1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 已知①2+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－
③2Fe3++2I－=I2+2Fe2+
由此判斷，下列說法正確的是
A. 氧化性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+
B. 把一定量Cl2通入FeI2溶液中時，能發(fā)生2Cl2+2Fe2++2I－=2Fe3++I2+4Cl－
C. 將用鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，若紫色褪去，則可驗證溶液中含有Fe2+
D. 若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入FeCl3溶液
2. 下列說法正確的是（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
①氮氣所含有的原子數(shù)目為
②金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為
③在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為
④在標況下，含有的原子數(shù)為
⑤單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
⑥標準狀況下，水所含分子數(shù)為
⑦氨氣所含電子數(shù)目為
A. ①②⑤⑥⑦B. ①②④⑤⑥C. ⑤⑦D. ④⑤⑦
3. 溶液可用于脫除煙氣中的有害氣體，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. “反應(yīng)Ⅱ”中還原劑為
B. “反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為：
C. 反應(yīng)一段時間后，溶液中不變
D. 反應(yīng)每脫除消耗的體積為5.6L(體積均為標準狀況)
4. 下列說法正確的是
A. 工業(yè)上利用C和反應(yīng)冶煉得到粗硅，說明C的非金屬性比強
B. 由于鈉、鎂、鋁等金屬化學性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取其金屬單質(zhì)
C. 溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制品
D. 氨氣在催化劑作用下與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化氮
5. 鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學性質(zhì)與NH4Cl類似。工業(yè)上主要采用電化學法制備，裝置如圖1所示，含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機理如圖2所示，不考慮溶液體積的變化。
下列說法正確的是
A. 電池工作時，Pt電極為正極
B. 圖2中，M為H+，N為NH3OH+
C. 電池工作時，每消耗2.24LNO左室溶液質(zhì)量增加3.3g
D. 電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的pH減小
6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，1.7 gNH3中所含中子總數(shù)為NA
B. 常溫下，1 ml Al加入足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C. 0.1 ml乙酸與足量的乙醇充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子總數(shù)為0.1NA
D. 足量乙烷與22.4 L(標準狀況)Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，形成的C-Cl鍵數(shù)為NA
7. 化學原理有許多規(guī)律可循。下列有關(guān)熱化學的推理正確的是
A. 若強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/ml，則CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H＜-57.3 kJ/ml
B. 已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571 kJ/ml，則氫氣的燃燒熱△H為-285.5 kJ/ml
C. 已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H＜0
D. 一定條件下將1 ml N2和3 ml H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a kJ的熱量，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =- a kJ/ml
8. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5ml/L，，以C表示的平均速率，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)速率B. 該反應(yīng)方程式中，
C. 2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mlD. 2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%
9. 鐵和鈦是重要的金屬材料，鐵及其化合物在生活中常用于凈水、制作顏料、食品保鮮等。Ti-Fe合金是優(yōu)良的儲氫合金。一種利用鈦鐵礦(，含雜質(zhì))制備鈦的工藝流程如下。

下列關(guān)于制取鈦的工藝流程及Ti-Fe儲氫合金(結(jié)構(gòu)如圖)的說法不正確的是

A. 的價電子排布為
B. Ti-Fe儲氫合金中H原子位于金屬原子形成的四面體空隙中
C. 完全水解生成：
D. 與鹽酸反應(yīng)：
10. 水仙環(huán)素是一種多羥基生物堿，結(jié)構(gòu)見圖。下列關(guān)于水仙環(huán)素的說法錯誤的是
A. 分子中有醚鍵、羥基、酰胺基等官能團
B. 能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
C. 1ml水仙環(huán)素最多可以和5mlNaOH反應(yīng)
D 分子中含有4個手性碳原子
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電于總數(shù)的2/3。下列說法正確的是

A. Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＜Z
B. W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y＜W
C. WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同
D. Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型一定完全相同
12. 下列實驗裝置及操作能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
13. 下列化學用語表示正確的是
A. 一氯甲烷的電子式：B. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C. 乙酸的結(jié)構(gòu)式：D. 乙烷的球棍模型：
14. 高分子P是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，合成路線如圖。
下列說法正確的是
A. 高分子P含有兩種官能團B. 化合物B與乙二酸互為同系物
C. 化合物C的分子式為D. 化合物A可以使酸性溶液褪色
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 銅片與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)鮮草綠色，小組同學探究其成因。
（1）銅片溶解的離子方程式為___________。
【初步實驗】
甲同學提出猜想：溶液呈現(xiàn)鮮草綠色僅僅是因為氣體溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，進行實驗1-1及1-2予以驗證。
（2）乙同學根據(jù)以上2個實驗現(xiàn)象證明甲同學猜想不成立，理由是___________。
【深入研究】
分別向三支試管內(nèi)依次加入下列試劑后，同時插入銅絲并記錄實驗現(xiàn)象，如下表。
已知：①尿素的化學式為，其中C的化合價為+4價
②該條件下，濃硝酸與尿素溶液不反應(yīng)
③金屬和濃硝酸反應(yīng)過程中有HNO2生成，可大大加快金屬與濃硝酸反應(yīng)的速率。
其原理為：
第一步：
第二步：Cu+
第三步：
（3）補全上述原理的第二步反應(yīng)，對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：___________。
（4）因為發(fā)生如下化學反應(yīng)，因此實驗2-3中反應(yīng)速率較慢。___________
___________CO(NH2)2+_________________________________+___________
上述實驗可以說明反應(yīng)過程中的HNO2對反應(yīng)速率有一定影響。
丙同學設(shè)計實驗3，能證明反應(yīng)混合液的鮮草綠色也與HNO2也有關(guān)。
（5）實驗3：向一支試管內(nèi)加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振蕩后，再滴加___________(填化學式)溶液，觀察到溶液變?yōu)轷r草綠色。
（6）解釋實驗1-1和1-2的現(xiàn)象差異___________。
16. 某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】
【實驗內(nèi)容及記錄】
回答下列問題：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________。
（2）利用實驗3中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率___________。
（3）實驗2中a的數(shù)值為___________，實驗中加入的目的是___________。
（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。
該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設(shè)：生成的對該反應(yīng)有催化作用。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象___________，得出該小組同學提出的假設(shè)成立。
17. 錸(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH4ReO4是制備高純度Re的原料，實驗室用Re2O7制備NH4ReO4的裝置如圖所示。

