1.答題前，先將自己的姓名、考號(hào)等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．已知①2+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－
③2Fe3++2I－=I2+2Fe2+
由此判斷，下列說(shuō)法正確的是
A．氧化性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+
B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中時(shí)，能發(fā)生2Cl2+2Fe2++2I－=2Fe3++I2+4Cl－
C．將用鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，若紫色褪去，則可驗(yàn)證溶液中含有Fe2+
D．若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入FeCl3溶液
2．下列說(shuō)法正確的是（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
①氮?dú)馑械脑訑?shù)目為
②金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為
③在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為
④在標(biāo)況下，含有的原子數(shù)為
⑤單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水所含分子數(shù)為
⑦氨氣所含電子數(shù)目為
A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦
3．溶液可用于脫除煙氣中的有害氣體，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．“反應(yīng)Ⅱ”中還原劑為
B．“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為：
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中不變
D．反應(yīng)每脫除消耗的體積為5.6L(體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
4．下列說(shuō)法正確的是
A．工業(yè)上利用C和反應(yīng)冶煉得到粗硅，說(shuō)明C的非金屬性比強(qiáng)
B．由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取其金屬單質(zhì)
C．溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制品
D．氨氣在催化劑作用下與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化氮
5．鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)與NH4Cl類似。工業(yè)上主要采用電化學(xué)法制備，裝置如圖1所示，含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，不考慮溶液體積的變化。
下列說(shuō)法正確的是
A．電池工作時(shí)，Pt電極為正極
B．圖2中，M為H+，N為NH3OH+
C．電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO左室溶液質(zhì)量增加3.3g
D．電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH減小
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，1.7 gNH3中所含中子總數(shù)為NA
B．常溫下，1 ml Al加入足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．0.1 ml乙酸與足量的乙醇充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子總數(shù)為0.1NA
D．足量乙烷與22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，形成的C-Cl鍵數(shù)為NA
7．化學(xué)原理有許多規(guī)律可循。下列有關(guān)熱化學(xué)的推理正確的是
A．若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/ml，則CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H＜-57.3 kJ/ml
B．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571 kJ/ml，則氫氣的燃燒熱△H為-285.5 kJ/ml
C．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H＜0
D．一定條件下將1 ml N2和3 ml H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a kJ的熱量，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =- a kJ/ml
8．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5ml/L，，以C表示的平均速率，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)速率
B．該反應(yīng)方程式中，
C．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5ml
D．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%
9．鐵和鈦是重要的金屬材料，鐵及其化合物在生活中常用于凈水、制作顏料、食品保鮮等。Ti-Fe合金是優(yōu)良的儲(chǔ)氫合金。一種利用鈦鐵礦(，含雜質(zhì))制備鈦的工藝流程如下。
下列關(guān)于制取鈦的工藝流程及Ti-Fe儲(chǔ)氫合金(結(jié)構(gòu)如圖)的說(shuō)法不正確的是
A．的價(jià)電子排布為
B．Ti-Fe儲(chǔ)氫合金中H原子位于金屬原子形成的四面體空隙中
C．完全水解生成：
D．與鹽酸反應(yīng)：
10．水仙環(huán)素是一種多羥基生物堿，結(jié)構(gòu)見圖。下列關(guān)于水仙環(huán)素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．分子中有醚鍵、羥基、酰胺基等官能團(tuán)
B．能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
C．1ml水仙環(huán)素最多可以和5mlNaOH反應(yīng)
D．分子中含有4個(gè)手性碳原子
11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電于總數(shù)的2/3。下列說(shuō)法正確的是
A．Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z
B．W、Y形成的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y＜W
C．WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同
D．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型一定完全相同
12．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
13．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．一氯甲烷的電子式：
B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．乙酸的結(jié)構(gòu)式：
D．乙烷的球棍模型：
14．高分子P是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，合成路線如圖。
下列說(shuō)法正確的是
A．高分子P含有兩種官能團(tuán)
B．化合物B與乙二酸互為同系物
C．化合物C的分子式為
D．化合物A可以使酸性溶液褪色
