02
預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)
自主梳理
一、Fe3＋和Fe2＋的檢驗(yàn)方法
1．滴加KSCN溶液，溶液直接變紅色，該溶液中含有______。
2．滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液變紅色，該溶液中含有______。
二、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
Fe3＋、Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化
1．從化合價(jià)角不變度預(yù)測Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)
具有鹽的通性，與金屬單質(zhì)、堿、堿等發(fā)生反應(yīng)。
如與堿(NaOH溶液)反應(yīng)的離子方程式分別為：_______________________、______________________。
2．從化合價(jià)改變角度預(yù)測Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)
（1）Fe2＋具有_______性和_______性，如硫酸亞鐵與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（2）Fe3＋具有_______性，如硫酸鐵與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為____________________，也具有一定的還原性。如在堿性條件下用NaClO氧化硫酸鐵制備Na2FeO4。
預(yù)習(xí)檢測
1．（2023年北京清華大學(xué)附中期末）人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋變Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒。說明維生素C具有
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
．（2023年河南省洛陽市期末）要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3＋，下列操作中正確的是
A．加入鐵粉B．滴加KSCN溶液C．通入Cl2D．加入銅片
3．（2023年北京市東城區(qū)期末）下列關(guān)于FeCl2和FeCl3的敘述中，不正確的是
A．二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
B．將鐵粉加入氯水中，最終只能得到FeCl3溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑
D．分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)
4．（2022年四川省廣安市期末）維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2＋，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是
A．維生素C具有還原性
B．Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．維生素C藥片應(yīng)隔絕空氣保存
D．向Fe3＋的溶液中加入Cu，也能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋
5．（2023年北京清華大學(xué)附中期末）制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
A．燒杯中有銅、無鐵B．燒杯中有鐵、無銅
C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無
6．（2022年江蘇省江陰市期末）一定條件下，將一定量Fe3O4溶于過量鹽酸生成FeCl2和FeCl3，分別取少量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是
A．滴加KSCN溶液，若溶液變紅色證明溶液中含有Fe3＋
B．加入5.6 g鐵粉恰好完全反應(yīng)，則Fe3O4的質(zhì)量為23.2 g
C．用溶液在銅片上寫字，一段時(shí)間后洗去溶液，觀察到銅片表面無明顯現(xiàn)象
D．先向溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液，若變紅色證明溶液中含有Fe2＋
?環(huán)節(jié)一 鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)
情境材料
燒制磚瓦時(shí)，用富含鐵元素黏土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物氧化為紅色的氧化鐵(Fe2O3)，而制得紅色的磚瓦。
烘燒完全后向窯內(nèi)添加大量的煤炭后封窯約1天后，從窯頂向下慢慢澆水7天。水蒸氣和窯內(nèi)高溫的炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ，密閉的窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的還原氣體H2和CO，它們把紅色Fe2O3又逐漸還原成為青灰色的FeO、Fe3O4，而制得青磚。
問題探究
1．如何檢驗(yàn)紅磚含有＋3價(jià)的鐵元素？
2．如何檢驗(yàn)青磚含有＋2價(jià)的鐵元素？
要點(diǎn)歸納
一、Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)
1．觀察法
溶液呈棕黃色eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(含有),\s\d 4(——→))),\s\d 6())Fe3＋；溶液呈淺綠色eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(含有),\s\d 4(——→))),\s\d 6())Fe2＋。
2．化學(xué)法
（1）Fe2＋檢驗(yàn)
（2）Fe3＋檢驗(yàn)
①在檢驗(yàn)時(shí)Fe2＋，KSCN溶液和氯水的加入順序不能顛倒！
②檢驗(yàn)混合Fe2＋和Fe3＋混合溶液中Fe2＋時(shí)，通過滴加酸性酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)紫紅色是否褪去，判斷混合溶液中是否含有Fe2＋。
③只有Fe3＋能與SCN－結(jié)合形成血紅色物質(zhì)(是溶液而不是沉淀)，F(xiàn)e2＋遇到SCN－不會(huì)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)。
④Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗(yàn)Fe2＋的方法
?通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋(注意：Cl－等還原性的離子對Fe2＋的檢驗(yàn)有干擾)。
?待測溶液eq \(―――――――→,\s\up7(K3[Fe(CN)6]溶液))產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋。
典例精講
【例1】（2022年湖南省婁底市新化縣期末）為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3＋，可以選擇的試劑是
A．KSCN溶液B．AgNO3溶液
C．酸性KMnO4溶液D．BaCl2溶液
