課題
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
單元
2
學(xué)科
化學(xué)
年級
必修一
教材
分析
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修第一冊第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1《配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液》。該部分的教學(xué)內(nèi)容涉及到了鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)，鈉的化合物的性質(zhì)，氯的物理和化學(xué)性質(zhì)，氯的化合物的性質(zhì)，容量瓶相關(guān)概念以及容量瓶的使用方法，溶液的配制方法，稀釋濃溶液的方法和步驟。從物質(zhì)分類的角度系統(tǒng)研究鈉及其化合物、氯及其化合物，可以定性認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)、變化和用途。通過學(xué)習(xí)一個(gè)新的物理量，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變化。本節(jié)安排了“容量瓶相關(guān)概念以及容量瓶的使用方法”、“溶液的配制方法”和“稀釋濃溶液的方法和步驟”這三部分內(nèi)容，是第二章中實(shí)驗(yàn)部分的知識點(diǎn)，引入了許多實(shí)驗(yàn)器材的相關(guān)概念和知識點(diǎn)。通過學(xué)習(xí)這部分知識，學(xué)生將學(xué)習(xí)容量瓶相關(guān)概念以及容量瓶的使用方法；掌握溶液的配制方法；學(xué)習(xí)和掌握稀釋濃溶液的方法和步驟。
教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)
宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上觀察化學(xué)物質(zhì)的質(zhì)量、體積、狀態(tài)，從微觀上學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的物理量物質(zhì)的量，體會宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系。
證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過化學(xué)儀器分類的基本方法，理解容量瓶、燒杯等化學(xué)儀器的區(qū)別，通過結(jié)合理論與實(shí)際感知化學(xué)學(xué)習(xí)的魅力，為后續(xù)的化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法基礎(chǔ)。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：熟悉掌握多種化學(xué)儀器的使用方法，熟練掌握通過實(shí)驗(yàn)分析不同化合物的性質(zhì)和用途的能力，體會化學(xué)研究過程中的科學(xué)方法。
科學(xué)精神與社會責(zé)任：通過對配置一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)探究和學(xué)習(xí)，掌握更高效的學(xué)習(xí)方法，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神。
重點(diǎn)
難點(diǎn)
學(xué)習(xí)容量瓶相關(guān)概念以及容量瓶的使用方法；掌握溶液的配制方法；學(xué)習(xí)和掌握稀釋濃溶液的方法和步驟。
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
導(dǎo)入新課
教師：實(shí)在實(shí)驗(yàn)室中，我們通常用托盤天平稱量固體物質(zhì)，用量筒稱量液體物質(zhì)。
教師：實(shí)驗(yàn)室中，可以直接用稱量好的固體或液體試劑來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。但如果要求比較精確，就需要使用容積精確的儀器，如容量瓶。容量瓶是什么？容量瓶長什么樣？
教師：引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容
跟隨老師的思路思考。
通過提問，引出今天學(xué)習(xí)的新內(nèi)容。
圖文并茂，能夠較快地讓學(xué)生進(jìn)入本節(jié)課堂學(xué)習(xí)。
通過思考，打開同學(xué)們的思路。
講授新課
教師利用多媒體設(shè)備向?qū)W生投影出下面
【新課講解】容量瓶
教師：容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。由瓶體和瓶塞兩個(gè)部分組成。容量瓶上標(biāo)有容量的規(guī)格（常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種）、溫度（一般標(biāo)記溫度為20℃），容量瓶瓶頸有一根刻度線。（展示圖片）
【思考討論】容量瓶的使用
教師：容器瓶常用于配制一定體積、一定濃度的溶液。當(dāng)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，表示在所指溫度下，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的容積相等。
【新課講解】使用容量瓶的注意事項(xiàng)
教師：（1）容量瓶瓶塞需用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。
（2）在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。
（3）容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。（玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。）
【思考討論】配制100mL1.00ml/L NaCl溶液。
（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量：________g。
答案：利用物質(zhì)的量濃度的定義，根據(jù)nB = cB·V計(jì)算出所需要的NaCl物質(zhì)的量：0.1L×1ml/L=0.1ml；然后通過質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)m = n·M，求得NaCl的質(zhì)量：0.1ml×58.5g/ml=5.85g。
（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果稱量NaCl固體。
（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。
（4）將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
（5）將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
（6）將配置好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。

