考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度
1．溶液組成的兩種表示方法
2.物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩要素
(1)正確判斷溶質(zhì)
①與水發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)：Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up7(水))________；CO2、SO2、SO3eq \(――→,\s\up7(水),\s\d5(對(duì)應(yīng)))__________、________、________。
②特殊物質(zhì)：NH3eq \(――→,\s\up7(水))________(溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算)。
③含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2Oeq \(――→,\s\up7(水),\s\d5(對(duì)應(yīng)))________、________。
(2)確定溶液體積：溶液體積不是溶劑體積，也不是溶劑體積與溶質(zhì)體積的簡(jiǎn)單加和，可以根據(jù)V＝eq \f(m?溶液?,ρ?溶液?)求算。
3．溶液的稀釋與混合
(1)溶液的稀釋
①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m濃w濃＝m稀w稀，溶液的質(zhì)量m?。絤濃＋m水；
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c稀V?。絚濃V濃，但溶液的體積V稀≠V濃＋V水。
(2)溶液(溶質(zhì)相同)的混合
①物質(zhì)的量濃度不同(分別為c1、c2)的兩溶液：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
②質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同(分別為a%、b%)的兩溶液
a．等體積混合
當(dāng)溶液密度大于1 g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>eq \f(1,2)(a%＋b%)；當(dāng)溶液密度小于1 g·cm－3時(shí)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

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