相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一、單選題(每小題只有一個正確選項，每題3分，共54分)
1. 下列化合物分子中既含σ鍵又含π鍵的是
A. B. C. CH3CH2OHD. CO2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式為，含有1個鍵和2個鍵，但不是化合物，A錯誤；
B．的結(jié)構(gòu)式為，只含有鍵，不含鍵，B錯誤；
C．的結(jié)構(gòu)中只含鍵，不含鍵，C錯誤；
D．的結(jié)構(gòu)式為，含有2個鍵和2個鍵，D正確。
故選D。
2. 基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1 的元素所屬的區(qū)、周期和族為
A p 區(qū)、第五周期、第ⅠB 族B. ds 區(qū)、第五周期、第Ⅷ族
C. d 區(qū)、第四周期、第ⅠB 族D. ds 區(qū)、第五周期、第ⅠB 族
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】由該原子電子排布式知，其最高能層為第5層，故位于第五周期，根據(jù)其價電子排布特點確定其位于ds區(qū)，對應(yīng)族為IB，故答案選D。
3. 下列操作會使水的電離平衡向電離方向移動，且的是
A. 將純水加熱到80℃B. 向水中加入少量的
C. 向水中加入少量的固體D. 向水中加入少量的固體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．將純水加熱會促進水的電離平衡向電離方向移動，氫離子濃度增大，pH減小，所以pH小于7，故A錯誤；
B．向水中加少量的，鐵離子水解會促進水電離，使電離平衡向電離方向移動，且使溶液呈酸性pH小于7，故B錯誤；
C．向水中加入少量的固體，電離的氫離子會使水的電離平衡向左移動，但溶液成酸性pH小于7，故C錯誤；
D．向水中加入少量的固體，碳酸氫根水解會促進水的電離使電離平衡向電離方向移動，溶液呈堿性pH大于7，故D正確；
故答案為：D。
4. 下列性質(zhì)的比較中，錯誤的是（ ）
A. 穩(wěn)定性：HF>H2O>H2SB. 沸點：NH3 > PH3
C. 鍵角：H2O>NH3>CH4D. 熔點：SiI4 > SiBr4 > SiCl4
【答案】C
【解析】
【詳解】A.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，所以其穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，A正確；
B. NH3和PH3都是分子晶體，NH3分子之間含有氫鍵，沸點較高，則沸點：NH3>PH3，B正確；
C. NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是sp3雜化，中心原子雜化類型相同時，有孤對電子會使鍵角變小，孤對電子越多，鍵角越小，三種分子的鍵角CH4＞NH3＞H2O，C錯誤；
D. SiI4、SiBr4、SiCl4均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點越大，則熔點：SiI4>SiBr4>SiCl4，D正確；
故答案為：C。
5. 下列各項敘述錯誤的是
A. 若Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了構(gòu)造原理
B. 若硫原子的價層電子圖為違反了泡利原理
C. 氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規(guī)則和泡利原理
D. 泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是核外電子排布滿足能量最低的條件
【答案】B
【解析】
【詳解】A．25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s2p63s23p63d54s2，如果25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s2p63s23p63d7，則違反了構(gòu)造原理，故A正確；
B．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則，若硫原子的價層電子圖為違反了洪特規(guī)則，故B錯誤；
C．氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規(guī)則和泡利原理，故C正確；
D．泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是對核外電子排布滿足能量最低的要求，故D正確。
選B。
6. Na、Mg、Al均為第三周期元素。下列說法正確的是
A. 離子半徑：
B. 第一電離能：
C. 還原性：
D. 堿性：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．三種離子核外電子排布相同半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故A錯誤；
B．同周期元素第一電離能總體趨勢：核電荷數(shù)越大，第一電離能越大，故B錯誤；
C．同周期元素，核電荷數(shù)越大金屬性越弱，對應(yīng)單質(zhì)還原性越弱，故C正確；
D．金屬性，其對應(yīng)最高價氧化物水化物堿性越弱，堿性：，故D錯誤；
故選C。
7. 下列離子VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)＝σ鍵個數(shù)＋孤電子對個數(shù)；σ鍵個數(shù)＝配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)＝，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。
【詳解】A．中價層電子對個數(shù)＝，且不含孤電子對，所以離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致都是正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．中價層電子對個數(shù)＝且含有一個孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，實際上是V形，故B錯誤；
C．中價層電子對個數(shù)＝且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，實際空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；
D．中價層電子對個數(shù)＝且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，實際為三角錐形結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故答案選A。
8. 鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．二氧化硫分子中硫原子的價電子對數(shù)=2+(6-22)/2=3，采取sp2雜化，含有1對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，A正確；
B．三氟化硼分子中硼原子的價電子對數(shù)=3+(3-13)/2=3，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤；
C．乙烯分子中每個碳原子均形成3個σ鍵和1個π鍵，價層電子對數(shù)是3，采取sp2雜化，為平面形，C錯誤；