【例2】（2022年貴州省貴陽市期末）某生產(chǎn)企業(yè)的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的CuSO4。為了變廢為寶，技術(shù)人員計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu，工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）“操作1”與“操作2”的名稱為_________，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有___________________。
（2）加入試劑A的目的是將Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
（3）“濾渣”的成分為________________，加入的試劑B為__________(填化學(xué)式)。
（4）要鑒別“溶液2”中的金屬陽離子，所需實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________。
【例3】（2023年北京市海淀區(qū)期末）某補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵(FeSO4)，說明書中建議“本品與維生素C同服”。小組同學(xué)為探究其原理，用放置7天的FeSO4溶液(pH＞4)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
資料：維生素C(C6H8O6)又稱抗壞血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。
I．檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)
（1）i中觀察到_______________________，說明溶液中存在Fe3＋。將FeSO4氧化的物質(zhì)是_______。
（2）①小組同學(xué)推測，ii中溶液仍為無色是因?yàn)榫S生素C與Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)。補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式C6H8O6＋Fe3＋＝_____＋C6H6O6＋H＋。
②甲同學(xué)認(rèn)為，可以取ii中溶液加入酸性KMnO4溶液驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物。乙同學(xué)認(rèn)為該方法不可行，理由是______________________________________________________________________。
（3）丙同學(xué)認(rèn)為ii中檢驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)考慮pH對反應(yīng)的影響，依據(jù)是______________________。
II．探究pH對ii中反應(yīng)的影響
小組同學(xué)補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)，繼續(xù)探究pH對ii中反應(yīng)的影響。
（4）判斷下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)結(jié)論的說法是否正確(填“對”或“錯(cuò)”)。
①pH對Fe3＋與SCN－的顯色反應(yīng)有影響。_______
②加維生素C后pH＜3，導(dǎo)致ii中未末檢測出Fe3＋。_______
（5）反思實(shí)驗(yàn)i～iii，下列說法合理的是_____________(填序號(hào))。
a．維生素C具有氧化性和酸性
b．同服維生素C可減緩補(bǔ)鐵劑中FeSO4被氧化
c．使用KSCN檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)，宜先將溶液酸化
?環(huán)節(jié)二 鐵離子和和亞鐵的性質(zhì)
情境材料
問題探究2
1．硫酸亞鐵片這層包衣起什么作用？
2．保存FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘?shù)脑硎鞘裁矗?br>要點(diǎn)歸納
二、Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)
?金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如Fe3＋被還原時(shí)可能得到的是Fe2＋。
?Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，有時(shí)也表現(xiàn)還原性，如。
?Fe2＋既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。
?反應(yīng)2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋應(yīng)用于刻蝕銅電路板。
?反應(yīng)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O常用于將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋。
?反應(yīng)5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O常用于檢驗(yàn)Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋。
?Fe2＋與Fe3＋轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用
典例精講
【例4】(2023年江蘇蘇州下學(xué)期期末)一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4納米粒子的工藝流程如下：
已知：Zn及其化合物與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列說法不正確的是
A．“堿洗”的目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的鋅
B．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O
C．“氧化”后的溶液中主要存在的金屬陽離子：Fe3＋、Na＋
D．“加熱沉鐵”時(shí)通入N2是防止空氣中的O2對產(chǎn)品造成影響
【例5】（2023年北京市通州區(qū)期末）電路板廣泛用于計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。某興趣小組擬制作帶有“化學(xué)”標(biāo)志的電路板并對廢液進(jìn)行回收利用。
Ⅰ、制作電路板
小組同學(xué)取一小塊覆銅板，用油性筆在銅板上寫出“化學(xué)”標(biāo)志，然后浸入FeCl3溶液中，一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水洗凈，獲得帶有圖案的印刷電路板和廢液(如下圖所示)。
（1）在覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（2）取少量廢液于試管中，_______________________________________(填操作和現(xiàn)象)，則廢液中含有Fe3＋。
Ⅱ、回收廢液
（3）一種從腐蝕廢液回收金屬銅并獲得氯化鐵晶體的工藝流程如下。請根據(jù)流程，回答下列問題。(提示：為充分除去雜質(zhì)，所加試劑均為過量)
ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
ⅱ、④所代表的物質(zhì)是___________(用化學(xué)式表示)。
