初中化學科粵版（2024）九年級上冊2.2 構成物質(zhì)的微觀粒子課文配套ppt課件

這是一份初中化學科粵版（2024）九年級上冊2.2 構成物質(zhì)的微觀粒子課文配套ppt課件，文件包含第3課時原子的結構pptx、第3課時原子內(nèi)部的奧秘doc、α粒子散射實驗mp4、道爾頓原子模型mp4等4份課件配套教學資源，其中PPT共24頁， 歡迎下載使用。
道爾頓認為一切物質(zhì)都是由原子構成的，原子是不可分割的實體。
1803年，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，對發(fā)展化學學科起了推動作用，其主要論點：①物質(zhì)是由原子構成的；②原子是微小不可分割的實體；③同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。
思考：在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？
人類對原子結構的探索歷程
英國物理學家盧瑟福著名的α粒子散射實驗，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎。
閱讀課本P45-46頁并討論：
1. 原子是實心球體嗎？拋開化學變化能否將原子再分下去？若能，它可以分為哪幾部分？
2.原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么微粒構成的呢？
3.原子中各種粒子帶電情況如何？
4.什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關系？
原子是由居于中心的原子核和核外電子構成的。原子核是由質(zhì)子和中子構成的。
每個電子帶1單位負電荷
每個質(zhì)子帶1單位正電荷
核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)。
注意：并不是所有原子均由質(zhì)子、中子、電子構成。如氫原子原子核內(nèi)無中子。
討論與交流：觀察下表不同原子中各微粒的數(shù)目，思考討論下列問題：（或看P46頁表格）
1.是不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構成的？
不是，在氫原子核中只有質(zhì)子，沒有中子。
2.在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)嗎？
一定。原子不顯電性，原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反。
3.在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)嗎？
質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
4.不同種類的原子，主要是因為其核內(nèi)哪種微粒數(shù)不同？
不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。（即原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定）
同一種原子，原子核中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。因為它們所帶電荷的電量相等且電性相反，所以整個原子不顯電性。
所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)
2.原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
科學家們?yōu)榱诵蜗笾庇^、簡便地表示原子的內(nèi)部結構，設計了原子結構示意圖。
分別代表第一層、第二層電子層
代表各層電子數(shù)，且2+6=8
質(zhì)子個數(shù)為1-14的原子結構示意圖
【規(guī)律總結】核外電子排布規(guī)律：1.原子核外第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子。2.最外層最多不超過8個電子，達到8個電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結構，如氦、氖、氬等。
3.金屬原子最外層的電子一般少于4個，在反應中較易失去電子，趨向于里層的穩(wěn)定結構；非金屬原子最外層的電子一般多于4個，在反應中較易得到電子趨向于本層的穩(wěn)定結構。
1.填寫下表中的空格。
2.化學變化中的最小粒子是（ ）A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子3.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（ ）A.50B.86C.136D.222
4.有一種元素原子的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ）A.49 66B.66 49C.66 66D.49 49
5.以氧原子為例回答問題：構成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？
答：構成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。在氧原子中由8個質(zhì)子和8個中子構成原子核，有8個電子在核外一定空間內(nèi)高速運動。質(zhì)子帶1個單位正電荷，中子不顯電性，電子帶1個單位的負電荷。原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由于整個原子中正負電荷數(shù)相等，所以整個原子不顯電性。
談談你在這節(jié)課中，有什么收獲？