已知：I.Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；HReO4與H2S反應(yīng)生成Re2O7；
有關(guān)物質(zhì)的溶解度S見表：
2NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7；NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是______，a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（2）反應(yīng)開始前先向C中三頸燒瓶內(nèi)加入一定量的Re2O7和水。關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，三頸燒瓶內(nèi)生成Re2O7。關(guān)閉K1，打開K2通入N2一段時間，通入N2的目的是______；打開K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4；反應(yīng)結(jié)束后從溶液中分離NH4ReO4的操作方法是______。
（3）下列裝置可用作裝置單元X是______(填標號)。
A. B.
C. D.
（4）取mgNH4ReO4樣品，在加熱條件下使其分解，產(chǎn)生的氨氣用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用濃度為cml/L的鹽酸滴定，消耗鹽酸VmL。本次滴定實驗可選的指示劑為______；NH4ReO4的純度為______；下列情況會導致NH4ReO4純度測量值偏小的是______(填標號)。
a.未用鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 b.滴定開始時俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)
c.加熱溫度過高，NH4ReO4分解產(chǎn)生N2 d.滴定結(jié)束時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡
18. 苯胺是一種重要精細化工原料，在染料、醫(yī)藥等行業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用。實驗室以苯為原料制取苯胺，其原理簡示如下：
Ⅰ制取硝基苯
實驗步驟：實驗室采用如圖所示裝置制取硝基苯，恒壓滴液漏斗中裝有一定量的苯，三頸燒瓶裝有一定比例的濃硫酸和濃硝酸混合物。
請回答下列問題：
（1）實驗裝置中長玻璃管可以用_______代替(填儀器名稱)。
（2）下列說法中正確的是_______(填序號)。
A. 配制混酸時，將濃硝酸沿杯壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷攪拌、冷卻
B. 溫度控制在50~60℃原因之一是減少副反應(yīng)的發(fā)生
C. 制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗滌
D. 濃硫酸可以降低該反應(yīng)活化能
（3）粗硝基苯用5% NaOH溶液洗滌的目的是_______。
Ⅱ.制取苯胺
①組裝好實驗裝置(如下圖，夾持儀器已略去)，并檢查氣密性。
②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓滴液漏斗，換上溫度計。
③打開活塞K，通入一段時間。
④利用油浴加熱，使反應(yīng)液溫度維持在140℃進行反應(yīng)。
⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K，向三頸燒瓶中加入生石灰。
⑤調(diào)整好溫度計的位置，繼續(xù)加熱，收集182~186℃餾分，得到較純苯胺。
回答下列問題：
（4）步驟②中溫度計水銀球的位置位于_______ (填序號，下同)，步驟⑥中位于_______。
A燒瓶內(nèi)反應(yīng)液中
B.貼近燒瓶內(nèi)液面處
C.三頸燒瓶出氣口(等高線)附近
（5）步驟⑤中，加入生石灰的作用是_______。
（6）若實驗中硝基苯用量為10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的產(chǎn)率為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)。A分離乙醇和乙酸
B.制備新制Cu(OH)2懸濁液用于檢驗醛基
C.檢驗1-氯丁烷中氯元素
D.驗證丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳雙鍵
編號
通入氣體及流速
現(xiàn)象
1-1
N2，VL/min
溢出紅棕色氣體，25min后溶液變成藍色
1-2
O2，VL/min
溢出紅棕色氣體，5min后溶液變成藍色
編號
濃硝酸/mL
蒸餾水/滴
30%H2O2/滴
4ml/L尿素溶液/滴
現(xiàn)象
2-1
1
3
0
0
快速反應(yīng)，異常劇烈，溶液鮮草綠色
2-2
1
0
3
0
反應(yīng)較慢，溶液為藍色，無綠色出現(xiàn)
2-3
1
0
0
3
反應(yīng)較慢，溶液為藍色。無綠色出現(xiàn)
實驗編號
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6ml/L溶液
0.04ml/L溶液
3ml/L稀硫酸
1
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
2
2.0
a
3.0
2.0
5.2
3
3.0
2.0
3.0
2.0
2.0
實驗編號
室溫下，試管中所加試劑及其用量/
再向試管中加入少量固體
室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6ml/L溶液
0.04ml/L溶液
3ml/L稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
___________(填化學式)
t
溫度/℃
S[(NH4)2SO4]/g
S(NH4ReO4)/g
20
75.7
6.1
30
78.0
32.3
物質(zhì)
相對分子質(zhì)量
沸點℃
密度g/mL
溶解性
硝基苯
123
210.9
1.23
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
93
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；還原性強、易被氧化

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