D．氯酸根離子中氯原子的價電子對數(shù)=3+(7+1-23)/2=4，氯原子采取sp3雜化，含有一對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯誤；
答案選A。
9. 下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是
A. CO2、H2SB. C2H4、CH4C. Cl2、C2H2D. NH3、HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．H2S分子中S原子有孤電子對，空間構(gòu)型為V形，正負電荷中心不重合，為極性分子，A不符合題意；
B．C2H4、CH4均含有C-H極性鍵，且正負電荷中心重合，為非極性分子，B符合題意；
C．Cl2分子中不含極性鍵，C不符合題意；
D．NH3、HCl中心原子均有孤電子對，正負電荷中心不重合，為極性分子，D不符合題意；
綜上所述答案為B。
10. 下列說法不正確的是（ ）
A. 由于H-O鍵比H--S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高
B. HF的沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子間存在氫鍵
C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大
D. 氯化銨固體受熱分解既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A. H2O和H2S的熔沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔沸點比H2S高，因為水中存在氫鍵，故A錯誤；
B. 因為HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點是同族元素的氫化物中最高的，故B正確；
C. 鹵素單質(zhì)的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；
D. 氯化銨為離子化合物，加熱分解破壞離子鍵和共價鍵，故D正確；
答案選A。
11. 相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是
A. 三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B. 反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生
C. 由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸
D. 相同溫度下，1ml·L-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1ml·L-1 HX溶液的電離常數(shù)
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．相同溫度下，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，三種酸的酸性強弱關(guān)系： ，A判斷錯誤；
B．根據(jù)較強酸制較弱酸原理，反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生，B判斷正確；
C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HX、HY、HZ都屬于弱酸，C判斷錯誤；
D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸的濃度無關(guān)，D判斷錯誤。
答案為B。
12. 下列幾種有機羧酸中，按酸性由強到弱的順序排列正確的是
①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸() ④三氟乙酸()
A. ②①④③B. ①②③④C. ④③②①D. ③②④①
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】由于電負性：，則鍵極性：鍵鍵鍵，故三氟乙酸中羧基中的羥基的極性最大，最易電離出氫離子，酸性最強；乙酸中羧基中的羥基的極性最小，酸性最弱，則酸性強弱順序：，C正確；
故選C。
13. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 用飽和碳酸鈉溶液浸泡含的水垢：
B. 溶液與足量氯水反應(yīng)：
C. 使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
D. 稀與溶液反應(yīng)：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．用飽和碳酸鈉溶液浸泡含的水垢發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．溶液與足量氯水反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；
C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；
D．稀與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；
選A。
14. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A NH4ClB. CH3COONH4C. NH4HCO3D. NH4HSO4
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，若含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，溶液中的c(NH4+)減小，反之，若含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱，溶液中的c(NH4+)增大，據(jù)此分析判斷。
【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮(水解)其他因素影響，則ABCD選項中銨根離子濃度分別比為1:1:1:1，其水解方程式為：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+，
A. NH4Cl溶液中，NH4+的水解不受氯離子的影響；
B. CH3COONH4溶液中醋酸根離子對NH4+的水解起到促進作用，導(dǎo)致NH4+水解程度大，其溶液中的銨根離子濃度c(NH4+)減小；
C. NH4HCO3溶液中HCO3-對NH4+的水解起到促進作用，導(dǎo)致NH4+水解程度大，其溶液中的銨根離子濃度c(NH4+)減??；
D. NH4HSO4溶液中H+對NH4+的水解起抑制作用，導(dǎo)致NH4+水解程度很小，溶液中的c(NH4+)增大；
綜上所述，NH4+的濃度最大的是NH4HSO4，故D項正確，
答案選D。
15. 常溫下，若1體積溶液與2體積的溶液混合所得溶液的(溶液體積變化不計)，則與物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】的溶液物質(zhì)的量濃度為1×10?3ml?L?1，，設(shè)溶液的物質(zhì)的量濃度為，體積為，則氫氧化鈉溶液的體積為，混合所得溶液的，即，解得，則與物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為，故B符合題意。
綜上所述，答案為B。
16. 下列說法正確的是（ ）
A. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl-)增大，Ksp增大
B. 已知的，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有，且
C. 可通過比較和的Ksp的大小比較它們的溶解性
