初中化學(xué)科粵版（2024）九年級(jí)上冊(cè)（2024）2.2 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子優(yōu)質(zhì)課教學(xué)課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

建立相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查找相對(duì)原子質(zhì)量，學(xué)會(huì)計(jì)算
知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，理解原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系
相對(duì)原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量的比較
01 相對(duì)原子質(zhì)量的概念和計(jì)算
初步形成微觀想象能力，理解陰、陽(yáng)離子的形成過程。
原子的質(zhì)量非常小，如何表示原子的質(zhì)量？
原子的質(zhì)量幾乎集中在上
在化學(xué)變化中最小的的微觀粒子
1.674×10－27 kg
1.993×10－26 kg
1.661×10－27 kg
把原子核里含質(zhì)子、中子各6個(gè)的碳原子（碳12）的質(zhì)量分為12等份。
以此為準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量與1.661×10－27 kg相比較所得到的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝
2.657×10－26 kg
請(qǐng)用上述的方法計(jì)算下列三種常見微觀粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)質(zhì)量。
3.相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系
查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量（取整數(shù)），分析規(guī)律
【分析】氧原子相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算過程
由討論與交流可知：質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量是1
電子的質(zhì)量約等于質(zhì)子質(zhì)量的
以一種碳原子(碳 12)質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的比值，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。
1.一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993x10-26kg，所以碳的相對(duì)原子質(zhì)量為1.993 x 10-26 kg。2.氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，所以氫的原子質(zhì)量為1g。3.相對(duì)原子質(zhì)量和原子質(zhì)量間沒有相互關(guān)系。4.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值。
下列說法正確嗎？如果有錯(cuò)，應(yīng)如何改正?
1.993x10-26kg
氫原子的質(zhì)量：1.674×10－27 kg
相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比
相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，通常省略不寫?。
1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量(現(xiàn)稱相對(duì)原子質(zhì)量)委員會(huì)銜稱委員。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銷、鈰、鉺、鍺、鋅、釤、鏑等的原子量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。
中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授(1908-2006)無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域的杰出專家
當(dāng)原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離子。
【實(shí)驗(yàn)2-4】把裝滿氯氣的集氣瓶倒扣于加熱至熔化的金屬鈉上，你觀察到什么現(xiàn)象？
劇烈燃燒，火焰呈黃白色且產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)停止后，集氣瓶壁觀察到白色固體，大量放熱。
[實(shí)驗(yàn) 2-4] 中生成的白煙
是一種白色的固體小顆粒
氯化鈉(NaCl)食鹽的主要成分
我失去一個(gè)電子就穩(wěn)定了！
【思考】鈉原子與氯原子是怎樣生成氯化鈉的呢？
我得到一個(gè)電子就穩(wěn)定了！
1. 反應(yīng)前，鈉原子最外層電子數(shù)為，易電子；氯原子最外層電子數(shù)為，易電子。2. 反應(yīng)中，鈉原子失去個(gè)電子，質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)，帶個(gè)單位電荷；氯原子得到個(gè)電子，質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)，帶個(gè)單位電荷。
【歸納】離子的形成過程
鈉原子失去1個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子
陽(yáng)離子：帶正電荷，如：Na＋
陰離子：帶負(fù)電荷，如：Cl－
離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒
氯原子得到1個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子
原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后的粒子，叫離子
在元素符號(hào)的右上角，標(biāo)明離子所帶的電荷。數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后。如：Mg2＋、O2。
表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。
表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷
【總結(jié)】原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的
【檢測(cè)題1】一種氟原子的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（　　）A．7 B．9 C．10 D．19
【檢測(cè)題2】日本政府將核污染水排入大海，是一種極不負(fù)責(zé)任的行為。核污染水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知某種鍶原子核內(nèi)中子數(shù)為50，核外電子數(shù)為38，則該種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量可能為（　?。〢．12 B．38 C．50 D．88
【檢測(cè)題3】鈦的熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好、在航天工業(yè)和化學(xué)工業(yè)中用途廣泛．已知鈦原子的核電荷數(shù)為22，中子數(shù)為26，相對(duì)原子質(zhì)量為48，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為（　?。〢．48 B．22 C．26 D．4
【檢測(cè)題4】下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中不正確的是（　?。〢．①③屬于同種元素的不同粒子B．②④屬于金屬元素的粒子C．④所屬元素與硫元素在元素周期表同一橫行D．①屬于陽(yáng)離子
【檢測(cè)題5】下列微觀粒子中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是（　　）A．Cl- B．Ca2+ C．N2 D．Mg
【檢測(cè)題6】Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中肯定不同的是（　　）A．核電荷數(shù) B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù) D．電子數(shù)

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