高中化學(xué)人教版 (2019)必修第一冊實(shí)驗(yàn)活動1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液學(xué)案及答案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

02
預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)
自主梳理
一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1．主要儀器
托盤天平(分析天平)、燒杯、__________、__________、__________、量筒。
2．容量瓶使用的注意事項(xiàng)
①容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在________上，以防止損壞或丟失。
②在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否________。檢驗(yàn)程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完畢，應(yīng)________、晾干。(對于玻璃磨口瓶塞，應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。)
3．一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟和所用儀器
二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
一、1．玻璃棒容量瓶膠頭滴管 2．①瓶頸 ②漏水 ③洗凈 3．
二、
預(yù)習(xí)檢測
1．（2022年黑龍江省齊齊哈爾市第十六中學(xué)期中）為配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，必須用到的儀器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液的步驟為計(jì)算、稱量(量取)、溶解、定容等。稱量時用到天平、鑰匙(量取時用到量筒)，溶解時用到燒杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、膠頭滴管。故上述儀器中一定要用到的是容量瓶。答案選C項(xiàng)。
2．（2023年福建省寧德市上學(xué)期期中）用固體樣品配制一定物質(zhì)量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是

A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，錯誤；B項(xiàng)，固體溶解在燒杯中進(jìn)行，正確；C項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，錯誤；D項(xiàng)，定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，錯誤。
3．（2023年河南省南陽市期中）配制0.1 ml·L－1 NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
A．稱量時，左盤低，右盤高B．定容時仰視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥D．溶解NaCl時有溶液濺出
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，稱量時，左盤低，右盤高說明稱取的氯化鈉質(zhì)量偏大，溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，正確；B項(xiàng)，定容時仰視讀取刻度會使溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，錯誤；C項(xiàng)，原容量瓶洗凈后未干燥對氯化鈉的物質(zhì)的量和溶液的體積沒有影響，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，錯誤；D項(xiàng)，溶解氯化鈉時有溶液濺出會使氯化鈉的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，錯誤。
4．（2022年安徽省蕪湖市期末）實(shí)驗(yàn)室中需0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液950 mL，下圖為配制該溶液示意圖。
如下情況中使所配溶液濃度偏高的有
A．步驟①稱量的Na2CO3·10H2O失去部分結(jié)晶
B．在步驟③中不慎有少量液體流到容量瓶外
C．沒有進(jìn)行步驟④和⑤
D．某同學(xué)在步驟⑥觀察液面時仰視
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，若步驟①稱量的Na2CO3·10H2O失去部分結(jié)晶水，則其中含有的Na2CO3偏多，由于溶液的體積不變，則最終導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，符合題意；B項(xiàng)，在步驟③中不慎有少量液體流到容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，由于最終配制溶液的體積不變，則最后得到的溶液濃度偏低，不符合題意；C項(xiàng)，若沒有進(jìn)行步驟④和⑤，有一部分溶質(zhì)殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上，使配制的溶液中溶質(zhì)減少，由于最終配制溶液的體積不變，則最后所得的溶液濃度偏低，不符合題意；D項(xiàng)，若某同學(xué)在步驟⑥最后定容觀察液面時仰視，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，不符合題意。
5．（2023年福建省寧德市上學(xué)期期中）用NaOH固體配制1.0 ml·L－1 的NaOH溶液80 mL，下列說法正確的是
A．首先稱取NaOH固體3.2 g
B．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響
C．定容后將溶液振蕩均勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線
D．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，用NaOH固體配制1.0 ml·L－1的NaOH溶液80 mL，需用100 mL的容量瓶，所以需稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為：m＝cMV＝1.0 ml·L－1×0.1 L×40 g·ml－1＝4.0 g，錯誤；B項(xiàng)，容量瓶中原有少量蒸餾水，其他操作都科學(xué)規(guī)范的話，對最終所測結(jié)果不受影響，正確；C項(xiàng)，定容后將溶液振蕩均勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加少量水至刻度線會稀釋溶液，使所測濃度偏低，錯誤；D項(xiàng)，定容時仰視刻度線會使所溶液體積偏大，根據(jù)c＝ EQ \f(n,V)可知，此操作會使最終所配制的溶液濃度偏低，錯誤。
