一、單選題
1．中國(guó)書(shū)畫(huà)是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
A.竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆B.松木→油煙→徽墨
C.楮樹(shù)皮→紙漿纖維→宣紙D.端石→端硯
2．汽車(chē)尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)的值）( )
A.生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
B.催化劑降低與反應(yīng)的活化能
C.是氧化劑，是還原劑
D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
3．不同條件下，當(dāng)與按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。
已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)①，
B.對(duì)比反應(yīng)①和②，
C.對(duì)比反應(yīng)①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱
D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系變化：①增大，②不變
4．利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：（未配平）。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X表示
B.可用替換
C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
5．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( )
A.生成，轉(zhuǎn)移4ml電子B.是還原產(chǎn)物
C.既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，為負(fù)極產(chǎn)物
6．鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是( )
A.褪色原因是被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色
C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因是被氧化
7．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是( )
A.向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B.向NaOH和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀[]
C.向溶液中加入少量溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[]
D.向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀（S）
8．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是( )
A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)B.爆炸時(shí)吸收熱量
C.反應(yīng)中S作還原劑D.反應(yīng)為置換反應(yīng)
9．關(guān)于反應(yīng)所涉及的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤（ ）
A.在該反應(yīng)中為氧化劑B.容易被空氣中的氧化變質(zhì)
C.是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物
10．用電石（主要成分為，含CaS和等）制取乙炔時(shí)，常用溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:
①
②
下列分析不正確的是（ ）
A. CaS、發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：、
B. 不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱
C. 反應(yīng)②中每24 ml 氧化11 ml
D. 用酸性溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí)，有干擾
11．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.發(fā)生氧化反應(yīng) B.是還原產(chǎn)物
C.生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1
12．常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10ml
B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6
C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在
13．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( )
A.中H元素被氧化
B.在反應(yīng)過(guò)程中失去電子
C. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3
14．反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1：2 B. 1：1C.2：1D.4：1
二、多選題
15．實(shí)驗(yàn)室中利用固體進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. G與H均為氧化產(chǎn)物B. 實(shí)驗(yàn)中只作氧化劑
C. Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D. G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25ml
參考答案
1．答案：B
解析：湖筆，以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；宣紙，以楮樹(shù)皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；端硯以端石為原料經(jīng)過(guò)采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。
2．答案：D
解析：由題給方程式可知，1mlCO失去生成，故生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，A正確；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；NO中N為+2價(jià)，中N為0價(jià)，N元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則NO作氧化劑，為還原產(chǎn)物，同理可得，CO作還原劑，為氧化產(chǎn)物，C正確、D錯(cuò)誤。
3．答案：B
解析：根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：，氧化還原關(guān)系是，所以，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)①的氧化還原關(guān)系，可以求得，所以反應(yīng)②的，所以反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的氧化還原關(guān)系是，，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：，B正確；對(duì)比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式，反應(yīng)①消耗，產(chǎn)生水，增大，反應(yīng)②產(chǎn)生，消耗水，增大，D錯(cuò)誤。
4．答案：C
解析：由題中信息可知，利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A錯(cuò)誤；中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，是該反應(yīng)的還原劑，有強(qiáng)氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，還原劑中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，氧化劑中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，降低了5個(gè)價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C正確；中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，即生成0.5ml，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6=，D錯(cuò)誤。
5．答案：A
解析：該反應(yīng)中氮元素由-1價(jià)升高為+1價(jià)，生成，轉(zhuǎn)移4ml電子，A正確；該反應(yīng)中H、O元素化合價(jià)不變，既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中氨元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低，為還原劑，為氧化劑，C錯(cuò)誤；若設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)為：為正極產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。
