化學九年級上冊課題3 元素優(yōu)秀當堂檢測題

這是一份化學九年級上冊課題3 元素優(yōu)秀當堂檢測題，文件包含第3單元課題3元素教師版-2024年初中化學同步人教版docx、第3單元課題3元素學生版-2024年初中化學同步人教版docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共49頁， 歡迎下載使用。

02
預習導學
自主梳理
一、元素
1．定義：具有 質子數(shù) (即 核電荷數(shù) ) 相同的一類原子的總稱。
(1)決定元素種類的是 質子數(shù) (填“質子數(shù)”或“電子數(shù)”)；
一種元素與另一種元素的本區(qū)別是 質子數(shù) 不同。
(2)
如圖可知，Na、Na+ 兩種粒子的質子數(shù)都為 11 ，所以屬于 同種 (填“同種”或“不同種”)元素；但這兩種粒子 最外層電子數(shù) 不同，所以它們的化學性質不相同。
【注意】元素的種類由 質子數(shù) 決定，元素的化學性質由 最外層電子數(shù) 決定。
2．元素和原子的關系
一切物質都是由元素組成的。物質有的是由分子構成的，有的是由原子構成的，也有的是由離子構成的。
(1)元素是 宏觀 (填“宏觀”或“微觀”)概念，只講 種類、質量 ，不講 個數(shù) 。
(2)原子是 微觀 (填“宏觀”或“微觀”)概念，既講 種類、質量 ，又講 個數(shù) 。
水的宏觀描述：水是由氫元素和氧元素組成的；
水的微觀描述：水是由水分子構成的；水分子是由氫原子和氧原子構成的；1個水(H2O)分子是由2個氫原子和1個氧原子構成。
3．化學變化前后，原子的種類不變，元素的種類 不變 。
氧氣是由 氧元素 組成。過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀都可以分解得到氧氣，所以這三種物質是含有 氧元素 (填“氧分子”或“氧元素”)。
4．元素的分類：
(1)金屬元素(元素名稱為“钅”旁，汞除外)如 鐵、銅、鎂 等；
(2)非金屬元素(元素名稱為“氣”“氵”“石”旁)如 氧、氮、碳、硫 等；
(3)稀有氣體元素：包括 氦 、 氖 、 氬 、氪、氙、氡等元素。
5．元素在地殼和生物細胞中的含量
(1)地殼中的含量居前四位的元素名稱和符號依次是 氧(O)、 硅(Si)、 鋁(Al)、 鐵(Fe)。
(2)生物細胞中含量最多的元素是 氧(O) ，含量最多的金屬元素是 鈣(Ca) 。
二、元素符號
1．書寫：由一個字母表示的元素符號必須 大 寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須 大 寫，第二個字母必須 小 寫。
2．意義：
(1)表示 一種元素 ；
(2)表示 該元素的一個原子 。
【注意】金屬、稀有氣體、大多數(shù)固態(tài)非金屬等的元素符號還可表示 一種物質 ；
當元素符號前面加了數(shù)字m(m>1，整數(shù))時，就只能表示微觀意義，即 該元素的m個原子 ，如mNa表示 m個鈉原子 。
三、元素周期表簡介
1.結構：
(1)周期：元素周期表共有 7 個橫行，每一個橫行叫做一個 周期 ，共有 7 個周期。
(2)族：楊sir元素周期表共有 18 個縱列，每一個縱列叫做一個 族 (8,9,10三個縱列共同組成一個族)，共有 16 個族。
(3)原子序數(shù)：元素周期表按元素 原子核電荷數(shù) 遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)與元素 原子核電荷數(shù) 在數(shù)值上相同。
2．周期表每一格包含的信息(以鎂元素為例)：
原子序數(shù)
相對原子質量
元素符號
元素名稱
3.元素周期表的規(guī)律
(1)元素所在的周期數(shù)等于原子的 核外電子層數(shù) 。
(2)元素所在的主族數(shù)等于原子的 最外層電子數(shù) 。
(3)同一周期的元素通常以 金屬 元素開頭，靠近尾部的是 非金屬 元素，結尾是 稀有氣體 元素。
(4)同一周期元素的原子，質子數(shù)和核外電子數(shù)的變化規(guī)律是 從左到右依次遞增 。
(5)同一族元素原子的 最外層電子數(shù) 相同，化學性質相似。(He最外層有2個電子，屬于相對穩(wěn)定結構)
預習檢測
1.下列表示地殼中元素含量示意圖的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】
地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，只有A圖中符合，其它圖示中沒有硅元素；
故選A。
2.生活中常遇到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“碘、鈣”是指
A．單質B．元素C．分子D．原子
【答案】B
【詳解】
物質由元素組成，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”中的“碘、鈣”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘、鈣”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關；
故選B。
3.氫元素(H)與汞元素(Hg)的本質區(qū)別是
A．質子數(shù)不同B．元素符號不同
C．氫元素是非金屬元素，汞元素是金屬元素D．相對原子質量不同
【答案】A
4．思維導圖有助于建構知識，如圖是小金建立的有關物質宏觀組成和微觀構成的思維導圖，其中“▲”應填入的是( )
A．原子B．中子C．元素D．質子
【答案】C
5.元素符號的意義：
(1)宏觀上表示 ，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每種元素只能有一種元素符號。
(2)微觀上表示這種元素的 ，如“N”表示1 個氮原子，“O”表示1 個氧原子。如果物質直接由原子構成，則該元素符號還表示一種物質，如“Fe”表示鐵這種物質。
