1．尿素合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。
(1)十九世紀(jì)初，用氰酸銀與在一定條件下反應(yīng)制得，實(shí)現(xiàn)了由無機(jī)物到有機(jī)物的合成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)二十世紀(jì)初，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：
ⅰ．和生成；
ⅱ．分解生成尿素。

結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是 (填序號)。
a．活化能：反應(yīng)ⅰ”“”“”、“”“=”或“”“=”或“”、“=”或“0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；降低壓強(qiáng)，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大，故有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓；答案選C；
（2）已知：Ⅰ：
Ⅱ：
根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ+Ⅱ2得反應(yīng)；
故△H1+2△H2=+329，；
（3）①A．根據(jù)流程可知，轉(zhuǎn)化為Fe，F(xiàn)e又轉(zhuǎn)化為，可循環(huán)利用；CaCO3受熱分解生成和CO2, 又與CO2反應(yīng)生成CaCO3，也可循環(huán)利用，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．過程ⅱ，吸收使?jié)舛冉档停龠M(jìn)氧化的平衡正移，選項(xiàng)B正確；
C．過程ⅱ吸收而產(chǎn)生的最終未被吸收，在過程ⅲ被排出，選項(xiàng)C正確；
D．該流程的總反應(yīng)為CH4+3CO24CO+2H2O，故相比于反應(yīng)Ⅰ，該流程的總反應(yīng)還原需吸收的能量更少，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選BC；
②通入分解平衡正移，導(dǎo)致增大，促進(jìn)還原平衡正移，故過程ⅱ平衡后通入，測得一段時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量上升；
（4）
①600℃以下，甲烷轉(zhuǎn)化率隨溫度升高增大程度大于二氧化碳轉(zhuǎn)化率，該階段R減小，600℃以上，二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高增大程度大于甲烷轉(zhuǎn)化率，該階段R增大，根據(jù)圖1可知時(shí)，轉(zhuǎn)化率為100%，即=1ml, 轉(zhuǎn)化率為60%,即=3ml60%=1.8ml，故==1.8，故間R的變化趨勢如圖：
②A．R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應(yīng)Ⅱ的速率，使單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率增大，增大的倍數(shù)比大，則R提高，選項(xiàng)A正確；
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度越低，轉(zhuǎn)化率越小，而R越大，增大的倍數(shù)比大，含氫產(chǎn)物中占比越高，選項(xiàng)B正確；
C．溫度升高，轉(zhuǎn)化率增加，轉(zhuǎn)化率也增大，且兩個(gè)反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率均增大，增大倍數(shù)多，故R值增大，選項(xiàng)C不正確；
D．改變催化劑使反應(yīng)有選擇性按反應(yīng)Ⅰ而提高轉(zhuǎn)化率，若轉(zhuǎn)化率減小，則R值不一定增大，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
8．(1) (或) 放出熱量 作催化劑或降低反應(yīng)活化能
(2)C
(3) 或 8
【詳解】（1）將第一個(gè)方程式2倍加上第二個(gè)方程式得到該工藝的總反應(yīng)方程式為(或)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，因此1ml 發(fā)生該反應(yīng)的熱量變化為放出熱量，參與了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后量沒有改變，因此在總反應(yīng)中的作用是作催化劑或降低反應(yīng)活化能；故答案為：(或)；放出熱量；作催化劑或降低反應(yīng)活化能。
（2）根據(jù)圖中信息以由100%降至80%所持續(xù)的時(shí)間來評價(jià)鐵配合物的脫硫效率，C持續(xù)時(shí)間最長，說明C的脫硫效率最高，因此結(jié)果最好的C；故答案為：C。
（3）是二元弱酸，其電離是一步一步電離，主要以第一步電離為主，因此其電離方程式為或；根據(jù)題意pH=7時(shí)、的所占分?jǐn)?shù)相等，因此的，pH=13時(shí)、的所占分?jǐn)?shù)相等，則。再生反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，解離出的易與溶液中的形成沉淀。若溶液中的，根據(jù)得到，根據(jù)和，得到，pH=8，因此為避免有FeS沉淀生成，應(yīng)控制溶液pH不大于8；故答案為：或；；；8。
9．(1)
(2) 190 >
(3)ad
(4)58.8%
(5) 甲 反應(yīng)I平衡曲線為N，恒壓時(shí)充入水蒸氣，
【詳解】（1）設(shè)Ⅲ ，根據(jù)蓋斯定律Ⅲ-2×Ⅰ得。
（2）①內(nèi)，，則；
②、、，△c(H2O)逐漸減小，說明反應(yīng)速率減小，內(nèi)，Δc(H2O)=400ppm，內(nèi)，Δc(H2O)=400ppm，則t-12>4，即t>16。
（3）a．H2O的分壓不變，則C3H6的分壓也不變，反應(yīng)1、Ⅱ各組分分壓不變，反應(yīng)1、Ⅱ均達(dá)到平衡，a正確；
b．反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，剛性密閉容器體積不變，則混合氣體密度不變，不能作為反應(yīng)I、Ⅱ均達(dá)到平衡的判據(jù)，b錯(cuò)誤；
c．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，不能作為反應(yīng)1、Ⅱ均達(dá)到平衡的判據(jù)，c錯(cuò)誤；
d．，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)I達(dá)平衡，各組分分壓不變，C3H6的分壓不變，說明反應(yīng)Ⅱ也達(dá)平衡，d正確；
故選ad。
（4）設(shè)C3H8O的物質(zhì)的量為1ml，若lml C3H8O完全反應(yīng)，理論上生成1ml C3H6，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化率分別為98%和40%，反應(yīng)I生成1ml×98%=0.98ml C3H6，反應(yīng)Ⅱ消耗了40% C3H6，則達(dá)平衡時(shí)C3H6的物質(zhì)的量為0.98ml×(1-40%)=0.588ml，所以丙烯的產(chǎn)率為=58.8%。
