一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
1．2022年11月《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》第二十七次締約方大會(huì)(COP27)在埃及舉行，會(huì)議主題為“實(shí)施(Tgether Fr Implementatin)”。下列說(shuō)法正確的是
A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，實(shí)現(xiàn)碳中和
B．采取“靜電除塵”可提高空氣質(zhì)量
C．空氣中O3的含量越高越有利于人體健康
D．SO2易產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”，可用堿性物質(zhì)吸收
2．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A．常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為B．溶液中所含鈉離子數(shù)為
C．與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．2.2gD218O中含有的中子數(shù)為NA
3．化學(xué)是研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)。通常條件下，下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是
4．價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。如圖為氯元素的價(jià)類二維圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．轉(zhuǎn)化均為氧化反應(yīng)
B．c是一種新的自來(lái)水消毒劑
C．e不穩(wěn)定，容易分解
D．f中化合價(jià)不是最高，沒(méi)有強(qiáng)氧化性
5．過(guò)二硫酸分子式為，可以看成的衍生物，即中兩個(gè)H原子都被磺酸基取代的產(chǎn)物，不穩(wěn)定易分解。下列說(shuō)法不正確的是
A．可用硝酸鋇溶液鑒別和B．過(guò)二硫酸具有強(qiáng)氧化性
C．可作漂白劑，加熱會(huì)使其漂白性逐漸失效D．過(guò)二硫酸中硫元素的化合價(jià)為價(jià)
6．下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是
A．電解精煉銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為
B．工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)獲得燒堿溶液和氫氣
C．堿性或中性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
D．船舶的外殼安裝若干鎂合金或鋅塊以防止其生銹，該法叫外加電流保護(hù)法
7．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>8．X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
Q與X組成的化合物Q2X2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：M＞Y＞N
C．X、Z、N形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是X2-
D．原子序數(shù)：Z＞M＞Q＞Y
9．實(shí)驗(yàn)室探究和溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間
B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是
C．在X裝置中濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性
D．若將換成氨水，Y中能產(chǎn)生白色沉淀
10．阿司匹林是一種重要的合成藥物，化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。其合成方法如圖，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)是酯化反應(yīng)B．水楊酸的分子式是：C7H6O3
C．乙酰水楊酸中含有三種官能團(tuán)D．1ml水楊酸與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積22.4L
11．檸檬酸是番茄中最常見(jiàn)的天然酸性物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(用表示)。常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。已知常溫下檸檬酸的電離常數(shù)為：。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，
B．b點(diǎn)溶液中，
C．常溫下溶液加水稀釋過(guò)程中，減小
D．常溫下的水解常數(shù)為
12．25℃時(shí)，兩種不同濃度(、)的弱酸HB溶液中，、、和隨pH變化的關(guān)系如圖所示。為HB的電離常數(shù)，電離度，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．d曲線表示溶液中的變化情況
B．當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中滿足
C．P點(diǎn)時(shí)
D．溶液中HB的電離度(忽略水的電離)
13．某溶液由、、、、、、中的若干種離子組成，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．將少量“氣體”通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
B．向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中至少存在、中的一種，可能存在
D．向“濾液1”中加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀
14．以CO2和H2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的研究方向。向2L容器中充入1mlCO和3mlH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)下平衡混合物中CH3OH體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A． B．a(chǎn)點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為75％
C．平衡常數(shù)： D．b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的反應(yīng)速率
三、非選擇題(本題共5小題，每空2分，共58分)
