蘇教版 (2019)必修 第一冊第一單元 氯氣及氯的化合物一等獎ppt課件

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1.認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)物中所含元素化合價的變化。2.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移。3.能正確表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
舉例說明什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？
C＋O2 CO2
3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe
有物質(zhì)得氧的同時一定有物質(zhì)失氧
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個反應(yīng)中同時發(fā)生
有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)
3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe
氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)
還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)
判斷下列過程是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)：
（1）Cu→CuO （ ） （2）Cu→CuCl2 （ ） （3）N2→NH3 （ ） （4）FeCl2→FeCl3 （ ）
氧化還原反應(yīng)中元素為什么會發(fā)生化合價變化？化合價的升降是什么原因引起的？
2Na＋Cl2===2NaCl
實(shí)質(zhì)是：鈉原子 ，發(fā)生 反應(yīng)；氯原子 ，發(fā)生 反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化的實(shí)質(zhì)
2、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)中的幾個“不一定”
例1．(雙選)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(　 　)A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降B．氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素化合價變化C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法
得電子數(shù)等于失電子數(shù)——電子守恒
得電子數(shù)＝化合價降低的原子個數(shù)×化合價差值＝1×2e－＝2e－(1代表化合價變化的Mn個數(shù)，2代表化合價差值)
失電子數(shù)＝化合價升高的原子個數(shù)×化合價差值＝2×1e－＝2e－(2代表化合價變化的Cl個數(shù)，1代表化合價差值)
表示同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。
箭頭和箭尾必須連接同一元素，并且箭頭指向生成物，箭尾連接反應(yīng)物。
反應(yīng)中每個Na原子失去1個電子，一共有2個Na原子失電子，表示為失去2×e-
反應(yīng)中每個Cl原子得到1個電子，一共有2個Cl原子得電子，表示為得到2×e-
得失電子要用m×ne-的形式進(jìn)行表示，其中m代表發(fā)生電子得失的原子個數(shù)，n代表每個原子得失的電子數(shù)（當(dāng)m或n為1時要省略）
反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)
用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
0 +1 +3 0
表示不同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。
線橋不能跨過“=”，也就是說箭頭和箭尾所連接的都是反應(yīng)物。箭頭必須指向化合價降低的元素，箭尾連接化合價升高的元素。
箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。
用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況
例2．完成下列填空。(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①被氧化的元素是 ，被還原的元素是 。②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 。③用單線橋表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目： 。
氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法
氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)
2、下列氧化還原反應(yīng)中，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向或數(shù)目錯誤的是(　　)