【答案】(1)一種元素；(2)一個原子。
6.幾種原子的構成如下表所示：
(1) 這些原子可用元素符號___________表示。
(2) 由此你對原子和元素之間關系的理解是___________。
【答案】H 具有相同質子數(shù)的一類原子屬于同一種元素(或同種元素可以有不同的原子)
7.用元素、原子、分子、離子填空：
(1)水是由水___________構成的
(2)鐵是由鐵___________構成的。
(3)過氧化氫是由氫、氧___________組成的
(4)氯化鈉是由鈉和氯的___________構成的。
【答案】分子 原子 元素 離子
8.圖甲為鋅元素在元素周期表中的相關信息、圖乙為鋅原子結構示意圖，根據(jù)這兩個圖回答：
(1)鋅的原子序數(shù)為______，核電荷數(shù)為______，鋅原子的質子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______；
(2)鋅的相對原子質量為______；
(3)鋅在周期表中位于第______周期；
(4)鋅在化學反應中容易______電子；
(5)寫出鋅離子的離子符號________。
【答案】(1)30 30 30 30
(2)65.38
(3)四
(4)失去
(5)Zn2+
9.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)表(1-18號元素的原子結構示意圖)回答下列問題：
(1)元素周期表中，不同元素間最本質的區(qū)別是___________。
(2)C、N、O排在同一周期是因為___________(填“質子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”)相同。
(3)鈉離子核外電子排布與___________(填元素符號)原子核外電子排布相同。
(4)16號元素的原子在化學反應中比較容易___________(選填“得”或“失”)電子。該元素屬于___________(選填“金屬”或“非金屬”)元素。
(5)某原子結構示意圖為，其中X值為___________，它位于元素周期表里第___________周期。與上圖中___________元素化學性質相似。
【答案】
(1)質子數(shù)不同
(2)電子層數(shù)
(3)Ne
(4)得 非金屬
(5)20 四 鎂或鈹(Mg/Be)
10.物質的組成與構成
(1)請用物質組成和構成的化學術語填空。已知②、⑥、⑧為帶電的粒子。
①_________；②_________；③_________；④_________；⑤_________；⑥_________；⑦_________；⑧_________。
(2)從上圖可以看出，原子有結構，結構有層次，規(guī)律相同。構成不同原子粒子數(shù)量的不同導致不同原子的差異性：如鈉、氯原子種類不同是因為___________數(shù)量不同；質量不同是因為___________數(shù)量不同；在化學變化中的表現(xiàn)不同是因為___________數(shù)量不同。
【答案】
(1) 元素 離子 原子 分子 原子核 質子 中子 電子
(2) 質子 質子和中子之和 原子核外的最外層電子數(shù)
03
探究提升
?環(huán)節(jié)一 探究元素周期表
問題探究1
依據(jù)文章內容回答下列問題。
(1)下列科學家中，被稱為元素周期之父的是_______ (填序號，下同)。
A拉瓦錫 B道爾頓 C門捷列夫
(2)元素周期表中第 8 號元素是地殼中含量最多的元素，該元素是_______ (填元素名稱)。
(3)鎂元素位于元素周期表中的第_______周期、第_______A族。
(4)下列說法正確的是_______
A 元素周期表中共有7個周期和16個族
B 氫、氦原子的電子層數(shù)相同
C 鋰、鈉的化學性質相似
【答案】 C 氧元素 三 Ⅱ ABC
【詳解】(1)A、拉瓦錫對測定空氣中 氧氣含量作出了貢獻；
B、道爾頓創(chuàng)立原子學說；
C、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了化學元素周期律，被稱為元素周期之父。故選C。
(2)根據(jù)元素周期表可知，第 8 號元素是氧元素。
(3)鎂元素是12號元素，核外電子數(shù)為12，第一層排2個電子，第二層排8個電子，第三層排2個電子，元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)，主族(A族)元素的族數(shù)等于最外層電子數(shù)，故鎂元素位于元素周期表中的第三周期、第ⅡA族。
(4)A、元素周期表中共有7個周期和16個族，正確；
B、氫、氦原子的電子層數(shù)相同，都只有一層，正確；
C、鋰、鈉的化學性質相似，因為最外層電子數(shù)都是1，正確；
故選ABC。
要點歸納
一、元素周期表
1. 定義：根據(jù)元素的原子結構和性質，將已知的100多種元素按原子序數(shù)(指按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號，數(shù)值上等于核電荷數(shù))科學有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表。
2. 結構
(1)周期：每一橫行為一個周期，共有 7個周期。
(2)族：每個縱行為一族，共18個縱行，16個族(8，9，10三個縱行共同組成一個族)。
3. 周期表中的元素分類
在周期表中，用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素(→稀有氣體元素)，其中稀有氣體元素又稱0族元素。元素隨著原子序數(shù)的遞增其化學性質呈周期性的變化。
二、元素周期表的信息
三、元素周期表與原子結構的關系
1. 原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)。同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同。