6．（2023年遼寧省葫蘆島市期中）某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 ml·L－1 Na2SO4溶液，請回答有關(guān)問題。
（1）
（2）上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)_______________________。
（3）取出該Na2SO4溶液10 mL加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是____________。
（4）上述配制溶液的過程缺少步驟⑤，⑤是_______________________________________________。
（5）若進(jìn)行⑥步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需________________________________________。
（6）在實(shí)驗(yàn)中，以下操作造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是__________(填字母)。
A．轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外
B．定容時仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
【答案】（1）①14.2 g ②托盤天平 ④轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流（2）檢查容量瓶是否漏液
（3）0.04 ml·L－1 （4）洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗劑液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中（5）倒入廢液缸中，重新配制（6）ABD
【解析】（1）步驟①配制500mL 0.2 ml·L－1 Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量為：0.5 L×0.2ml?L?1×142 g·ml－1＝14.2 g；步驟②稱量14.2 g硫酸鈉使用的主要儀器為：托盤天平；步驟④將燒杯中溶液移至500 mL容量瓶中，為防止溶液濺出，轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流；（2）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要檢查容量瓶是否漏液，避免影響配制；（3）0.2 ml·L－1 Na2SO4溶液中鈉離子濃度為0.4 ml·L－1，取出該Na2SO4溶液10 mL加水稀釋到100 mL，鈉離子濃度變?yōu)樵鹊氖种?，即稀釋后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是0.04 ml·L－1；（4）步驟⑤是洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗劑液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（5）若加蒸餾水超過刻度線，則此次配制失敗，應(yīng)該倒入廢液缸中，然后重新配制；（6）A項(xiàng)，在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外，Na2SO4損失，移入容量瓶內(nèi)Na2SO4的實(shí)際質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，正確；B項(xiàng)，定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，正確；C項(xiàng)，溶液配制需加水定容，移液前沒有將使用的容量瓶烘干，對所配溶液濃度無影響，錯誤；D項(xiàng)，定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，正確；故選ABD。
?環(huán)節(jié)一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
情境材料
某化學(xué)課外活動小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用450 mL 0.2 ml·L－1的稀硫酸。配制該濃度的硫酸溶液時：
硫酸：
化學(xué)純 CP 500 mL
品名：硫酸
化學(xué)式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84 g·mL－1
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
問題探究
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，不必使用的是_________(填字母)。
A．托盤天平；B．量筒；C．容量瓶；D．250 mL燒杯；E．膠頭滴管；F．500 mL試劑瓶
（2）除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是___________。
（3）量取濃硫酸的體積為5.4 mL，應(yīng)選用的量筒和容量瓶規(guī)格分別為__________、__________。
（4）如圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________________________________________。
（1）A （2）玻璃棒（3）10 mL 500 mL （4）①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
要點(diǎn)歸納
一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1．容量瓶
（1）選擇容量瓶的原則——遵循“大而近”原則
即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：需用480 mL某溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶來配制溶液。
（2）使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水。
①關(guān)鍵詞：
注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。
②準(zhǔn)確描述：
向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。
（3）容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。
（4）使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入過冷或過熱的液體，不能用來溶解固體或稀釋濃溶液，不能做反應(yīng)容器，不能加熱或長期貯存溶液。
（5）容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)
（6）使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。
