山西運城鹽湖五中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期8月開學(xué)考試化學(xué)試卷（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項：
1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2.請將答案正確填寫在答題卡上
第I卷(選擇題42分)
一、選擇題(共42分)
1. “葡萄美酒夜光杯”，酒具體現(xiàn)了歷史進展。下列酒具中，主要由硅酸鹽材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，A正確；
B．犀角的主要成分屬于蛋白質(zhì)，B錯誤；
C．斫木的主要成分屬于纖維素，C錯誤；
D．青銅屬于合金，D錯誤；
故選A。
2. 中國“大國重器”頻頻問世，彰顯了中國科技發(fā)展的巨大成就。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. “天問一號”火星車的保溫材料為納米氣凝膠，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B. “華龍一號”核電海外投產(chǎn)，其反應(yīng)堆所用軸棒中含有的與互為同素異形體
C. “夢天實驗艙”搭載銣原子鐘計時，銣是堿金屬元素
D. “中國天眼”發(fā)現(xiàn)納赫茲引力波，其太陽能電池使用的高柔韌性單晶硅為半導(dǎo)體材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A．納米氣凝膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A正確；
B．與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B錯誤；
C．銣位于第五周期IA族，是堿金屬元素，C正確；
D．單晶硅為良好半導(dǎo)體材料，D正確；
故選B。
3. “宏、微、符”三重表征是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。工業(yè)合成尿素的反應(yīng)為中，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語表述正確的是
A. 的比例模型：B. 的結(jié)構(gòu)簡式：
C. 的電子式：D. 氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CO2的空間構(gòu)型為直線形，碳原子比氧原子大，故A錯誤；
B．CO(NH2)2是由兩個氨基和一個碳氧雙鍵組成，結(jié)構(gòu)簡式為，故B正確；
C．N原子的最外層電子數(shù)為5，氨氣中N還有一個孤電子對，故C錯誤；
D．氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是8，并且分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；
答案選B。
4. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 乙炔中所含鍵數(shù)為
B. 標準狀況下，中氯原子數(shù)為
C. 的溶液所含數(shù)為
D. 中S的價層電子對數(shù)為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．26g乙炔為1ml，乙炔的結(jié)構(gòu)為，1個乙炔分子中含有2個鍵，因此1ml乙炔含有鍵數(shù)目是，故A錯誤；
B．標準狀況下，四氯化碳為非氣態(tài)，，因此四氯化碳的物質(zhì)的量不是1ml，故B錯誤；
C．未說明溶液的體積，不能計算出的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．SCl2中S的價層電子對數(shù)為，因此中S的價層電子對數(shù)為，故D正確；
故答案選D。
5. 宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 次氯酸鈣溶液中通入少量
B. 溶液滴入溶液中：
C. 將投入中：
D. 溶液中加入過量氫氧化鋇溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．次氯酸為弱酸，不能拆為離子形式，次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：，A錯誤；
B．溶液滴入溶液中：，B正確；
C．將投入中：，C錯誤；
D．溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：，D錯誤；
答案選B。
6. 某同學(xué)為探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中加入石棉絨和5.6g鐵粉，下列說法錯誤的是
A. 硬質(zhì)試管中發(fā)生的反應(yīng)
B. 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來
C. 若反應(yīng)產(chǎn)生0.448L氣體(標準狀況下)，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為15%
D. 反應(yīng)開始時應(yīng)先點燃A處的酒精燈
【答案】B
【解析】
【分析】在裝置A中產(chǎn)生水蒸氣，裝置B中水蒸氣與鐵粉反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，經(jīng)干燥管干燥后收集氫氣。
【詳解】A．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：，故A項正確；
B．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵也有磁性，無法用磁鐵將二者分離，故B項錯誤；
C．若產(chǎn)生標況下0.448L的氣體，氣體為氫氣，則生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02ml，根據(jù)，則消耗Fe粉的物質(zhì)的量為0.015ml，5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1ml，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為15%，故C項正確；
