化學第三節(jié) 氧化還原反應優(yōu)秀備課ppt課件

這是一份化學第三節(jié) 氧化還原反應優(yōu)秀備課ppt課件，共27頁。PPT課件主要包含了雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移，本節(jié)重點，本節(jié)難點，氧化反應，F(xiàn)e2O3，還原反應，得氧失氧，思考與討論，發(fā)生了氧化反應，發(fā)生了還原反應等內(nèi)容，歡迎下載使用。
不同角度認識氧化還原反應
生活中常見的鐵生銹的現(xiàn)象：
2Fe+3O2=2Fe2O3
從得失氧角度認識氧化還原反應
（1）根據(jù)初中學過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應，完成下表。
在所列下面的兩個反應中是否只發(fā)生了氧化反應或還原反應？
可見，有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一物質(zhì)失去氧。
氧化反應和還原反應同時發(fā)生，相互依存，把這樣的反應稱為氧化還原反應。
從化合價角度認識氧化還原反應
+2 -2 0 0 +4 -2
Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2
+3 -2 +2-2 0 +4-2
元素化合價升高 → 氧化反應元素化合價降低 → 還原反應
（2）請標出以上反應中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應前后價態(tài)有無變化。（3）討論：在以上反應中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應或還原反應，與物質(zhì)所含元素化合價的升高或降低有什么關(guān)系？
元素化合價發(fā)生變化的反應也是氧化還原反應
得失氧是狹隘的判斷方式，元素化合價的變化是氧化還原反應的重要特征（特征判據(jù)）
反應前后是否有元素化合價的變化
【例1】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是( ) A. 3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B. 6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O C. Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH D. Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe
【例2】下列各式中，當左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)時，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？ (1) NaCl→Cl2 (2) KMnO4→MnCl2 (3) Fe2O3→Fe (4) CO→CO2
【變式1】下列哪個反應表示二氧化硫被還原 ( ) A . SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B . SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ C . SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D . SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑【變式2】當化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時，該元素(　 　) Ａ.一定被氧化； Ｂ. 一定被還原；　　 Ｃ.可能被氧化，也可能被還原； Ｄ. 化合價降低為0。
分析下列反應，從四大基本反應類型的角度進行分類，并指出哪些反應屬于氧化還原反應。
氧化還原反應與四大基本反應的關(guān)系
化合反應、分解反應______________氧化還原反應；置換反應______________氧化還原反應；復分解反應______________氧化還原反應；
化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。
【例3】下列關(guān)于化學反應的說法中正確的是 ( ) A . 化合反應一定是氧化還原反應 B . 有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應 C . 置換反應有可能是氧化還原反應； D . 復分解反應不一定是氧化還原反應
【變式】氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是（ ） A. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Cl2+2KBr=Br2+2KCl
四大基本反應類型包括所有的化學反應了嗎？
不屬于四種基本反應類型中的任何一種反應類型，但卻屬于氧化還原反應
不屬于四種基本反應類型，但屬于非氧化還原反應
從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應
思考：為什么氧化還原反應前后會有化合價改變呢？
從宏觀物質(zhì)看，鈉在氯氣中劇烈燃燒， 發(fā)出黃光，并有白色固體氯化鈉生成。下面我們從微觀角度探究鈉原子和氯原子的反應歷程。
下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，哪些原子容易得到電子，哪些原子容易失去電子？當原子最外層電子數(shù)為多少時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
八隅體規(guī)則（或稱八電子規(guī)則）：當原子的最外層電子數(shù)為8（只有一個電子層時，為2）最穩(wěn)定。
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合價升高，被氧化
得到2×e-、化合價降低，被還原
引起化合價變化的根本原因？
結(jié)論：化合價升降的原因——電子得失
氯化氫的形成過程，是不是也有電子的得失呢？
0 0 +1 -1
電子對偏離，化合價升高，被氧化
電子對偏向，化合價降低，被還原
結(jié)論：化合價升降的原因--共用電子對偏移
共用電子對偏向氯，偏離氫
氧化還原反應的宏觀特征
氧化還原反應的微觀本質(zhì)
電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）
化合價升降、電子轉(zhuǎn)移、反應類型的關(guān)系：
氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法
正確標出反應前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系
一條線始于反應物中的降價元素，止于產(chǎn)物中同種元素
另一條線始于反應物中的升價元素，止于產(chǎn)物中同種元素
正確標出反應前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)
價態(tài)變化原子個數(shù) × 每個原子得失電子數(shù)
先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。
① 箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；
② 雙線橋上必須注明“得到”或“失去”；
③ 轉(zhuǎn)移電子數(shù) = 氧化劑“得”電子數(shù) = 還原劑“失”電子數(shù) = 變價原子數(shù)×單個變價原子得（失）電子數(shù)
【例4】用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑
0 +1 +1 0
+2 0 0 +1
【綜合運用】 判斷正誤 1. 得電子難的元素容易失去電子（ ） 2. 一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原（ ） 3. 元素由化合價轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時被氧化（ ） 4. 有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應（ ）