2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（1）移液時，注意玻璃棒、燒杯的位置
（2）量筒量取液體體積的讀數(shù)：
典例精講
【例1】（2022年甘肅張掖期末）下列目的能達(dá)到的是
A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1的NaCl溶液
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1鹽酸
C．將25.0 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 ml·L－1
D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 ml·L－1的溶液
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，將58.5 g NaCl即1 ml氯化鈉溶于1 L水中，所得溶液體積不是1 L，因此不能配制1 ml·L－1的NaCl溶液，錯誤；B項(xiàng)，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl即1 ml氯化氫溶于1 L水中，所得溶液體積不是1 L，因此不能配制1 ml·L－1鹽酸，錯誤；C項(xiàng)，將25.0 g膽礬(CuSO4·5H2O)即0.1 ml膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為0.1 ml÷0.1 L＝1 ml·L－1，正確；D項(xiàng)，將78 gNa2O2即1 ml過氧化鈉溶于水，得到2 ml氫氧化鈉，配成1 L溶液可得到濃度為2 ml·L－1的溶液，錯誤。
【例2】（2022年河南省鄭州市中牟縣期中）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 ml·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)和蒸餾水。
（1）請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作有_______________(填序號)。
（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體_________g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸________mL。
（3）濃硫酸用于配制稀硫酸時，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是___________________________
____________________________________________________________________________。
（4）在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________(填字母)。
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．稱量NaOH固體時，將砝碼和藥品的位置顛倒
C．稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次
F．將量取濃硫酸的量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
H．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度線
【答案】（1）①②⑤ （2）①20.0 ②27.2 （3）先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌（4）ADE
【解析】（1）①氫氧化鈉為腐蝕品，應(yīng)放在小燒杯中稱量；②量筒中不能溶解固體，應(yīng)在小燒杯中溶解固體；⑤定容讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視刻度線；故答案為：①②⑤；（2）欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 ml·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL，需選擇500 mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m＝1.0 ml·L－1×0.5 L×40 g·ml－1＝20.0 g；98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)的物質(zhì)的量濃度c＝ EQ \f(1 000×1.84×98%,98)＝18.4 ml·L－1，依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4 ml·L－1＝500 mL×1.0 ml·L－1，解得V＝27.2 mL；故答案為：20.0；27.2；（3）稀釋濃硫酸的方法為先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌；（4）A項(xiàng)，該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，符合題意；B項(xiàng)，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為20.0 g，稱量過程中不需要用到游碼，將砝碼和藥品的位置顛倒對稱量結(jié)果沒有影響，不符合題意；C項(xiàng)，溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，不符合題意；D項(xiàng)，在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，符合題意；E項(xiàng)，沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，符合題意；F項(xiàng)，將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，不符合題意；G項(xiàng)，容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不符合題意；H項(xiàng)，膠頭滴管加水定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，不符合題意；故選ADE。
【例3】（2023年河南省南陽市期中）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制1 ml·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為_______mL的容量瓶。
（2）計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）經(jīng)計(jì)算需要_______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_______。
A．5 mLB．10 mLC．25 mLD．100 mL
