?高一化學(xué) 專題六 鐵及其化合物
專題檢測卷（A卷）
（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）
第Ⅰ卷（選擇題 共48分）
一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．（2020·河南安陽市·安陽一中高一期末）下列關(guān)于古籍中的記歌說不正確是（ ）
A．“雨過天晴云破處”所描述瓷器青色，來自氧化鐵
B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指鐵的合金
D．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
【答案】A
【詳解】
A．氧化鐵為紅棕色,而描述的瓷器為青色，A錯誤；
B．霧是膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；
C．鋼屬于鐵的合金，C正確；
D．涉及的反應(yīng)為碳酸鈣分解，D正確；
故選A。
2．（2020·江蘇南京師范大學(xué)附中高一期中）蘋果汁是人們喜愛的飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會兒會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時加人維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有
A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性
【答案】A
【詳解】
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時Fe元素化合價升高被氧化，而維生素C可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止Fe2+被氧化，則維生素應(yīng)具有還原性；
故答案為A。
3．（2020·廣東華僑中學(xué)高一期中）下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是
A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl2
【答案】A
【詳解】
A．Mg可以和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)制取MgCl2，也可以由Mg和HCl反應(yīng)制取MgCl2，A符合題意；
B．Cu與HCl不反應(yīng)，無法用金屬與鹽酸反應(yīng)制備CuCl2，B不符合題意；
C．Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2，無法制取FeCl3，C不符合題意；
D．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，無法制取FeCl2，D不符合題意；
綜上所述答案為A。
4．（2020·北京北京師范大學(xué)附中高一期中）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A．Na → NaOH B．HCO→ CO2 C．Fe3+ → Fe2+ D．Cl- → Cl2
【答案】C
【分析】
需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明選項中的物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低，據(jù)此分析判斷。
【詳解】
A．Na → NaOH 中Na元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A不選；
B．HCO→ CO2中碳、氫、氧元素化合價都不變，需要加入酸才能實現(xiàn)，不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑，故B不選；
C．Fe3+ → Fe2+中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，被還原，需要還原劑才能實現(xiàn)，故C選；
D．Cl- → Cl2中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，被氧化，需要氧化劑才能實現(xiàn)，故D不選；
故選C。
5．（2021·江蘇省鎮(zhèn)江中學(xué)高一期中）在溶液中能大量共存的離子組是
A．Fe3+、I-、HCO B．Ba2+、OH-、Cl-
C．H+、Fe2+、NO D．NH、NO、OH-
【答案】B
【詳解】
A．Fe3+、I-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、HCO之間能發(fā)生雙水解反應(yīng)，該組離子不能大量共存，故A不選；
B．Ba2+、OH-、Cl-之間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該組離子能夠大量共存，故B選；
C．H+與NO的組合具有氧化性，能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，該組離子之間不能大量共存，故C不選；
D．NH與OH-之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3·H2O，該組離子不能大量共存，故D不選；
綜上所述，答案為B。
6．（2021·哈爾濱市第十三中學(xué)高一期末）元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①
B．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
C．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeO42- )具有強氧化性，可用于飲用水的消毒
D．FeO是一種紅棕色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4
【答案】C
【詳解】
A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)為，得不到，故A錯誤；
B．受熱分解可得到，但是不溶于水，故B錯誤；
C．從圖中可以看出高鐵酸鹽(FeO42- )中Fe元素處于最高價，只能被還原，具有氧化性，可用作水消毒劑，故C正確；
D．鐵的氧化物中只有為紅棕色，其余均為黑色，故D錯誤；
故選C。
7．（2020·浙江余姚中學(xué)高一期中）為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實驗，其中結(jié)論正確的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)
B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)
D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉部分變質(zhì)
【答案】A
【分析】
Fe粉變質(zhì)生成Fe2+或Fe3+，還原鐵粉溶于稀鹽酸時，溶液中含有Fe2+或Fe3+或二者都有，實驗室采用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+，用KSCN溶液檢驗Fe3+，F(xiàn)e2+具有還原性，能被強氧化劑氧化，據(jù)此分析解答。
【詳解】
A．若再滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe3+，則說明鐵粉部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，故A正確；
B．若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中無Fe3+，但還原鐵粉有可能被氧化為Fe2+，故B錯誤；
C．氯水具有強氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+來源可能是鐵與鹽酸反應(yīng)，故不能確定是部分氧化還是全部氧化還是沒有被氧化，故C錯誤；
D．若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水，溶液變紅，說明含有Fe2+，此現(xiàn)象說明鐵粉部分變質(zhì)或未變質(zhì)，故D錯誤；
故選A。
8．（2021·山東師范大學(xué)附中高一期中）下列關(guān)于鐵及其化合物的說法錯誤的是
A．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通過滴加氯水除去
B．可用KSCN溶液檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)
C．實驗室保存FeCl2溶液時常加入鐵粉
D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最終可觀察到紅褐色沉淀
【答案】A
【詳解】
A．氯氣與氯化鐵不反應(yīng)，但是氯氣能夠氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以應(yīng)該用鐵粉除去氯化亞鐵中的鐵離子，故A錯誤；
B．KSCN溶液與鐵離子反應(yīng)生成硫氰化鐵而呈現(xiàn)血紅色，亞鐵離子與硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，所以可用KSCN溶液檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)，故B正確；
C．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，鐵能夠還原鐵離子為亞鐵離子；所以實驗室為防止氯化亞鐵被氧化，在保存FeCl2溶液時常加入鐵粉，故C正確；
D．氫氧化亞鐵能夠被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，所以最終可觀察到紅褐色沉淀，故D正確；
故選A。
9．（2020·上海楊浦·復(fù)旦附中高一期中）無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。實驗室利用反應(yīng)制取無水FeCl3，實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說法正確的是