2. 同一周期的元素，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)(前三周期)從左到右依次增加。
3. 同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質相似。
典例精講
【例1】(山東省青島市市南區(qū)2022-2023學年九年級上學期期中)“追夢”學習小組在學習“物質的組成與構成”主題時，閱讀了下列材料。
材料一：氦氣(He)在空氣中含量甚微。通常它是一種無色無味的氣體，密度為0.1785g/L，大約是氫氣的2倍：氦氣的化學性質穩(wěn)定。氦氣常用于飛船或廣告氣球中的充入氣體，若用氫氣代替氦氣充入非常危險。氦氣可作為焊接金屬和冶煉金屬時的保護氣。
材料二：1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內部結構做了a粒子轟擊金箔實驗。他們用一束質量遠大于電子的高速運動的a粒子轟擊金箱、發(fā)現(xiàn)“大多數(shù)a粒子能穿過金箔，一小部分發(fā)生偏轉，極少數(shù)被反彈回來?！币阎粋€a粒子與一個He-4原子構成上的差別是a粒子中沒有電子。
材料三：1869年門捷列夫經過反復比較、排序、將當時已經發(fā)現(xiàn)的63種元素按相對原子質量遞增的順序排列起來，使具有相似性質的元素排在問一列中，得到第一張元素周期表。元素周期律的發(fā)現(xiàn)使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。
請根據(jù)上述材料，分析回答：
(1)氦氣做保護氣是因為______。
(2)檢驗一瓶氣體是氫氣還是氦氣的方法______。
(3)a粒子帶______(選填“正”或“負”)電，與He-4原子______(選填“屬于”或“不屬于”)同一種元素。
(4)根據(jù)盧瑟福的實驗現(xiàn)象進行分析推理，能得出原子是由______構成的。
(5)結合1-18號元素的相關信息如下圖所示，分析回答。
①鋰原子在化學反應中容易______(選填“得”或“失”)電子，鋰的氧化物的化學式為______。
②元素的性質與其原子結構有密切關系。原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠、原子核對最外層電子的吸引力越小，失電子能力越強，活潑性越強。由此推測，鈉的活潑性______(選填“大于”或“小于”)鋰的活潑性。
③同一周期的元素的原子結構呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：自左向右______依次遞增。
【答案】(1)氦氣的化學性質穩(wěn)定
(2)點燃，能點燃的是氫氣，不能點燃的是氦氣
(3) ①. 正 ②. 屬于 (4)原子核和核外電子
(5) ①. 失 ②. Li2O ③. 大于 ④. 最外層電子數(shù)
【解析】
(1)氦氣的化學性質穩(wěn)定，可以用作保護氣；
(2)氫氣具有可燃性，而氦氣為稀有氣體，化學性質穩(wěn)定，不能點燃，故檢驗一瓶氣體是氫氣還是氦氣的方法是點燃，能點燃的是氫氣，不能點燃的是氦氣。
(3)已知一個a粒子與一個He-4原子構成上的差別是a粒子中沒有電子，1個He-4原子中含有2個電子。則α粒子只有原子核，帶正電，而質子數(shù)相同，與He-4原子屬于同一種元素；
(4)根據(jù)盧瑟福的實驗現(xiàn)象進行分析推理，能得出原子是可分的，原子是由原子核和核外電子構成的；
(5)①若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應中易失去電子。由鋰原子結構示意圖為可知，在形成化合物時，鋰易失去最外層一個電子，故化合價表現(xiàn)為+1價，而氧元素為-2價，故鋰的氧化物的化學式為Li2O；
②鈉的有3個電子層，鋰有2個電子層，鈉失1個電子能力比鋰強，故鈉的活潑性大于鋰的活潑性；
③同一周期中，隨質子數(shù)或原子序數(shù)的遞增，各原子的最外層電子數(shù)依次增多，故同一周期的元素的原子結構呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：自左向右最外層電子數(shù)依次遞增。
【例2】(2023·廣西玉林·統(tǒng)考一模)元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。請回答有關問題：

(1)觀察發(fā)現(xiàn)，除第一周期外，其他兩個周期的元素，均以______(填“金屬”或“非金屬”)元素開頭，以稀有氣體元素結尾。
(2)請從上表中查找出關于第6號元素的一條信息：______。
(3)氯原子在化學反應中易______(填“得到”或“失去”)電子形成氯離子，由此可推知元素的化學性質與原子的______關系密切。
(4)氧元素和硫元素分別處在不同的周期，是因為它們的______不同。
(5)具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。則和______(填化學式)互為等電子體。
【答案】(1)金屬
(2)元素名稱是碳(符號為C或質子數(shù)為6或相對原子質量為12.01，答案合理均可)
(3) 得到 最外層電子數(shù)
(4)電子層數(shù)
(5)CH4
【詳解】(1)鋰、鈉元素名稱中都含有“钅”字旁，屬于金屬元素，觀察發(fā)現(xiàn)，除第一周期外，其他兩個周期的元素，均以金屬元素開頭，以稀有氣體元素結尾；
(2)元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量。從表中可知第6號元素的信息：元素名稱是碳或符號為C或質子數(shù)為6或相對原子質量為12.01；
(3)元素周期表中，氯元素位于ⅦA族，氯原子最外層電子數(shù)是7，多于4個，在化學反應中易得到電子，形成氯離子，說明元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切。