（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①待稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是_______________(填序號)。
【答案】（1）250 （2）11.6 ml·L－1 （3）①21.6 ②C （4）③①④②
【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。
（1）因配制溶液的體積為220 mL，容量瓶的規(guī)格中沒有220 mL，所以只能選250 mL容量瓶；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c＝ EQ \f(1 000ρw,M)＝ EQ \f(1 000 mL·L－1×1.16 g·mL－1×36.5%,36.5 g·ml－1)＝11.6 ml·L－1；（3）設(shè)所需濃鹽酸的體積為V，有V×11.6 ml·L－1＝0.25L×1 ml·L－1，則V＝0.0216L≈21.6 mL，根據(jù)“大而近”的原則，結(jié)合需要量取的濃鹽酸的體積可知所需的量筒為25 mL，故選C項(xiàng)；（4）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為③①④②。
?環(huán)節(jié)二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
情境材料
某實(shí)驗(yàn)中需要1 ml·L－1的稀鹽酸220 mL。現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制1 ml·L－1的稀鹽酸。
根據(jù)計(jì)算在量取了一定體等的濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①待稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中；②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切；③在盛鹽酸燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻；④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
問題探究
在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
偏低偏低解析：若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，導(dǎo)致所量取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低。
要點(diǎn)歸納
二、誤差分析
1．分析原理：
根據(jù)cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(m,M·V)判斷。其他條件不變時：
①使m增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。
②使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。
2．產(chǎn)生誤差情況：
定容時時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解
①仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水，液面超過刻度線，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。
②俯視刻度線(圖2)。與仰視刻度線恰好相反，液面低于刻度線，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。
（3）溶液配制過程中出現(xiàn)誤差一般需要重新配制。
典例精講
【例4】（2023年河北省唐山市十縣一中聯(lián)盟上學(xué)期期中）欲配制0.80 ml·L－1的NaOH溶液480 mL，請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還有___________、___________。
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________g。
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________________。
（4）配制溶液時，流程圖中的兩個明顯錯誤是___________(填序號)。
（5）若其它操作均正確，以下操作會引起所配溶液濃度偏大的是___________(填寫字母)。
A．濾紙上稱量NaOH
B．定容時俯視刻度線
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
【答案】（1）500 mL容量瓶膠頭滴管（2）16.0 （3）檢驗(yàn)是否漏液（4）①⑦ （5）BD
【解析】（1）配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，實(shí)驗(yàn)室沒有480 mL容量瓶，應(yīng)用500 mL容量瓶，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知，實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還有500 mL容量瓶、膠頭滴管；（2）需要配制500 mL溶液，n(NaOH)＝0.5 L×0.8 ml·L－1＝0.4 ml，故m(NaOH)＝0.4 ml×40 g·ml－1＝16.0 g，應(yīng)稱量的NaOH的質(zhì)量是16.0 g；（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢驗(yàn)是否漏液；（4）配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，流程圖中的兩個明顯錯誤是：①稱量NaOH時應(yīng)在左盤放NaOH固體，并用小燒杯盛放NaOH；⑦定容時視線應(yīng)與凹液面的最低處相平；（5）Ａ項(xiàng)，氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱量，在濾紙上稱量NaOH，稱得的NaOH的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，錯誤；B項(xiàng)，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水，最后需要加水定容，容量瓶中有少量水不影響溶液濃度，錯誤；D項(xiàng)，NaOH溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，正確；E項(xiàng)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，錯誤；故選BD。
【例5】（2023年江蘇省蘇州市期中）已知：硫代硫酸鈉(化學(xué)式為Na2S2O3)易溶于水，具有強(qiáng)還原性。某實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 0.100 ml·L－1 Na2S2O3溶液，并用其測定某膽磯樣品中CuSO4·5H2O的純度：