ⅲ、操作方法a、b、c中是過濾的是___________(填序號(hào))。
ⅳ、若取2 mL溶液⑤加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，___________________________________________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，此過程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。
ⅴ、試劑⑥是Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
04
課堂總結(jié)
Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)比較
Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
0503
強(qiáng)化訓(xùn)練
1．（2023年江蘇省南通市通州區(qū)期末）由鐵及其化合物可制得鐵紅(Fe2O3)、氯化鐵、綠礬 (FeSO4·7H2O)、高鐵酸鉀(K2FeO4)、鐵黃(FeOOH)等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的鐵或鐵的化合物間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A．Feeq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(H2O(g)),\s\d 4(———→))),\s\d 5(高溫))Fe2O3B．Feeq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(Cl2),\s\d 4(——→))),\s\d 5(點(diǎn)燃))FeCl2
C．FeI2(aq)eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(足量Cl2),\s\d 4(———→))),\s\d 5())FeCl3(aq)D．Fe2O3eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(H2O),\s\d 4(——→))),\s\d 4())Fe(OH)3
2．（2023年江蘇省江陰高級中學(xué)期末）鐵鹽與亞鐵鹽在工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有重要應(yīng)用。三氯化鐵在水溶液中易形成氫氧化鐵膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑。三氯化鐵溶液可用作印刷電路板刻劑，反應(yīng)化學(xué)方程式為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體。下列離子能在印刷電路板的蝕刻廢液中大量存在的是
A．H＋B．MnO4－C．OH－D．Ag＋
3．（2023年北京市石景山區(qū)期末）下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)方法及結(jié)論不正確的是
4．（2023年江蘇省常州市下學(xué)期期中）鐵元素的常見價(jià)態(tài)有＋2、＋3價(jià)，實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}溶液檢驗(yàn)Fe2＋，黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液檢驗(yàn)Fe3＋。硫鐵礦燒渣中含有大量Fe2O3，工業(yè)上常用于制取綠礬(FeSO4·7H2O)。下列表示鐵及其化合物相互轉(zhuǎn)化的離子方程式正確的是
A．將Fe屑溶于稀鹽酸：2Fe＋6H＋＝Fe3＋＋3H2↑
B．將Cu絲插入FeCl3溶液：3Cu＋2Fe3＋＝3Cu2＋＋2Fe
C．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
D．FeSO4溶液敞口放置在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
5．（2023年廣東省東莞市期末）部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示(f、g可溶于水)。下列推斷不合理的是
A．a(chǎn)與H2O(g)高溫下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)a轉(zhuǎn)化為c
B．g與Cu反應(yīng)或b與H＋反應(yīng)，均可得到f
C．可實(shí)現(xiàn)f→d→e→g→f的循環(huán)轉(zhuǎn)化
D．由圖可預(yù)測；高鐵酸鹽(FeO42－)具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒
6．（2022年江蘇省南通市通州區(qū)期末）由鐵及其化合物可制得鐵紅(Fe2O3)、氯化鐵、綠礬(FeSO4·7H2O)、高鐵酸鉀(K2FeO4)、鐵黃(FeOOH)等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。由硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2)得到綠礬，再由綠礬制備鐵黃的流程如下：
已知：SiO2難溶于水也難溶于鹽酸、硫酸、硝酸等酸。下列說法不正確是
A．“酸浸”時(shí)應(yīng)選用硫酸來溶解燒渣
B．“還原”時(shí)參加反應(yīng)的與燒渣中Fe2O3、CuO滿足：n(Fe)＞n(Fe2O3)＋n(CuO)
C．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2＝4(NH4)2SO4＋4FeOOH↓＋2H2O
D．“氧化”時(shí)pH越高，越有利于制得純凈的鐵黃
7．（2023年江蘇省南通市如皋市期末）對FeCl3溶液腐蝕銅線路板后產(chǎn)生廢液X進(jìn)行回收處理，流程如下圖。下列說法正確的是
A．廢液X中一定存在c(Cu2＋)≤ EQ \f(1,6)c(Cl－)
B．溶液B為FeCl3溶液
C．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作①②時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D．將操作②得到的Cu與溶液A混合，充分反應(yīng)后，所得溶液與廢液X成分完全相同
8．（2023年四川省內(nèi)江市期末）化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素的單質(zhì)及化合物知識(shí)的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)－類”二維圖。已知鐵元素的“價(jià)－類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是化合價(jià)
A．利用上述轉(zhuǎn)化④，向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可制取Fe(OH)3膠體
B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3
C．Fe(OH)2露置于空氣中，可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化⑧，該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Fe2＋，先加入氯水可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化⑥，再加入KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含