A．實驗開始時應(yīng)先加熱①處，再通入干燥的Cl2
B．②處冷水的作用是降低FeCl3的溶解度
C．裝置③可用盛有濃硫酸的洗氣瓶代替
D．實驗開始后，可以在①處觀察到反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃色煙
【答案】C
【詳解】
A．實驗開始時應(yīng)先通入干燥的Cl2再加熱①處防止高溫下Fe和氧氣反應(yīng)，故A錯誤；
B．E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積，便于收集，故B錯誤；
C．裝置③可用盛有濃H2SO4的洗氣瓶代替，故C正確；
D．實驗開始后，可以在①處觀察到反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生紅棕色的煙，故D錯誤；
故選C。
10．（2021·福建泉州·高一期末）如圖所示裝置，可用以制取和觀察在空氣中被氧化時顏色的變化。下列說法錯誤的是

A．實驗前，應(yīng)事先煮沸溶液除去溶解氧
B．裝置Ⅰ可制取溶液并排盡裝置內(nèi)空氣
C．關(guān)閉止水夾可觀察到裝置Ⅱ中溶液進(jìn)入裝置Ⅰ中
D．取下裝置Ⅱ的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化
【答案】C
【分析】
氫氧化鈉溶液中有少量氧氣，需要加熱煮沸除去氧氣；打開止水夾，鐵屑和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排裝置內(nèi)的空氣，然后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ形成密閉體系，利用反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的壓強作用，把硫酸亞鐵溶液壓入到裝置Ⅱ中，產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵遇到空氣后，變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
【詳解】
A．氫氧化鈉溶液中有少量氧氣，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，所以實驗前，應(yīng)事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正確；
B．結(jié)合以上分析可知，裝置Ⅰ可制取溶液并排盡裝置內(nèi)空氣，故B正確；
C．結(jié)合以上分析可知，關(guān)閉止水夾可觀察到裝置Ⅰ中溶液進(jìn)入裝置Ⅱ中，故C錯誤；
D．結(jié)合以上分析可知，氫氧化亞鐵具有強還原性，能夠被氧氣氧化，顏色發(fā)生變化，所以取下裝置Ⅱ的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化，故D正確；
故選C。
11．（2021·云南高一學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是
A．Fe3O4用作紅色顏料
B．僅用KSCN溶液即可檢驗Fe2+
C．Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在
D．FeCl3溶液作為覆銅板“腐蝕液”制作印刷電路板
【答案】D
【詳解】
A．Fe3O4為黑色固體，具有鐵磁性，而氧化鐵為紅色固體，可以做紅色顏料，故A錯誤；
B．亞鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色溶液，因此檢驗亞鐵離子需要先加硫氰化鉀溶液，再滴加氯水，出現(xiàn)血紅色溶液，原溶液中含有亞鐵離子，故B錯誤；
C．氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，故C錯誤；
D．鐵離子具有強氧化性，能夠把銅氧化為銅離子，因此FeCl3溶液作為覆銅板“腐蝕液”制作印刷電路板，故D正確；
故選D。
12．（2021·北京西城·北師大實驗中學(xué)高一期中）某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下：
序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
實驗步驟