6．答案：D
解析：Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因是被Zn還原，A錯(cuò)誤；液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B錯(cuò)誤；若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，C錯(cuò)誤；漂白粉的有效成分為，其具有強(qiáng)氧化性，可將氧化，D正確。
7．答案：D
解析：與發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，溶液的體積增大，酸性減弱，pH增大，A錯(cuò)誤；生成的紅褐色沉淀是，發(fā)生的反應(yīng)是，反應(yīng)過(guò)程中消耗了，使得NaOH的濃度增大，所以溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；與溶液反應(yīng)生成，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；向溶液中通入，生成的黃色沉淀是S，發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，D正確。
8．答案：A
解析：A.黑火藥中含有S、C兩種單質(zhì)，A正確；
B.爆炸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C.該反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，作氧化劑，C錯(cuò)誤；
D.該反應(yīng)不符合“單質(zhì)+化合物=另一種單質(zhì)+另一種化合物”的形式，不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為A。
9．答案：A
解析：A.反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤； B.中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，易被氧化為+6價(jià)，容易被空氣中的氧化變質(zhì)，故B正確；C.中鈉離子與硫發(fā)根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，O與S之間存在共價(jià)鍵，所以是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故C正確；D.溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能被氧氣氧化為硫酸，空氣中的能引起酸雨，所以是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；
10．答案：C
解析：A水解過(guò)程中各元素的化合價(jià)不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中?；煊械目芍珻aS的水解方程式為、水解方程式為，故A正確； B.該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成，因此反應(yīng)①不能說(shuō)明的酸性強(qiáng)于，事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故B正確；C反應(yīng)②中C元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，得到1個(gè)電子，P元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，則完全反應(yīng)時(shí)，可氧化的物質(zhì)的量。故C錯(cuò)誤；D均被酸性溶液氧化，所以會(huì)干擾酸性溶液對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，故D正確；故選：C。
11．答案：D
解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。由中碘元素價(jià)態(tài)降低可知，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)物中只有的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12.7g的物質(zhì)的量為0.05ml，結(jié)合化學(xué)方程式可求出轉(zhuǎn)移的電子為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式及碘元素化合價(jià)變化規(guī)律可知，HI是還原劑是氧化劑當(dāng)有9mlHI發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的HI是7ml，有發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被還原的是1ml，D項(xiàng)正確。
12．答案：A
解析：A.該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至中+5價(jià)，每個(gè)原子升高5價(jià)，即，又因方程式中，，即所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即1ml 時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20 ml，A錯(cuò)誤；
B.該反應(yīng)中中氯元素價(jià)態(tài)降低，作氧化劑，1,中元素價(jià)態(tài)升高，1,作還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確;
C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確;
D食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的發(fā)生中反應(yīng)生成，再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在，D正確故選A。
13．答案：D
解析：本題考查氧化還原反應(yīng)。中H元素反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，則H元素未被氧化，A錯(cuò)誤；中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，得電子被還原，O元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，被還原，則為還原劑，為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8:6=4:3，C錯(cuò)誤；既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8:6=4:3，質(zhì)量之比也為4:3，D正確。
14．答案：B
解析：根據(jù)化合價(jià)變化可找出氧化劑和還原劑，氧化劑得電子化合價(jià)降低，則二氧化錳是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的生成物是還原產(chǎn)物，則為還原產(chǎn)物；還原劑失電子化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物，則為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 為 1:1。
15．答案：BD
解析：本題結(jié)合高錳酸鉀的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。加熱固體的反應(yīng)中，
O元素化合價(jià)由-2升高至0被氧化，加熱與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由-1升高至0被氧化，因此和均為氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；固體受熱分解過(guò)程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此既是氧化劑也是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mn元素在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為，Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；每生成轉(zhuǎn)移4ml電子，每生成轉(zhuǎn)移2ml電子，若轉(zhuǎn)化為過(guò)程中得到的電子全部是生成所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由可知，，但該氣體中一定含有，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25ml，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
反應(yīng)序號(hào)
起始酸堿性
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
物質(zhì)的量/
物質(zhì)的量/
①
酸性
0.001
n
②
中性
0.001

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