高中人教版 (2019)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

2024—2025學(xué)年小青化學(xué)
? 本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
? 特征：有元素化合價發(fā)生變化
升失氧降得還
失電子(共用電子對偏離)
得電子(共用電子對偏向)
2.一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如Cl2＋H2O==HCl＋HClO中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
1.氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移表示方法，知道常見的氧化劑和還原劑。2.過氧化氫的氧化性、還原性的探究；日常生活中的氧化還原反應(yīng)。重點：氧化還原反應(yīng)的幾組概念。
1.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法有哪些?注意事項是什么？2.氧化還原反應(yīng)中什么是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?3.氧化還原反應(yīng)中什么是被氧化和被還原?4.氧化還原反應(yīng)中什么是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物?5.氧化還原反應(yīng)中什么是氧化劑和還原劑?6.氧化還原反應(yīng)中什么是物質(zhì)的氧化性和還原性？7.常見的氧化劑和還原劑有哪些？8.生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)有哪些?
任務(wù)一、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，那么怎么直觀地表示電子的轉(zhuǎn)移呢？
1. 雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素間的電子轉(zhuǎn)移情況。（1）畫法：
得到2×2e-，化合價降低，被還原
失去1×4e-，化合價升高，被氧化
①雙線橋上必須注明“得到”或“失去”
②：電子轉(zhuǎn)移數(shù) =“得”或“失”電子數(shù)=變價總數(shù)
（2）雙線橋法的注意事項：
2. 單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。（1）畫法
注意: 不用標(biāo)注“失去”或“得到”；只標(biāo)注轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
CuO + H2 ==== Cu + H2O
2. 單線橋: 不用標(biāo)注“失去”或“得到”
箭頭從反應(yīng)物指向生成物;
1. 單線橋: 反應(yīng)物之間；失電子元素的原子指向得電子元素的原子雙線橋: 反應(yīng)物 → 生成物
任務(wù)二、氧化劑和還原劑及相關(guān)概念
得到電子,化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)
失去電子,化合價升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)理論模型：
1.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：元素的化合價升高，失去電子，本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。
還原反應(yīng)：元素的化合價降低，得到電子，本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。
3.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物
氧化劑：所含元素的化合價降低，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。
還原劑：所含元素的化合價升高，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。
氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化所得的產(chǎn)物。
還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原所得的產(chǎn)物。
說明：氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。
判斷下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑：① Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4② MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O③ 3NO2+H2O == 2HNO3+NO④ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
某種物質(zhì)有兩種“身份”
注意：在有些反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同一種物質(zhì)。
氧化性：物質(zhì)得電子(或電子對偏向)的性質(zhì)或能力。
還原性：物質(zhì)失電子(或電子對偏離)的性質(zhì)或能力。
失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)
得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)
任務(wù)三、常見的氧化劑和還原劑
F2、O2、Cl2、Br2等
MnO2、H2O2、Na2O2等
濃硫酸、HNO3、HClO等
KMnO4、KCr2O7、KClO3、FeCl3等
Na、K、Al、Zn、Fe、Na、Mg等
HCl、H2S、HBr，HI，NH3等
KI、Na2S、FeCl2、Na2SO3等
11.從氧化劑和還原劑的角度，分析下列三個反應(yīng)中H2O2的作用。(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓(2)H2O2+Cl2=2HC1+O2↑ (3)2H2O2 == 2H2O+O2↑
課堂練習(xí)(教材P28、第11題）
H2O2既作氧化劑又作還原劑。
提示：H2O2雖然既作氧化劑又作還原劑，但是氧化性比較強，是常見的氧化劑。
任務(wù)四、生產(chǎn)生活中的氧化劑和還原劑
生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物質(zhì)能殺菌消毒，利用它們氧化性
二氧化硫在葡萄酒中的作用
二氧化硫在葡萄酒中起到抑菌、抗氧化的作用，可以抑制微生物和酶的活性，防止葡萄酒變酸。二氧化硫在食品中還起到漂白劑、防腐劑、抗氧化劑和護(hù)色劑等。在葡萄酒中，二氧化硫是抗氧化劑，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。
什么是自由基？怎樣抗氧化才有效？
任務(wù)五、生產(chǎn)和生活中的氧化還原反應(yīng)
目前,汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器(如圖—17)。在催化轉(zhuǎn)化器中,汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng),生成CO2和N2。(1)請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)請分析上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。如果是,請指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
+2 +2 +4 0
化合價升高, 失2×2e-, 被氧化
化合價降低, 得2×2e-電子, 被還原
教材P26【思考與討論】
NO、CO均有毒，二者在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物N2和CO2，都是無毒物質(zhì)，從而減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染。
課堂練習(xí)(教材P27、第2題）
課堂練習(xí)(教材P27、第3題）
鋁熱反應(yīng)原理實驗
C + H2O=== CO + H2
2Al + Fe2O3=== 2Al 2O3 +2Fe
注意：1.本質(zhì)：Al和不活潑金屬氧化物的置換反應(yīng)；2.特點：反應(yīng)放出大量的熱，得到熔融的金屬；3.應(yīng)用：冶煉V、Cr、Mn等難熔金屬；Fe2O3可以換V2O5、Cr2O3、MnO2、Cu2O。
升失氧化還原劑降得還原氧化劑
化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，本身是還原劑，具有還原性；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，本身是氧化劑，具有氧化性。

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第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

版本：人教版 (2019)

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