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．銅片與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)鮮草綠色，小組同學(xué)探究其成因。
（1）銅片溶解的離子方程式為 。
【初步實(shí)驗(yàn)】
甲同學(xué)提出猜想：溶液呈現(xiàn)鮮草綠色僅僅是因?yàn)闅怏w溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1-1及1-2予以驗(yàn)證。
（2）乙同學(xué)根據(jù)以上2個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明甲同學(xué)猜想不成立，理由是 。
【深入研究】
分別向三支試管內(nèi)依次加入下列試劑后，同時(shí)插入銅絲并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如下表。
已知：①尿素的化學(xué)式為，其中C的化合價(jià)為+4價(jià)
②該條件下，濃硝酸與尿素溶液不反應(yīng)
③金屬和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中有HNO2生成，可大大加快金屬與濃硝酸反應(yīng)的速率。
其原理為：
第一步：
A.分離乙醇和乙酸
B.制備新制Cu(OH)2懸濁液用于檢驗(yàn)醛基
C.檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素
D.驗(yàn)證丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳雙鍵
編號(hào)
通入氣體及流速
現(xiàn)象
1-1
N2，VL/min
溢出紅棕色氣體，25min后溶液變成藍(lán)色
1-2
O2，VL/min
溢出紅棕色氣體，5min后溶液變成藍(lán)色
編號(hào)
濃硝酸/mL
蒸餾水/滴
30%H2O2/滴
4ml/L尿素溶液/滴
現(xiàn)象
2-1
1
3
0
0
快速反應(yīng)，異常劇烈，溶液鮮草綠色
2-2
1
0
3
0
反應(yīng)較慢，溶液為藍(lán)色，無(wú)綠色出現(xiàn)
2-3
1
0
0
3
反應(yīng)較慢，溶液為藍(lán)色。無(wú)綠色出現(xiàn)
第二步：Cu+
第三步：
（3）補(bǔ)全上述原理的第二步反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為： 。
（4）因?yàn)榘l(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)2-3中反應(yīng)速率較慢。
___________CO(NH2)2+_________________________________+___________
上述實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中的HNO2對(duì)反應(yīng)速率有一定影響。
丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3，能證明反應(yīng)混合液的鮮草綠色也與HNO2也有關(guān)。
（5）實(shí)驗(yàn)3：向一支試管內(nèi)加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振蕩后，再滴加 (填化學(xué)式)溶液，觀察到溶液變?yōu)轷r草綠色。
（6）解釋實(shí)驗(yàn)1-1和1-2的現(xiàn)象差異 。
16．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。
（2）利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率 。
（3）實(shí)驗(yàn)2中a的數(shù)值為 ，實(shí)驗(yàn)中加入的目的是 。
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的對(duì)該反應(yīng)有催化作用。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。
③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象 ，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立。
17．錸(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH4ReO4是制備高純度Re的原料，實(shí)驗(yàn)室用Re2O7制備NH4ReO4的裝置如圖所示。
已知：I.Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；HReO4與H2S反應(yīng)生成Re2O7；
有關(guān)物質(zhì)的溶解度S見表：
2NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7；NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3
回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6ml/L溶液
0.04ml/L溶液
3ml/L稀硫酸
1
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
2
2.0
a
3.0
2.0
5.2
3
3.0
2.0
3.0
2.0
2.0
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
室溫下，試管中所加試劑及其用量/
再向試管中加入少量固體
室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6ml/L溶液
0.04ml/L溶液
3ml/L稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
(填化學(xué)式)
t
溫度/℃
S[(NH4)2SO4]/g
S(NH4ReO4)/g
20
75.7
6.1
30
78.0
32.3
（1）儀器a的名稱是 ，a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）反應(yīng)開始前先向C中三頸燒瓶?jī)?nèi)加入一定量的Re2O7和水。關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，三頸燒瓶?jī)?nèi)生成Re2O7。關(guān)閉K1，打開K2通入N2一段時(shí)間，通入N2的目的是 ；打開K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4；反應(yīng)結(jié)束后從溶液中分離NH4ReO4的操作方法是 。
（3）下列裝置可用作裝置單元X的是 (填標(biāo)號(hào))。
A．B．
C．D．
（4）取mgNH4ReO4樣品，在加熱條件下使其分解，產(chǎn)生的氨氣用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用濃度為cml/L的鹽酸滴定，消耗鹽酸VmL。本次滴定實(shí)驗(yàn)可選的指示劑為 ；NH4ReO4的純度為 ；下列情況會(huì)導(dǎo)致NH4ReO4純度測(cè)量值偏小的是 (填標(biāo)號(hào))。
a.未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管 b.滴定開始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)
c.加熱溫度過(guò)高，NH4ReO4分解產(chǎn)生N2 d.滴定結(jié)束時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡
18．苯胺是一種重要精細(xì)化工原料，在染料、醫(yī)藥等行業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以苯為原料制取苯胺，其原理簡(jiǎn)示如下：
Ⅰ.制取硝基苯
實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制取硝基苯，恒壓滴液漏斗中裝有一定量的苯，三頸燒瓶裝有一定比例的濃硫酸和濃硝酸混合物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可以用________代替(填儀器名稱)。
（2）下列說(shuō)法中正確的是_______(填序號(hào))。
