1.了解氯的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。
氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
1.氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種 色，有 氣味的氣體，密度比空氣的 ，沸點(diǎn)－34.6 ℃， 液化。
注意　實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔(如圖所示)。
2.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。
3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性
Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
(2)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2
4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)氯氣能以1∶2的比例溶于水中，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系：
(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。完成下列表格：
注　氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。
(二)次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
特別提醒　如果Cl2與Ca(OH)2充分反應(yīng)，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。
CaCl2和Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,
1.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(　　)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(　　)3.可以用pH試紙測(cè)定氯水的pH(　　)4.向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增大氯水的漂白效果(　　)5.若貯氯罐意外發(fā)生泄露，人們應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，在低洼處等待救援(　　)6.漂白粉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，最終得到的固體產(chǎn)物為CaCO3(　　)7.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液時(shí)，在空氣中放置一段時(shí)間后，漂白效果更好(　　)
1.根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題：
(1)裝置A、B通入干燥的Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_____________________________________________。
干燥的紅色(或裝置A中)布條不褪
色，濕潤(rùn)的紅色(或裝置B中)布條褪色
Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是________________________。
溶液先變?yōu)榧t色，后褪色
(4)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。(6)裝置F的作用是_________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
吸收氯氣，防止污染環(huán)境
2.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過(guò)程的現(xiàn)象是___________________，b過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。(3)a過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
3.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是
B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱
三、含氯消毒劑及消毒效率比較
4.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。按要求回答下列問(wèn)題：(1)NaClO2在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和NaCl，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
(2)ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中失效，可能的原因是會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成 和 ，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
5.ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)：11 ℃)，實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：
已知下列反應(yīng)：NaClO3＋HCl―→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl―→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2―→NaCl＋ClO2(均未配平)。下列說(shuō)法正確的是A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)
6.ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是_____＞____＞________(填化學(xué)式)。
ClO2　 Cl2　 Na2FeO4
7.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
回答下列問(wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_____。
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________________________。
2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4
(3)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)_____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
含氯消毒劑的計(jì)算與比較
1.制取原理實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2制取Cl2的化學(xué)方程式： 。寫出用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________。②__________________________________。③_____________________________________________。
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
2.制取過(guò)程(以 MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)為例，下同)
4.注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過(guò)高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。
1.用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4(　　)2.含0.4 ml HCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能得到0.1 ml Cl2(　　)3.用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(　　)4.用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2(　　)5.常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2(　　)6.用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿(　　)7.用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2時(shí)，溫度不宜過(guò)高，目的是減少濃鹽酸的揮發(fā)(　　)8.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣(　　)
1.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4 2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
氯氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合
(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是____(填字母)。
(2)裝置B中的現(xiàn)象是_____________。
(3)請(qǐng)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置E的作用是_____________________________。
Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只要驗(yàn)證 的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，檢驗(yàn) 的存在選用稀鹽酸和氯化鋇溶液。
(4)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
取少量洗氣瓶C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明洗氣瓶C中亞硫酸鈉已被氧化
(5)制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a，請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N制備方法：__________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2.Cl2O是黃綠色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－120.6 ℃，沸點(diǎn)為2.0 ℃；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
回答下列問(wèn)題：(1)寫出裝置①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。
(2)裝置②③中盛裝的試劑依次是____________、________。
(3)通入干燥空氣的目的是_________________________________。
將生成的Cl2O稀釋，減少爆炸危險(xiǎn)
(4)裝置④與⑤之間不能用橡膠管連接，其目的是______________________。
(5)液氨的作用是_______________。
橡皮管a的作用：使圓底燒瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，保證液體順利流下。
氯氣制備、凈化裝置的改進(jìn)
①長(zhǎng)頸漏斗除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞，現(xiàn)象為長(zhǎng)頸漏斗中液面上升。②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率。
1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Cl2中含有的HCl雜質(zhì)通過(guò)飽和食鹽水除去(2020·全國(guó)卷Ⅰ，9B改編)B.Cl2得到電子的能力比Br2強(qiáng)(2020·江蘇，9B改編)C.電解飽和食鹽水可制取氯氣(2018·浙江11月選考，8B)D.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣(2017·全國(guó)卷Ⅰ，10D)
2.下列說(shuō)法不正確的是A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中(2019·浙江4月選考，8A)B.用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠 色(2019·浙江4月選考，11A)C.NaClO通過(guò)氧化滅活病毒(2020·全國(guó)卷Ⅰ，1B)D.碘酒可用于皮膚外用消毒(2019·全國(guó)卷Ⅲ，7D)
3.(2020·山東等級(jí)模擬考,10)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathiesn)法制備亞氯酸鈉的流程如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1B.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于 H2O2
