單選題（每題只有一個(gè)答案，每題3分，42分）
1. 下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是
A. 順-2-丁烯的鍵線式：B. SO2分子的VSEPR模型：
C. HClO的電子式：D. CsCl的晶胞：
2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中非極性鍵數(shù)目為5
B．0.1 ml 中含有的鍵數(shù)目為1.1
C．3.9g 與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1
D．0.1 ml/L NH4HCO3溶液中含有數(shù)目小于0.1
3. 下列有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是
A. 硫酸銅溶液加入飽和氯化鈉：
B. 向溶液中通入少量的SO2：
C. 溶液滴入FeCl2溶液中：
D. Cl2溶于水：
4. 元素X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子核外各能級(jí)上電子數(shù)相同，Z的基態(tài)原子核外s能級(jí)與p能級(jí)上電子數(shù)相同，X、Y、Z與氫元素均可形成10電子微粒，P和X處于同一主族，Q位于元素周期表的第8列，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. 氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>XB. 化合物XZ可作配體，提供孤電子對(duì)的原子通常是X
C. 工業(yè)上可利用X的單質(zhì)制備P單質(zhì)其原理是非金屬性X強(qiáng)于P
D. Q的價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種
5．實(shí)驗(yàn)室制取HF的原理為，氫氟酸可用來(lái)刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)：。的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為a pm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．氫化物的穩(wěn)定性：
B．、、三者的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)相等
C．的晶體密度為（為阿伏加德羅常數(shù)的值）
D．晶體中與之間的最近距離為
6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．酸性：
B．1，4-環(huán)己二烯()分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為6：1
C．向的溶液中滴加足量溶液，只有的形成AgBr沉淀
D．HF氣體的摩爾質(zhì)量測(cè)定值大于實(shí)際值，與HF分子間形成氫鍵有關(guān)
7．一定條件下，丙烯與HCl反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．丙烯與HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．合成的反應(yīng)中，第Ⅱ步為反應(yīng)的決速步
C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中的比例
D．的焓變等于第一步與第二步正反應(yīng)活化能的差值
8．中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃苓素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．黃芩素的分子式為C15H12O5
B．黃芩素分子中含有五種類型的官能團(tuán)
C．黃芩素分子中所有碳原子不可能共平面
D．黃芩素可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
9. 通過(guò)理論計(jì)算發(fā)現(xiàn)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，通過(guò)不同的路徑都可以生成有機(jī)物④，其反應(yīng)過(guò)程及相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 中間產(chǎn)物③存在順?lè)串悩?gòu)
B. 對(duì)于“反應(yīng)路徑1”來(lái)說(shuō)，該反應(yīng)的決速步驟的活化能為34.7 kL?ml
C.由物質(zhì)①生成物質(zhì)②或物質(zhì)③的反應(yīng)過(guò)程中斷鍵吸收的能量之和均小于成鍵釋放的能量之和
D. 物質(zhì)的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰?③>④
10．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)生成且KOH溶液的濃度不變電解生成氫氣的速率為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．b電極反應(yīng)式為
B．離子交換膜為陰離子交換膜
C．電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過(guò)PTFE膜
D．海水為電解池補(bǔ)水的速率為
11．丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是
A．丙烯分子中最多7個(gè)原子共平面
B．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C．Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙炔D．聚合物Z的鏈節(jié)為
12．苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：

下列說(shuō)法不正確的是
操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁熱過(guò)濾的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體
13.有兩種有機(jī)物Q，下列有關(guān)它們的說(shuō)法中正確的是( )
A．Q的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2
B．二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)
C．一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)
D．Q的一氯代物只有1種，P的一溴代物有2種
14.已知H3PO4是一種三元中強(qiáng)酸。25℃時(shí)，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線2表示HPO，曲線4表示PO
B．25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)=10-5.1
C．pH=7.2時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-6.8ml?L-1
D．pH=12.3時(shí)，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(PO)
填空題（除注明外，每空2分，共58分）
15. (1)證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，其正確的操作順序是__________(用標(biāo)號(hào)表示)。
①加入硝酸銀溶液 ②加入氫氧化鈉溶液 ③加熱 ④加入稀硝酸至溶液呈酸性
(2)有機(jī)物M結(jié)構(gòu)如圖：，則最多有__________個(gè)原子共平面。
(3)某烴A和炔烴B的混合物共1 L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4 L，水蒸氣1.6 L，寫(xiě)出兩種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A______________，B______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________。
(5)溴乙烷水解得到乙醇，寫(xiě)出溴乙烷水解的化學(xué)方程式：_______________________
(6)寫(xiě)出符合下列要求的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示吸收峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2
(7)CH2===CHCH2Br的一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜顯示有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為4∶1，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________
16. 工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如圖所示：
已知：(1)鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量元素。
(2)Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O