D．探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，應(yīng)先點燃A處的酒精燈用產(chǎn)生水蒸氣排盡裝置內(nèi)的空氣，防止Fe粉被空氣氧化，故D項正確；
故選D。
7. 2023年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給研究量子點的三位科學(xué)家，日常生活中的電視屏幕和LED顯示屏與量子點相關(guān)，一種LED器件材料的化合物為，所含的5種元素位于主族，X、Y、M、E在同周期相鄰位置且原子序數(shù)依次增大，Z單質(zhì)是最輕的氣體，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是
A. 電負性：
B. Y、M、E的簡單氫化物均為極性分子
C. 第一電離能：
D. 和中心原子的雜化類型相同
【答案】A
【解析】
【分析】Z單質(zhì)是最輕的氣體，E在地殼中含量最多，可以推出Z為氫，E為氧。所含的5種元素位于主族，X、Y、M、E同周期相鄰且原子序數(shù)依次增大，則M為氮，Y為碳，X為硼；
【詳解】A．電負性：，A項正確；
B．和為極性分子，為非極性分子，B項錯誤；
C．第一電離能：，C項錯誤；
D．有一對孤對電子，原子為雜化，無孤對電子，N原子為雜化，D項錯誤；
答案選A。
8. 由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加入硝酸鉀固體后，氫離子與硝酸根結(jié)合為硝酸，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；
B．溶液邊緣出現(xiàn)紅色說明產(chǎn)生OH-，發(fā)生了電極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，即發(fā)生了吸氧腐蝕，B正確；
C．HCl不是最高價含氧酸，且鹽酸易揮發(fā)，故不能進行比較，C錯誤；
D．加入銀氨溶液前需要將溶液調(diào)至堿性，D錯誤；
答案選B。
9. 蕉香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。其中，有機物分子中與四個各不相同的原子或基團相連的碳原子，稱為手性碳原子。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是
A. 可以發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)B. 所有碳原子不可能處于同一平面
C. 含有2種含氧官能團D. 分子中含有1個手性碳原子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酯基和碳碳雙鍵、苯環(huán)，故可以發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)，A正確；
B．藿香薊中含有一個碳原子連接三個碳原子和一個氧原子，所有碳原子不可能處于同一平面，B正確；
C．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，含有酯基和醚鍵2種含氧官能團，C正確；
D．有機物分子中與四個各不相同的原子或基團相連的碳原子，稱為手性碳原子，故分子中不含手性碳原子，D錯誤；
故答案為：D。
10. 下列實驗中選用的部分儀器合理的是
A. 膽礬結(jié)晶水含量的測定：③⑨B. 分離乙酸和乙醇：⑤⑥⑧⑨
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液：①②⑦D. 分離溴水中的溴單質(zhì)：④
【答案】C
【解析】
【詳解】A．測定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量應(yīng)該使用坩堝加熱，而不是③蒸發(fā)皿，故A錯誤；
B．蒸餾法分離乙酸和乙醇，使用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故B錯誤；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和膠頭滴管，故C正確；
D．分離溴水中的溴單質(zhì)，應(yīng)該使用梨形分液漏斗，不能使用球形分液漏斗，故D錯誤；
故選C。
11. 一種將酸—堿雙電解液分開且具有雙溶解沉積反應(yīng)的酸堿混合高電壓水系可充電電池的放電過程如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. 放電時，電極作負極
B. 放電時，消耗，中間溶液中溶質(zhì)增加
C. 充電時，Ⅰ區(qū)溶液中的逐漸變小
D. 充電時，Ⅱ區(qū)的電極方程式
【答案】C
【解析】
【分析】圖中為放電過程，放電時Zn電極失電子，而惰性電極得到電子，可知放電時，Zn電極為負極，惰性電極為正極，交換膜M為陽離子交換膜，交換膜N為陰離子交換膜；充電時，Zn電極連接電源負極作為電解池的陰極，惰性電極連接電源正極作為電解池的陽極，據(jù)此作答。
【詳解】A．由分析可知，放電時，Zn電極為負極，A正確；
B．由分析可知，放電時，硫酸鉀溶液中的鉀離子通過陽離子交換膜M向右移動，硫酸根離子通過陰離子交換膜N向左移動，則當(dāng)消耗6.5g鋅時，電極反應(yīng)式為：，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2ml，因此有0.2mlK+、0.1ml通過交換膜，可知中間硫酸鉀溶液中溶質(zhì)增加，故B正確；
C．充電時Ⅰ區(qū)中[Zn(OH)4]2-得到電子生成Zn，為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為：，因此逐漸增大，故C錯誤；
D．充電時，Ⅱ區(qū)中Mn2+轉(zhuǎn)化為，電極方程式為：，故D正確；
故答案選C。
12. 與在不同催化劑作用下反應(yīng)生成的反應(yīng)歷程圖(TS為過渡態(tài)，*表示吸附在催化劑表面的物種)如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 催化劑1和催化劑2均降低了反應(yīng)的焓變
C. 反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和形成
D. 催化劑1作用下的決速步為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；
B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，B錯誤；
