A．n＝m＋1B．n＝m＋18C．n＝m＋25D．n＝m＋11[解析]　對(duì)于第二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1，而對(duì)于第四、五周期來(lái)說(shuō)，由于存在過(guò)渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；而對(duì)于第六、七周期來(lái)說(shuō)，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。
(3)(雙選)長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬所在縱列為第1列，稀有氣體元素所在縱列為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B．只有第2列的元素原子最外層電子排布式為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素D．第11、12列為ds區(qū)
[解析]　第9列元素是第Ⅷ族元素，都是金屬元素，沒(méi)有非金屬元素，A項(xiàng)正確；第2列元素原子的最外層電子排布式為ns2，此外He的核外電子排布式是1s2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第四周期第9列元素是C，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第11、12列元素為ds區(qū)，D項(xiàng)正確。
微考點(diǎn)2　元素周期表片段應(yīng)用(1)(2022·山東濟(jì)南模擬)(雙選)如圖為元素周期表的一部分，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．原子半徑X>YB．X、M的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．M最高價(jià)氧化物的水化物酸性比N的強(qiáng)D．Z的簡(jiǎn)單氫化物比W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定
[解析]　如圖為元素周期表的一部分，X位于第三周期ⅠA族，為Na元素；M位于第二周期ⅦA族，為F元素；結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，Y為Mg，Z為S，N為Cl，W為O元素。同一周期的元素，從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑X>Y，A正確；Na＋和F－核外電子排布為2、8，故兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B正確；F沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性：O>S，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z，D錯(cuò)誤。
(2)如表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZW>X>YC．X元素只能形成一種單質(zhì)D．Y元素可形成多種氧化物
[解析]　根據(jù)Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8，則Z的最外層電子數(shù)是6，總電子數(shù)是16，是硫元素，即X、Y、Z、W分別是C、N、S、Cl，C可以構(gòu)成石墨、金剛石等多種單質(zhì)，C錯(cuò)誤。[方法技巧]　由原子序數(shù)確定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法)首先要熟記各周期0族元素的原子序數(shù)，然后和已知元素原子序數(shù)去比較。
(1)若元素bB與aA的原子序數(shù)之差b－a＝1～2，則B元素處于A元素的下一周期，族序數(shù)為(b－a)，即B位于第ⅠA族或第ⅡA族，如38號(hào)元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)大2，故38號(hào)元素位于第五周期第ⅡA族。(2)若元素aA與cC的原子序數(shù)之差a－c＝1～5，則C元素位于A元素所在周期，族序數(shù)為[8－(a－c)]，即C位于第ⅢA～第ⅦA族，如49號(hào)元素比第五周期的氙(54號(hào))原子序數(shù)小5，因此該元素處在第五周期第ⅢA族。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕　(1)(2022·四川眉山中學(xué)二診)右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，室溫下，0.01 ml·L－1M溶液pHr(X)，故A正確；亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是強(qiáng)酸，故B正確；Q位于第ⅥA族，最外層含有6個(gè)電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測(cè)Q(Se)的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故C正確；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的失電子能力越弱，非金屬性Cl>S，則簡(jiǎn)單離子失電子能力Z(Cl)< Y(S)，故D錯(cuò)誤。
[微點(diǎn)撥]　1．電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)為3～7的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(2)最外層為1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。(3)原子最外層比次外層電子多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。
2．化合價(jià)規(guī)律(1)主族元素的最高正化合價(jià)＝它所在的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(即價(jià)電子數(shù))，但要注意F無(wú)正價(jià)，O一般不顯正價(jià)。(2)只有非金屬元素才有負(fù)價(jià)，非金屬元素(H除外)的最高正價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。3．元素周期表中元素的原子序數(shù)的差值關(guān)系(1)同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差有三種情況：第二、三周期(短周期)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。
(2)相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素。如圖：當(dāng)A、B在第ⅠA或第ⅡA族時(shí)，y＝x＋m。當(dāng)A、B在ⅢA～0族時(shí)，y＝x＋n。
微考點(diǎn)3　元素周期表的分區(qū)(雙選)下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素不一定分布在s區(qū)C．元素周期表中ⅢB族和ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D．s區(qū)均為金屬元素[解析]　s區(qū)除H外均為金屬元素，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；He、Zn等元素雖然最外層電子數(shù)為2，但卻不是s區(qū)元素，故B項(xiàng)正確；周期表中ⅢB族～ⅡB族為過(guò)渡元素，全部為金屬元素，C項(xiàng)正確。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)3〕　下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是(　　)A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是第ⅠA族元素B．原子的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿(mǎn)的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素位于ⅤA族
[解析]　基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，可能為K、Cr、Cu，所以可能位于第ⅠA族、第ⅥB、第ⅠB族，故A錯(cuò)誤；原子的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素，可以為第Ⅷ族元素，如Fe、C、Ni，故B錯(cuò)誤；基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿(mǎn)的元素為第ⅤA族元素，所以一定位于p區(qū)，故C正確；基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素不位于ⅤA族，第ⅤA族元素未成對(duì)電子數(shù)是3，如果d能級(jí)半滿(mǎn)有5個(gè)電子，f能級(jí)半滿(mǎn)時(shí)有7個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。
3．書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子核外電子排布式的三條原理(1)能量最低原理(2)泡利原理(3)洪特規(guī)則4．掌握原子中的兩種關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)5．牢記七個(gè)周期的元素種類(lèi)數(shù)：2、8、8、18、18、32、32
6．掌握主族元素及其原子的五個(gè)關(guān)系式(1)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。(2)電子層數(shù)＝周期序數(shù)。(3)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。(4)最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)。(5)最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。7．基態(tài)原子核外電子排布的順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
8．元素在周期表中的五個(gè)分區(qū)s區(qū)：ns1～2p區(qū)：ns2np1～6d區(qū)：(n－1)d1～9ds區(qū)：(n－1)d10ns1～2f區(qū)：(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2

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