（5）①反應(yīng)I為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w體積減小的放熱反應(yīng)，則升高溫度，反應(yīng)I正向移動，逐漸增大，反應(yīng)Ⅱ逆向移動，逐漸減小，即反應(yīng)I為平衡曲線為N，反應(yīng)Ⅱ平衡曲線為M；在350℃恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時(shí)，對于反應(yīng)I而言，相當(dāng)于增大生成物濃度，使得>，即lg增大，反應(yīng)I的狀態(tài)最有可能對應(yīng)圖中的甲；
②由圖可知，350°C時(shí)達(dá)平衡后，=0，則350℃時(shí)==1，設(shè)水蒸氣的平衡分壓為a MPa，則反應(yīng)II的C3H6起始分壓為 a MPa，對反應(yīng)Ⅱ列三段式有
，解得a=MPa。
10．(1) < 優(yōu)點(diǎn)是升高溫度，反應(yīng)速率較快；缺點(diǎn)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率較低
(2) Pd膜能選擇性分離出H2，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大 BD 1:8
(3) 質(zhì)子導(dǎo)體
【詳解】（1）①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；
②優(yōu)點(diǎn)是升高溫度，反應(yīng)速率較快；缺點(diǎn)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率較低；
（2）①Pd膜能選擇性分離出H2，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大；
②A.Pd膜只允許通過，不允許通過，對氣體分子的透過具有選擇性，A正確；
B.過程正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能，，B錯(cuò)誤；
C.加快Pd膜內(nèi)H原子遷移，平衡正向移動，有利于的解離，C正確；
D. 為放熱過程，H原子在Pd膜表面上結(jié)合為的過程為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選BD；
③根據(jù)反應(yīng)，設(shè)通入的為1ml，無膜情況下一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡時(shí)CO、H2O(g)、CO2、H2的平衡物質(zhì)的量分別為0.25ml、0.25ml、0.75ml、0.75ml，可計(jì)算出此溫度下平衡常數(shù)K=9；有膜情況下一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，則平衡時(shí)CO、H2O(g)、CO2、H2的平衡物質(zhì)的量分別為0.1ml、0.1ml、0.9ml、0.9ml(a口和b口總量，其中只有a口的處于平衡體系)，設(shè)a口產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為xml，則，解得x=0.1，則出口a產(chǎn)生的為0.1ml，出口b的為0.9ml-0.1ml=0.8ml，質(zhì)量比為1:8；
（3）①電解時(shí)，一氧化碳和水從均從陽極口進(jìn)入，陽極一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則氫氣要在陰極產(chǎn)生，故陽極產(chǎn)生二氧化碳的同時(shí)產(chǎn)生氫離子，氫離子通過固體電解質(zhì)進(jìn)入陰極附近得電子產(chǎn)生氫氣，故固體電解質(zhì)應(yīng)采用質(zhì)子導(dǎo)體；
②電解時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；
③根據(jù)三段式：
，
設(shè)反應(yīng)的的體積為x，進(jìn)口Ⅰ處的氣體體積為，則，則，CO的轉(zhuǎn)化率為：。
11．(1)能
(2) 高 低
(3)ab
(4)a
(5) -1 a
(6) Fe 3d6
【詳解】（1），則?G=?H-T?S=(-92.4+0.2×298) kJ?ml-1=-32.4 kJ?ml-1＜0，所以合成氨反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。答案為：能；
（2）溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以高溫有利于提高反應(yīng)速率；因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以低溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。答案為：高；低；
（3）a．因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以低溫有利于平衡正向移動，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率，a正確；
b．溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率，b正確；
c．合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，“熱Fe”高于體系溫度，不利于提高氨的平衡產(chǎn)率，c不正確；
d．溫度升高，可提高合成氨反應(yīng)的速率，所以“冷Ti”低于體系溫度，不利于提高合成氨反應(yīng)速率，d不正確；
故選ab。答案為：ab；
（4）a．從圖中可以看出，時(shí)，復(fù)合催化劑比單一催化劑的反應(yīng)速率快，催化效率更高，a正確；
b．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡產(chǎn)率，所以同溫同壓下，復(fù)合催化劑不能提高氨的平衡產(chǎn)率，b不正確；
c．雖然圖中顯示溫度高反應(yīng)速率快，但溫度高到一定程度后，復(fù)合催化劑活性就可能不變或變低，c不正確；
故選a。答案為：a；
（5）選擇實(shí)驗(yàn)1和3進(jìn)行分析，此時(shí)，則γ=-1；
a．在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，有利于平衡正向移動，a正確；
b．氨是在該催化劑的催化作用下生成，不會使催化劑中毒，b不正確；
c．分離出氨，根據(jù)速率方程，氨的濃度是分母，濃度越小，速率越快，所以提高正反應(yīng)速率，c正確；
故選a。答案為：-1；ac；
（6）從圖中信息可以進(jìn)行以下計(jì)算：含黑球的數(shù)目為=4，含白球的數(shù)目為8，則黑球與白球的個(gè)數(shù)比為1:2。黑球的化學(xué)式為，白球的化學(xué)式為。從而得出M+17×6+15×2=188，M=56，則M元素為Fe；在該化合物中，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6。答案為：Fe；3d6。