（3）粗硝基苯用5% NaOH溶液洗滌的目的是________。
Ⅱ.制取苯胺
①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖，夾持儀器已略去)，并檢查氣密性。
②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓滴液漏斗，換上溫度計(jì)。
③打開活塞K，通入一段時(shí)間。
④利用油浴加熱，使反應(yīng)液溫度維持在140℃進(jìn)行反應(yīng)。
⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K，向三頸燒瓶中加入生石灰。
⑤調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182~186℃餾分，得到較純苯胺。
回答下列問(wèn)題：
（4）步驟②中溫度計(jì)水銀球的位置位于________ (填序號(hào)，下同)，步驟⑥中位于________。
物質(zhì)
相對(duì)分子質(zhì)量
沸點(diǎn)℃
密度g/mL
溶解性
硝基苯
123
210.9
1.23
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
93
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；還原性強(qiáng)、易被氧化
A. 配制混酸時(shí)，將濃硝酸沿杯壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷攪拌、冷卻
B. 溫度控制在50~60℃原因之一是減少副反應(yīng)的發(fā)生
C. 制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗滌
D. 濃硫酸可以降低該反應(yīng)活化能
A.燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液中
B.貼近燒瓶?jī)?nèi)液面處
C.三頸燒瓶出氣口(等高線)附近
（5）步驟⑤中，加入生石灰的作用是________。
（6）若實(shí)驗(yàn)中硝基苯用量為10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的產(chǎn)率為________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。
參考答案
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】B
【解析】【解答】 A．原電池工作時(shí)，氫元素化合價(jià)升高，失去電子，Pt電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；
B．結(jié)合總反應(yīng)為NO和H+生成NH3OH+，可以知道M為H+，N為NH3OH+，B正確；
C．未說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．原電池工作時(shí)，正極為Fe的催化電極，一氧化氮和氫離子反應(yīng)氫離子被消耗，pH增大，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A、化合價(jià)升高，失去電子，作為負(fù)極，化合價(jià)降低，得到電子，作為正極；
B、結(jié)合總反應(yīng)判斷基元反應(yīng)；
C、涉及氣體體積的計(jì)算，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況；
D、氫離子濃度降低，pH增大，氫離子濃度增大，pH減小。
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】C
【解析】【解答】A．根據(jù)題干信息可知，v(D)=0.5ml/L÷2min=0.25ml·L-1·min-1，結(jié)合速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則v(B)=0.25ml·L-1·min-1÷2=0.125ml·L-1·min-1，A不符合題意；
B．根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則，所以x=2，B不符合題意；
C.2min內(nèi)，△n（D）=c（D）?V=0.5ml?L-1×2L=1ml，假設(shè)開始等物質(zhì)的量的A、B均為y ml，
根據(jù)c（A）：c（B）=3：5，可得n（A）：n（B）=3：5，則，y=3，所以2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5ml，C符合題意；
D．由C可知，2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A.速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比。
B.速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比。
C.根據(jù)化學(xué)平衡三段式進(jìn)行分析。
D.轉(zhuǎn)化率=×100%。
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】B
【解析】【解答】A．乙醇和乙酸可以互溶，不能用分液分離，A錯(cuò)誤；
B．制備新制的氫氧化銅懸濁液，且氫氧化鈉過(guò)量，可以檢驗(yàn)醛基時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀，B正確；
C．鹵代烴中的鹵原子不會(huì)電離，不能直接加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；
D．銀氨溶液過(guò)量時(shí)可與溴水中的溴發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】A、互溶的液體不能用分液分離；
B、檢驗(yàn)醛基時(shí)應(yīng)該在堿性條件下；
C、應(yīng)該先用氫氧化鈉水溶液，將鹵原子轉(zhuǎn)移到水層中，再加入稀硝酸和硝酸銀溶液；
D、可以采用酸性高錳酸鉀溶液鑒別碳碳雙鍵。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．一氯甲烷的電子式中原子周圍應(yīng)有8個(gè)電子，故A不符合題意；
B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B不符合題意；
C．乙酸的結(jié)構(gòu)式為，故C符合題意；
D．乙烷球棍模型為，故D不符合題意；

3A(g) +
B(g)
2C(g) +2D(g)
起始（ml）
y
y
0 0
轉(zhuǎn)化（ml）
1.5
0.5
1 1
2min時(shí)（ml）
y-1.5
y-1.5
1 1
故答案為：C
【分析】A.一氯甲烷是共價(jià)化合物，因此書寫電子式時(shí)氯原子周圍電子需要寫出；
B.丙烯為CH3CH=CH2，即可寫出聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
C.乙酸含有羧基即可寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
D.為乙烷的空間填充模型。
14．【答案】D
15．【答案】；相同氣體流速下，溶液變?yōu)樗{(lán)色所用時(shí)間不同；；；CuSO4；實(shí)驗(yàn)1-2中，氧氣將產(chǎn)生的 HNO2氧化，因此鮮草綠色較快消失
16．【答案】（1）其他條件相同時(shí)，增大的濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大
（2）
（3）3.0；保證只有濃度不同，和的濃度均相同
（4）；與實(shí)驗(yàn)3比較，溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間(t)小于2.0min
17．【答案】（1）蒸餾燒瓶；FeS+2H+=Fe2++H2S↑
（2）排出多余的H2S氣體；冷卻結(jié)晶
（3）A；C
（4）甲基橙溶液；；cd
18．【答案】(1) 球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管)
(2) B，D
(3) 除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等
(4) A C
(5) 吸收反應(yīng)生成的水
(6) 60.2%

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