（1）配制上述溶液時需稱量無水硫代硫酸鈉固體的質(zhì)量為_______g。
（2）配制過程中不需要使用下列儀器中的_______(填儀器序號)，其中還缺少的玻璃儀器是________________________(填儀器名稱)。
（3）配制時使用的蒸餾水需先煮沸再冷卻，其目的是_____________________________。
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_______(填序號)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶過程中，有少量溶液濺出
C．定容時仰視刻度線讀數(shù)
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
【答案】（1）1.58 g （2）AB 膠頭滴管和100 mL容量瓶（3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸鈉被氧化（4）BCD
【解析】配制硫代硫酸鈉溶液時首先要防止氧化，并遵循一定步驟：需要溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作。所以必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100 mL的容量瓶。配制過程中要保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中、保證溶液體積準(zhǔn)確，不然會引起誤差，若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小或溶液體積偏大，則濃度偏??；若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液體積偏小，則濃度偏大，據(jù)此回答。
（1）使用無水硫代硫酸鈉進(jìn)行配制，需要固體的質(zhì)量m＝nM＝cVM＝0.100 ml·L－1×0.1 L×158 g·ml－1＝1.58 g；（2）配制過程中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100 mL容量瓶，稱量固體質(zhì)量需要電子天平，故選CDE；還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管和100 mL容量瓶；（3）配制時使用的蒸餾水需先燒開再冷卻，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸鈉被氧化；（4）A項(xiàng)，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，濃度不發(fā)生變化；B項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，會使溶質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；C項(xiàng)，定容時仰視刻度線讀數(shù)，加水多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；D項(xiàng)，定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶劑增多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；故選BCD。
04
課堂總結(jié)
容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格

實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作過程

0503
強(qiáng)化訓(xùn)練
1．（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列儀器中，通常不能用作反應(yīng)容器的是
①容量瓶 ②燒杯 ③錐形瓶 ④量筒
A．①②④B．②③C．①④D．③④
【答案】C
【解析】①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，不能用作反應(yīng)容器，故①符合題意；②燒杯是較大量試劑的反應(yīng)容器，反應(yīng)熱效應(yīng)不會影響燒杯的使用，燒杯也可用于配制溶液，故②不符合題意；③錐形瓶在制取氣體的簡易裝置中經(jīng)常作反應(yīng)容器，故③不符合題意；④量筒只能用于量取液體的體積不能用作反應(yīng)器，故④符合題意；由上分析①④符合題意，答案為C項(xiàng)。
2．（2022年福建省福州市期末）某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對該試劑理解正確的是
A．1 ml NaCl溶于1 L水可配得該溶液
B．若取該溶液，其c(Cl－)＝0.05 ml·L－1
C．該溶液與0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等
D．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，1 ml NaCl溶于1 L水，溶液的體積不是1 L，溶液的濃度不是1 ml·L－1，錯誤；B項(xiàng)，若取50 mL 該溶液，其c(Cl－)＝1 ml·L－1，錯誤；C項(xiàng)，1 ml·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)＝1 ml·L－1，0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)＝0.5 ml·L－1×2＝1 ml·L－1，正確；D項(xiàng)，NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中NaCl完全電離，錯誤。
3．（2023年福建省寧德市上學(xué)期期中）用NaOH固體配制1.0 ml·L－1 的NaOH溶液80 mL，下列說法正確的是
A．首先稱取NaOH固體3.2 g
B．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響
C．定容后將溶液振蕩均勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線
D．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，用NaOH固體配制1.0 ml·L－1的NaOH溶液80 mL，需用100 mL的容量瓶，所以需稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為：m＝cVM＝1.0 ml·L－1×0.1 L×40 g·ml－1＝4.0 g，錯誤；B項(xiàng)，容量瓶中原有少量蒸餾水，其他操作都科學(xué)規(guī)范的話，對最終所測結(jié)果不受影響，正確；C項(xiàng)，定容后將溶液振蕩均勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加少量水至刻度線會稀釋溶液，使所測濃度偏低，錯誤；D項(xiàng)，定容時仰視刻度線會使所溶液體積偏大，根據(jù)c＝ EQ \f(n,V)可知，此操作會使最終所配制的溶液濃度偏低，錯誤。