(4)元素周期表中，周期數(shù)與電子層數(shù)在數(shù)值上相等，氧元素和硫元素分別處在不同的周期，是因為它們的電子層數(shù)不同；
(5)1個的原子數(shù)目是5，電子數(shù)=7+1×4-1=10；1個CH4分子中原子的數(shù)目是5，電子數(shù)=6+1×4=10，互為等電子體。
?環(huán)節(jié)二 探究元素的發(fā)現(xiàn)與應用
問題探究1
根據(jù)資料中的信息回答下列問題。
(1)下列作為相對原子質量的標準的是______
A．碳-12 B．碳-13 C．碳-14 D．氫-1
(2)碳-14最有可能用來測定______的年代。
A．恐龍化石 B．三葉蟲化石 C．元謀猿人 D．山頂洞人
(3)有關碳-14原子的說法不正確的是______
A．碳-14原子的相對原子質量為14
B．碳-14原子的電子數(shù)為6
C．碳-14原子的核電荷數(shù)為14
D碳-14是由美國科學家利比發(fā)現(xiàn)的
(4)下列關于碳-14原子衰變后的新原子核的說法正確的是______
A．碳原子核含7個質子、8個中子
B．氧原子核含7個質子、8個中子
C．碳原子核含6個質子、7個中子
D．氮原子核含7個質子、7個中子
(5)碳-12(即質子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子)和碳-14(即質子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子)______(選填“是”或“不是”)同一種元素，理由是______。
(6)碳元素可以形成常見的化合物CO2，請從微觀角度分析氣態(tài)二氧化碳和固態(tài)二氧化碳的本質區(qū)別：______。
【答案】A D C D 是 質子數(shù)相同 分子間隔不同
【解析】
(1)作為相對原子質量的標準的是碳-12；故填：A；
(2)由于碳-14的半衰期約為5730年，它一般用于6萬年以內的年代測定，所以用來測定人類歷史是可以的，但是如果對于類似元謀猿人這種170萬年尺度的測定，碳-14就不準了。山頂洞人距今約3萬年左右，可以用碳-14測定；故填：D；
(3)A．碳-14原子的相對原子質量為14，正確；
B．碳原子的核內有6個質子，在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以碳-14原子的電子數(shù)為6，正確；
C．碳-14原子的核電荷數(shù)為6，錯誤；
D．碳-14是由美國科學家利比發(fā)現(xiàn)的，正確。
故選：C；
(4)碳-14的原子核內有6個質子、8個中子。碳-14會不斷地衰變，一個中子變成1個質子，形成新的原子核，即含有7個質子、7個中子的氮原子，
故填：D；
(5)元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱，所以碳-12(即質子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子)和碳-14(即質子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子)的質子數(shù)相同，所以屬于同一種元素；故填：是；質子數(shù)相同；
(6)氣態(tài)二氧化碳和固態(tài)二氧化碳都是由二氧化碳分子構成的，析氣態(tài)二氧化碳和固態(tài)二氧化碳在微觀上的本質區(qū)別分子間隔不同；故填：分子間隔不同。
要點歸納
1.元素判斷依據(jù)：質子數(shù)相同的一類原子；
2.決定元素種類的是質子數(shù)；一種元素與另一種元素的本區(qū)別是質子數(shù)不同。
3.元素的種類由質子數(shù)決定，元素的化學性質由最外層電子數(shù)決定。
4．元素和原子的關系
(1)元素是 宏觀 (填“宏觀”或“微觀”)概念，只講 種類、質量 ，不講 個數(shù) 。
(2)原子是 微觀 (填“宏觀”或“微觀”)概念，既講 種類、質量 ，又講 個數(shù) 。
5．化學變化前后，原子的種類不變，元素的種類 不變 。
6．原子結構示意圖
原子的化學性質，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數(shù)目有關。
典例精講
【例3】 (安徽省六安市霍邱縣2022-2023學年九年級上學期期中)閱讀下面科普短文。
在歷史上，鐵是唯一一種用其本名命名一個時代的元素(另外兩個時代是石器時代和青銅器時代)。若果我們要用制造工具的基本材料來命名一個時代，鐵絕對是無可匹敵的。鐵容易生銹這一事實是導致其有許多壞名聲的原因之一，每年要對數(shù)十億計的花銷負責。但鐵的令人喜愛之處是它那較低的生產成本以及能夠形成各種各樣合金的能力。這些合金的范圍之廣令人驚訝，它們的性質能夠細致地加以調節(jié)。作為一種金屬，鐵如此重要！亞鐵離子對許多生命形態(tài)都是至關重要的，它在人體中位于血紅蛋白的核心，負責血液中氧氣的運輸。因此鐵是人體中的關鍵微量成分之一。
在一些重要的酶的核心，常?？梢园l(fā)現(xiàn)金屬離子，對血紅蛋白而言是亞鐵離子，而對植物中非常相似的葉綠素而言別是鎂離子，在蜘蛛的藍色血液中則是銅離子，而在維生素B12的中心位置則是鈷離子。
(1)在酶的中心位置常?？梢园l(fā)現(xiàn)______元素，這些元素的原子容易______(選填“得到”或“失去”)電子變成離子，寫出亞鐵離子的離子符號______。
(2)從文中可知鐵的優(yōu)點______。
(3)下列說法錯誤的是______。
A. 人的呼吸作用需要酶的參與，酶是一種催化劑
B. 鐵生銹和農家肥料的腐熟屬于緩慢氧化
C. 鐵在氧氣中燃燒是劇烈氧化，是化合反應
D. 硫在氧氣中燃燒和鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶中水的作用相同
【答案】(1) ①. 金屬 ②. 失去 ③.