9．(2023年江蘇蘇州下學(xué)期期末)一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4納米粒子的工藝流程如下：
已知：Zn及其化合物與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列說法不正確的是
A．“堿洗”的目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污及鋅
B．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O
C．“氧化”后的溶液中主要存在的金屬陽離子：Fe3＋、Na＋
D．“加熱沉鐵”時(shí)通入N2是防止空氣中的O2對產(chǎn)品造成影響
10．（2023年廣東省東莞市期末）實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。
已知：Fe2＋可與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。
（1）分別取一定量硫酸鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 ml·L－1溶液。配制FeCl2溶液時(shí)需加入少量鐵屑，目的是__________________________________。
（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)用煮沸冷卻后的水配制溶液，向2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________________________。
（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液，加入足量0.1 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出現(xiàn)藍(lán)色，該現(xiàn)象說明氧化性：Fe3＋_______I2(填“＞”或“＜”)；另取2 mL FeCl2溶液，加入幾小塊鋅片，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________，說明Fe2＋具有_______。(填“氧化性”或“還原性”)。
（5）丁組同學(xué)為探究維生素C是否可將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
其他組同學(xué)認(rèn)為：根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出“維生素C可將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋”的結(jié)論，原因是_______________________________________________________________；認(rèn)為可另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證結(jié)論是否正確：取a溶液少許，滴加______________，若出現(xiàn)_________________________________________，則結(jié)論正確。1．知道Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)原理、試劑的選擇及用顯色法檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)試劑加入的順序。
2．知道Fe2＋的強(qiáng)還原性、Fe3＋的強(qiáng)氧化性，能依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)實(shí)現(xiàn)兩者間的相互轉(zhuǎn)化。
3．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用。
FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色
FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，
再滴加氯水，溶液變紅色
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
加少量鐵粉振蕩后，溶液變成淺綠色，
再加KSCN溶液，溶液顏色無變化
向上層清液中滴加新制氯水，
溶液變成紅色
離子方程式
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Fe3＋遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還原成Fe2＋
Fe2＋在較強(qiáng)氧化劑的作用下會(huì)被氧化成Fe3＋
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
試管中的試劑
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
i
2 mL放置后FeSO4溶液
滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色
ii
2 mL放置后的FeSO4溶液，0.1 g維生素C
維生素C溶解，溶液pH＜3，滴加5滴KSCN溶液后，溶液仍呈無色
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
試劑
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
iii
滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色比i中加深
硫酸亞鐵片說明書中，藥片上有層包衣。
保存FeSO4溶液時(shí)，常加入鐵釘。
Fe3＋的氧化性
Fe2＋的還原性
判斷離子共存
Fe2＋eq \(――→,\s\up6(不共存))NOeq \\al(－,3)(H＋)、ClO－(次氯酸根)、MnOeq \\al(－,4)(H＋)
Fe3＋eq \(――→,\s\up6(不共存))S2－、I－、SOeq \\al(2－,3)
除雜
溶液
雜質(zhì)
除雜方法
FeCl2
FeCl3
加過量鐵粉后過濾
FeCl3
FeCl2
通Cl2或加氯水或加H2O2
FeCl2
CuCl2
加過量鐵粉后過濾
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
取少量待測液于試管中，滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸
產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸
溶液中含有Cl－
B
取已灼燒干凈的鉑絲醮取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒
火焰呈黃色
溶液中含有Na＋
C
取少量待測液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液
溶液變成紅色
溶液中含有Fe3＋
D
取少量待測液于試管中，滴入氯化鋇溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中含有SO42－
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
得出結(jié)論
取一定量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解得到溶液a，取a溶液少許，滴加酸性KMnO4溶液。
紫色褪去
維生素C可將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋

