必修 第一冊(cè)專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯氣及氯的化合物精品ppt課件

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1.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念，熟知常見的氧化劑和還原劑，理清相關(guān)概念間的關(guān)系。促進(jìn)“變化觀念”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會(huì)分析預(yù)測(cè)物質(zhì)具有的氧化性或還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。
什么是抗氧化劑、氧化劑、還原劑？
氧化劑：所含元素得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物。
還原劑：所含元素失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物。
①.氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。
②.氧化劑本身被還原，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)
③.還原劑本身被氧化，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)
2Na＋Cl2===2NaCl
氧化劑是_____，還原劑是_____；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_____，發(fā)生還原反應(yīng)的是_____。
Fe　
濃硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等
Fe3＋、Ag＋、Cu2＋等
Na2O2、H2O2等
Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等
以下反應(yīng)的氧化劑和還原劑是什么？
Cl2 + H2O = HCl + HClO
在反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一物質(zhì)
二、氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物
還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物
2HCl+Fe =FeCl2+H2↑
(元素化合價(jià)升高)生成物
(元素化合價(jià)降低)生成物
是氧化劑 是還原劑 被氧化 被還原 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
降得還原氧化劑 升失氧化還原劑
以下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是什么？
在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)
判斷以下反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
反應(yīng)中某些物質(zhì)沒有“身份”
反應(yīng)中某些物質(zhì)“身份”相同
例1. 歌詞“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是(　　)A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧氣是氧化劑，單質(zhì)銅是還原劑C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，只有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中Cu得電子，O2失電子
氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)或能力
還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)或能力
物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系
還原性：還原劑 還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物。
(強(qiáng)氧化性)　(強(qiáng)還原性)　 (弱還原性) (弱氧化性) 　
即“強(qiáng)制弱”或“前強(qiáng)后弱”
金屬還原性：Fe Cu
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較
特點(diǎn)：上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行。
例2.根據(jù)下列反應(yīng)的離子方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)A．Fe3＋、Br2、I2　　B．Fe3＋、I2、Br2C．Br2、Fe3＋、I2 D．Br2、I2、Fe3＋
氧化劑→_________→________→_________→__________→__________ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反應(yīng)物—特征 — 本質(zhì) — 性質(zhì)— 反應(yīng) — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 還原劑→_________→_________→_________→_________→________
四、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用
氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價(jià)降低的總數(shù)＝元素化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。
①標(biāo)變價(jià)： 標(biāo)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)②列變化：(以選擇的物質(zhì)為基準(zhǔn)） 找出它們化合價(jià)的改變量（電子得失數(shù)）③求總數(shù)： 求改變的化合價(jià)或得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)④配計(jì)量數(shù)： 用觀察法和質(zhì)量守恒定律配平其余各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)⑤檢查：質(zhì)量守恒、電子得失守恒，單線改等號(hào)
【例】 C+ HNO3(濃)— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O
0 +5 +4 +4
1 4 4 1 2
____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋__H2O
____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
2、優(yōu)先規(guī)律(反應(yīng)順序)
(1)當(dāng)一種氧化劑遇到多種還原劑時(shí)，還原劑按還原性先強(qiáng)后弱的順序參與反應(yīng)。
將Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2能氧化Fe2＋、Br－，由于還原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先被氧化，若反應(yīng)后有Cl2剩余，Br－再被氧化。
把Fe-Al合金放入稀鹽酸中，由于Al的還原性強(qiáng)于Fe，所以Al先反應(yīng)，當(dāng)Al反應(yīng)完全后，F(xiàn)e開始反應(yīng)。
(2)同理，當(dāng)一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化劑按氧化性先強(qiáng)后弱的順序參與反應(yīng)。
如Fe與CuCl2、HCl的混合溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e先與Cu2＋反應(yīng)，后與H＋反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用
守恒規(guī)律優(yōu)先規(guī)律(反應(yīng)順序)
氧化性 還原性強(qiáng)弱比較