【點(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含微粒數(shù)目時(shí)，可采用均攤法。
12．(1) Cu、O
(2) 吸附在催化劑的Fe2+上的H與中碳原子作用，吸附在O2-的H與中的羥基氧作用生成的H2O和均吸附在上Fe2+ 隨增加，催化劑的量增多，增大了接觸面積， H2的產(chǎn)量增大， 的產(chǎn)率增大
(3)制得H2，CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，生物柴油副產(chǎn)品的利用
【詳解】（1）①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行，H+可自由通過，陽極區(qū)為酸性溶液，電解過程中轉(zhuǎn)化為，電解時(shí)陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為：；
②電解后，經(jīng)熱水解得到的HCl和熱分解得到的CuCl等物質(zhì)可循環(huán)使用，從圖中可知，熱分解產(chǎn)物還有O2，從詳解①中得知，進(jìn)入熱水解的物質(zhì)有，故發(fā)生化合價(jià)變化的元素有Cu、O。
（2）①在時(shí)，密閉容器中溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有生成并放出，離子方程式為：；
②H的電負(fù)性大于Fe，小于O，在活性表面，部分H吸附在催化劑的亞鐵離子上，略帶負(fù)電；另一部分H吸附在催化劑的氧離子上，略帶正電；前者與中略帶正電的碳結(jié)合，后者與中略帶負(fù)電的羥基氧結(jié)合生成H2O，轉(zhuǎn)化為；故答案為：吸附在催化劑的Fe2+上的H與中碳原子作用，吸附在O2-的H與中的羥基氧作用生成的H2O和均吸附在上Fe2+；
③在其他條件相同時(shí)，隨增加，其與鐵粉反應(yīng)加快，從圖中得知Fe的轉(zhuǎn)化率也增大，即生成和H2的速率更快，量更大，則得到活性的速度更快，量也更多，生成的速率更快，產(chǎn)率也更大。故答案為：隨增加，催化劑的量增多，增大了接觸面積， H2的產(chǎn)量增大， 的產(chǎn)率增大；
（3）“熱循環(huán)制氫和甲酸”系統(tǒng)將轉(zhuǎn)化為和生成H2的速率快，原子利用率高，不產(chǎn)生污染物，F(xiàn)e初期生成后迅速轉(zhuǎn)化為活性，氧化為再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe，得到循環(huán)利用，故該原理的優(yōu)點(diǎn)是：制得H2，CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，生物柴油副產(chǎn)品的利用。
13．(1)-286
(2) 50%或0.5 660.2(或660.1或660.3,其他答案酌情給分)
(3) 5.4 相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑Ⅱ副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高
【詳解】（1）電解液態(tài)水制備，電解反應(yīng)的，由此可以判斷，2ml完全燃燒消耗，生成液態(tài)水的同時(shí)放出的熱量為572kJ ，故1ml完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為286kJ，因此，的燃燒熱(焓)-286。
（2）①由的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系圖可知，K隨著溫度升高而減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若反應(yīng)為基元反應(yīng)，則反應(yīng)為一步完成，由于反應(yīng)的與活化能(Ea)的關(guān)系為，由圖２信息可知＝ａ，則ａ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的，因此該反應(yīng)過程的能量變化示意圖為： 。
②溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入和，反應(yīng)平衡后測得容器中，則的轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)C元素守恒可知，的平衡量為，和是按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料的，則的平衡量為，的平衡量是的２倍，則，的平衡濃度分別為、、、，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，根據(jù)圖１中的信息可知，反應(yīng)溫度t約為660.2℃。
（3）在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)，由表中信息可知，的濃度由０增加到10.8，因此，生成的平均反應(yīng)速率為；由表中信息可知，在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)， 的濃度由０增加到10.8，，:＝12722:10.81178；在選擇使用催化劑Ⅱ和350℃的反應(yīng)條件下，的濃度由０增加到9.2，:＝10775:9.21171；在選擇使用催化劑Ⅰ和400℃條件下反應(yīng)， 的濃度由０增加到345.2，:＝42780:345.2124；在選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件下，的濃度由０增加到34，:＝38932:341145。因此，若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件的原因是：相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑Ⅱ副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高。
14．(1)H2(g)+O2 (g)=H2O(1) H= -286 kJ?ml-1
(2) BC 43%
(3)負(fù)
(4)CnH2n+2-(6n+2)e-+ (3n+1) O2-=n CO2+(n+1) H2O
(5)abehj
【詳解】（1）298K時(shí)，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121 kJ，則1mlH2燃燒生成H2O(g)放熱=242kJ，用熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1= -242 kJ?ml-1①，又因?yàn)? ml H2O(1)蒸發(fā)吸熱44kJ，則H2O(g)= H2O(l) H2= -44 kJ?ml-1②，根據(jù)蓋斯定律可知，表示H2燃燒熱的反應(yīng)熱為 H=H1+H2= -286 kJ?ml-1，故答案為：H2(g)+O2 (g)=H2O(1) H= -286 kJ?ml-1；