C．該反應(yīng)為醛的加成反應(yīng)，斷裂了碳氧雙鍵中的π鍵同時生成了碳氫鍵和氧氫鍵屬于極性鍵的斷裂和形成，C正確；
D．由圖可知催化劑1作用下步驟的活化能最大，是決速步驟，D正確；
故選B。
13. 常溫下，將NaOH溶液滴加到乙二酸()溶液中，混合溶液的pH與［或］的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 曲線Ⅱ表示pH與的變化關(guān)系
B. 乙二酸的的數(shù)量級為
C. 溶液呈酸性
D. 時，
【答案】D
【解析】
【分析】草酸的電離平衡常數(shù)、則有即；同理有，由此分析作答。
【詳解】A．據(jù)分析有或，Ka1＞Ka2，則曲線Ⅱ代表pH與的變化關(guān)系，A正確；
B．由A解析可知代表曲線Ⅰ，則有-lgKa2=4.27，，B正確；
C．由B的解析可知Ka2=10-4.27同理可以得出Ka1=10-1.25則，有Ka2＞Kh2，的電離程度大于其水解程度，因此溶液呈酸性，C正確；
D．溶液中存在電荷守恒，常溫下pH=7則溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，因此，D錯誤；
故選D。
14. 下列實驗方案中，能達到目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸和二氧化碳不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，將氣體通過NaOH溶液可以除去CO2，A錯誤；
B．加入足量水溶解，二氧化錳難溶于水，氯酸鉀溶于水，過濾、洗滌、干燥，可得到二氧化錳，B正確；
C．取樣，加入氯化鈣粉末，氯化鈣粉末和氯化銨固體、碳酸鉀固體均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，C錯誤；
D．取樣，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂和氯化鈉、硫酸鈉均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，D錯誤；
故選B。
第II卷(非選擇題58分)
15. 工業(yè)上以冶銅廢渣“黑銅泥”(主要成分為Cu3As，含少量Ag單質(zhì))為主要原料，回收砷酸鈉(Na2HAsO4·12H2O)和硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)工藝流程如圖所示。
已知：①As與N、P同主族，常見化合價與之類似。
②“氧壓堿浸”主要反應(yīng)為
（1）為提高“氧壓堿浸”速率，除改變溫度外還可采取的措施有___________(答一條即可)。
（2）“氧壓堿浸”過程中反應(yīng)溫度對砷浸出率的影響關(guān)系如下圖所示。生產(chǎn)時選擇浸出溫度140 ℃為宜，原因是___________。
（3）1ml Cu3As被浸取時，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。
（4）“常壓酸浸”也需通入一定量，反應(yīng)離子方程式為___________。
（5）為探究硫酸銅晶體CuSO4·5H2O的熱穩(wěn)定性，某學(xué)生取少量硫酸銅晶體進行實驗。
觀察到的實驗現(xiàn)象： A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；C中紅色溶液褪色；D中無色溶液變紅，經(jīng)檢驗有氧化性氣體產(chǎn)生。
B中白色沉淀是________；硫酸銅晶體分解反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為_________。
【答案】（1）適當(dāng)增加氫氧化鈉溶液的濃度、攪拌、研磨等
（2）低于140℃時砷浸出率較低，高于140℃時變化不大，浪費能源
（3）8 NA （4）8H＋+O2+2Cu2O=4Cu2＋+4H2O
（5） ①. BaSO4 ②. 1:2
【解析】
【分析】“黑銅泥”(主要成分為，含少量Ag單質(zhì))，利用氫氧化鈉溶液堿浸并通入氧氣，砷轉(zhuǎn)化為Na2HAsO4，銅轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，過濾后得到的濾渣中含有氧化銅、Ag等，常壓下利用稀硫酸酸浸使氧化亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，酸浸渣中含有Ag，酸浸液通過一系列操作得到膽礬，氧化堿浸得到的濾液冷卻結(jié)晶得到粗砷酸鈉，然后經(jīng)過提純得到砷酸鈉晶體，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
依據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響可知為提高“氧壓堿浸”的速率，除改變溫度外，還可采取的措施有：適當(dāng)增加氫氧化鈉溶液的濃度、攪拌、研磨等。
【小問2詳解】
根據(jù)圖象可知140℃時砷浸出率幾乎不再發(fā)生變化，繼續(xù)升高溫度浸出率變化不大，所以生產(chǎn)時選擇浸出溫度以140℃為宜，故答案為：低于140℃時砷浸出率較低，高于140℃時變化不大，浪費能源。
【小問3詳解】
“氧壓堿浸”主要反應(yīng)為，反應(yīng)中As元素化合價從－3價升高到+5價，失去8個電子，銅元素化合價不變，氧氣是氧化劑，所以被浸取時，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA。
【小問4詳解】
“常壓酸浸”時也需通入一定量把氧化亞銅氧化為硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為8H＋+O2+2Cu2O＝4Cu2＋+4H2O。
【小問5詳解】
裝置A中藍色硫酸銅晶體加熱時逐漸由藍色變成白色粉末，最后變成黑色粉末，可知硫酸銅晶體先失去結(jié)晶水變?yōu)榘咨獵uSO4粉末，后CuSO4分解產(chǎn)生黑色CuO固體；裝置B中產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，則該沉淀是BaSO4，說明分解產(chǎn)生了SO3氣體，SO3與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；
