1.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并能區(qū)分原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量；2.知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；3.能說(shuō)出離子的形成過(guò)程，并能區(qū)分原子和離子；4.能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子符號(hào)。
2. 不同粒子的質(zhì)量不同；
1. 原子的質(zhì)量很??；
3. 如此小的數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)、使用均不方便。
1.相對(duì)原子質(zhì)量的定義
以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。
例：一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，計(jì)算氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
①相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。②原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越大。③相對(duì)原子質(zhì)量的單位：“1”(書(shū)寫(xiě)時(shí)一般不寫(xiě)出)。原子實(shí)際質(zhì)量的單位是：千克。
3.相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系
相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子，而另一些原子則容易得到電子，當(dāng)原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離子(in)。
現(xiàn)象：鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰并生成白煙。
【注意】這里生成的白煙實(shí)際上是一種白色的固體小顆粒氯化鈉（NaCl），是食鹽的主要成分。
離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒
陽(yáng)離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）
陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）
（1）離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)先寫(xiě)原子（或原子團(tuán)）符號(hào)，再在符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及電性，先寫(xiě)數(shù)字再寫(xiě)正負(fù)號(hào)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)， 1 可以不寫(xiě)。
寫(xiě)出下列離子的離子符號(hào)。
離子所帶電荷數(shù)等于原子失去或得到的電子數(shù)
1個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷
質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（不帶電荷）
質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)（帶正電）
質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)（帶負(fù)電）
相對(duì)原子質(zhì)量、離子的形成
1.下列是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽(yáng)離子的是（ ）
A.① B.② C.③ D.④
2.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（ ）A.用相對(duì)原子質(zhì)量表示后，原子的實(shí)際質(zhì)量增大了B.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值C.氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16，說(shuō)明氧原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的16倍D.相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值約等于原子中質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和

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初中化學(xué)科粵版（2024）九年級(jí)上冊(cè)（2024）電子課本 新教材

2.2 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

版本： 科粵版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)上冊(cè)（2024）

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