（2）①A．增加CH4 (g)用量可以提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率，但是CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；
B．恒溫恒壓下通入惰性氣體，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡正向移動，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意；
C．移除CO(g)，減小了反應(yīng)混合物中CO(g)的濃度，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡正向移動，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；
D．加入催化劑不能改變平衡狀態(tài)，故不能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；
綜上所述，上述操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是BC；
②恒溫恒壓條件下，1 ml CH4 (g)和1 ml H2O(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4 (g)的轉(zhuǎn)化率為α，CO2 (g)的物質(zhì)的量為b ml，則轉(zhuǎn)化的CH4 (g)為α ml，剩余的CH4 (g)為(1-α)ml，根據(jù)C元素守恒可知，CO(g)的物質(zhì)的量為(α-b)ml，根據(jù)H和O守恒可知，H2O(g)的物質(zhì)的量為(1-α-b)ml，H2(g)的物質(zhì)的量為(3α+b)ml，則反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為(2α+2)ml，平衡混合物中，CH4(g)、H2O(g)、 CO(g) 、H2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、、，因此，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kx=；其他條件不變，H2O(g)起始量增加到5ml，達(dá)平衡時(shí)，α=0.90，b =0.65，則平衡時(shí)，CH4 (g)為0.1ml，根據(jù)C元素守恒可知，CO(g)的物質(zhì)的量為0.25ml，，根據(jù)H和O守恒可知，H2O(g)的物質(zhì)的量為(5-0.90-0.65 )ml=3.45ml，H2(g)的物質(zhì)的量為(3α+b )ml=3.35ml，平衡混合物的總物質(zhì)的量為(2α+6 )ml=7.8ml，平衡體系中H2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為；
（3）燃料電池中的燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因此，氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)；
（4）在允許O2-自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，CnH2n+2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和H2O，電極反應(yīng)式為CnH2n+2-(6n+2)e-+ (3n+1) O2-=nCO2+(n+1) H2O；
（5）由圖示可知，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO，且能壘越低，活化能越小，越容易進(jìn)行，根據(jù)圖示可知，其可行的途徑為：abehj。
15．(1)-200(X+Y)
(2) a或c 8.3×10-8 0.08 39%
(3) c 由于b和c代表的溫度相同，而壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可忽略，壓強(qiáng)增大反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均是逆向移動，增大，故=1.0所需時(shí)間更長
【詳解】（1）依題意，結(jié)合已知信息，可推定在同溫同壓下，以同物質(zhì)的量的BL或BD為初始原料，達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)相同，兩個(gè)平衡完全等效。則以5.0×10-3ml的BL為原料，達(dá)到平衡時(shí)放出XkJ熱量與同物質(zhì)的量的BD為原料達(dá)到平衡時(shí)吸收YkJ熱量的能量二者能量差值為(X+Y)kJ，則1ml時(shí)二者能量和為200(X+Y)kJ，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，因此焓變=-200(X+Y)kJ·ml-1。
（2）實(shí)驗(yàn)測定Xa，即溶液pH從a變到b的過程中，溶液中c(H+)減小，所以的值將增大，故答案為：λ3；增大。
19．(1)170
(2) 副產(chǎn)物氫氣可作燃料 耗能高
(3) 50% 4.76
(4) 越高 n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高 d 24.9
【詳解】（1）已知：
①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－1036kJ/ml
②4H2S(g)+2SO2(g)＝3S2(g)+4H2O(g) ΔH2＝94kJ/ml
③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－484kJ/ml
根據(jù)蓋斯定律(①+②)×－③即得到2H2S(g)＝S2(g)+2H2(g)的ΔH4＝（－1036+94）kJ/ml×+484kJ/ml＝170 kJ/ml；
（2）根據(jù)蓋斯定律(①+②)×可得2H2S(g)+O2(g)＝S2(g)+2H2O(g) ΔH＝(－1036+94)kJ/ml×=－314kJ/ml，因此，克勞斯工藝的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)硫化氫分解的化學(xué)方程式可知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時(shí)還有氫氣生成。因此，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是：可以獲得氫氣作燃料；但由于高溫分解H2S會消耗大量能量，所以其缺點(diǎn)是耗能高；
（3）假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1ml和4ml，根據(jù)三段式可知：
平衡時(shí)H2S和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即1－x＝x，解得x＝0.5，所以H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為，所以平衡常數(shù)Kp＝＝≈4.76kPa；
（4）①由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；
