科粵版（2024）九年級(jí)上冊(cè)（2024）第四單元化學(xué)式與化學(xué)方程式4.2 質(zhì)量守恒定律課堂教學(xué)ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。2.理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。3.初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究【提出問(wèn)題】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎？【形成假設(shè)】參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理由：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只是反應(yīng)物的原子重新組合，生成新物質(zhì)，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不改變。
【設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)】提供下列四組化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較。
以防外界氣體進(jìn)入或生成的氣體逸出，使反應(yīng)前后質(zhì)量不一樣
2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是經(jīng)許多事實(shí)證明了的基本規(guī)律。
特別提醒對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解1.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化。2.質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒。3.“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)是指實(shí)際反應(yīng)掉的那一部分物質(zhì)，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。
4.“各物質(zhì)”是指所有參與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)所有的物質(zhì)。5.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)注意：①實(shí)驗(yàn)中必須發(fā)生化學(xué) 變化，而非物理變化；②若反應(yīng)中有氣體參與或生成，則實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行。
典例1 質(zhì)量守恒定律是自然界的基本規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫出）能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( )
A. B. C. D.
[解析] .
歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后的變和不變
3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
[解析] 硝酸銅中含有銅元素、氮元素和氧元素，受熱分解可能生成二氧化氮，二氧化氮會(huì)污染空氣，因此該氣體是二氧化氮。硝酸銅中不含硫元素、氫元素、碳元素，因此受熱分解不能生成二氧化硫、氨氣、一氧化碳。

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