15．（8分）研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸常溫下的電離常數(shù)如下表：
①常溫下pH相同的三種溶液HA、、，物質(zhì)的量濃度最大的是 (填化學(xué)式)。
②將過(guò)量通入溶液，反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)滴淀法常用于物質(zhì)含量的測(cè)定，以下為測(cè)量市售食醋總酸含量的方法(食醋總酸含量，單位)。
取25mL市售食醋(假設(shè)其中酸均為醋酸)配成250mL溶液。每次取25.00mL于錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞，在堿式滴定管中裝入的NaOH溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，三次滴定的數(shù)據(jù)記錄如表。(均在常溫下測(cè)定)
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。求算食醋總酸含量
16．（16分）硫酸錳是生產(chǎn)其他錳氧化物及錳鹽產(chǎn)品的重要原料，由低品碳酸錳礦(主要成分是，含有少量等)為原料制備高純水合硫酸錳的流程如下：
已知：①溶液中金屬離子濃度用表示，隨溶液pH變化的圖像如圖所示：
②的電離平衡常數(shù)；
③當(dāng)離子濃度小于可視為全部沉淀。
(1)提高礦石浸出率的方法有 (寫出兩種)；濾渣I的主要成分為 。
(2)“氧化”時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)下圖為溶液pH對(duì)除鐵的影響，則適合的pH為 ，此時(shí)Al3+是否沉淀完全？ (填字母)。（a．是 b．否 c．不能確定）
(4)向“除”后的濾液中加入溶液，使轉(zhuǎn)化為沉淀除去，經(jīng)過(guò)測(cè)定5.4效果最好。若溶液偏低，將會(huì)導(dǎo)致沉淀不完全，其原因是 。
(5)“系列操作”具體是指 、過(guò)濾、洗滌、干燥。若所得晶體不純，應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的提純方法為 。
17．（10分）乙烯是重要的有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志。以乙烯和淀粉為原料可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：
(1)的官能團(tuán)的名稱為_______。
(2)③的反應(yīng)類型為______________________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_______________________________________。
(4)乙烯與氫氣反應(yīng)得到乙烷，下列物質(zhì)與乙烷互為同系物的有_______（填序號(hào)）。
① ② ③
④ ⑤
其中⑤的二氯代物有_______種。
18．（12分）I：甲醇是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、高分子等化工生產(chǎn)領(lǐng)域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，為甲醇合成提供了一條綠色合成的新途徑。
相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
在一定溫度下，利用催化劑將CO2和H2合成CH3OH．已知各反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)寫出CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和水的熱化學(xué)方程式：______________________。
(2)某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑條件下，將1mlCO2和3mlH2通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為200kPa)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
若保持容器體積不變，t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為，
①此時(shí)用H2壓強(qiáng)表示0-t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_________kPa·min-1。
②t2時(shí)將容器體積迅速壓縮為原來(lái)的一半，圖中能正確表示壓縮體積后CO2分壓變化趨勢(shì)的曲線是___________(用圖中a、b、c、d表示)。
若其它條件不變，T1°C時(shí)測(cè)得平衡體系的壓強(qiáng)為plkPa；T2°C時(shí)，測(cè)得平衡體系的壓強(qiáng)為p2kPa，若p1>p2，則T1___________T2(填“>”、“Y>N，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M>Y>N，B正確；C．核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>N，離子半徑最小的是N3+，C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)：Z>M >Q>Y，D正確；
答案選C。
9．C【詳解】A．通入一段時(shí)間的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，A正確；B．遇到后被氧化成硫酸根，硫酸根與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，B正確；C．亞硫酸鈉與硫酸中硫?yàn)橄噜弮r(jià)態(tài)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．遇到氨水后，生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，D正確；故答案選C。
10．B【詳解】A．醇與羧酸反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，該反應(yīng)不是酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．水楊酸的分子式是 C7H6O3，故B正確；C．乙酰水楊酸中含有酯基、羧基兩種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D．水楊酸中羥基、羧基都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，1ml水楊酸與足量的鈉反應(yīng)生成1ml氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積為 22.4L ，選項(xiàng)中沒(méi)有指出是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；選B。