②n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S):n(Ar)＝1:9對應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖象可知n(H2S):n(Ar)＝1:9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24。假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1ml和9ml，則根據(jù)三段式可知
此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始壓強(qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為＝24.9kPa·s－1。
20．(1) -223 1.2×1014 碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，?H小于0，是熵增、放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程 向左 變小
(2) 7.2×105 為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiCl4產(chǎn)品，提高效益
(3)將兩固體粉碎后混合，同時(shí)鼓入Cl2，使固體粉末“沸騰”
【詳解】（1）①根據(jù)蓋斯定律，將“反應(yīng)ⅱ-反應(yīng)ⅰ”得到反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)，則?H=-51kJ/ml-172kJ/ml=-223kJ/ml；則Kp===1.2×1014Pa；
②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化，因?yàn)樘悸然磻?yīng)氣體分子數(shù)增加，?H小于0，是熵增、放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程；
③對應(yīng)碳氯化反應(yīng)，氣體分子數(shù)增大，依據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動，即平衡向左移動；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡往吸熱方向移動，即向左移動，則平衡轉(zhuǎn)化率變小。
（2）①從圖中可知，1400℃，體系中氣體平衡組成比例CO2是0.05，TiCl4是0.35，CO是0.6，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)==Pa=7.2×105Pa；
②實(shí)際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達(dá)到最佳效益，實(shí)際反應(yīng)溫度遠(yuǎn)高于200℃，就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiCl4產(chǎn)品。
（3）固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大。有利于TiO2 – C“固-固”接觸，可將兩者粉碎后混合，同時(shí)鼓入Cl2，使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積。
21．(1) a B
(2)水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率
(3) 9.0 1.8：1 BC M+H2O=MO+H2 MO+CO=M+CO2
【詳解】（1）①由已知方程式：(2×反應(yīng)1-反應(yīng)2)可得反應(yīng)3，結(jié)合蓋斯定律得：，反應(yīng)1前后氣體分子數(shù)不變，升溫y不變，對應(yīng)線條b，升溫促進(jìn)反應(yīng)2平衡逆向移動，氣體分子數(shù)增多，熵增，y值增大，對應(yīng)線條c，升溫促進(jìn)反應(yīng)3平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減少，熵減， y值減小，對應(yīng)線條a，故此處填a；
②溫度升高，三個(gè)反應(yīng)平衡均逆向移動，由于反應(yīng)2焓變絕對值更大，故溫度對其平衡移動影響程度大，故CO2物質(zhì)的量減小，CO物質(zhì)的量增大，所以CO與CO2物質(zhì)的量比值增大，故答案選B；
（2）由于水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，會引起體系溫度的下降，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，不利于反應(yīng)的進(jìn)行，通入空氣，利用煤炭與O2反應(yīng)放熱從而維持體系溫度平衡，維持反應(yīng)速率，故此處填：水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快反應(yīng)速率；
（3）①該反應(yīng)平衡常數(shù)K=；
②假設(shè)原料氣中水蒸氣為x ml，CO為1 ml，由題意列三段式如下：，則平衡常數(shù)K=，解得x=1.8，故水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比為1.8：1；
③A．反應(yīng)溫度過高，會引起催化劑失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，A不符合題意；
B．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，可加快反應(yīng)速率，B符合題意；
C．選擇合適的催化劑有利于加快反應(yīng)速率，C符合題意；
D．若為恒容條件，通入氮?dú)鈱Ψ磻?yīng)速率無影響，若為恒壓條件，通入氮?dú)夂?，容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢，D不符合題意；
故答案選BC；
④水分子首先被催化劑吸附，根據(jù)元素守恒推測第一步產(chǎn)生H2，第二步吸附CO產(chǎn)生CO2，對應(yīng)反應(yīng)歷程依次為：M+H2O=MO+H2、MO+CO=M+CO2。
22．(1) 不變
(2) 乙醇呈現(xiàn)出藍(lán)色 ab 1.6 ×107 > CuSO4·3H2O和CuSO4·H2O 38.89% 25°C時(shí)Na2CO3·H2O的平衡壓強(qiáng)為p(H2O)=706 Pa，低于反應(yīng)II中平衡壓強(qiáng)為p(H2O)=747Pa，且遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過反應(yīng)III中平衡壓強(qiáng)為p(H2O)=107 Pa，此時(shí)反應(yīng)II的平衡正向移動得比較充分，而反應(yīng)III的平衡會大幅度逆向移動，從而抑制CuSO4·H2O的脫水，有利于其保持純度
