1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)水的電離有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析水的電離，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問(wèn)題。
2.科學(xué)研究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)并提出酸堿中和滴定中有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題；能從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；在探究過(guò)程中學(xué)會(huì)合作，面對(duì)“異?！爆F(xiàn)象敢于提出自己的見(jiàn)解，進(jìn)行誤差分析。
3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能從定性和定量上收集證據(jù)，能通過(guò)定性分析和定量計(jì)算推出合理的結(jié)論；能運(yùn)用pH計(jì)算模型進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
【必備知識(shí)解讀】
一、水的電離與水的離子積常數(shù)
1.水的電離
水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。
2.水的離子積常數(shù)
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室溫下：Kw＝1×10－14。
(2)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。
(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。
二、溶液的酸堿性和pH
1.溶液的酸堿性
溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。
(1)酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，常溫下，pHT2>T1
B．圖中pH關(guān)系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)
C．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：E>D>A＝B＝C
D．C點(diǎn)可能是顯酸性的鹽溶液
【答案】D
【解析】水的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，則水中c(H＋)、c(OH－)及離子積常數(shù)均增大，根據(jù)圖知，離子積常數(shù)：T3>T2>T1，所以溫度：T3>T2>T1，故A正確；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點(diǎn)順序是B4.4黃色
酚酞
＜8.2無(wú)色
8.2～10.0淺紅色
>10.0紅色
滴定種類
選用的指示劑
滴定終點(diǎn)顏色變化
指示劑用量
強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿
酚酞
紅色→無(wú)色
2-3滴
甲基橙
黃色→橙色
強(qiáng)酸滴定弱堿
甲基橙
黃色→橙色
強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸
甲基橙
紅色→橙色
酚酞
無(wú)色→粉紅色
強(qiáng)堿定弱酸
酚酞
無(wú)色→粉紅色
體系變化
條件
平衡移動(dòng)方向
Kw
水的電離程度
c(OH－)
c(H＋)
HCl
逆
不變
減小
減小
增大
NaOH
逆
不變
減小
增大
減小
可水解的鹽
Na2CO3
正
不變
增大
增大
減小
NH4Cl
正
不變
增大
減小
增大
溫度
升溫
正
增大
增大
增大
增大
降溫
逆
減小
減小
減小
減小
其他：如加入Na
正
不變
增大
增大
減小
步驟
操作
V標(biāo)準(zhǔn)
c待測(cè)
洗滌
酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
變大
偏高
堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
變小
偏低
錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
變大
偏高
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
不變
無(wú)影響
取液
放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失
變小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
變大
偏高
振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
變小
偏低
部分酸液滴出錐形瓶外
變大
偏高
溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無(wú)變化
變大
偏高
讀數(shù)
滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)
變小
偏低
滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)
變大
偏高
配制
標(biāo)準(zhǔn)液
若配制NaOH溶液，所取的NaOH固體部分潮解
變大
偏高
若配制NaOH溶液，所取的NaOH固體中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)
變大
偏高
若配制NaOH溶液，所取的NaOH固體中含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)（Na2CO3）
變大
偏高
若配制NaOH溶液，所取的NaOH固體中含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)（Na2O）
變小
偏低
步驟
操作
V標(biāo)準(zhǔn)
c待測(cè)
配制NaOH
標(biāo)準(zhǔn)液
NaOH固體部分潮解
偏高
偏高
NaOH固體中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)
偏高
偏高
NaOH固體中含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)（Na2CO3）
偏高
偏高
NaOH固體中含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)（Na2O）
偏低
偏低
氫氧化鈉滴定等濃度、等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線
鹽酸滴定等濃度、等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線
曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高
突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸(強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿)的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿滴定弱酸(強(qiáng)酸滴定弱堿)的突躍點(diǎn)變化范圍
原理
2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
指示劑
酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑
終點(diǎn)判斷
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)
原理
2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI
指示劑
用淀粉作指示劑
終點(diǎn)判斷
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)

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