D. 25 ℃時，故新生成的 AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
【答案】D
【解析】
【詳解】A、氯化銀溶液中存在如下平衡：AgCl(s) =Ag+ (aq)+Cl-(aq)，由于氯化鈉的溶解度大于氯化銀，加入NaCl固體，增大氯離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度降低，但溫度不變，溶度積不變，故A錯誤；
B、含有固體MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32-都能水解，水解后離子濃度不相等，并且在不同的溫度下，溶度積不同，故B錯誤；
C、氫氧化鎂和碳酸鎂的組成結(jié)構(gòu)不同，所以不能通過比較Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比較它們的溶解性，故C錯誤；
D、Ksp(AgCl)> Ksp ( AgI)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，AgCl懸濁液中加入NaI溶液時，很容易轉(zhuǎn)化為AgI懸濁液，故D正確；
故選D。
【點睛】對于結(jié)構(gòu)相同的難溶電解質(zhì)可以直接比較Ksp大小即可得出溶解度大?。坏菍τ诮Y(jié)構(gòu)不同的難溶電解質(zhì)不能直接通過比較Ksp大小來比較溶解度大小。如Mg(OH)2和MgCO3，必須換算成溶解度才能直接比較。
17. 室溫下，向10 mL 0.10ml?L1-1YOH溶液中逐漸滴加0.20ml?L-1HX 溶液，混合溶液的pH 變化如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。下列結(jié)論錯誤的是
A. HX一元弱酸，YOH 為一元強堿
B. M點對應(yīng)溶液中水的電離程度大于N 點溶液中水的電離程度
C. N點對應(yīng)溶液中粒子濃度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)
D. 室溫時,pH = a YX溶液中水電離出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)ml?L-1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知0.10ml?L1-1YOH溶液pH=13，該堿溶液中c（OH-）=c（YOH）=0.1ml/L，說明YOH完全電離，則YOH為強堿；滴加0.20ml?L-1HX溶液5mL時恰好完全反應(yīng)，生成正鹽YX，此時溶液pH>7，說明X-水解，則HX為弱酸，故A正確；
B．M和N點均存在X-的水解，但過量的HX電離出的H+抑制了水的電離，且過量HX越多，對水的電離抑制能力越大，則M點對應(yīng)溶液中水的電離程度大于N 點溶液中水的電離程度，故B正確；
C．N點溶液中溶質(zhì)為YX和HX，且兩者濃度相等，此時溶液顯酸性，說明HX的電離程度大于X-的水解程度，則c(X - ) > c(Y+ ) >c(HX)> c(H+ ) > c(OH-)，故C錯誤；
D．X-的水解促進水的電離，YX溶液中c(OH-)來自水的電離，則室溫時，pH = a 的YX溶液中水電離出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)ml?L-1，故D正確；
故答案為C。
18. W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是
A. 與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：Z>Y
B. W與的原子半徑：WY
D. X、Z、R的電負性：
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，說明W的原子序數(shù)小于Li，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，二者位于VIA族，則X為O，Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X(O)的L層含有6個電子，則Y的M層含有4個電子，為Si元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S>Si，則與W(H)生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：S>Si，即Z>Y，故A正確；
B．同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：HSi，即X>Y，故C正確；
D．同一周期從左到右電負性逐漸增大，同一主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：S”“H2CO3>HCN
（2） ①. b>a>c ②. > ③. NH3·H2O、NH4Cl
（3）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
【解析】
【小問1詳解】
電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，則在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為CH3COOH>H2CO3>HCN；
【小問2詳解】
①酸的電離平衡常數(shù)越大，越易電離，酸性越強，其鹽的水解程度越小，25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液，b．Na2CO3溶液，c．CH3COONa溶液，其水解程度：b>a>c，水解程度越大，溶液的堿性越強，其pH越大，則pH：b>a>c；
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液中，分別存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+)，c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，NaCN在溶液水解程度比CH3COOK，則NaCN中c(OH-)大，所以c(Na+)-c(CN-)>c(K+)-c(CH3COO-)；
③室溫下，若將0.1ml/L鹽酸滴入20mL 0.1ml/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，b點所示溶液pH=7，已知氯化銨溶液顯酸性，pH=7，說明溶液為氯化銨與氨水的混合物，則溶液的溶質(zhì)為NH3?H2O、NH4Cl；
【小問3詳解】
由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2CO3>HCN>，則向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。選項
粒子
空間結(jié)構(gòu)
解釋
A
SO2
V形
S原子采取sp2雜化
B
BF3
三角錐形
B原子采取sp3雜化
C
C2H4
平面三角形
C原子采取sp2雜化
D
ClO
四面體形
Cl原子采取sp3雜化
酸
HX
HY
HZ
電離常數(shù)K/(ml·L-1)
9×10-7
9×10-6
1×10-2
化學(xué)式
HCN
CH3COOH
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
Ka=4.93×10-10
Ka=1.76×10-5
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11

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