4．（2022年四川省資陽市期末）下列溶液中，氯離子濃度最大的是
A．10 mL 2 ml·L－1的MgCl2溶液
B．100 mL 2.5 ml·L－1NaCl溶液
C．200 mL 6 ml·L－1的KClO3溶液
D．150 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，10 mL 2 ml·L－1的MgCl2溶液中氯離子濃度為4 ml·L－1；B項(xiàng)，100 mL 2.5 ml·L－1的NaCl溶液中氯離子濃度為2.5 ml·L－1；C項(xiàng)，200 mL 6 ml·L－1的KClO3溶液中沒有氯離子；D項(xiàng)，150 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3 ml·L－1；,所以氯離子濃度最大的為A項(xiàng)。
5．（2022年北京人大附中期末）實(shí)驗(yàn)室需配制1 L 0.1 ml·L－1 的CuSO4溶液，正確的操作是
A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．取16 g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀釋至1 L
C．取16 g無水CuSO4溶于1 L水中
D．取25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，1 L指溶液體的積為1 L，不是溶劑水的體積為1 L，應(yīng)該是定容為1 L，錯誤；B項(xiàng)，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量m＝nM＝cVM＝0.1 ml·L－1×1 L×250 g·ml－1＝25 g，錯誤；C項(xiàng)，需無水CuSO4的質(zhì)量m＝nM＝cVM＝0.1 ml·L－1×1 L×160 g·ml－1＝16 g，但不能取用1 L水，應(yīng)在容量瓶中定容為1 L，錯誤；D項(xiàng)，取25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，配制溶液的物質(zhì)的量濃度c＝ EQ \f( EQ \f(25 g,250 g·ml－1),1 L)＝0.1 ml·L－1，正確。
6．（2022年河南濮陽期末）某無土栽培的營養(yǎng)液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三種鹽配制而成，若溶液中c(K＋)為0.10 ml·L－1，c(Zn2＋)為0.25 ml·L－1，c(Cl－)為0.20 ml·L－1，則c(SO42－)為
A．0.20 ml·L－1B．0.25 ml·L－1
C．0.40 ml·L－1D．0.50 ml·L－1
【答案】A
【解析】溶液呈電中性，即陽離子電荷總數(shù)等于陰離子電荷總數(shù)，則c(K＋)＋c(Zn2＋)×2＝c(Cl－)＋c(SO42－)×2，0.10 ml·L－1×1＋0.25 ml·L－1×2＝0.20 ml·L－1×1＋c(SO42－)×2，解得c(SO42－)＝0.20 ml·L－1，選A項(xiàng)。
7．（2022年福建漳州正興學(xué)校期中）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是
A．標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度
B．該飲用礦泉水的分散質(zhì)顆粒直徑為1～100 nm
C．該飲用礦泉水中c(Mg2＋)最大值為2.0×10－4 ml·L－1
D．一瓶該品牌的礦泉水中含n(SO42－)≤1.0×10－5 ml
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，該品牌飲用礦物質(zhì)水中離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質(zhì)量，不是物質(zhì)的量濃度，錯誤；B項(xiàng)，由題中信息可知，該品牌飲用礦泉水含MgSO4、KCl，它們形成的是溶液，分散質(zhì)顆粒直徑＜1 nm，錯誤；C項(xiàng)，Mg2＋離子最大濃度為4.8 mg/L，4.8 mg Mg2＋的物質(zhì)的量為n(Mg2＋)＝ EQ \f(4.8×10－3 g,24 g·ml－1)＝2×10－4 ml，故該礦泉水中c(Mg2＋)最大值為2×10－4 ml·L－1，正確；D項(xiàng)，溶液中c最大(SO42－)＝c最大(Mg2＋)＝2×10－4 ml·L－1，則一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42－的最大物質(zhì)的量n(SO42－)＝0.5 L×2×10－4 ml·L－1＝l×10－4 ml，錯誤。
8．（2021年四川西昌期中）將34.2 g Al2(SO4)3固體溶于水配成100 mL溶液。
（1）寫出Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：_____________________________。
（2）該溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）從該溶液中取出10 mL，其中SO42－的物質(zhì)的量濃度為______________。
（4）從該溶液中取出10 mL，稀釋到100 mL，稀釋后溶液中溶質(zhì)Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為___________。
【答案】（1）Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－（2）1 ml·L－1 （3）3 ml·L－1 （4）0.1 ml·L－1
【解析】（1）Al2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為Al3＋和SO42－：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－；（2）n[Al2(SO4)3]＝ EQ \f(34.2 g,342 g·ml－1)＝0.1 ml，c[Al2(SO4)3]＝ EQ \f(0.1 ml,0.1 L)＝1 ml·L－1；（3）Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)＝3c[Al2(SO4)3]＝3×1 ml·L－1＝3 ml·L－1，離子濃度與溶液的體積大小無關(guān)，故10 mL溶液中的SO42－濃度為3 ml·L－1；（4）根據(jù)稀釋前后Al2(SO4)3的物質(zhì)的量不變，有1 ml·L－1×10 mL＝c[Al2(SO4)3]×100 mL，c[Al2(SO4)3]＝0.1 ml·L－1。
9．（2023年江蘇省海門中學(xué)期中）實(shí)驗(yàn)室要配制480 mL 0.1ml·L－1 Na2CO3溶液，回答下列問題。
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體__________g。
（2）配制Na2CO3溶液時需用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________、____________。
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏低的是___________