充分振蕩，加2mL蒸餾水

充分振蕩，加2mL蒸餾水

充分振蕩，加2mL蒸餾水
實驗現(xiàn)象
銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象
銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀
銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀
下列說法不正確的是
A．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及到Fe3+被還原
B．對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關(guān)
C．實驗Ⅰ、Ⅲ中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D．向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
【答案】C
【詳解】
A．Cu和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，若銅過量，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀，可能是發(fā)生了反應(yīng)：CuCl2+Cu=2CuC1↓。實驗I、Ⅱ、Ⅲ中的現(xiàn)象為溶液黃色變淺或溶液黃色褪去，說明Fe3+被Cu還原，A項正確。
B．對比實驗I、II ，實驗I加入少量銅粉，銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象；實驗II加入過量銅粉，銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀；說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)，實驗Ⅲ加入過量銅粉，在加蒸餾水無白色沉淀生成，說明產(chǎn)生沉淀與溶液中陰離子有關(guān)，B項正確。
C．對比實驗Ⅰ、Ⅲ參加反應(yīng)的Fe3+的量相同，若加入銅單質(zhì)相同，則生成的Cu2+應(yīng)相同，但由于實驗I加入少量銅單質(zhì)，所以 c(Cu2+ )不相同，C項錯誤。
D．由對比實驗可知生成白色沉淀與溶液中陰離子和銅粉用量有關(guān)，實驗II溶液為藍(lán)色，含有Cu2+和過量的銅，向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀CuCl，故D正確。
13．（2020·河北石家莊一中高一期末）如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項中的物質(zhì)對應(yīng)正確的是

選項
M
N
P
Q
A
NaOH
Ba(OH)2
Na2SO4
紫色石蕊溶液
B
Na2O
BaCl2
Na2SO4
KSCN
C
氨水
Ba(NO3)2
Na2SO3
KSCN
D
KOH
AlCl3
Na2SO3
酚酞溶液

【答案】C
【詳解】
A．Fe2(SO4)3與Ba(OH)2反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀和白色BaSO4沉淀；Na2SO4和Fe2(SO4)3不反應(yīng)，Na2SO4和Fe2(SO4)3混合，溶液不能變?yōu)闇\綠色，故不選A；
B．Na2SO4和Fe2(SO4)3不反應(yīng)，Na2SO4和Fe2(SO4)3混合，溶液不能變?yōu)闇\綠色，故不選B；
C．氨水與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e2(SO4)3與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色BaSO4沉淀，F(xiàn)e2(SO4)3被Na2SO3還原為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3遇KSCN溶液呈紅色，故選C；
D．AlCl3與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液呈酸性，酚酞溶液遇Fe2(SO4)3溶液不變色，故不選D；
選C。
14．（2021·浙江鎮(zhèn)海中學(xué)高一期末）由黃鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2，SiO2不參與反應(yīng))為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：