11．C【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液為溶液，溶液呈酸性，電荷守恒為，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液為溶液，溶液呈酸性，的電離程度大于的水解程度，故離子濃度大小為，B錯(cuò)誤；C．溶液呈酸性，加水稀釋過(guò)程中，溶液中減小，則溶液中增大。常溫下加水稀釋過(guò)程中，的水解常數(shù)保持不變，加水稀釋過(guò)程中增大，則減小，C正確；D．常溫下，的水解常數(shù)，D錯(cuò)誤。故答案選C。
12．C【詳解】A．由初始濃度可知a曲線為c1中的c(HB)，b曲線為c1中的c(B)，c曲線為c2中的c(HB)，d曲線為c2中c(B-)，A正確；B．在c1溶液中，a、b曲線交點(diǎn)處，c(HB)=c(B-)，Ka= ，得pH=-lgKa，根據(jù)圖像可知，當(dāng)溶液的pH大于-1gKa時(shí)，c(B-)>c(HB)，B正確；C．P點(diǎn)洛液中，c(H-)=c(B-)，所以不滿足，C錯(cuò)誤；D．，D正確；故選C。
13．C【詳解】A．氣體為二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水中變渾濁，故A正確；B．“白色沉淀1”是硫酸鋇，向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正確；C．溶液中一定含有、，所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含有、，一定不含，故C錯(cuò)誤；D．“濾液1”中含有氯化鈉、氯化鎂、鹽酸、氯化鋇等物質(zhì)，向“濾液1”中加入足量溶液，能產(chǎn)生碳酸鋇、碳酸鎂沉淀，故D正確；選C。
14．D【詳解】A．已知該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，可知P1＞P2，A正確；B．設(shè)a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化量為xml，由三段式分析可知：，則×100%=30%，解得x=0.75，可知CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，B正確；C．由題干圖像信息可知，在壓強(qiáng)相同的情況下，隨著溫度升高，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故平衡常數(shù)為 ，C正確；D．溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速度越快，則(b)＜(c)，D錯(cuò)誤； 故選：D。
15．(1) H2C
(2) 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色轉(zhuǎn)淺紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化 60
【詳解】（1）①由電離常數(shù)可知，常溫下HA、H2B、H2C的酸性依次減弱，等濃度的三種酸溶液中H2C的氫離子濃度最小，溶液pH最大，所以三種pH相等的三種酸溶液中H2C的濃度最大，故答案為：H2C；
②由電離常數(shù)可知，常溫下電離程度的大小順序?yàn)镠2B＞H2C＞HB—，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，過(guò)量H2C溶液與Na2B反應(yīng)生成NaHC和NaHB，反應(yīng)的離子方程式為H2C+B2?=HC?+HB?，故答案為：H2C+B2?=HC?+HB?；
（2）醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)，滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液會(huì)變?yōu)闇\紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色轉(zhuǎn)淺紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化；由表格數(shù)據(jù)可知，三次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為24.98mL、25.02mL、26.94mL，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，則滴定消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=25.00mL，食醋總酸含量為=60g/L，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色轉(zhuǎn)淺紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化；60。
16．(16分)(1) 粉碎礦石、加熱 (2)
(3) 5.0
(4)若溶液偏低，濃度偏大，與反應(yīng)，從而減小的濃度，導(dǎo)致沉淀不完全
(5) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 重結(jié)晶
【詳解】（1）提高礦石浸出率的方法有：粉碎礦石、加熱、攪拌、適當(dāng)增加溶液濃度等方法；濾渣I的主要成分為不溶于硫酸的二氧化硅，以及和反應(yīng)生成沉淀；
（2）向?yàn)V液中加入二氧化錳，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于形成沉淀將鐵元素除去，離子方程式為；
（3）根據(jù)圖像可得為5.0時(shí)，鐵的去除率接近，錳的損失率較小，超過(guò)5.0時(shí)，錳的損失率明顯增大，所以為5.0最適合。當(dāng)，溶液，所以此時(shí)沉淀完全；
（4）若溶液偏低，濃度偏大，與反應(yīng)，從而減小的濃度，導(dǎo)致沉淀不完全；
（5）由溶液得到結(jié)晶水合物，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，晶體再提純采用的方法是重結(jié)晶。
17．（10分）(1)羥基 (2) 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) (3)
(4) ④⑤ 7
【詳解】（1）HOCH2CH2OH屬于醇，它的官能團(tuán)的名稱為羥基。（2）③為CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3和水，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))。（3）⑥為CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。上述物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)必須含有醛基，它們是：葡萄糖、乙醛。