【詳解】（1）①鋼制管道、參比電極、潮濕土壤構(gòu)成原電池，參比電極為Cu電極，鋼制管道為鐵電極，金屬性Fe＞Cu，則Fe做負(fù)極材料，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：；
②Cu電極為正極，電極反應(yīng)式為：，CuSO4·5H2O溶解與電解質(zhì)溶液中，此時(shí)硫酸銅溶液的濃度不變；
（2）①無水CuSO4遇水變?yōu)樗{(lán)色，則用無水CuSO4檢驗(yàn)乙醇中含有微量水的現(xiàn)象是：乙醇變?yōu)樗{(lán)色；
②反應(yīng)Ⅰ中水合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，符合條件的線段為ab；
③反應(yīng)Ⅱ中p(H2O)=4000Pa，反應(yīng)II：CuSO4·3H2O (s) CuSO4·H2O (s) + 2H2O(g)
列出平衡常數(shù)，；
④脫水過程為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅲ溫度升高平衡正向移動，且正反應(yīng)的總體積增大的反應(yīng)，則溫度越高，壓強(qiáng)越大，則p1＞p2；
⑤c點(diǎn)時(shí)固體為CuSO4·3H2O，d點(diǎn)時(shí)固體為CuSO4·H2O，則M點(diǎn)時(shí)固體為CuSO4·3H2O和CuSO4·H2O；
M點(diǎn)時(shí)水合物中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，c點(diǎn)到M點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)Ⅱ，列出三段式如下：
計(jì)算可得轉(zhuǎn)化率為38.89%；
⑥25°C時(shí)Na2CO3·H2O的平衡壓強(qiáng)為p(H2O)=706 Pa，低于反應(yīng)II中平衡壓強(qiáng)為p(H2O)=747Pa，且遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過反應(yīng)III中平衡壓強(qiáng)為p(H2O)=107 Pa，此時(shí)反應(yīng)II的平衡正向移動得比較充分，而反應(yīng)III的平衡會大幅度逆向移動，從而抑制CuSO4·H2O的脫水，有利于其保持純度。
23．(1)吸收CO2，提高H2的產(chǎn)率，提供熱量
(2) 657.1kJ·ml-1 反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的ΔH＞0，高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)大(反應(yīng)正向進(jìn)行程度大)，CO2的消耗量大，反應(yīng)Ⅲ的ΔH＜0，高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)小(反應(yīng)正向進(jìn)行程度小)，CO2的生成量小
(3) 銅的化合價(jià)由+2變?yōu)?1價(jià)，鈰的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià) 高溫下，Cu(+2價(jià))或Cu(+1價(jià))被H2還原為金屬Cu
【詳解】（1）已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=－178.8kJ·ml-1，因此向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO的優(yōu)點(diǎn)是吸收CO2，使平衡正向移動，提高H2的產(chǎn)率，同時(shí)提供熱量。
（2）①反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=246.5kJ·ml-1
反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·ml-1
依據(jù)蓋斯定律可知I×3－II×2即得到反應(yīng)3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=657.1kJ·ml-1。
②由于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的ΔH＞0，高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)大(反應(yīng)正向進(jìn)行程度大)，CO2的消耗量大，反應(yīng)Ⅲ的ΔH＜0，高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)小(反應(yīng)正向進(jìn)行程度小)，CO2的生成量小，所以800℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率。
（3）①圖2所示機(jī)理的步驟(i)中CO結(jié)合氧元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，根據(jù)Cu、Ce兩種元素的核外電子排布式可判斷元素Cu、Ce化合價(jià)發(fā)生的變化為銅的化合價(jià)由+2變?yōu)?1價(jià)，鈰的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)。
②由于高溫下，Cu(+2價(jià))或Cu(+1價(jià))被H2還原為金屬Cu，所以當(dāng)催化氧化溫度超過150℃時(shí)，催化劑的催化活性下降。
24．(1)
(2)(或)
(3)>
(4)58%
(5) 反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移 溫度高于時(shí)，大于21%，載氧體無法載氧
(6) 膨潤土 載氧體II，故答案：>。
（4）設(shè)往盛有載氧體的剛性密閉容器中充入空氣的物質(zhì)的量為1ml,氧氣的物的量分?jǐn)?shù)為21%，則氧氣的物質(zhì)的量為0.21ml，由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)氧氣的物的量分?jǐn)?shù)為10%，設(shè)反應(yīng)的O2為xml，有，x=0.122ml，則 時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率=58%，故答案：58%。
（5）因?yàn)棰贋榉艧岱磻?yīng)，隨溫度升高平衡逆向移動，氧氣的濃度正大。因?yàn)橥⒂休d氧體的剛性密閉容器中充入空氣【氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為21%】，由圖可知，當(dāng)溫度高于時(shí)，大于21%，載氧體無法載氧。故答案：反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移；溫度高于時(shí)，大于21%，載氧體無法載氧。
（6）由表中數(shù)據(jù)可知：使用氧化鋁摻雜的載氧體反應(yīng)的活化能比使用膨潤土摻雜的載氧體反應(yīng)的活化能高，所以使用膨潤土摻雜的載氧體反應(yīng)較快。