4.(2020·全國(guó)卷Ⅲ，26)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。
回答下列問(wèn)題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是__________，a中的試劑為_(kāi)___________。
(2)b中采用的加熱方式是__________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________________________，采用冰水浴冷卻的目的是_________________。
ClO－＋Cl－＋H2O
Cl2＋2OH－===
(3)d的作用是____________，可選用試劑_____(填字母)。A.Na2S (OH)2 D.H2SO4
(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_____，______________，干燥，得到KClO3晶體。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯______色。可知該條件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。
1.化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是A.氯氣和活性炭均可作漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C.測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D.潔廁靈不能與84消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解
2.(2022·成都模擬)氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述不正確的是A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2 的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D.通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng)，氯氣的儲(chǔ)存不能用鐵質(zhì)容器
3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)中指定數(shù)目一定為NA的是A.含2 ml HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應(yīng)：被氧化的HCl分子數(shù)B.11.2 L Cl2與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C.KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D.1 ml Cl2與足量NaOH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)
4.Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下：
5.向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是
①AgNO3溶液?、贜aOH溶液　③水A.①②③ B.③②①C.②①③ D.①③②
③在盛有Cl2的集氣瓶中加水時(shí)，通常狀況下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分Cl2，呈淺黃綠色；而溶于水的Cl2只能部分與水反應(yīng)：Cl2＋H2O HCl＋HClO，所以水溶液中有未參加反應(yīng)的Cl2，故水溶液也呈淺黃綠色，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶丙中加入了水。
6.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：
C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明新制氯水中有Cl－，發(fā)生的反應(yīng)為Cl－＋Ag＋===AgCl↓D.實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明新制氯水中含有H＋、HClO
7.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a與d、a與e均能反應(yīng)得到bB.c為一種新型自來(lái)水消毒劑，c代替b的原因是c不屬于危險(xiǎn)化學(xué)品C.b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D.e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O2
8.(2022·南通市啟東中學(xué)月考)自來(lái)水廠一種預(yù)防和處理Cl2泄漏的方法如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
B.鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2C.吸收漏氯的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D.鐵屑耗盡時(shí)溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
9.(2022·廣州市高三模擬)我國(guó)推行的新型冠狀病毒防治方案，明確指出應(yīng)當(dāng)使用含氯消毒液進(jìn)行消毒。氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)可制得“84”消毒液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.甲中盛放的試劑可以是高錳酸鉀固體B.乙中可采用熱水浴，有利于加快反應(yīng)速率C.在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可提 高NaOH利用率D.在乙之后再連接NaOH溶液吸收尾氣，更 加符合綠色化學(xué)思想
10.含氯消毒劑在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮了巨大作用。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置模擬制備“84”消毒液(有效成分為NaClO)，下列說(shuō)法不正確的是
A.為除去Cl2中的HCl，裝置a中的試劑為飽和Na2CO3溶液B.盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗C.裝置b中，采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成D.裝置c的作用是吸收尾氣
11.(2022·鄭州高三調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室中利用MnO2制備干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A.連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中 注水，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，檢查裝置 氣密性B.圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精 燈，可制備Cl2C.可通過(guò)圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2D.連接圖1、圖3裝置，打開(kāi)K1，點(diǎn)燃酒精燈，可制備少量氯水
12.二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑，對(duì)酸性污水中的Mn2＋也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上可用更為廉價(jià)的Cl2來(lái)代替ClO2B.利用該原理處理含Mn2＋的污水后溶液的pH增大C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D.理論上處理含1 ml Mn2＋的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO2 8.96 L
13.ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：
已知：①2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。②ClO2的熔點(diǎn)為－59 ℃，沸點(diǎn)為11 ℃，H2O2的沸點(diǎn)為150 ℃。③當(dāng)溫度低于38 ℃時(shí)，NaClO2飽和溶液中析出的晶體是NaClO2·3H2O；當(dāng)溫度在38～60 ℃時(shí)，析出NaClO2；溫度高于60 ℃時(shí)，NaClO2分解。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)儀器組裝完畢后，有同學(xué)認(rèn)為：關(guān)閉彈簧夾K1和K2，取下X上端的玻璃塞，加入一定量的水后塞上玻璃塞，再打開(kāi)X下端的活塞?？梢詸z查裝置的氣密性。請(qǐng)判斷該方法能否檢查裝置氣密性，并說(shuō)明理由：__________________________________________________________________________________________________________________________。
不能，恒壓滴液漏斗的支管能夠平衡氣壓，不管裝置是否漏氣，恒壓滴液漏斗中的水都能滴入三頸燒瓶中，所以該方法不能檢查裝置氣密性
(2)Cl－對(duì)ClO2的生成有一定催化作用。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率會(huì)大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整。①___________________________________________(用離子方程式表示)。②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。
(3)C中將裝置浸入冰水浴中的作用是___________________________________________________________________。
增大ClO2的溶解度使其充分反應(yīng)，并防止溫度
過(guò)高使H2O2、NaClO2分解
(4)若實(shí)驗(yàn)室采用如圖乙所示的裝置從C中的溶液中獲得NaClO2晶體，則需要在該裝置的Y處增加一個(gè)設(shè)備。①采用題述裝置濃縮NaClO2溶液的操作稱為_(kāi)_________。
②水浴加熱的溫度最好控制在____(填字母)℃左右。A.40 B.55 C.70 D.100
③裝置中毛細(xì)玻璃管的作用是_____________________________。
產(chǎn)生氣化中心，防止溶液暴沸
④當(dāng)蒸餾燒瓶中出現(xiàn)大量晶體后，__________(填操作)，用38～60 ℃熱水洗滌晶體，干燥后得到產(chǎn)品。
14.(2022·汕頭質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室利用Cl2和SO2反應(yīng)合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對(duì)H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1 ℃，沸點(diǎn)為69.1 ℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2。實(shí)驗(yàn)室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(l)，且反應(yīng)會(huì)放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出裝置甲中制備SO2的化學(xué)方程式：____________________________________。(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用_____(填字母)試劑。a.蒸餾水 b.飽和食鹽水c.濃氫氧化鈉溶液 d.6.0 ml·L－1鹽酸
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(3)裝置乙和丁盛放的試劑均是__________。
(4)裝置丙放置在冰水浴中的原因是_______________________________________________________。
反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2
(5)SO2Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(6)選用下面的裝置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其連接順序?yàn)锳→_________________。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________。
不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀

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