【思考討論】① 為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？
解答：有些溶質(zhì)會附著在燒杯和玻璃棒上，而溶質(zhì)是定量量取的，所以要把洗滌液倒入容量瓶，以免使所制取的溶液濃度偏小。
【思考討論】② 如果燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？
解答：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，則進(jìn)入溶液的溶質(zhì)質(zhì)量m會減小，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度會偏小。
【思考討論】③ 如果在讀數(shù)時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的的大了還是小了？
解答：俯視時(shí)刻度線時(shí)，讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)，配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度＞要求的濃度。
【思考討論】④ 如果在讀數(shù)時(shí)，仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？
解答：仰視時(shí)刻度線時(shí)，讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積 ＞讀數(shù)，配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度＜要求的濃度。
【思維啟迪】用固體試劑配制溶液的基本步驟
【新課講解】稀釋濃溶液
教師：實(shí)驗(yàn)室中不僅用固體物質(zhì)配制溶液，還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液。用濃溶液配制稀溶液時(shí)，常用下面的式子計(jì)算有關(guān)的量。
在稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積雖然發(fā)生了變化，但溶液中物質(zhì)的量不變。即在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。
【課堂達(dá)標(biāo)】
1.容量瓶由______和______兩部分組成。容量瓶上標(biāo)有容量的_____、____，容量瓶瓶頸有____條刻度線。
特別注意：①容量瓶不能用作物質(zhì)___________的容器，也不能用作_________的
容器，熱溶液需______后才能_______容量瓶中；
②選擇容量瓶時(shí)，要使容量瓶的_____________________相對應(yīng)。
③容量瓶在使用前要______，并檢查瓶塞蓋在瓶口上時(shí)是否______。
解析：由瓶體和瓶塞兩個(gè)部分組成。容量瓶上標(biāo)有容量的規(guī)格（常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種）、溫度（一般標(biāo)記溫度為20℃），容量瓶瓶頸有一條刻度線。
①容量瓶不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，也不能用作儲存溶液的容器，熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
②選擇容量瓶時(shí)，要使容量瓶的規(guī)格與所配溶液的體積相對應(yīng)。
③容量瓶在使用前要洗凈，并檢查瓶塞蓋在瓶口上時(shí)是否漏液。
2. 下列對容量瓶的使用方法中正確的是（ ）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
解析：選項(xiàng)A中，容量瓶使用前應(yīng)檢查它是否漏水，A正確；選項(xiàng)B中，容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，會使配制的溶液濃度偏大，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中，定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到距離刻度線1-2cm處，再改用膠頭滴管逐滴加入至凹液面最低處與視線相平為止，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中，如果試樣是液體，用哪個(gè)量筒量取試樣后倒入燒杯中加水稀釋，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，D錯(cuò)誤。故應(yīng)選A。
3.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2ml/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )
A.950mL，111.2g
B.500mL，117g
C.1000mL，117g
D.任意規(guī)格，111.2g
解析：配制溶液時(shí)，只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。計(jì)算時(shí)也要按配制的體積來計(jì)算所需溶質(zhì)。與950mL最接近容量瓶的體積是1000mL，因此配制2ml/L的NaCl溶液1000mL需氯化鈉的質(zhì)量為：2ml/L×1L×58.5g/ml=117.0g。故應(yīng)選C。
4. 在10mL2.4ml·L-1的NaOH溶液中加入50mL水，下列說法正確的是( )
A.稀釋后溶液的濃度是0.4ml·L-1
B.稀釋后溶液的體積是60L
C.稀釋后溶液的濃度為0.33ml·L-1
D.以上答案均不正確
解析：分子中間有空隙，所以混合后的液體體積小于10ml+50ml=60ml,故選項(xiàng)A和B都錯(cuò)誤；實(shí)際的溶液濃度應(yīng)該略大于0.4ml/L，所以C錯(cuò)誤。故應(yīng)選D。
做好筆記，和老師一起學(xué)習(xí)概念。
老師和同學(xué)一起討論，思考問題。
做好筆記，和老師一起學(xué)習(xí)概念。
老師和同學(xué)一起觀察、討論實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和過程。
同學(xué)們在老師的引導(dǎo)下，討論。
同學(xué)們在老師的引導(dǎo)下，討論。
記錄筆記，在書中相應(yīng)部位進(jìn)行謄寫，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
學(xué)生自行思考，完成課堂練習(xí)。
通過圖文并茂的講解，使同學(xué)們對知識點(diǎn)更加清晰。
通過討論，幫助同學(xué)對知識點(diǎn)的掌握。
加深對知識點(diǎn)的映象，方便課后回顧。
通過討論，幫助同學(xué)對知識點(diǎn)的掌握。
通過討論，幫助同學(xué)對知識點(diǎn)的掌握。
通過討論，幫助同學(xué)對知識點(diǎn)的掌握。
幫助同學(xué)們掌握知識點(diǎn)，并加深對知識點(diǎn)的印象。
通過對習(xí)題的解答，加深對知識點(diǎn)的鞏固。
課堂小結(jié)
容量瓶：由瓶體和瓶塞兩個(gè)部分組成。容量瓶上標(biāo)有容量的規(guī)格（常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種）、溫度（一般標(biāo)記溫度為20℃），容量瓶瓶頸有一根刻度線。
容量瓶的使用：① 瓶塞用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。
② 使用前檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。
③ 使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。
稀釋濃溶液： c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
學(xué)生和老師一起快速回顧本次課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。
通過對課堂學(xué)習(xí)知識的總結(jié)，幫助同學(xué)們加深印象。
板書
學(xué)生在筆記本上對板書進(jìn)行謄寫。
方便學(xué)生課后回顧。

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實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

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