(2)較低的生產成本以及能夠形成各種各樣合金的能力 (3)D
【解析】
(1)由上述信息可知，在一些重要的酶的核心，常?？梢园l(fā)現(xiàn)金屬離子，即金屬元素。金屬原子的最外層電子數(shù)一般鋁>鐵
C. 質子數(shù)比較：鎂原子>鎂離子
D. 原子質量比較：氧原子甲
C．氮原子的相對原子質量是14.01
D．氖原子的結構示意圖為
【答案】B
【詳解】A、根據(jù)元素周期表的位置特征可知甲為He，He的原子核最外層電子數(shù)為2，故選項說法正確；
B、根據(jù)元素周期表的位置信息可以推斷出甲為2號元素He，乙為8號元素O，丙為9號元素F，則原子序數(shù)丙＞乙＞甲，故選項說法錯誤；
C、元素周期表中最下方數(shù)字表示相對原子質量，則氮原子的相對原子質量是14.01，單位為“1”，故選項說法正確；
D、元素周期表中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)，則Ne的核外電子數(shù)為10，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知氖原子的結構示意圖為，故選項說法正確。
故選B。
14．(2023·山東濟寧·統(tǒng)考二模)宏觀和微觀相結合是認識物質結構的有效方法之一。已知：X、Y、Z、W四種粒子的核電荷數(shù)及核外各電子層電子排布情況如下表。
請回答下列問題：
(1)若Z表示原子，a=____。 單質X2與單質Z的反應中，Z原子____(填“得到”或“失去”電子。
(2)具有相對穩(wěn)定結構的原子是_____(填粒子符號)。
(3)Y、W形成的化合物溶解于水形成的水溶液易導電，因為該化合物溶解于水會解離出______(用離子符號表示)。
【答案】(1) 3 失去
(2)Ar
(3)Mg2+、Cl-
【詳解】(1)若Z表示原子，原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則a=13-2-8=3；Z原子最外層電子數(shù)是3，在反應中易失去電子；
(2)具有相對穩(wěn)定結構的原子是Ar，因為最外層電子數(shù)是8，W的最外層電子數(shù)也是8，但W是離子；
(3)Y、W形成的化合物是氯化鎂，溶解于水會解離出Mg2+、Cl-。
15．(2023·廣西南寧·南寧市天桃實驗學校?？寄M預測)下圖中圖A是錫元素在周期表中的信息，圖B、圖C分別為兩種粒子的結構示意圖，圖D為元素周期表中的部分信息。請根據(jù)圖中信息回答。
(1)錫元素的核電荷數(shù)是______。
(2)圖B表示的原子，其核外電子數(shù)是 _____。圖C表示的原子在化學反應中易_____(填“得到”或“失去”)電子形成離子。
(3)元素在周期表中的分布是有規(guī)律的。圖D中甲元素的原子序數(shù) _____(填“大于”或“小于”)乙元素。乙元素的原子是_______結構(填“不穩(wěn)定”或“相對穩(wěn)定”)。
(4)氟原子和氯原子屬于不同種元素的最本質區(qū)別是________。
【答案】(1)50
(2) 6 得到
(3) 小于 相對穩(wěn)定
(4)質子數(shù)不同/核電荷數(shù)不同
【詳解】(1)根據(jù)題中元素周期表中的信息可知，錫元素的原子序數(shù)是50，原子序數(shù)在數(shù)值上等于原子內的質子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以錫元素的核電荷數(shù)是50。
(2)圖B表示的原子，其核外電子數(shù)是2+4=6。圖C表示的原子最外層有7個電子，在化學反應中易得到電子形成離子。
(3)元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，所以圖D中甲元素的原子序數(shù)小于乙元素。稀有氣體原子的結構是穩(wěn)定結構，乙元素是氬，氬原子是相對穩(wěn)定結構。
(4)具有相同質子數(shù)的一類原子總稱為元素，所以氟原子和氯原子屬于不同種元素的最本質區(qū)別是質子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同。
16．(2023·陜西西安·西安市鐵一中學?？既?在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式，請根據(jù)下列圖示回答。

(1)A～D的粒子中共表示________種元素。
(2)B～D中與A化學性質相似的原子是________(填字母序號)。
(3)D原子對應的元素位于周期表第________周期。
(4)汞元素屬于________(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素。
【答案】(1)三/3
(2)C
(3)三/3
(4)金屬
【詳解】(1)元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，A～D的粒子中，質子數(shù)有2、12、10三種，故共表示三種元素；
(2)A的最外層電子數(shù)為2，且只有一個電子層，達到了相對穩(wěn)定結構，C的最外層電子數(shù)為8，達到了相對結構，故A、C化學性質相似，A、D的最外層電子數(shù)雖然相同，但是D在化學反應中，容易失去電子，兩者化學性質不相似；
(3)D原子核外有3個電子層，故D原子對應的元素位于周期表第三周期；
(4)汞屬于金屬，汞元素屬于金屬元素。
17.(2023年吉林省松原市前郭縣第一中學、第三中學、蒙古族中學三模)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。X、Y、Z為周期表1一18號中的元素，在周期表中的位置如圖所示。若Z是磷元素：

(1)Y原子的最外層電子數(shù)為______。
(2)X的單質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象______。
(3)X、Y元素在周期表中處于同一周期的原因是______。
【答案】(1)5 (2)發(fā)出白光，放出大量的熱