下列說法不正確的是
A．過程1廢氣中含SO2
B．過程2試劑a為稀硫酸
C．過程3離子方程式為
D．過程4操作b通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法可得到純凈的綠礬
【答案】D
【分析】
由流程可知，在煅燒過程中，F(xiàn)eS2生成Fe2O3和SO2，燒渣的成分為Fe2O3和SiO2，再加入稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵溶液中通入足量SO2，生成硫酸亞鐵，再通過加熱濃縮、降溫結(jié)晶得到FeSO4·7H2O。
【詳解】
A．由上述分析可知，在煅燒過程中，F(xiàn)eS2生成Fe2O3和SO2，廢氣中含SO2，A正確；
B．試劑a為稀硫酸，與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵，B正確；
C．硫酸鐵溶液中通入足量SO2，氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；
D．由于硫酸亞鐵在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，所以從FeSO4溶液得到綠礬應(yīng)該采用加熱濃縮、降溫結(jié)晶的方法，D錯誤；
故合理選項是D。
15．（2021·長春市第二十九中學(xué)高二期末）K2FeO4是優(yōu)良的飲用水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是
A．鐵元素被氧化，氮元素被還原 B．氧化性：KNO3 ＞K2FeO4
C．每生成1 mol K2FeO4，轉(zhuǎn)移6 mol e? D．K2FeO4具有殺菌作用
【答案】C
【分析】
根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，元素鐵化合價由Fe2O3中+3升高到K2FeO4中+6價，元素氮化合價由KNO3中+5價降低到KNO2中+3價。
【詳解】
A. 由分析可知，氮元素化合價降低，被還原，鐵元素化合價升高，被氧化，故A正確；
B. 反應(yīng)中KNO3化合價降低，KNO3為氧化劑，而K2FeO4由化合價升高得到，為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3>K2FeO4，故B正確；
C. 反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價變?yōu)?6價，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molK2FeO4，故當(dāng)生成1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為生成K2FeO4的3倍，故C錯誤；
D. K2FeO4中鐵元素為+6價，化合價能降低，有強氧化性，能殺菌消毒，故D正確；
故選C。
16．（2020·江蘇省揚州中學(xué)高一期中）聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]（鐵元素化合價為+3）是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實驗測定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL的溶液。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體6.99g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為
A．6∶8∶5 B．4∶2∶5 C．1∶1∶2 D．6∶3∶5
【答案】B
【詳解】
由題意可知：25.00 mL溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量n（SO42-）==0.03mol；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反應(yīng)后得到氫氧化鐵沉淀，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒得到氧化鐵、稱重，得固體1.92g，說明氧化鐵質(zhì)量是1.92g，則鐵離子物質(zhì)的量n（Fe3+）==0.024mol；由此可得x/z=0.024/0.03=4/5,再根據(jù)電荷守恒可得3x=y+2z,共同確定x∶y∶z的值為4∶2∶5，答案B正確；
正確答案：B。
第II卷（非選擇題 共52分）
二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。
17．（10分）（2020·湖南長沙市·明達(dá)中學(xué)）如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點燃。請回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________ ，
(2)加熱燒瓶的作用是___________，燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是___________。
(3)玻璃管中石棉絨的作用是___________。
A．石棉絨的作用是催化劑
B．石棉絨的作用是使鐵粉受熱均勻
C．石棉絨的作用是做鐵粉的載體以及防止鐵粉被吹入導(dǎo)管引起堵塞
(4)實驗開始時應(yīng)先點燃___________，實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅___________。
【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 產(chǎn)生水蒸氣 防止爆沸 C 酒精燈 酒精噴燈
【詳解】
(1)在高溫條件下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(2)加入左側(cè)燒瓶，燒瓶中的水蒸發(fā)為水蒸氣，便于后續(xù)的反應(yīng)，燒瓶底部放碎瓷片的目的是防止暴沸；
(3)硬質(zhì)玻璃管中加入石棉絨的目的是做鐵粉的載體，防止鐵粉被氣體吹入導(dǎo)管中，故答案選C；
(4)實驗前應(yīng)先點燃酒精燈使裝置中充滿氣體，防止裝置爆炸，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先熄滅酒精噴燈，后熄滅酒精燈，以免空氣中的氧氣進(jìn)入裝置發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)影響產(chǎn)物。
18．（10分）（2021·寧夏銀川一中高一期末）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識，回答下列問題。
(1)Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程為：_______；觀察到的現(xiàn)象為：_______；為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(2)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入_______。
(3)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_______的方法。
(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_______。
(5)圖中_______(填序號)能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

【答案】4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 鐵粉
加熱至沸騰 防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液 ①③
【詳解】
(1)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；觀察到的現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
(2) FeSO4溶液中亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子，加入鐵粉可以防止被氧化；故答案為：鐵粉；
(3)氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱至沸騰的方法；故答案為：加熱至沸騰；
(4)長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液；故答案為：防止生成的Fe(OH)2被氧化；
(5)圖中①③能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。①中FeSO4溶液中亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子，加入鐵粉可以防止被氧化；③中苯層隔絕了氧氣；故答案為：①③。
19．（10分）（2020·云南省玉溪第一中學(xué)）(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補鐵藥品。一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________。
A．Fe　　　B．Fe2+　　　C．Fe3+
(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有________性。下列物質(zhì)不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的是________。
A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4(H+)
(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了_____性和_____性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。
【答案】B 氧化 B 氧化 酸 3
【詳解】
(1)鐵元素的常見價態(tài)為0~+3價，則Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，故選B。答案為：B；
(2) NaNO2把Fe2+氧化為Fe3+，所以NaNO2具有氧化性。由反應(yīng)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，Cl2、KMnO4(H+)都能將Fe2+氧化為Fe3+，但Fe3+不可能將Fe2+氧化，故選B。答案為：B；
(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3一部分轉(zhuǎn)化為NO，一部分轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3，前者表現(xiàn)了氧化性，后者表現(xiàn)了酸性，則生成1分子NO(由HNO3轉(zhuǎn)化)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5-2=3。答案為：氧化；酸；3。
20．（10分）（2021·甘肅蘭州一中）鐵是人類較早使用的金屬之一，完成下列問題。
(1)下列鐵的化合物中，可以由單質(zhì)直接化合得到的是___________(用字母代號填)。
A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應(yīng)可生成透明的紅褐色膠體。
上述反應(yīng)的離子方程式如下，請將方程式補寫完整。
___________+___________H2O=___________Fe(OH)3(膠體)+___________O2↑+___________OH-
(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
②某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，采用下列步驟：

