1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．已知HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(s) ΔH=-26.5 kJ·ml-1，由此可知1 ml HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·ml-1，則氫氣的燃燒熱為ΔH= -285.8 kJ·ml-1
C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH10)，下列說(shuō)法中正確的是
A．1mlN2(g)和3mlH2(g)具有的能量之和低于2mlNH3(g)具有的能量
B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值變大
C．將1mlN2(g)和3mlH2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出小于QkJ的熱量
D．將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量QkJ，則此過(guò)程中有3mlH2被還原
3．以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。
相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ?H1=-213kJ?ml-1
反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ?H2=+327kJ?ml-1
反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ?H3=+172kJ?ml-1
下列說(shuō)法不正確的是
A．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B．SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化作用
C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ?H=+286kJ?ml-1
D．該過(guò)程降低了水分解制氫的活化能，但總反應(yīng)的?H不變
4．反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ①
2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) ②
2NO2(g)N2O4(g) ③
在一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，平衡都將正向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率
A．均不變B．均增大
C．①增大，②不變，③減少D．①減少，②不變，③增大
5．鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示，下列說(shuō)法正確的是

A．“吸附”過(guò)程吸熱，“脫附”過(guò)程放熱
B．合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的ΔH=-92 kJ·ml-1
C．降溫或加壓可以增大反應(yīng)速率
D．該歷程中反應(yīng)速率最慢的過(guò)程為N2ad＋H2=N2ad＋3Had
6．NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能，下列說(shuō)法中正確的是
A．過(guò)程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量
B．過(guò)程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)為吸熱反應(yīng)
D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
7．下列說(shuō)法不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣
D．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)
8、在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)； 乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變 ③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤
9．已知X轉(zhuǎn)化為R和W分步進(jìn)行：①②。述反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．1ml的能量低于1ml的能量
B．反應(yīng)過(guò)程中，由于，反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②的速率
C．?dāng)嗔?ml中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1ml和3ml中的化學(xué)鍵所放出的能量
D．
10．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的ΔH>0
B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K10，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g) ΔH=Q kJ·ml-1，則：Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·ml-1
14．下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是
A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，圖①表示在時(shí)刻充入了一定量的，平衡逆向移動(dòng)
B．由圖②可知，、滿足反應(yīng)：
C．圖③表示的反應(yīng)方程式為：
D．對(duì)于反應(yīng) ，圖④y軸可以表示Y的百分含量
15．在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)時(shí)，不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率如圖所示。［已知：該反應(yīng)的速率方程、，、只與溫度有關(guān)]
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的由大到小的順序?yàn)?br>B．該反應(yīng)的ΔH、KC (3)b
(4) 0.02ml/(L·min) 減小
II．(1)33.3%
(2) 0.50
2025屆高二年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷答案 9.16
選擇題（每小題3分，共48分）
CCCDB BBDDD DCDBD A
二 非選擇題 （每空2分）
17、(1)
(2) S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-529 kJ·ml-1
(3) 小于 2.02 COOH·＋H·＋H2O·=COOH·＋2H·＋OH·(或H2O·=H·＋OH·)
(4)
18、(1)
(2) 濃度 1 293 B、C
(3)
19、 C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=+115.4 kJ?ml?1 正 0.225 ml?L?1?min?1 DF B 0.2
20、I．(1)< (2)KA=KB>KC (3)b
(4) 0.02ml/(L·min) 減小
II．(1)33.3%
(2) 0.50
化學(xué)鍵
N≡N
F-F
N-F
鍵能/kJ·ml-1
946
154.8
283.0
化學(xué)鍵
(ClF中)
(中)
鍵能/(kJ/ml)
157
243
248
X
化學(xué)鍵
P—P
P—O
O=O
P=O
鍵能/(kJ·ml-1)
a
b
c
x
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)溫度
有關(guān)物質(zhì)
溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s
和酸性溶液
溶液
V/mL
c/
V/mL
c/
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
B
2
0.02
3
0.1
8
C
313
2
0.02
0.1
1
t/min
0
10
20
30
40
50
φ(N2)
0.250
0.225
0.210
0.203
0.200
0.200

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