人教版 (新課標(biāo))必修1第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用評(píng)優(yōu)課ppt課件

這是一份人教版 (新課標(biāo))必修1第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用評(píng)優(yōu)課ppt課件，共21頁(yè)。PPT課件主要包含了稱量產(chǎn)生誤差，搖勻產(chǎn)生誤差，課時(shí)小結(jié)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.5ml/L BaCl2溶液
生活中常見(jiàn)的物質(zhì)濃度的表示方法
血液化驗(yàn)單
1、物質(zhì)的量濃度（cB）
（1）概念:單位體積溶液(1L溶液）里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)CB
（3）單位:ml/L或(ml·L-1)
（4）1ml/L的含義:1L溶液里含有1ml溶質(zhì),其物質(zhì)的量濃度就是1ml/L
nＢ＝ＣＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／ＣＢ
例1：29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？
例2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？
例3：配制 100 mL0.100ml/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固體 多少克？
（2）有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算
濃溶液配制稀溶液前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即 c1V1= c2V2
例1：將10毫升2 ml/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5ml/L，體積為多少毫升？
例2：100mL 1 ml/L 的 NaOH溶液，取出20mL稀釋至100mL，求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算
例1：98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？
例2：配制500mL1 ml/L的H2SO4溶液，需要密度為1.84g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？
3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（1） 配制溶液的專用實(shí)驗(yàn)儀器——容量瓶
構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口有磨口玻璃塞
特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和環(huán)形刻線 （無(wú)刻度）
常見(jiàn)規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL
注意事項(xiàng)：在使用容量瓶時(shí)，一定要注明規(guī)格。
（2） 容量瓶的使用—— 一查五忌一原則
一查： 查漏，容量瓶使用前必須查漏
五忌： 一忌用容量瓶溶解固體 二忌用容量瓶稀釋濃溶液 三忌把容量瓶加熱 四忌把容量瓶當(dāng)反應(yīng)容器 五忌容量瓶長(zhǎng)期存放溶液
一原則：選擇容量瓶遵守“大而近”的原則
關(guān)鍵字：注水—蓋塞—倒立—觀察—正立—旋180°—倒立—觀察
① 計(jì)算：m(NaCl)=5.85g
稱量：用托盤天平稱取NaCl 5.9g
（3）配制溶液的步驟（1ml/L 100mL NaCl溶液為例 ）
注意事項(xiàng)：（1）天平調(diào)零，兩個(gè)托盤上放 相同的稱量紙（稱NaOH等強(qiáng)腐蝕性的固體應(yīng)在小燒杯中稱量）（2）左物右碼 m左=m右+游碼
③ 溶解：用適量水溶解 并恢復(fù)至室溫
④ 轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流
⑤ 洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中 輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
（4）配制溶液的步驟（1ml/L 100mL NaCl溶液為例 ）
若用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌
⑥ 定容：加水到接近刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切
⑦ 搖勻：蓋上瓶塞，反復(fù)上下顛倒
⑧ 裝瓶貼標(biāo)簽：注明溶液的名稱、濃度
小結(jié)：配制溶液步驟八字方針
計(jì)→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→(裝)
所用儀器：燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體）量筒（液體）
（4）溶液配制的誤差分析
m、V(aq)的變化會(huì)引起CB的變化
1）稱量時(shí)NaCl固體放在右盤，而砝碼放在左盤
2）砝碼生銹(沒(méi)有脫落)
3）NaOH放在濾紙上稱量(易潮解)
4）量濃硫酸(溶質(zhì))時(shí)俯視
溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差
5）未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
1）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯
2）溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移
3）轉(zhuǎn)移液體前容量瓶中有水
2)定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線,用滴管吸出少量溶液
3) 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
【小試牛刀】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 ml·L-1的是（ ） A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C.1 L含2 ml K+的K2SO4溶液 D.將0.5 ml·L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液
【再來(lái)一刀】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A.使用容量瓶配制溶液時(shí)，應(yīng)先將容量瓶烘干 B.用10 mL量筒量取5.5 mL稀鹽酸 C.用托盤天平稱量11.50 g NaCl固體 D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·mL-1)配制1 ml·L-1的稀硫酸100 mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL燒杯；④托盤天平；⑤100 mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是（ ） A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥
2．100 mL 0.3 ml·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 ml·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)混合前后溶液的體積不變)（ ） A.0.2 ml·L-1 ml·L-1 ml·L-1 ml·L-1