請寫出上述過程中濾渣③中所含成份的化學(xué)式___________，物質(zhì)⑥的化學(xué)式___________。
【答案】BD 4 10 4 3 8 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Fe、Cu Cl2
【分析】
腐蝕廢液為FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合物，加入過量鐵粉后，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu；過濾，所得濾液為FeCl2溶液，濾渣為Fe、Cu的混合物；往濾渣中加入過量鹽酸，與Fe反應(yīng)生成FeCl2和H2，此時濾液為FeCl2、HCl的混合液；合并兩份濾液，然后通入Cl2，將Fe2+氧化為Fe3+，從而得到FeCl3溶液。
【詳解】
(1)A．Fe(OH)2通常由亞鐵鹽與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得，A不合題意；
B．FeCl3可由Fe與Cl2在點燃條件下反應(yīng)制得，B符合題意；
C．Fe(OH)3可由復(fù)分解反應(yīng)制得，也可由Fe(OH)2、O2、H2O化合制得，B不合題意；
D．Fe3O4可由Fe與O2在點燃條件下反應(yīng)制得，D符合題意；
故選BD。答案為：BD；
(2)①利用得失電子守恒，先配Fe(OH)3(膠體)、O2的化學(xué)計量數(shù)，進(jìn)而確定的化學(xué)計量數(shù)；再利用電荷守恒配OH-的化學(xué)計量數(shù)，最后利用質(zhì)量守恒配H2O的化學(xué)計量數(shù)，從而得出配平的方程式為：4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-。答案為：4；10；4；3；8；
(3)①FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)，生成FeCl2和CuCl2，化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
②由分析知，濾渣③為過量的鐵與生成銅的混合物，所含成份的化學(xué)式為Fe、Cu，物質(zhì)⑥為將FeCl2氧化為FeCl3、且不引入新的雜質(zhì)的試劑氯氣，化學(xué)式為Cl2。答案為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe、Cu；Cl2。
21．（12分）（2021·黑龍江實驗中學(xué)）I.下圖是某兒童在哈爾濱市醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：

分析項目
檢測結(jié)果
單位
參考范圍
1
鋅 (Zn)
115.92
μmol?L?1
66?120
2
鐵(Fe)
6.95
mmol?L?1
7.52?11.82
3
鈣 (Ca)
1.78
mmol?L?1
1.55?2.10
根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題。
(1) 該兒童_______元素含量偏低。
(2) 報告單中“μmol?L?1”是_______(填 “質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位。
(3) 服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個過程中體現(xiàn)維生素C的_______。(填“氧化性”或“還原性”)。
II.硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(4)步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有_______(填離子符號)。
(5)步驟②加入過量H2O2的目的是_______。步驟②反應(yīng)的離子方程式為_______。
(6)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、_______、灼燒、冷卻至室溫、稱量。
(7)假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為_______g。
【答案】鐵 濃度 還原性 Fe3+ 將Fe2+氧化為Fe3+ H2O2+ 2Fe3++2H+= 2Fe3++2H2O 洗滌 0.07m
【分析】
將硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)研細(xì)，加入稀硫酸，過濾，向濾液中加入雙氧水氧化，再加入NaOH溶液得到紅褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，最終得到氧化鐵固體。
【詳解】
(1)根據(jù)表格中信息得到該兒童鐵元素含量偏低；故答案為：鐵。
(2)質(zhì)量單位為g或kg，體積單位為L或mL，因此報告單中“μmol?L?1”是濃度的單位；故答案為：濃度。
(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+化合價降低，表現(xiàn)氧化性，說明維生素C的體現(xiàn)還原性；故答案為：還原性。
(4)根據(jù)Fe3+與SCN－變?yōu)榧t色，步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有Fe3+；故答案為：Fe3+。
(5)步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便加入過量NaOH溶液時除盡鐵元素，步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O2+ 2Fe3++2H+= 2Fe3++2H2O；故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；H2O2+ 2Fe3++2H+= 2Fe3++2H2O。
(6)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、洗滌雜質(zhì)、灼燒至沉淀不變時、冷卻至室溫、稱量；故答案為：洗滌。
(7)根據(jù)題意，最后得到氧化鐵質(zhì)量為mg，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為；故答案為：。


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