(3)原子的電子層數(shù)相同
【解析】
(1)若Z為磷元素，則Z的第一層電子層上有2個電子，第二層有8個電子，第三層有5個電子，由于Y和Z是同一族的元素，最外層電子數(shù)相同，所以Y原子的最外層電子數(shù)為5；
(2)由于X、Y、Z為周期表1一18號中的元素，Z是磷元素，Y的最外層電子數(shù)為5，則Y的原子序數(shù)為7，為氮元素，所以X為碳元素，所以碳單質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：發(fā)出白光，放出大量的熱；
(3)X、Y元素在周期表中處于同一周期的原因是：原子的電子層數(shù)相同；
18．(2023·山東臨沂·統(tǒng)考二模)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。
(1)物質的組成及構成關系如圖所示，圖中①表示的是______。

(2)由一種元素組成的物質______(填“一定”或“不一定”)是純凈物。
(3)下面是幾種粒子的結構示意圖，回答下列問題。

A-E共有______種元素。
【答案】(1)離子
(2)不一定
(3)4/四
【詳解】(1)氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，原子可通過得失電子形成離子，故圖中①表示的是離子；
原子可構成分子，分子可分為原子，水由水分子構成，故②表示的是分子；
(2)純凈物由同種物質組成，由一種元素組成的物質不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物，由氧元素組成，屬于混合物；
(3)元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，圖示A-E中共有8、11、12、16四種質子數(shù)，故A-E中共有四種元素。
19．(2023·河南鄭州·鄭州外國語中學?？既?下表為元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示原子序數(shù)。

(1)1號元素原子與17號元素原子相結合形成的化合物的化學式_______。
(2)8號元素的原子結構示意圖_______。
(3)12號元素原子形成的離子符號_______。
【答案】(1)HCl
(2)
(3)Mg2+
【詳解】(1)1號元素為氫元素，17號元素為氯元素，它們結合形成的化合物為氯化氫，化學式為：HCl；
(2)8號元素是氧元素，在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，故氧原子核外第一層有2個電子，第二層有6個電子，氧原子的原子結構示意圖為： ；
(3)12號元素是鎂元素，在原子中，質子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，鎂原子最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中，容易失去2個電子，從而帶上2個單位的正電荷，故形成的離子符號為：Mg2+。
20．(2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模)如圖1是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題：

(1)具有相似化學性質的元素是______(填序號)。
①Na、Cl ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar
(2)如圖2所示結構是由氟原子______(填“得到”或“失去”) 電子形成的。
(3)地殼中含量最多的金屬元素的名稱是______，其離子符號是______。
【答案】(1)②③
(2)得到
(3) 鋁元素 Al3+
【詳解】(1)原子核外最外層電子數(shù)相等的元素化學性質相似，位于同一主族的元素最外層電子數(shù)相同；
①Na、Cl不位于同一主族，原子核外最外層電子數(shù)不相等，化學性質不相似，故①錯誤；
②O、S位于同一主族，原子核外最外層電子數(shù)相等，化學性質相似，故②正確；
③F、Cl位于同一主族，原子核外最外層電子數(shù)相等，化學性質相似，故③正確；
④Cl、Ar不位于同一主族，原子核外最外層電子數(shù)不相等，化學性質不相似，故④錯誤；
故選②③；
(2)由圖2所示結構可知，核內質子數(shù)=9，核內質子數(shù)小于核外電子數(shù)，是由氟原子得到1個電子形成的；
(3)地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素，核外電子排布為 ，容易失去最外層的3個電子形成帶3個單位正電荷的離子，離子符號為：Al3+。
21.(山東省濱州市鄒平市2022-2023上學期期末))下表是元素周期表的一部分：
(1)原子序數(shù)是12的元素符號為 _______ ；Be元素的相對原子質量為 ________ ；
(2)相對原子質量為22.99的元素屬 ______ (填“金屬”或“非金屬”)；Ne的化學性質比較 _____ (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)；F元素最外層電子數(shù)為 _________ ；
(3)表中不同種元素最本質的區(qū)別是 _______ (填字母)
A．質子數(shù)不同 B．相對原子質量不同 C．中子數(shù)不同
(4) 為某元素原子結構示意圖，該元素位于周期表中第 _______ 周期。
【答案】 ①. Mg ②. 9.012 ③. 金屬 ④. 穩(wěn)定 ⑤. 7 ⑥. A ⑦. 三或3
【詳解】(1)在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)是12的元素符號為：Mg；
在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質量，故Be元素的相對原子質量為9.012；