相關(guān)學(xué)案

高中人教版 (2019)第一節(jié) 鐵及其化合物優(yōu)質(zhì)導(dǎo)學(xué)案：

這是一份高中人教版 (2019)第一節(jié) 鐵及其化合物優(yōu)質(zhì)導(dǎo)學(xué)案，共12頁。學(xué)案主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)習(xí)重點(diǎn)，學(xué)習(xí)難點(diǎn)，課前預(yù)習(xí)，課中探究，答案要點(diǎn)，對應(yīng)訓(xùn)練，實(shí)驗(yàn)3-2等內(nèi)容，歡迎下載使用。

第15講?鐵鹽和亞鐵鹽-2024年新高一化學(xué)暑假提升精品講義（人教版2019必修第一冊）：

這是一份第15講?鐵鹽和亞鐵鹽-2024年新高一化學(xué)暑假提升精品講義（人教版2019必修第一冊），文件包含第15講鐵鹽和亞鐵鹽原卷版docx、第15講鐵鹽和亞鐵鹽解析版docx等2份學(xué)案配套教學(xué)資源，其中學(xué)案共29頁， 歡迎下載使用。

（人教版）新高一化學(xué)暑假銜接第14講 鐵的氫氧化物和鐵鹽、亞鐵鹽（學(xué)生版+教師版）講義：

這是一份（人教版）新高一化學(xué)暑假銜接第14講 鐵的氫氧化物和鐵鹽、亞鐵鹽（學(xué)生版+教師版）講義，文件包含人教版新高一化學(xué)暑假銜接第14講鐵的氫氧化物和鐵鹽亞鐵鹽教師版docx、人教版新高一化學(xué)暑假銜接第14講鐵的氫氧化物和鐵鹽亞鐵鹽學(xué)生版docx等2份學(xué)案配套教學(xué)資源，其中學(xué)案共37頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第三章 鐵 金屬材料第一節(jié) 鐵及其化合物學(xué)案及答案

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第三章 鐵 金屬材料第一節(jié) 鐵及其化合物學(xué)案及答案
人教版 (2019)第一節(jié) 鐵及其化合物學(xué)案

人教版 (2019)第一節(jié) 鐵及其化合物學(xué)案
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第一節(jié) 鐵及其化合物導(dǎo)學(xué)案

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第一節(jié) 鐵及其化合物導(dǎo)學(xué)案
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第一節(jié) 鐵及其化合物學(xué)案設(shè)計(jì)

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第一節(jié) 鐵及其化合物學(xué)案設(shè)計(jì)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第一節(jié) 鐵及其化合物

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號(hào)注冊
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號(hào)注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部