（4）同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。乙烷是鏈狀烷烴，分子式為C2H6。① CH2=CH2和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，分子式為C2H4，和乙烷在分子組成上沒(méi)有相差CH2原子團(tuán)，和乙烷不互為同系物； ② CH3CH2OH和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，分子式為C2H6O，和乙烷在分子組成上沒(méi)有相差CH2原子團(tuán)，和乙烷不互為同系物； ③ HOCH2CH2OH和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，分子式為C2H6O2，和乙烷在分子組成上沒(méi)有相差CH2原子團(tuán)，和乙烷不互為同系物；④CH3CH2CH(CH3)2也是鏈狀烷烴，分子式為C5H12，和乙烷結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，和乙烷互為同系物；
⑤CH3CH2C(CH3)3也是鏈狀烷烴，分子式為C6H14，和乙烷結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差4個(gè)CH2原子團(tuán)，和乙烷互為同系物；故和乙烷互為同系物的是④⑤；CH3CH2C(CH3)3分子中共有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，兩個(gè)氯原子可以取代相同碳原子上的氫原子，也可以取代不同碳原子上的氫原子，取代相同碳原子上的氫原子，有3種二氯代物，取代不同碳原子上的氫原子，根據(jù)“定一移一”的方法，可以確定有4種二氯代物，所以共有7種二氯代物。
18.（12分）(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=-57kJ·ml-1
(2) ① ② b > (3) 10%
【詳解】（1）CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O，ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=（806×2+436×3-413×3-343-465-465×2）kJ/ml=-57kJ/ml，熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=-57kJ·ml-1。
（2）①初始時(shí)總壓強(qiáng)為200kPa，氣體總物質(zhì)的量為4ml，t1時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為，設(shè)參與反應(yīng)的H2有3xml，則參與反應(yīng)的CO2有xml，生成甲醇xml，生成H2Oxml，，解得x=0.2ml，則此時(shí)氣體總物質(zhì)的量為3.6ml，總壓強(qiáng)為180kPa，H2的分壓為120kPa，則v(H2)=。
②t2時(shí)刻將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，CO2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，壓強(qiáng)增大化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO2的分壓比原來(lái)的2倍要小，故b曲線符合CO2分壓變化趨勢(shì)。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)壓強(qiáng)增大，T2時(shí)壓強(qiáng)小于T1，說(shuō)明T1>T2。
（3）240 nm， t min時(shí)，PO平衡時(shí)為1.8mml，生成1.8mlPO，會(huì)消耗1.8mlC3H6、1.8mlO2、生成1.8mlH2O，C3副產(chǎn)物為0.2mml，由副產(chǎn)物反應(yīng)物，生成0.2ml副產(chǎn)物，消耗0.2ml C3H6、0.2mlO2、生成0.2mlH2O，H2總轉(zhuǎn)化率為α，則平衡時(shí)n(H2)=20(1-α)mml；平衡時(shí)n(C3H6)=(20-1.8-0.2)mml=18mml；n(O2)=(20-1.8-0.2)mml=18mml；n(PO)=1.8mml，n(H2O)= (1.8+0.2)mml=2mml；
當(dāng)粒徑為240 nm， t min時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，則C3H6的總轉(zhuǎn)化率為；
n總=59.8-20α+0.2=60-20α，則Kp===。
19．（12分）(1) 抑制Fe3+水解，避免鐵離子水解產(chǎn)物顏色的干擾
(2)逆 (3) b 實(shí)驗(yàn)2和4
(4)加入濃鹽酸，氯離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，溶液偏黃色，F(xiàn)e3+濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺
【詳解】（1）稀鹽酸酸化溶液的目的是抑制Fe3+水解；有顏色，采用濃度較低的溶液制備和平衡體系，是為了避免的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾；
（2）隨著濃度增大，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e3+濃度減小，平衡逆向移動(dòng)；
（3）① 溶液和溶液中均存在氯離子，對(duì)平衡有影響，無(wú)法確定是鹽效應(yīng)使平衡移動(dòng)，加入溶液，顏色略變淺，證明和平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化，故1和3可證明鹽效應(yīng)影響了和平衡體系，故選b；
② 選擇實(shí)驗(yàn)2和4可得出結(jié)論：的鹽效應(yīng)弱于的鹽效應(yīng)；溶液和溶液中均存在氯離子，加入，溶液變淺程度較大；選項(xiàng)
甲
乙
丙
丁
A
B
Si
C
NO
D
Cu
CuO
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B．乙酸乙酯的制備與收集
C．制備Fe(OH)2
D．鐵制鍍件鍍銅
化學(xué)式
HA
電離常數(shù)K
序號(hào)
滴定前讀數(shù)/mL
滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1
0.22
25.20
2
2.24
27.26
3
0.14
27.08
化學(xué)鍵
C=O
H-H
C-H
C-O
H-O
鍵能E/(kJ·ml-1)
806
436
413
343
465
粒徑大小/nm
240
450
810
1130
物質(zhì)的量
PO
1.80
1.45
1.09
0.672
/mml
所有C3副產(chǎn)物
0.20
0.32
0.05
0.092
序號(hào)
加入少量鹽
溶液顏色
1
無(wú)
紅色
2
KCl
變淺
3
略變淺
4
NaCl
變淺程度較大
序號(hào)
加入溶液
溶液顏色
5
1mL濃鹽酸
明顯變淺，溶液偏黃
6
1mL去離子水
略變淺

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