(2)在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質量，相對原子質量為22.99的元素為鈉元素，由“金”字旁可知，鈉元素屬于金屬元素；
Ne為10號元素，在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故氖原子的核外電子排布為2、8，最外層電子數(shù)為8，故化學性質比較穩(wěn)定；
F為9號元素，在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故氟原子的核外電子排布為2、7，最外層電子數(shù)為7；
(3)A、元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，故不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，符合題意；
B、同種元素可能相對原子質量不同，如C-12、C-14屬于同種元素，相對原子質量不同，不符合題意；
C、同種元素可能中子數(shù)不同，如C-12、C-14屬于同種元素，中子數(shù)不同，不符合題意。
故選A；
(4)該元素的原子核外有3個電子層，故該元素位于周期表中第三周期。
22. (2023年廣東省佛山市順德區(qū)中考三模)2022年10月12日，“天宮課堂”第三課正式開講?！疤战處煛痹谥袊臻g站為廣大青少年帶來了一場精彩的太空科普課。
(1)為防止骨質疏松，建議航天員吃富含______(填名稱)元素的食物。
(2)有學生現(xiàn)場提問，與是如何循環(huán)的？航天員解釋說，是通過電解水的方法獲得，電解水時產生的是在電源的_____極得到的，相應的化學方程式為_____。
(3)航天員艙外服實際上是個獨立的狹小空間，廢氣處理系統(tǒng)保障著航天員的生命。該系統(tǒng)讓呼吸產生的廢氣進入一個裝有活性炭的濾網(wǎng)除去有害氣體，此過程利用了活性炭的______性。
(4)人類探索太空的其中一個目的是開發(fā)新的核聚變能源，已知某種核原料的原子核含有1個質子和2個中子，則 (多選，填字母)。
A. 該元素是金屬元素
B. 該原子的相對原子質量約為3
C. 該原子核外有3個電子
D. 該原子核帶3個單位正電荷
E. 該原子是一種氫原子
【答案】(1)鈣 (2) ①. 正 ②. (3)吸附 (4)BE
【解析】
(1)人體補鈣元素能防止骨質疏松。
(2)電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣；
電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式為。
(3)活性炭具有吸附性，能除去異味。
(4)A、質子數(shù)為1的元素為氫元素，氫屬于非金屬元素，該選項說法不正確；
B、相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的相對原子質量約為1+2=3，該選項說法正確；
C、在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子核外有1個電子，該選項說法不正確；
D、原子中，質子帶正電，中子不帶電，則該原子核帶1個單位正電荷，該選項說法不正確；
E、結合前面分析可知，該原子是一種氫原子，該選項說法正確。
故選BE。
23. (2023年廣東省化州市中考一模)2021年11月，著名學術期刊《自然》發(fā)表了科研人員用陽光和空氣生產即用型燃料，如甲醇(CH3OH)等的報道。
(1)甲醇是___________(填“無機物”或“有機物”)，其中氫、氧元素的質量比是___________。氧元素在元素周期表中的信息和原子結構如圖1所示。氧元素在元素周期表中第__________周期，氧原子的相對原子質量是___________，在反應中容易形成___________(填“陰”或“陽”)離子。
(2)利用陽光和空氣直接生產甲醇的過程包括三個步驟，其中第三步反應的微觀圖如圖2所示，該反應的化學方程式是___________，基本反應類型是___________。
【答案】(1) ①. 有機物 ②. 1：4 ③. 二 ④. 16.00 ⑤. 陰
(2) ①. ②. 化合反應
【解析】
(1)1、有機物中都含碳元素，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等含碳元素的化合物不屬于有機物，甲醇是由碳、氫、氧元素組成的化合物，屬于有機物，故填：有機物；
2、其中氫、氧元素的質量比是，故填：1：4；
3、在元素周期表中，原子核外電子層數(shù)等于元素所在的周期，由圖1可知氧原子核外有兩個電子層，所以氧元素在元素周期表中的第二周期，故填：二；
4、元素在元素周期表中的信息：左上方數(shù)字為原子序數(shù)，右上方為元素符號，中間為元素名稱，下方為相對原子質量，氧原子的相對原子質量是16.00，故填：16.00；
5、原子結構示意圖中圓圈表示原子核，圓圈內的數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，氧原子最外層有6個電子，多于4個，在化學反應中容易得到電子，形成陰離子，故填：陰；
(2)圖2中甲由1個碳原子和1個氧原子構成，是CO,乙由2個氧原子構成，是O2，丙由1個碳原子、1個氧原子、4個氫原子構成，根據(jù)圖示可知丙的化學式為，所以該反應的化學方程式為：，該反應符合“多生一”的化合反應形式，故填：；化合反應。課程標準
學習目標
1.初步形成基于元素和分子、原子認識物質及其變化的視角，建立認識物質的宏觀和微觀視角之間的關聯(lián)，知道物質的性質與組成、結構有關。2.認識物質是由元素組成的，知道質子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，
3.了解在化學反應中元素的種類是不變的，
4.知道可以用符號表示物質的組成，認識表示分子、原子、離子的符號，
5.初步認識元素周期表。
1.了解元素的概念，學會用元素描述物質的宏觀組成。
2.能對元素進行簡單分類，能識記并正確書寫常見元素的名稱和符號，
3.能從組成物質的元素的角度判斷單質、化合物、氧化物，