使用氧化鋁比使用者膨潤土摻雜的載氧體反應(yīng)較慢，單位時(shí)間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量少，所以p(H2)，且有CO2生成，H2分壓降低，故體系中還發(fā)生反應(yīng)：C3H6+O2=3CO2+3H2O，H2+O2=H2O，消耗O2，因此C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1；
（4）反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)Ⅱ向右進(jìn)行，c(C3H6)逐漸增大，且體系中以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，隨著反應(yīng)進(jìn)行，p(C3H8)減小，p(C3H6)增大，使得v (C3H6)減小，體系中以反應(yīng)Ⅲ為主，因此丙烯的濃度隨時(shí)間的變化趨勢為先增大后減小。
27．(1)
(2)BC
(3)提高苯的利用率
(4)金屬催化劑會與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活性
(5)②
(6)
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知反應(yīng)：Ⅲ. Ⅳ.2 (g)+15O2(g)?12CO2(g)+6H2O(l) ?H4 Ⅴ. (g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ?H5
Ⅰ.主反應(yīng)：(g)+3H2(g)?(g)可由，則，故答案為：；
（2）根據(jù)Ⅰ.主反應(yīng)：(g)+3H2(g)?(g)是一個(gè)氣體體積減小的方向的放熱反應(yīng)，故有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)即使平衡向正方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，可采用適當(dāng)降低溫度和實(shí)當(dāng)加壓有利平衡正向移動，而升溫和減壓都將使平衡逆向移動，故答案為：BC；
（3）反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大用量，增大H2的濃度將使平衡正向移動，從而提高苯的轉(zhuǎn)化率即利用率，故適當(dāng)增大H2用量的目的是提高苯的利用率，故答案為：提高苯的利用率；
（4）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時(shí)，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)中混有微量或等雜質(zhì)時(shí)，會導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因?yàn)榻饘俅呋瘎cH2S或CO反應(yīng)從而失去催化活性，故答案為：金屬催化劑會與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活性；
（5）催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對，由圖可知，①中原子無孤對電子也沒有空軌道，②中原子無孤對電子但有空軌道可接收孤電子對，③中有孤對電子，無空軌道，故下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號是②，故答案為：②；
（6）恒壓反應(yīng)器中，按照投料，設(shè)投入的苯的物質(zhì)的量為1ml，發(fā)生Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)總壓為，平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為α，環(huán)己烷的分壓為p，則：， 有反應(yīng)后平衡體系中總的物質(zhì)的量為：1-α+4-3α+α-x+x=5-3α，故平衡時(shí)，苯的分壓為：，H2的分壓為：，則反應(yīng)1的= ，故答案為：。
28． 2-甲基-2-丁烯 D 0.9α 逆向移動 1:10 X ＜
【詳解】(1)由平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系曲線可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)的自然對數(shù)隨溫度升高（要注意橫坐標(biāo)為溫度的倒數(shù)）而減小，說明3個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即△H1＜0、△H2＜0、△H3＜0，因此，A的總能量高于B的總能量，能量越低越穩(wěn)定，A和B中相對穩(wěn)定的是B，其用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-2-丁烯；由蓋斯定律可知，Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ，則△H1-△H2=△H3＜0，因此△H1＜△H2，由于放熱反應(yīng)的△H越小，其絕對值越大，則的數(shù)值范圍是大于1，選D。
(2)向某反應(yīng)容器中加入1.0mlTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則平衡時(shí)n(TAME)=(1-α) ml，n(A)+n(B)=n(CH3OH)= α ml。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=9.0，則=9.0，將該式代入上式可以求出平衡體系中B的物質(zhì)的量為0.9α ml，n(A)=0.1α ml，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx1=。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將向著分子數(shù)增大的方向移動，即逆向移動。平衡時(shí)，TAME的轉(zhuǎn)化率變大，但是平衡常數(shù)不變，A與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比不變，c(A)：c(CH3OH)=0.1α：α=1:10。
(3)溫度為353K，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=9.0，=9.0。由A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線可知，X代表的平衡濃度高于Y，則代表B的變化曲線為X；由母線的變化趨勢可知，100s 以后各組分的濃度仍在變化， t=100s時(shí)，因此，反應(yīng)Ⅲ正在向逆反應(yīng)方向移動，故其正反應(yīng)速率v正小于逆反應(yīng)速率v逆，填＜。
29． 不同溫度下都能自發(fā)，是因?yàn)? C BDF
【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量的反應(yīng)為，由于該反應(yīng)，因此該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。
(2)①根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)可以求出該溫度下的平衡常數(shù)為 .