A．加水時超過刻度線
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理
D．定容后搖勻，液面低于刻度線
E．稱量時砝碼生銹
【答案】①14.3 g ②500 mL容量瓶 ③膠頭滴管 ④AB
【解析】（1）根據(jù)n＝cV計(jì)算溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量，利用Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)m＝nM計(jì)算Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器分析；（3）根據(jù)c＝ EQ \f(n,V)計(jì)算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高。
（1）因配制溶液的體積為480 mL，而容量瓶的規(guī)格沒有480 mL，只能選用500 mL，Na2CO3的物質(zhì)的量n＝cV＝0.5 L×0.1 ml·L－1＝0.05 ml，Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，所以Na2CO3?10H2O的質(zhì)量0.05 ml×286 g·ml－1＝14.3 g；（2）配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500 mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A項(xiàng)，加水時超過刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，正確；B項(xiàng)，忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，洗滌液中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，正確；C項(xiàng)，容量瓶洗滌后底部內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理，不影響溶液的體積，濃度不變，錯誤；D項(xiàng)，定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，過會兒滯留在刻度線以上的溶液就會下落，溶液的體積不變，濃度無影響，錯誤；E項(xiàng)，稱量時砝碼生銹，所稱固體質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏大，正確；答案選AB。
10．（2023年北京豐臺區(qū)上學(xué)期期中）Ⅰ．鹽酸是HCl氣體的水溶液?；卮鹣铝袉栴}。
（1）現(xiàn)有2 ml HCl氣體，其質(zhì)量是_______，在標(biāo)況下的體積是_______，所含HCl分子的數(shù)目是______________，若將這2 ml氣體完全溶于水配成1 000 mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________________。
Ⅱ．用NaCl固體配制100 mL 2.0 ml·L－1 NaCl溶液，請回答下列問題。
（2）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________________。
（3）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是_______g。
（4）下列主要操作步驟的正確順序是__________________(填序號)。
①稱取一定質(zhì)量的NaCl固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水稀釋；
②向容量瓶中加水至液面離容量瓶刻度線下1～2 cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)翻轉(zhuǎn)，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
（5）下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是_______(填字母)。
A．使用前容量瓶中有殘留水
B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時加蒸餾水超過了刻度線立即將多余的液體吸出
【答案】（1）73 g 44.8 L 1.204×1024 2 ml·L－1 （2）100 mL容量瓶（3）11.7 （4）①③⑤②④ （5）BC
【解析】結(jié)合與物質(zhì)的量有關(guān)的公式計(jì)算；固體配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽；結(jié)合cB＝ EQ \f(nB,V)進(jìn)行誤差分析。
（1）2 ml HCl的質(zhì)量m(HCl)＝2 ml×36.5 g·ml－1＝73 g，在標(biāo)況下的體積V(HCl)＝2 ml×22.4 L·ml－1＝44.8 L，所含HCl分子的數(shù)目是N(HCl)＝2 ml×6.02×1023 ml－1＝1.204×1024，若將2 ml HCl完全溶于水配成1 000 mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝ EQ \f(2 ml,1 L)＝2 ml·L－1；答案為：73 g；44.8 L；1.204×1024；2 ml·L－1；（2）用NaCl固體配制100 mL 2.0 ml·L－1 NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，實(shí)驗(yàn)中用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管；答案為：100 mL容量瓶；（3）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量m(NaCl)＝2.0 ml·L－1×0.1 L×58.5 g·ml－1＝11.7 g；答案為：11.7；（4）根據(jù)用NaCl固體配制100 mL 2.0 ml·L－1 NaCl溶液的步驟知，正確的順序?yàn)棰佗邰茛冖?；答案為：①③⑤②④；?）A項(xiàng)，使用前容量瓶中有殘留水，對所配溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積都沒有影響，對所配溶液的濃度無影響；B項(xiàng)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏低，所配溶液濃度偏低；C項(xiàng)，定容時加蒸餾水超過了刻度線立即將多余的液體吸出，所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；答案選BC。
1．了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用的注意事項(xiàng)。
2．學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作，建立實(shí)驗(yàn)誤差分析思維模型，并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問題。