4.能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內質子數(shù)和核外電子數(shù)，
5.能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中查到該元素的名稱、符號、相對原子質量等信息。
A
B
C
D
原子種類
質子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
氕
1
0
1
氘
1
1
1
氚
1
2
1
【資料】人類對元素的探索
2019年是門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學元素周期表年”
1869年，俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表。這張表為化學學科的建立與發(fā)展做出了奠基性貢獻。因此，他被稱為元素周期表之父。
元素周期表中每一橫行成為一個周期，共7個周期。每一縱列稱為一個族(8、9、10 三列共同組成一個族)，共有16個族，包括7個主族(A族)、7個副族(B族)、第Ⅷ族和0族。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)，同一周期的元素電子層數(shù)相同，例如：第1周期的氫、氫元素的原子核外都有1個電子層(如圖)。主族(A族)元素的族數(shù)等于最外層電子數(shù)，同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此同一族的元素有著相似的化學性質。
根據(jù)元素周期表可以推測元素的原子結構及其性質的遞變規(guī)律?？茖W家利用元素周期表，尋找制取催化劑、化學農藥、新型材料的元素。今后還有更多的未知元素等待我們繼續(xù)探索。
【資料】
之前考古學家面對各種各樣的廢墟、遺跡、化石的年代測定一籌莫展，只能根據(jù)一些殘存的史料加以猜測推斷。終于，化學家們交給了歷史學家一把寶貴的“歷史刻度尺”，從此考古學家擁有了科學的武器-碳-14！碳-14原子核中含6個質子與8個中子。
碳-14得到應用要歸功于美國科學家利比。二戰(zhàn)中，利比參與了研制原子彈的曼哈頓計劃。戰(zhàn)后利比參與到研制放射性武器和放射性防護的軍工研發(fā)中。他得知另一位科學家科爾夫發(fā)現(xiàn)了宇宙射線會產生碳-14，他立刻理解到，活的生物通過光合作用和細胞呼吸與環(huán)境交換碳元素，體內碳-14和碳-12的比例同大氣一樣，但是當生物死后，沒有新的碳-14補充進來，而殘留在體內的碳-14會不斷地衰變，一個中子變成1個質子，形成新的原子核。那么對比活的生物體內碳-14的含量和死的生物化石中碳-14的含量，就可以推算出生物化石的年齡。1960年利比因此貢獻獲得了諾貝爾化學獎。
但碳-14對年代測定的方法是有局限性的。由于碳-14的半衰期約為5730年，它一般用于6萬年以內的年代測定，所以用來測定人類歷史是可以的，但是如果對于類似元謀猿人這種170萬年尺度的測定，碳-14就不準了，需要用鉀-氬測定法。
氧元素的原子核
原子名稱
質子數(shù)(Z)
中子數(shù)(N)
1
0
氕
1
1
氘
1
2
氚
1．定義：具有 質子數(shù) (即 核電荷數(shù) ) 相同的一類原子的總稱。
(1)決定元素種類的是 質子數(shù) (填“質子數(shù)”或“電子數(shù)”)；一種元素與另一種元素的本區(qū)別是 質子數(shù) 不同。
(2)
如圖可知，Na、Na+ 兩種粒子的質子數(shù)都為 11 ，所以屬于 同種 (填“同種”或“不同種”)元素；但這兩種粒子 最外層電子數(shù) 不同，所以它們的化學性質不相同。
【注意】元素的種類由 質子數(shù) 決定，元素的化學性質由 最外層電子數(shù) 決定。
1. 定義：根據(jù)元素的原子結構和性質，將已知的100多種元素按原子序數(shù)(指按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號，數(shù)值上等于核電荷數(shù))科學有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表。
2. 結構
(1)周期：每一橫行為一個周期，共有 7個周期。
(2)族：每個縱行為一族，共18個縱行，16個族(8，9，10三個縱行共同組成一個族)。
3. 周期表中的元素分類
在周期表中，用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素(→稀有氣體元素)，其中稀有氣體元素又稱0族元素。元素隨著原子序數(shù)的遞增其化學性質呈周期性的變化。
1. 原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)。同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同。
2. 同一周期的元素，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)(前三周期)從左到右依次增加。
3. 同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質相似。
質子數(shù)
核外電子數(shù)
最外層電子數(shù)
電子層數(shù)
碳﹣12
6
6
4
2
碳﹣14
6
6
4
2
X
Y
Z
W
U
對應元素名稱
氧
鎂
鋁
氯
氬
核電荷數(shù)
8
12
13
17
18
電子層
第一層
2
2
2
2
2
第二層
6
8
8
8
8
第三層
a
8
8
族
周期
IA
0
1
1 H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
V A
ⅥA
ⅦA
2 He
4.003
2
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
3
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95