②平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為；
(3)①A．在常壓下催化氧化為的反應(yīng)中，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，工業(yè)上有采用高壓的反應(yīng)條件，A說法不正確；
B．進(jìn)入接觸室之前的氣流中含有會使催化劑中毒的物質(zhì)，需經(jīng)凈化處理以防止催化劑中毒，B說法不正確；
C．通入過量的空氣可以增大氧氣的濃度，可以使含硫礦石充分反應(yīng)，并使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因此可以提高含硫礦石和的轉(zhuǎn)化率；
D．與水反應(yīng)放出大量的熱，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收，反應(yīng)放出的熱量會使硫酸形成酸霧從而影響被水吸收導(dǎo)致的吸收速率減小，因此，在吸收塔中不宜采用水或稀硫酸吸收，D說法不正確。
綜上所述，相關(guān)說法正確的是C；
②反應(yīng)混合物在熱交換氣中與原料氣進(jìn)行熱交換，在熱交換過程中，反應(yīng)混合物不與催化劑接觸，化學(xué)反應(yīng)速率大幅度減小，故雖然反應(yīng)混合物的溫度降低，的轉(zhuǎn)化率基本不變，因此，圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過程的是、、，因此選BDF；
③對于放熱的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的最適宜溫度為催化劑的催化活性最好時(shí)所對應(yīng)的溫度，在該溫度下化學(xué)反應(yīng)速率最大，的轉(zhuǎn)化率也最大；當(dāng)溫度高于最適宜溫度后，催化劑的催化活性逐漸減小，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響超過了溫度升高對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，的轉(zhuǎn)化率也逐漸減?。挥捎谠摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率減??；由于反應(yīng)混合物與催化劑層的接觸時(shí)間較少，在實(shí)際的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)還沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故在相應(yīng)溫度下的轉(zhuǎn)化率低于其平衡轉(zhuǎn)化率。因此，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（曲線Ⅰ）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線Ⅱ）的關(guān)系曲線示意圖可表示如下：.
(4)由時(shí)間振蕩曲線可知，在溶液體系中，溶液的呈先增大后減小的周期性變化，同時(shí)觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化，硫化鈉與硫酸反應(yīng)生成，，然后發(fā)生，該過程溶液的基本不變，溶液保持澄清；溶液變渾濁時(shí)被氧化為，即發(fā)生，該過程溶液的增大；溶液又變澄清時(shí)又被氧化為，發(fā)生，該過程溶液的在減小。因此可以推測該過程中每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中依次發(fā)生了如下離子反應(yīng)：、、、。
30． ?H2+?H3-?H5或?H3-?H4 AD 4 4 ac 68% 做冷凍劑
【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素判斷反應(yīng)速率的變化及轉(zhuǎn)化率的變化；根據(jù)圖象及曲線高低判斷反應(yīng)進(jìn)程和活化能的相對大小；根據(jù)平衡時(shí)反應(yīng)物的分壓計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)CO2的物理性質(zhì)推測CO2的用途。
【詳解】(1)根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知，a=b+c-e=c-d，根據(jù)蓋斯定律則有?H1=?H2+?H3-?H5=?H3-?H4；
(2)A．增大CO2和CH4的濃度，對于反應(yīng)a、b、c來說，均增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，A正確；
B．移去部分C(s)，沒有改變反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，B錯(cuò)誤；
C．催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，只能加快反應(yīng)進(jìn)程，不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，D正確；
故答案選AD；
(3)由圖可知，反應(yīng)過程中能量變化出現(xiàn)了4個(gè)峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步反應(yīng)；且從左往右看4次活化能吸收中，第4次對應(yīng)的峰最高，即正反應(yīng)方向第4步吸收的能量最多，對應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大。
(4)①隨著溫度的升高，反應(yīng)a和c的ln K增大，說明K的數(shù)值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)a和c為吸熱反應(yīng)，同理反應(yīng)e的ln K減小，說明K的減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)e為放熱反應(yīng)，故答案為ac；
②用相對分壓代替濃度，則反應(yīng)c的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
③由圖可知，A處對應(yīng)反應(yīng)c的ln K=0，即K==1，解方程得p2(H2)=p(CH4)P0，已知反應(yīng)平衡時(shí)p(H2)=40kPa，則有p(CH4)=16kPa，由已知條件知CO2與CH4的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，且初始狀態(tài)時(shí)p(CH4)=×100kPa=50kPa，故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=68%；
(5)固態(tài)CO2即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質(zhì)。
【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)在于K與關(guān)系曲線的判斷，在曲線中斜率為正為放熱反應(yīng)，斜率為負(fù)為吸熱反應(yīng)。
31． -49 A ΔH1為正值，ΔH2為和ΔH為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的 b 總反應(yīng)ΔH

相關(guān)試卷

三年高考化學(xué)真題分類匯編（2022-2024）專題19實(shí)驗(yàn)綜合題含解析答案：

這是一份三年高考化學(xué)真題分類匯編（2022-2024）專題19實(shí)驗(yàn)綜合題含解析答案，共65頁。試卷主要包含了資料顯示，可以將氧化為，氯化鐵是重要的化工原料，高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純試劑，磷酸氫二銨[]常用于干粉滅火劑等內(nèi)容，歡迎下載使用。

三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國通用）專題14 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（解析版）：

這是一份三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國通用）專題14 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（解析版），共86頁。試卷主要包含了02 ③，1952 ④，5，KⅡ=10-1等內(nèi)容，歡迎下載使用。

三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國通用）專題14 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（原卷版）：

這是一份三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國通用）專題14 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（原卷版），共45頁。試卷主要包含了 丙烯腈是一種重要的化工原料，50，0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

專題14 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題-三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國通用）（含解析）

專題14 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題-三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國通用）（含解析）
專題13 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題-三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國通用）（含解析）

專題13 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題-三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國通用）（含解析）
專題12 工藝流程綜合題-三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國通用）（含解析）

專題12 工藝流程綜合題-三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國通用）（含解析）
專題14 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題-三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國通用）

專題14 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題-三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國通用）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部