1.臭氧(1)組成：臭氧的分子式為O3，與O2互為 。(2)物理性質(zhì)：常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。吸入少量臭氧對(duì)人體無(wú)害，吸入過(guò)量臭氧對(duì)人體健康有一定危害。(3)化學(xué)性質(zhì)
(4)用途①可用作脫色劑和消毒劑；②臭氧層可以吸收來(lái)自太陽(yáng)的紫外線，是人類(lèi)和其他生物的保護(hù)傘。
2.過(guò)氧化氫(1)結(jié)構(gòu)電子式：_____________，結(jié)構(gòu)式： 。(2)化學(xué)性質(zhì)
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4
提醒?、俪齅nO2外，F(xiàn)e3＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也能催化H2O2的分解；H2O2在堿性環(huán)境中的分解遠(yuǎn)比在酸性環(huán)境中快。②H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物一般為水，不引入雜質(zhì)且對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因而又稱(chēng)為綠色氧化劑，常用于除去具有還原性的雜質(zhì)離子。
1.保羅·克拉茲等三位科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的研究獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.氯原子在反應(yīng)中作催化劑B.過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—Cl—OC.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子D.過(guò)程②中一氧化氯斷鍵形成過(guò)氧化氯
2.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是A.Cu2＋是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B.H2O2只表現(xiàn)了氧化性C.H2O2的電子式為D.發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O
3.H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式：_______________，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：_________________________。(2)①我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。②在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是_____________________________。③你認(rèn)為H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的主要原因是____________________________。
H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
＋2H＋===2H2O＋I(xiàn)2
還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染

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