(3)某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：
回答下列問(wèn)題：（1）從濾渣1中分離出的流程如圖所示：
寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式：___________________________。
（2）已知濾渣2的主要成分有_____。
（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的目的是___________________________。
（4）工業(yè)上，將粗品制備成高純的部分工藝如下：
a．將溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，溶液作陰極液，兩者用離子選擇性透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。
b．電解后向溶液中加入少量溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純。
①a中電解時(shí)所用的是_____(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
②電解后，溶液濃度增大的原因是_____，中生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)，寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：___________________________。
（6）鉻與鐵為同周期元素，某含鉻化合物立方晶胞如圖所示。Ca和Cr的最近距離為anm，設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的值，則該晶體密度為_(kāi)____(填含a、NA的表達(dá)式)g·cm-3。
17. 甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，可利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）一定條件下往恒定容積的密閉容器中充入1ml和3ml，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示(已知a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài))。
①下列能說(shuō)明某溫度下該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填大寫(xiě)字母)。
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變B．的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．每斷裂2ml“”鍵的同時(shí)斷裂2ml“O—H”鍵
②請(qǐng)按由大到小的順序排列a、b、c、d四點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)、K(d)：___________。
③v(a)、v(b)、v(c)分別代表這三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，請(qǐng)按由大到小的順序排列v(a)、v(b)、v(c)：___________。
④已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，圖1中描述的反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ分別在不同催化劑m或者n的作用下發(fā)生反應(yīng)，為研究催化劑效能收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合出如圖2所示曲線。
從圖2中信息圖1中反應(yīng)Ⅰ使用的催化劑是______(填“m”或“n”)。
（2）在某種催化劑作用下，可同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。
Ⅰ、
Ⅱ、
在這種催化劑存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性恒容密閉容器中，充入一定量的及，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表：
若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)平衡時(shí)，，則表中___________，若此時(shí)，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用含總壓p的最簡(jiǎn)分式表示)。
18. 實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如下：
相關(guān)信息列表如下：
裝置示意圖如下圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為：
①在圓底燒瓶中加入冰乙酸、水及，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。②停止加熱，待沸騰平息后加入安息香，加熱回流。
③加入水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。
④過(guò)濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。
⑤粗品用的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A中應(yīng)加入_______(填“水”或“油”)作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。
（2）儀器B的名稱是_______；冷卻水應(yīng)從_______(填“a”或“b”)口通入。
（3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是_______。
（4）在本實(shí)驗(yàn)中，為氧化劑且過(guò)量，其還原產(chǎn)物為_(kāi)______；某同學(xué)嘗試改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)：采用催化量的并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行_______？簡(jiǎn)述判斷理由_______。
（5）本實(shí)驗(yàn)步驟①~③在乙酸體系中進(jìn)行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是防止_______。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗滌的方法除去(填標(biāo)號(hào))。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。
a．熱水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于_______(填標(biāo)號(hào))安息香的相對(duì)分子質(zhì)量為212，二苯乙二酮相對(duì)分子質(zhì)量為210）。
a． b． c． d．T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
CO
總壓/kPa
起始/ml
5.0
7.0
0
0
0
平衡/ml
p
物質(zhì)
性狀
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
溶解性
安息香
白色固體
133
344
難溶于冷水
溶于熱水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黃色固體
95
347
不溶于水
溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
無(wú)色液體
17
118
與水、乙醇互溶
化學(xué)參考答案
1-14:ABBBD BCDCD BBCC
15（16分）[答案] (1)②③④① (2)17 (3)CH4 CH≡CH
(4)＋HO—NO2eq \(――→,\s\up11(濃硫酸),\s\d4(△))＋H2O
(5)CH3CH2Br＋NaOHeq \(――→,\s\up11(水),\s\d4(△))CH3CH2OH＋NaBr
(6) (7)
16（15分）【答案】（1）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH
（2）Mg(OH)2、CaCO3
（3）洗去表面吸附的雜質(zhì)離子，減少Li2CO3的溶解損失
（4） ①. 陽(yáng)離子交換膜（1分） ②. 陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-，電解過(guò)程中Li+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極溶液，因此LiOH濃度增大
③. 2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3↑
（5）FePO4＋Li＋＋e-=LiFePO4
（6）
17（12分）【答案】（1） ①. A、B、D ②. ③. ④. m（2）①. 1 ②.
18.（15分）【答案】（1）油（1分） （2）①. 球形冷凝管（1分） ②. a（1分）
（3）防暴沸（1分） （4） ①. FeCl2 ②. 可行（1分）
③. 空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)參與反應(yīng)
（5）抑制氯化鐵水解
（6）a （7）b

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