步驟
計(jì)算
稱量
(或______)
溶解(或______)
并冷卻
移液、______并振蕩
定容
搖勻
儀器
——
__________、藥匙(或量筒)
______、玻璃棒
一定體積的的_________、玻璃棒
___________
——
能引起誤差的操作
因變量
c
n
V
稱量
①砝碼生銹(沒有脫落)
______
不變
______
②少量氯化鈉粘在稱量紙上
______
不變
______
③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒
______
不變
______
移液
④有少量液體濺出
______
不變
______
⑤容量瓶內(nèi)有少量水
______
______
______
⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
______
不變
______
定容
⑦仰視刻度線
不變
______
______
⑧超過刻度線，吸出一部分水
______
______
______
⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水
______
______
______
裝瓶
⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過
不變
______
______
步驟
計(jì)算
稱量(或量取)
溶解(或稀釋)
并冷卻
移液、洗滌并振蕩
定容
搖勻
儀器
——
托盤天平、藥匙(或量筒)
燒杯、玻璃棒
一定體積的的容量瓶、玻璃棒
膠頭滴管
——
能引起誤差的操作
因變量
c
n
V
稱量
①砝碼生銹(沒有脫落)
偏大
不變
偏大
②少量氯化鈉粘在稱量紙上
偏小
不變
偏小
③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒
偏小
不變
偏小
移液
④有少量液體濺出
偏小
不變
偏小
⑤容量瓶內(nèi)有少量水
不變
不變
不變
⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
偏小
不變
偏小
定容
⑦仰視刻度線
不變
偏大
偏小
⑧超過刻度線，吸出一部分水
偏小
不變
偏小
⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水
不變
偏大
偏小
裝瓶
⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過
不變
偏大
偏小
實(shí)驗(yàn)步驟
有關(guān)問題
①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量
需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為_____g
②稱量Na2SO4固體
稱量需要用到的主要儀器是___________
③將Na2SO4加入200 mL燒杯中，并加入適量水
為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中
為了防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是：_______________
⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
在進(jìn)行此操作時當(dāng)加水至刻度線以下1～2厘米處應(yīng)如何操作：改用膠頭滴管加蒸餾水到凹液面與刻度線水平相切
結(jié)構(gòu)
細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
標(biāo)志
溫度(一般為20℃)、容量和刻度線
規(guī)格
50 mL、100 mL﹑250 mL﹑500 mL﹑1000 mL
用途
容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
配制步驟
儀器
操作圖解
注意事項(xiàng)
計(jì)算
如配制480 mL溶液，應(yīng)按500 mL來計(jì)算
稱量
小燒杯、托盤天平
天平使用(托盤天平精確到0.1 g)，NaOH不能放紙上
量取
量筒、滴定管
量筒殘留液不要洗滌(精確到0.1 mL)
③
溶解/稀釋
小燒杯、玻璃棒
在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒棒不斷攪拌(玻璃棒的作用是：攪拌)
④
冷卻
溶液冷卻到室溫，否則會使所配溶液的濃度偏大
⑤
移液
××mL容量瓶
待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒(作用是：引流)，將其緩緩注入一定容積的容量瓶中
⑥
洗滌

用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏小
⑦
振蕩
使溶液充分混合
⑧
定容
膠頭滴管
將蒸餾水注入容量瓶，液面距離容量瓶頸刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
使用膠頭滴管的目的是：便于控制加水量，定容時，俯視標(biāo)線會使所配溶液的濃度偏大
⑨
搖勻
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻
準(zhǔn)確定容振蕩靜置后，液面低于標(biāo)線所配溶液的濃度：無影響
⑩
裝瓶貼簽
試劑瓶
將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度
能引起誤差的一些操作
m
V
cB
托盤天平
天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹
增大
不變
偏大
藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼
減小
不變
偏小
稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長
減小
不變
偏小
量筒
用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)
增大
不變
偏大
用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)
減小
不變
偏小
燒杯
和玻璃棒
攪拌時部分液體濺出
減小
不變
偏小
未洗滌燒杯和玻璃棒
減小
不變
偏小
容量瓶
溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容
不變
減小
偏大
向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出
減小
不變
偏小
定容時，水加多了，用滴管吸出
減小
不變
偏小
定容時，俯視刻度線
不變
減小
偏大
定容時，仰視刻度線
不變
增大
偏小
飲用礦泉水
凈含量：500 mL
配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀
保質(zhì)期：12個月
主要離子及濃度：鉀離子(K＋)：1.0～27.3 mg/L
鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L

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