A．Fe(OH)3Fe3++3OH﹣B．H2CO3H++CO
C．NaHCO3Na++H++COD．Na2SO3SO+2Na+
2．下列事實中可以證明HClO是弱電解質(zhì)的是
A．HClO能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
B．常溫下，0.1 ml/LHClO溶液pH=3
C．相同體積的HClO導電能力比鹽酸的弱
D．100mL 0. lml/L的HClO恰好與100mL 0. lml/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
3．將0.1ml·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是
A．電離程度增大B．溶液中離子總數(shù)減少
C．溶液導電性增強D．溶液中醋酸分子增多
4．關(guān)于電解質(zhì)強弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是
5．在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2O+OH-，下列情況能引起電離平衡右移的有
①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓
A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④
6．乙酸是一元有機弱酸，為食醋的主要成分。下列實驗事實能證明乙酸是弱酸的是
A．食醋能溶解雞蛋殼并生成CO2
B．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導電性：鹽酸>乙酸溶液
C．等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，開始時產(chǎn)生氫氣的速率相等
D．常溫下，向0.01ml/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅
7．已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離常數(shù)如表所示。
下列說法正確的是
A．常溫下，相同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強
B．向溶液中通入少量
C．向溶液中通入少量
D．向氯水中分別加入等濃度的溶液和溶液，均可提高氯水中的濃度
8．現(xiàn)有氨水，加蒸餾水稀釋到后，下列變化中正確的是
①的電離程度增大②增大③增大④增大⑤溶液的導電性增強⑥減?、邷p小
A．①②③⑤B．①③⑥C．①③D．②④⑦
9．已知、、分別是三種酸的電離平衡常數(shù)。若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①
②
③
則下列敘述正確的是
A．的電離平衡常數(shù)為
B．的電離平衡常數(shù)為
C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可判斷三種酸酸性的相對強弱
D．的電離平衡常數(shù)比的大，比的小
10．下列事實不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是
A．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
B．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以
C．相同濃度下，氫硫酸的導電能力低于的亞硫酸
D．相同溫度下，的氫硫酸和亞硫酸的分別為4.5和2.1
11．將濃度為0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
A．c(H+)B．Ka(CH3COOH)C．c(CH3COO-)D．
12．某濃度的HF溶液中存在平衡：HF ? H＋＋F-，若要增大F-的濃度，同時減小H＋的濃度，可以采取的方法是
A．加入少量NaOH固體B．增大HF濃度
C．加入少量的濃鹽酸D．加水稀釋
13．下列對氨水中存在的電離平衡NH3·H2O?＋OH-敘述正確的是
A．加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小
B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH-)增大
C．加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向移動
D．加入少量氯化銨固體，溶液中c()減小
14．下列事實中，不能說明甲酸HCOOH是弱電解質(zhì)的是
A．用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和甲酸溶液做導電性實驗，甲酸溶液的燈光較暗
B．甲酸能使紫色石蕊溶液變紅
C．取相同體積、的鹽酸和甲酸，分別與等量的鎂條反應(yīng)，前者反應(yīng)更快
D．常溫下，新配制的甲酸溶液的pH約為2.37
15．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，則下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：
B．醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小
C．NaCN中通入少量發(fā)生的化學反應(yīng)為：
D．的電離常數(shù)表達式：
16．已知下，醋酸的電離平衡常數(shù)為。下列有關(guān)的說法錯誤的是
A．向該醋酸溶液中加入一定量的鹽酸，值增大
B．升高溫度，值增大
C．向該醋酸溶液種加水，值不變
D．若該醋酸溶液的初始濃度為，達到電離平衡時，溶液中的約為
17．下列說法正確的是
A．向溶液中加入少量水，溶液中減小
B．室溫下向的氨水中加水稀釋后，溶液中不變
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合：
D．將濃度為溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)保持不變，始終增大
18．對于0.1 ml/L CH3COOH溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，下列說法正確的是
A．加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，CH3COOH電離程度都變大
B．加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起溶液的pH值增大
C．升高溫度或加水稀釋，溶液的導電能力都增強
D．加少量燒堿溶液或加少量冰醋酸，溶液中值增大
19．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小
D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)
20．探究醋酸濃度與電離度關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對應(yīng)的操作或敘述正確的
A
B
C
D
強電解質(zhì)
NaCl
H2SO4
澄清石灰水
HNO3
弱電解質(zhì)
AlCl3
HF
HClO
氨水
非電解質(zhì)
Fe
CO2
C2H5OH
H2O
弱酸化學式
HCN
電離平衡常數(shù)
步驟
操作或敘述
A
Ⅰ.用標準溶液標定醋酸溶液濃度
滴定時應(yīng)始終注視滴定管中的液面
B
Ⅱ.用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液
應(yīng)使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.測定步驟Ⅱ中所得溶液的
應(yīng)在相同溫度下測定
D
Ⅳ.計算不同濃度溶液中醋酸的電離度
計算式為

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