1．處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
②。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈堿性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時(shí)，溶液中
D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水
（2023·湖南卷）
2．常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．約為
B．點(diǎn)a：
C．點(diǎn)b：
D．水的電離程度：
（2023·湖北卷）
3．為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是
A．當(dāng)時(shí)，體系中
B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為
C．的平衡常數(shù)的lgK約為14
D．當(dāng)時(shí)，參與配位的
（2023·全國(guó)甲卷）
4．下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A．由點(diǎn)可求得
B．時(shí)的溶解度為
C．濃度均為的和可通過分步沉淀進(jìn)行分離
D．混合溶液中時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀
（2023·新課標(biāo)卷）
5．向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。

下列說法錯(cuò)誤的是
A．曲線I可視為溶解度隨濃度變化曲線
B．的溶度積常數(shù)
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
D．時(shí)，溶液中
（2023·浙江卷（6月））
6．草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)I：往溶液中滴加溶液。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)
B．實(shí)驗(yàn)I中時(shí)，存在
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中
（2023·浙江卷（1月））
7．碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：
[已知，，的電離常數(shù)]，下列有關(guān)說法正確的是
A．上層清液中存在
B．上層清液中含碳微粒最主要以形式存在
C．向體系中通入氣體，溶液中保持不變
D．通過加溶液可實(shí)現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化
（2022·重慶卷）
8．某小組模擬成垢－除垢過程如圖。
100mL0.1ml?L-1CaCl2水溶液……
忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法正確的是
A．經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SO)
C．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
（2022·福建卷）
9．氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示為：
①
②
在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將的氨水分別和不同量的混合，測(cè)得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與投入量(用x表示)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A．的數(shù)值為0.009
B．時(shí)，
C．時(shí)，x越大，生成的量越少
D．時(shí)，
（2022·福建卷）
10．鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有和雜質(zhì)離子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)對(duì)其凈化(即相關(guān)離子濃度)。時(shí)，與關(guān)系見下圖(堿性過強(qiáng)時(shí)和會(huì)部分溶解)。下列說法正確的是
A．可被凈化的區(qū)間最大
B．加入適量，可進(jìn)一步提升凈化程度
C．凈化的先后順序：
D．
（2022·河北卷）
11．某水樣中含一定濃度的CO、HCO和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用0.01000ml?L-1的HCl溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。
下列說法正確的是
A．該水樣中c(CO)=0.01ml?L-1
B．a(chǎn)點(diǎn)處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)
C．當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時(shí)，溶液中c(HCO)基本保持不變
D．曲線上任意一點(diǎn)存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03ml?L-1
（2022·江蘇卷）
12．一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1ml?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()
B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1ml?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()
D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降
（2022·湖北卷）
13．下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．的為
B．的酸性比的強(qiáng)
C．時(shí)，的濃度比的高
D．時(shí)，溶液中濃度最高的物種為
（2022·遼寧卷）
14．甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A．甘氨酸具有兩性
B．曲線c代表
C．的平衡常數(shù)
D．
（2022·山東卷）
15．工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．
C．曲線④代表含的溶液的變化曲線
D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化
（2022·浙江卷（6月））
16．時(shí)，向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是
A．恰好中和時(shí)，溶液呈堿性
B．滴加溶液至的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
C．滴定過程中，
D．時(shí)，
（2022·湖南卷）
17．室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成
B．原溶液中的濃度為
C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀
D．b點(diǎn)：
（2022·全國(guó)乙卷）
18．常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。

設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為
（2022·浙江卷（1月））
19．某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4ml·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2ml·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4ml·L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：
下列說法正確的的是
A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸
B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO+H+=CO2↑+H2O
C．根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)
（2022·浙江卷（1月））
20．已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是
A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者
B．向0.1ml·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1
（2021·江蘇卷）
21．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)量0.1ml·L-1NaHCO3溶液的pH，測(cè)得pH約為8
實(shí)驗(yàn)2：將0.1ml·L-1NaHCO3溶液與0.1ml·L-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)3：向0.1ml·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9
實(shí)驗(yàn)4：向0.1ml·L-1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去
下列說法正確的是
A．由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka2(H2CO3)>
B．實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：c(Ca2+)·c(CO)

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