由于SO2具有漂白性，會將品紅溶液漂白變?yōu)闊o色，故裝置C中的現(xiàn)象說明生成SO2；裝置D中含KSCN的酸化的硫酸亞鐵溶液變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)生了Fe3+，則晶體受熱分解反應(yīng)產(chǎn)生了具有氧化性氣體，該氣體為單質(zhì)，只能為O2，據(jù)此可知硫酸銅晶體分解反應(yīng)方程式為：，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為SO2，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為：1：2，故答案為：BaSO4；1：2，
16. 乙烯()是重要的工業(yè)原料，隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，利用二氧化碳制乙烯：的合成工藝備受關(guān)注，回答下列問題：
（1）已知H2的燃燒熱為a，CH2=CH2的燃燒熱為b，則_____(用含a和b的代數(shù)式表示)。
（2）下列措施一定有利于提高該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。
a．使用高效催化劑并增大催化劑的表面積 b．增大投料比
c．恒容下向反應(yīng)器中通入惰性氣體 d．反應(yīng)器中降溫處理
（3）在下，將和充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得不同溫度下該反應(yīng)達到平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的量如圖所示。
平衡時物質(zhì)的量隨溫度變化曲線
①曲線a表示的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。
②溫度時，反應(yīng)經(jīng)過達到平衡，則內(nèi)_______。
③列出溫度時該反應(yīng)平衡常數(shù)的計算式_______。
（4）若該體系中發(fā)生的反應(yīng)如下：
主反應(yīng)I：
副反應(yīng)Ⅱ：
副反應(yīng)Ⅲ：……
不同條件下平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：
①時，壓強、、由大到小的順序是_______。
②從熱力學(xué)視角出發(fā)，為提高M點的選擇性，可調(diào)控的最優(yōu)條件為_______(填序號)，原因是_______、_______。
a．溫度 b．溫度
c．壓強 d．壓強
【答案】（1）
（2）bd （3） ①. ②. ③.
（4） ①. ②. ad ③. 在M點將溫度降低，促使主反應(yīng)平衡正向移動，增加乙烯的選擇性 ④. 在M點將壓強增大，促使主反應(yīng)平衡正向移動，增加乙的選擇性
【解析】
【小問1詳解】
已知H2的燃燒熱為a，CH2=CH2的燃燒熱為b，則對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：、，根據(jù)蓋斯定律可知，。
【小問2詳解】
a．使用催化劑，平衡不移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故a錯誤；
b．增大和的初始投料比，相當(dāng)于增加H2的物質(zhì)的量，因此的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故b正確；
c．恒容條件下，充入惰性氣體會增加壓強，但各物質(zhì)濃度不變，因此平衡不移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故c錯誤；
d．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；
故選bd。
【小問3詳解】
①，正向是一個放熱反應(yīng)，升溫，平衡應(yīng)左移，所給圖示中，含量減少的曲線a、曲線c是生成物，增加的曲線b是反應(yīng)物，題干投入和，所以曲線a為水、曲線b為CO2，曲線c為乙烯，故答案為：H2O；
②根據(jù)題意可知，溫度時，列出三段式：
則內(nèi)；
③溫度時該反應(yīng)平衡常數(shù)的計算式。
【小問4詳解】
①反應(yīng)I是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)I平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，時，P1、P2、P3條件下二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率依次增大，則壓強大到小的順序為：；
②升高溫度，反應(yīng)I平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡向正反應(yīng)方向移動，觀察圖像可知，M點時二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率較小，在溫度升高的過程中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率一直在減小，說明此時CO2平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)I；再觀察圖像，壓強為時，溫度約570℃之后，隨著溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率增大而溫度繼續(xù)升高，說明此時CO2平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)Ⅱ，因此提高M點的選擇性，根據(jù)選項可知，溫度應(yīng)該控制在，即選a，原因是：在M點將溫度降低，促使主反應(yīng)平衡正向移動，增加乙烯的選擇性；
根據(jù)①中分析可知，壓強增大反應(yīng)I平衡向正反應(yīng)方向移動，M點的壓強為P1，因此可以選擇更大的壓強，即選d，原因是：在M點將壓強增大，促使主反應(yīng)平衡正向移動，增加乙的選擇性，故答案為：ad；在M點將溫度降低，促使主反應(yīng)平衡正向移動，增加乙烯的選擇性；在M點將壓強增大，促使主反應(yīng)平衡正向移動，增加乙的選擇性。
17. 硒（）是一種重要的非金屬元素，可以形成多種化合物．鍺（）、砷（）元素在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為_____________。
（2）鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的排序為_____________（用元素符號表示）。
（3）沸點：_____________（填“>”、“

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